第7章探索溶解现象同步练习--2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象同步练习 一、单选题 1．有关溶液说法正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液 2．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是溶质分子或离子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D．物质的溶解过程中通常伴随能量的变化 3．实验室需配制100g5%的溶液。下列做法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为5g B．溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解 C．量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡 4．下列说法正确的是 A．垃圾处理中废纸属于不可回收物 B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体 C．被雨水淋湿的自行车，直接用带油的布擦拭 D．打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小 5．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是下列组合中的 A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水 C．氢氧化钠固体和水 D．蔗糖固体和水 6．下列应用与乳化现象无关的是 A．用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯 B．化妆品及乳制饮品的配制 C．用洗发水清洗头发上的油脂 D．用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 7．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是  ①用量筒量取水时俯视读数   ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗   ③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码得到读数   ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．只有①②③ 8．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水 9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20g D．除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法 10．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态,当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如图是某物质的溶解度曲线,如果只改变一个条件,下列说法错误的是    A．蒸发溶剂,A点不动 B．升高温度,A点沿曲线上移 C．升高温度,B点向右平移 D．稀释溶液,B点垂直下移 11．对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论不正确的是    A．图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可知氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素 B．图二实验通过对比得出溶质、溶剂的种类都是影响物质溶解性的因素 C．图三分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为C＞B＞A D．图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 12．为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表，下列说法不正确的是 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 2.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 A．对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应 B．通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g C．50g废液中所含H2SO4的质量为9.8g D．50g废液中所含硫酸铜的质量分数为30% 13．在20℃时，将某固体物质（不含结晶水）的水溶液恒温蒸发，如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，向溶液甲中加入2g该固体不能全部溶解 B．该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大 C．20℃时，该固体的溶解度是10g D．溶液质量分数：乙=丙>甲 二、填空题 14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲 乙（填“>”“<”或“=”） (2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用 结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。 15．下图是化学实验室常用的仪器，请回答下列问题：    (1)仪器B的名称是 ； (2)仪器C是化学实验室常用的热源，请写出一条在使用仪器C时的注意事项 ； (3)用作加液器，将液体注入小口径容器中的仪器是 ；（填字母，下同） (4)配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要用到的仪器有 。 16．小刚分别用下列方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加几滴洗洁精，④在热水中加几滴洗洁精，然后清洗，用清水把餐具上的洗洁精漂洗干净。 (1)用上述方法清洗餐具，最干净的是 （填序号）。 (2)上述对比实验可以说明温度较 （填“高”或“低”）时，洗涤效果较好。 (3)洗洁精对油污有 作用。小刚认为汽油也能去除油污，但去污原理与洗洁精不同，汽油是 油污。 17．常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。 a．常温时，该物质的溶解度是 。 b．A点时，该溶液的溶质质量分数为 。 c．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 。 18．数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）； （2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 。 （3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g。 （4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 。 （5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 。 A KNO3> KCl B KNO3< KCl C KNO3=KCl D无法确定 19．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 (写最简整数比)。 (2)要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是： 。 (3)t1℃时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量 氯化钠的质量(填“=”、“＞”或“＜”)。 三、实验题 20．某化学实验小组的同学要配制质量分数为的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： (1)该实验正确的操作顺序为 。（填字母） (2)D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 (4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。 A．称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B．配好的溶液装瓶时不小心洒出 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 E．小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确 四、计算题 21．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机械、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请问答以下问题： (1)黄铜样品中铜的质量分数是 ？ (2)完全反应后所得溶液的质量是 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故说法不正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法不正确； C、没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故说法不正确； D、在温度一定时，有晶体析出的溶液，说明不能再溶解该种溶质了，所以一定是该溶质的饱和溶液，故说法正确。 故选D。 2．B 【详解】A、溶液是一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故A不符合题意； B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B符合题意； C、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液，可以通过改变温度、添加或减少溶剂、减少或添加溶质相互转化，故C不符合题意； D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的物质溶解过程吸热如硝酸铵、有的物质溶解过程放热如氢氧化钠，故D不符合题意。 故选B。 3．C 【详解】A、所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故做法正确； B、溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解，故做法正确； C、量取水时，俯视量筒读数，实际量取的水偏少，会使所配溶液溶质质量分数偏大，故做法不正确； D、称量时，天平指针向右偏转，说明加入的食盐不足，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故做法正确。 故选C。 4．D 【详解】A、垃圾处理中废纸可以回收重新利用，因此废纸属于可回收物，A说法错误； B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B说法错误； C、被雨水淋湿的自行车，应先用干布擦干，然后再用带油的布擦拭，能使铁与氧气、水隔绝，自行车不易锈蚀，否则会加快铁的锈蚀，C说法错误； D、打开汽水瓶盖，会导致瓶内压强变小，因此溶解在汽水中的二氧化碳气体，溶解度变小，而冒出大量气泡，所以原因是气体溶解度随压强的减小而减小，D说法正确。 故选：D。 5．C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，装置中的气体失去能量，温度降低，体积收缩，装置中的压强减小，小气球变瘪，选项错误； B、氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，溶液的温度不变，装置中的压强不变，气体体积不变，小气球体积不变，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，装置中的气体获得能量，温度升高，体积膨胀，装置中的压强增大，小气球鼓起来，选项正确； D、蔗糖溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，溶液的温度不变，装置中的压强不变，气体体积不变，小气球体积不变，选项错误； 故选C。 6．A 【详解】A、长期盛放石灰水的烧杯中附着有碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙会发生化学反应，与乳化现象无关，符合题意； B、化妆品及乳制饮品在配制过程中加入了乳化，与乳化现象有关，不符合题意 ； C、用洗发水除油脂与乳化现象有关，不符合题意； D、用乳化剂稀释难溶于水的液态农药，使液态农药以小液滴的形式分散在水中，与乳化现象有关，不符合题意。 故选A。 7．C 【分析】在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 溶质偏少或溶剂偏多。 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%，不符合题意；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码，则称量药品的质量为：砝码质量-游码质量，所以溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；⑤氯化钠晶体不纯，溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意。故选C。 8．D 【详解】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A..溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，故A错误； B.由图可知，时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，所以二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确； C.依据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：，得:x=50g，故C错误； D. 由图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，除去甲中的少量乙可以用降温结晶的方法，故D错误。 故选：B。 10．B 【详解】A、蒸发溶剂，溶液晶体析出，但仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，所以A点不动，正确，不符合题意； B、升高温度，溶解度升高，溶液由饱和变为不饱和，A点平行右移，错误，符合题意； C、升高温度，溶解度升高，溶液由饱和变为不饱和，B点向右平移，正确，不符合题意； D、稀释溶液，溶质质量分数变小，所以B点垂直下移正确，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可知氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素，即氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该选项结论正确； B、碘在水中溶解的不如在酒精中溶解的多，碘在水中溶解的不如高锰酸钾在水中溶解的多，说明溶质、溶剂的种类都是影响物质溶解性的因素，该选项结论正确； C、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为A＞B＞C，该选项结论不正确； D、图三对比A瓶与C瓶的实验现象，即A中的塑料瓶变瘪比C中更明显，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，该选项结论正确； 故选：C。 12．D 【详解】A、根据金属活动性，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜完全反应后，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由表格数据可知，第一组加入2.6g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2g，生成氢气0.1g，说明第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，第二组加入8.4g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2g，生成氢气0.2g；第三组加入11.2g铁粉，反应后剩余固体质量为6.0g，生成氢气0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g，设50g废液中硫酸的质量为x， 故50g废液中所含硫酸的质量为9.8g，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，加入2.6g铁粉时硫酸铜完全反应，生成铜的质量为3.2g，设50g废液中硫酸铜的质量为y， 则50g废液中所含硫酸铜的质量分数为，说法错误，符合题意。 故选：D。 13．D 【详解】A、溶液甲恒温蒸发10g水，析出1g晶体得到溶液乙，说明溶液乙是饱和溶液，溶液乙恒温蒸发10g水，析出3g晶体得到溶液丙，说明该温度下10g水中最多可溶解3g该固体，20℃时向溶液甲中加入2g该固体，固体全部溶解，刚好达到饱和状态，A 错误； B、整个过程是在20℃恒温条件下进行蒸发操作，没有涉及温度变化对溶解度的影响相关信息，无法得出该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大的结论，B 错误； C、溶液乙是饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出3g晶体，说明20℃时，10g水中最多溶解3g该固体，则100g水中最多溶解30g该固体。根据溶解度定义（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），20℃时该固体的溶解度是30g，不是10g，C 错误； D、溶液甲是不饱和溶液，溶液乙和丙都是20℃时该物质的饱和溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），同一温度下，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，且同一温度下该物质饱和溶液溶质质量分数相等，所以溶液质量分数：乙 = 丙＞甲，D 正确。 故选D。 14．(1)= (2)降温 【详解】（1）甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时两者的饱和溶液升温至t2℃时，两者变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度甲=乙，故溶质质量分数相等；故升温后溶液的质量分数甲=乙； （2）甲溶解度受温度影响较大；甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用降温结晶方法。 15．(1)坩埚钳 (2)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（合理即可） (3)F (4)DE 【详解】（1）由图可知，仪器B的名称是坩埚钳，故填：坩埚钳； （2）仪器C是酒精灯，是化学实验室常用的热源；使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭时应用灯帽盖灭，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精等，故填：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（合理即可）； （3）漏斗用作加液器，将液体注入小口径容器中，故填：F； （4）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒和胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故填：DE。 16．(1)④ (2)高 (3) 乳化 溶解 【详解】（1）洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。所以放入洗洁精比不用洗洁精的效果好。温度越高分子运动越快，则热水中比冷水中去污效果好。所以用上述方法清洗餐具，最干净的是④在热水中加几滴洗洁精。 （2）②只用热水清洗比①只用冷水清洗干净，可说明温度较高时，洗涤效果较好。 （3）洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。汽油能溶解油污，从而除去油污。 17． 40g 20% C=D＞A＞B 【详解】a、由图可知，常温时，该物质在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量是40g，故常温时，该物质的溶解度是40g； b、A点时，该溶液的溶质质量分数为：； c、 C、D是常温下的饱和溶液，溶解度相同，故溶质质量分数相同，A点表示常温下，80g水中溶解20g该物质的不饱和溶液，B点表示常温下，100g水中溶解20g该物质的不饱和溶液，A、B溶质质量相等，溶剂质量：A＜B，故溶质质量分数：A＞B，故图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C=D＞A＞B。 18． A 34.0g＜x<37.0g 4 增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） D 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。 （2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在20℃~30℃温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0g＜x<37.0g。故填：34.0g＜x<37.0g。 （3）根据表格中的溶解度可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。 （4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。 （5）将60°C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20°C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故选：D。 19．(1)4：5 (2)加溶剂(或升高温度) (3)= 【详解】（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是80g：100g=4：5； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是：加溶剂（或升高温度）； （3）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量=氯化钠的质量。 20．(1)CBAED (2)加快固体溶解 (3)适当添加氯化钠直至天平平衡 (4)ACD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知正确操作顺序为CBAED。 （2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快固体溶解。 （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠的质量偏小，同学们接下来的操作应该是适当添加氯化钠直至天平平衡。 （4）A、称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则所称质量是氯化钠和左盘上纸片的总质量，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，A选项正确； B、溶液有均一性，配好的溶液装瓶时不小心洒出，不会对氯化钠溶液溶质质量分数造成影响，B选项错误； C、氯化钠固体中含有杂质，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，C选项正确； D、配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，则溶液中水的质量偏大，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，D选项正确； E、小组同学量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水体积偏小，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，E选项错误。 故选：ACD。 21．(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 (2)完全反应后所得溶液的质量是6.5g+100g﹣0.2g＝106.3g 答：完全反应后所得溶液的质量是106.3g。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $