精品解析：湖北省襄阳市樊城区襄阳第十二中教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

湖北省襄阳市樊城区襄阳第十二中教育集团2025-2026学年 九年级上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 青铜器的熔铸成型 B. 指南针的应用 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜器的熔铸成型，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、指南针的应用，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是 A. 工业污水直接排放河道内 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 大力发展燃煤火力发电 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业污水中含有有害物质，直接排放河道内会造成水体污染，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意； B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善环境，有利于绿色发展目标的实现，符合题意； C、大力发展燃煤火力发电，煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物，会加重空气污染，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意； D、加高工厂烟囱仅将污染物排放至更高空域，未减少排放总量，反而可能扩大污染范围，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意。 故选：B。 3. 下列操作正确的是 A．放置滴管 B．读取体积 C．添加酒精 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，实验操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，实验操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，实验操作错误，不符合题意； 故选：B。 4. 化学教材中出现很多著名的化学家，表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 道尔顿提出原子论 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了锑等元素的相对原子质量，A选项正确； B、道尔顿提出了原子论，B选项正确； C、拉瓦锡发现质量守恒定律，门捷列夫发现元素周期律，C选项错误； D、闵恩泽院士研发多种用于石油化工生产的催化剂，D选项正确，故选：C。 5. 钕(Nd)广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 钕原子的原子序数为60 B. 钕原子的核电荷数为84 C. 钕属于金属元素 D. 钕的相对原子质量为144.2 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，故选项说法正确； B、由选项A可知，钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则钕原子的核电荷数为60，故选项说法不正确； C、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，故选项说法正确。 故选B。 6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 与化学性质不同——构成物质的分子不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小，但分子体积不变，说法错误，符合题意； B、湿衣服在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意； C、与化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，由过氧化氢分子构成，由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、过氧化氢分解生成水和氧气，其微观实质是过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子重新组合形成1个水分子，大量水分子聚集形成水，每2个氧原子重新组合形成1个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，说明化学反应中分子发生改变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 槲皮素(化学式)是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是 A. 槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7 B. 槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C. 槲皮素属于氧化物 D. 槲皮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、槲皮素（)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×7)=180:10:112=90:5:56，而不是15:10:7，错误。 B、槲皮素是由槲皮素分子构成，一个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，错误。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。槲皮素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 D、根据槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90:5:56可知，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，正确。 故选D。 8. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 丙为单质 B. 甲的化学式为 C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，丙为氧气，属于单质，说法正确； B、由微观示意图可知：甲是二氧化碳，化学式为CO2，说法错误； C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，说法正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，说法正确； 故选：B。 9. 以下劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气炉灶炒菜 天然气燃烧放出大量的热 B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 C 用活性炭自制净水器 活性炭有吸附性 D 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.用天然气炉灶炒菜，是利用天然气燃烧放出大量的热，此选项正确； B. 厨余垃圾堆肥涉及缓慢氧化过程，此选项正确； C. 活性炭具有吸附性，可用于净水，此选项正确； D. 灰尘飞扬是宏观颗粒的运动，而非分子运动，分子运动是微观现象，不能直接肉眼观察，此选项错误。 故选D。 10. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 反应前后所有元素化合价均发生改变 B. X的化学式为NO C. 参加反应的硫和碳的质量比为8：9 D. 反应前后元素的种类减少了 【答案】C 【解析】 【详解】A、在该反应中，反应前K、O元素的化合价分别为+1、−2，反应后K、O元素化合价仍为+1、−2，并非所有元素化合价均发生改变，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。由化学方程式可知，反应前有1个S原子、2个K原子、2个N原子、6个O原子、3个C原子；反应后已知有2个K原子、1个S原子、6个O原子、3个C原子，所以X中应含有2个N原子，X的化学式为N2，错误。 C、根据化学方程式可知，参加反应的硫和碳的质量比为(32×1):(12×3)=32:36=8:9，正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，错误。 故选C。 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B. 分类：过度排放会加剧温室效应，故是大气污染物 C. 推理：分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的 D. 分析：蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，则两者的化学性质不相同，故选项说法不正确； B、过度排放CO2会加剧温室效应，但CO2是空气的成分之一，不是大气污染物，故选项说法不正确； C、分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确； D、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧时氧气参与了反应，参加反应的石蜡质量和氧气质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量，故选项说法不正确。 故选C。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. B. 甲和丙为生成物 C. 甲、乙发生改变的质量比为 D. 该反应不一定遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前总质量2.8g+1g+16g+10g=29.8g，反应后总质量0+9.8+6.4+a=16.2+a，解得a=13.6g，故A错误。 B、甲减少2.8g、丙减少9.6g，均为反应物，故B错误。 C、甲减少2.8g，乙增加8.8g，改变质量比2.8g:8.8g=7:22，故C正确。 D、所有化学反应均遵循质量守恒定律，故D错误。 故选C。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．检查该装置的气密性 C．氧气验满 D．探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、两个烧杯中分别装有等量的浓氨水，且分别放置在不同温度环境下（一个热水浴，一个常温），蘸有酚酞溶液的棉花团靠近浓氨水。由于温度不同，若观察到在热水浴旁的蘸有酚酞溶液的棉花团变红更快，就可以说明温度越高，氨分子运动速率越快，能验证分子运动速率与温度有关，该选项能达到实验目的，符合题意。 B、该装置长颈漏斗与大气相通，未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，所以不能检查气密性，该选项不能达到实验目的，不符合题意。 C、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而图中带火星木条伸入集气瓶内，操作错误，该选项不能达到实验目的，不符合题意。 D、要探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，应在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，而图中没有使用澄清石灰水，无法证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识(如图)。 （1）图1中碘盐中的“碘”是指___________(填“元素”“原子”或“单质”)。 （2）图2中牛奶从物质类别上来看，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）图3中利用二氧化碳的化学性质是___________。 （4）图4中硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长功能，其原子最外层电子数为6，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 【答案】（1）元素 （2）混合物 （3）不能燃烧、不支持燃烧 （4）得到 【解析】 【小问1详解】 碘盐中的 “碘” 不是以原子或单质的形式存在，而是强调其元素种类，是指具有相同质子数一类原子的总称，碘盐中的“碘”是指元素。 【小问2详解】 牛奶中含有水、蛋白质、脂肪、糖类等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，因此牛奶属于混合物。 【小问3详解】 图 3 是利用二氧化碳灭火，灭火利用了二氧化碳的两个性质：物理性质：密度比空气大；化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧 “不能燃烧、不支持燃烧” 需要通过燃烧反应体现，属于化学性质。 【小问4详解】 硒原子最外层电子数为 6，最外层电子数＞4的原子，在化学反应中容易得到电子，达到 8 电子稳定结构，因此填 “得到”。 15. 阅读科普短文。 氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，我国已经发布氢能15年规划，对氢能重点关注。 氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，这些主要是从气体体积的改变和吸附气体来完成，相对技术上较为成熟，但成本高昂且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。镁及其氢化物就是其中之一，其原理如图1所示，利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，然后氢化镁固体与水反应生成一种碱并放出氢气。不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。 （1）用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的______。 （2）镁基固态储氢技术的原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）在40min时，放氢量最少所对应的温度是______。 （4）化学法储氢相对物理法储氢的优点有______(任写一点)。 【答案】（1）碳基材料储氢 （2） （3）300℃ （4）比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量 【解析】 【小问1详解】 用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的碳基材料储氢，是利用碳基材料疏松多孔的结构来储存氢气； 【小问2详解】 镁基固态储氢技术的原理是镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，相同条件下，在40min时，放氢量最少所对应的温度是300℃； 【小问4详解】 由题干资料可知，化学法储氢相对物理法储氢的优点有：比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。 16. 过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由石灰石(含)为原料，按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 （1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是___________。 （2）反应①属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 （3）反应②的化学方程式：，X的化学式为___________。 （4）过滤浆料时，玻璃棒的作用是___________。 （5）在保存时应注意___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，从而加快煅烧反应的速率，使反应更充分 （2）分解 （3）H2​O （4）引流 （5）密封、防潮、低温存放 【解析】 【小问1详解】 碾碎石灰石可以增大反应物的接触面积，从而加快煅烧反应的速率，使反应更充分。 【小问2详解】 反应①是石灰石在高温下煅烧生成生石灰和二氧化碳，由一种物质生成多种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应②的化学方程式：，反应前：1个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后生成物CaO₂中含有：1个钙原子、2个氧原子，因此X需包含2个氧原子、4个氢原子，即X为H2​O。 【小问4详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体直接倾倒冲破滤纸，同时使液体顺利流入漏斗。 【小问5详解】 根据资料：CaO2​ 在潮湿空气及水中会缓慢放出 O2​，温度较高时会分解；因此保存时应注意密封、防潮、低温存放。 17. 工业上，煅烧石灰石(主要成分)产生的生石灰和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。其反应方程式为 （1）中钙、碳元素的质量比为___________。(填最简整数比) （2）若制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）10:3 （2）设：需要碳酸钙的质量为x。 x=10t。 答：制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量是10t。 【解析】 【小问1详解】 CaCO3中钙、碳元素的质量比为40:12=10:3。 【小问2详解】 见答案。 18. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合图回答有关问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）B中制取二氧化碳的化学方程式为___________，收集二氧化碳可选用___________(填字母)装置。 （3）F中水的主要作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. C （3）吸收二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，故选装置C； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，故F中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。 19. 特定人群、环境对氧气的需求不同，如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 （1）兴趣小组用下图中甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂___________(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 （2）小慧自制了如图的简易供氧器。 ①图甲中的化学反应方程式为___________。 ②图中甲的设计优点是___________。 【答案】（1） ①. 新鲜猪肝块##猪肝块 ②. 不能 （2） ①. ②. 控制反应的发生与停止； 【解析】 【小问1详解】 ①催化效率高的物质能使过氧化氢分解速率更快，在相同时间内产生氧气更多，从而使装置内气压上升更快。从曲线a、b可以看出，曲线a气压上升更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是（新鲜）猪肝块。 ②催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。最终曲线a、b达到相同的压强，说明产生氧气的量相同，即催化剂不能改变生成物的质量。 【小问2详解】 ①图甲是过氧化氢在催化剂作用下分解制取氧气，化学反应方程式为。 ②图甲中可以通过铜丝的上下移动使固、液接触和分离，从而控制反应的发生与停止。 20. 学生在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中开展以下学习。 任务一：认识二氧化碳 （1）按图1进行实验。①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。能证明二氧化碳密度比空气大的现象是___________。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 （2）用图2装置模拟油田封存。连接A、B装置；将从___________端(选填“a”或“b”)通入有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （3）一种捕集利用二氧化碳的原理如图3所示，该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量___________填“大于”、“小于”或“等于”)捕集到的中的碳元素的质量。 任务三：探究吸收的途径。 【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、一定浓度的溶液和一定浓度的NaOH【与Ca（OH）2化学性质相似】溶液，利用图4中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如乙所示： 【分析讨论】 （4）图4乙中溶液吸收二氧化碳的化学方程式为___________。 （5）图4乙中NaOH溶液对应曲线在内压强变化的原因是___________。 任务四：制订低碳行动方案。 （6）写出日常生活中符合“低碳”理念的做法：___________(写出一种即可)。 【答案】（1）装置中的③比①先变红 （2）b （3）大于 （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小 （6）使用节能灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳通入图1装置后，湿润的紫色石蕊试纸③先变红，湿润的紫色石蕊试纸①后变红，说明二氧化碳密度比空气大； 【小问2详解】 用图2装置模拟油田封存，二氧化碳难溶于油，要将二氧化碳通入油中封存并将油排出，应从短管b端通入，油从长管a端排出； 【小问3详解】 由图3可知，转化Ⅱ是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在整个转化过程中，碳元素全部来自于捕集到的二氧化碳和甲烷，生成的一氧化碳中碳元素质量一部分来自二氧化碳，一部分来自甲烷，所以生成一氧化碳中碳元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素质量； 【小问4详解】 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，因此，有图4乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化； 【小问6详解】 日常生活中符合“低碳”理念的做法有：拒绝使用一次性筷子、一次性塑料袋，使用节能灯，在午休和下班后关掉电脑电源等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省襄阳市樊城区襄阳第十二中教育集团2025-2026学年 九年级上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 青铜器的熔铸成型 B. 指南针的应用 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是 A. 工业污水直接排放河道内 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 大力发展燃煤火力发电 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放 3. 下列操作正确的是 A．放置滴管 B．读取体积 C．添加酒精 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 4. 化学教材中出现很多著名的化学家，表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 道尔顿提出原子论 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 5. 钕(Nd)广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 钕原子的原子序数为60 B. 钕原子的核电荷数为84 C. 钕属于金属元素 D. 钕的相对原子质量为144.2 6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 与化学性质不同——构成物质的分子不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 7. 槲皮素(化学式)是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是 A. 槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7 B. 槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C. 槲皮素属于氧化物 D. 槲皮素中氢元素的质量分数最小 8. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 丙为单质 B. 甲的化学式为 C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 9. 以下劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气炉灶炒菜 天然气燃烧放出大量的热 B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 C 用活性炭自制净水器 活性炭有吸附性 D 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 10. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 反应前后所有元素化合价均发生改变 B. X的化学式为NO C. 参加反应的硫和碳的质量比为8：9 D. 反应前后元素的种类减少了 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B. 分类：过度排放会加剧温室效应，故是大气污染物 C. 推理：分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的 D. 分析：蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. B. 甲和丙为生成物 C. 甲、乙发生改变的质量比为 D. 该反应不一定遵循质量守恒定律 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．检查该装置的气密性 C．氧气验满 D．探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识(如图)。 （1）图1中碘盐中的“碘”是指___________(填“元素”“原子”或“单质”)。 （2）图2中牛奶从物质类别上来看，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）图3中利用二氧化碳的化学性质是___________。 （4）图4中硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长功能，其原子最外层电子数为6，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 15. 阅读科普短文。 氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，我国已经发布氢能15年规划，对氢能重点关注。 氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，这些主要是从气体体积的改变和吸附气体来完成，相对技术上较为成熟，但成本高昂且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。镁及其氢化物就是其中之一，其原理如图1所示，利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，然后氢化镁固体与水反应生成一种碱并放出氢气。不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。 （1）用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的______。 （2）镁基固态储氢技术的原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）在40min时，放氢量最少所对应的温度是______。 （4）化学法储氢相对物理法储氢的优点有______(任写一点)。 16. 过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由石灰石(含)为原料，按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 （1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是___________。 （2）反应①属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 （3）反应②的化学方程式：，X的化学式为___________。 （4）过滤浆料时，玻璃棒的作用是___________。 （5）在保存时应注意___________。 17. 工业上，煅烧石灰石(主要成分)产生的生石灰和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。其反应方程式为 （1）中钙、碳元素的质量比为___________。(填最简整数比) （2）若制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 18. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合图回答有关问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）B中制取二氧化碳的化学方程式为___________，收集二氧化碳可选用___________(填字母)装置。 （3）F中水的主要作用是___________。 19. 特定人群、环境对氧气的需求不同，如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 （1）兴趣小组用下图中甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂___________(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 （2）小慧自制了如图的简易供氧器。 ①图甲中的化学反应方程式为___________。 ②图中甲的设计优点是___________。 20. 学生在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中开展以下学习。 任务一：认识二氧化碳 （1）按图1进行实验。①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。能证明二氧化碳密度比空气大的现象是___________。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 （2）用图2装置模拟油田封存。连接A、B装置；将从___________端(选填“a”或“b”)通入有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （3）一种捕集利用二氧化碳的原理如图3所示，该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量___________填“大于”、“小于”或“等于”)捕集到的中的碳元素的质量。 任务三：探究吸收的途径。 【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、一定浓度的溶液和一定浓度的NaOH【与Ca（OH）2化学性质相似】溶液，利用图4中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如乙所示： 【分析讨论】 （4）图4乙中溶液吸收二氧化碳的化学方程式为___________。 （5）图4乙中NaOH溶液对应曲线在内压强变化的原因是___________。 任务四：制订低碳行动方案。 （6）写出日常生活中符合“低碳”理念的做法：___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $