精品解析：广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

龙川一中2025-2026学年第一学期高一年级12月份考试 化学试卷 考试用时：75分钟，全卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-8 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一.选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间 D. 能电离出的化合物一定是酸 2. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、氨水均为混合物 C. 烧碱、石灰石、乙酸均为电解质 D. 云雾、豆浆、淀粉溶液均为胶体 3. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 将明矾置于浑浊的水中净水 C. 将漂白粉置于水中漂白衣物 D. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板 4. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 5. 劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质与豆浆反应生成沉淀 D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 6. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成 C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是，具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 可与发生反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 溶于水： C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液与溶液反应： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 9. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 10. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 金属钠着火时，可用干粉灭火器或干燥的沙土灭火 C. Na、Na2O、Na2O2和NaOH长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 B. 在中充分燃烧，转移电子数为 C. 溶于足量水中，形成的溶液含的粒子数为 D. 足量与标准状况下充分反应，转移电子数为 13. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 14. 下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液() 过量铁粉 过滤 B 气体() 灼热铜网 气流通过灼热铜网 C 固体(KCl) 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D KCl() 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 I错；II对；无关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 I对；II对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 I对；II对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II错；无关系 A. A B. B C. C D. D 16. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。 17. Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②葡萄糖；③熔融；④溶液；⑤；⑥胶体；⑦氨水；⑧固体；⑨溶液。 （1）其中属于电解质的有_______(填编号)。 （2）请写出①的电离方程式_______。 （3）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式_______。 Ⅱ.氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中与硝酸的反应如下：。 （4）用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______。 （5）在参加反应的中，起氧化性作用的与起酸性作用的的物质的量之比为_______。 Ⅲ.某学习兴趣小组用、、NH4Cl固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示， （6）则该营养液中的物质的量浓度为_______，的物质的量为_______。 18. 钠单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.选择适当的试剂，用下图装置进行实验，以证明过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂。 （1）实验中装置E中收集的是_____(填化学式)，装置D中盛放的是______溶液(填化学式)。 （2）装置C中反应的化学方程式是_______、_______。 Ⅱ.是厨房中常见的物质，现配制溶液。 （3）用托盘天平称取固体的质量为_______。 （4）配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为_______(每个字母只用1次)。 （5）配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填字母)。 A. 使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留 B. 定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切 C. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D. 定容时俯视刻度线 19. 氯气是一种重要的化工原料。 Ⅰ.实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 （1）发生装置应选上图_______(填标号)。 （2）8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气_______L(标准状况下)。 Ⅱ.氯气和亚氯酸钠()反应能制得一种较为安全的消毒剂—二氧化氯()。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：易溶于中，溶液呈黄绿色；ii.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；iii.遇酸易反应生成和。 （3）装置B的作用是_______。 （4）装置中制备的反应为_______=_______；除此之外，装置C中还会发生的反应有_______、_______(填离子方程式)。 （5）反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到_______，后观察到_______。 20. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。 （2）写出溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_______。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。 （4）要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时的最佳顺序为_______。 ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （5）写出向酸性的②⑤混合液中加入过氧化氢的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年第一学期高一年级12月份考试 化学试卷 考试用时：75分钟，全卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-8 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一.选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间 D. 能电离出的化合物一定是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．具有氧化性的物质在反应中可能被还原（作为氧化剂），但也可能被氧化，如Cl2和水反应生成HCl和HClO的过程中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，这是区分胶体与溶液、浊液的关键依据，C正确； D．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐类，但其水溶液中也能电离出H+，酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+，D错误； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、氨水均为混合物 C. 烧碱、石灰石、乙酸均为电解质 D. 云雾、豆浆、淀粉溶液均为胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2是酸性氧化物，但CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，A错误； B．液氯是纯净物，盐酸和氨水是混合物，B错误； C．烧碱（NaOH）和乙酸是电解质，但石灰石是混合物，电解质需为纯净物，C错误； D．云雾（气溶胶）、豆浆（液溶胶）、淀粉溶液（胶体）均属于胶体，D正确； 答案选D。 3. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 将明矾置于浑浊的水中净水 C. 将漂白粉置于水中漂白衣物 D. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂涉及铁与氧气反应生成氧化铁，铁元素化合价升高（0→+2或+3），氧元素化合价降低（0→-2），属于氧化还原反应，A不符合题意； B．将明矾置于浑浊的水中净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，过程中铝元素化合价不变（始终为+3），无电子转移，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．将漂白粉置于水中漂白衣物是利用次氯酸根的氧化性氧化有色物质，氯元素化合价降低（+1→-1或0），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板涉及氧化铜的反应，铁元素化合价降低（+3→+2），铜元素化合价升高（0→+2），属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过钠与氧气反应（）实现； 可通过过氧化钠与二氧化碳反应（）实现；可通过碳酸钠与盐酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，A不符合题意； B．可通过碳不完全燃烧（）实现，可通过一氧化碳燃烧（）实现，可通过二氧化碳与氢氧化钠反应（）实现，所有步骤均可一步完成，B不符合题意； C．可通过镁与盐酸反应（）实现，可通过氯化镁与氢氧化钠反应（）实现，可通过氢氧化镁与硫酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，C不符合题意； D．，铁在氧气中燃烧主要生成（），Fe在空气中缓慢氧化会生成，，氧化铁不溶于水，无法直接转化为氢氧化铁，需通过铁盐与碱反应等间接步骤，可通过氢氧化铁与盐酸反应（）实现，因此，不能一步完成，D符合题意； 故答案选D。 5. 劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质与豆浆反应生成沉淀 D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氯消毒剂（如次氯酸钠）通过强氧化性破坏微生物结构，实现消毒，A正确； B．合金中锡可形成保护性氧化层，铜锡合金的致密结构延缓腐蚀，符合“千年不腐”现象，B正确； C．豆浆是胶体，石膏（）或卤水（含/）提供电解质离子中和胶粒电荷，使蛋白质聚沉成豆腐，属物理变化，非化学反应生成沉淀，C错误； D．漂白粉（）与、反应生成不稳定的而失效，需密封避光保存，D正确； 故答案选C。 6. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成 C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是，具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 可与发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟火色彩由金属元素焰色反应产生，A正确； B．在呼吸面具中通过歧化反应生成（），并非氧化或（中碳元素已达+4价，无法被氧化），B错误； C．"84"消毒液含强氧化性，可用于环境消毒，C正确； D．小苏打（）与胃酸（）反应：，用作治疗胃酸过多的药物，D正确； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 溶于水： C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能拆分为离子形式，A错误； B．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为 ，B错误； C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，除生成硫酸钡沉淀外，还发生中和反应生成水，离子方程式应为：，C错误； D．醋酸（）是弱酸，不能拆分为离子形式，与氢氧化钠反应的离子方程式为 ，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，会与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．无色透明的溶液要求离子无色，但为紫色，不符合条件，不能大量共存，C错误； D．的溶液中有，存在时，具有氧化性，会氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 10. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A不符合题意； B．利用焰色试验观察钾的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，B不符合题意； C．CO2及HCl气体均能与Na2CO3溶液反应，CO2也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，C不符合题意； D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排干净，然后关闭止水夹K，将左侧生成的FeSO4溶液压入至右侧盛有NaOH溶液的试管中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，能制备Fe(OH)2沉淀，D符合题意； 故选D。 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 金属钠着火时，可用干粉灭火器或干燥的沙土灭火 C. Na、Na2O、Na2O2和NaOH长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以有蓝色沉淀和气体逸出，没有红色物质析出，A项错误； B．常见的干粉灭火器主要成分为，金属钠着火时，受热分解生成、、，则钠和水反应生成和氢气，氢气可燃，加热时钠与氧气反应得，可以和及反应生成氧气，氢气与氧气混合点燃会爆炸，故钠失火不可用干粉灭火器，可以用干燥的沙土灭火，B项错误； C．室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生晶体，该晶体风化得到，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是，、长期放置在空气中最终产物也是，与水反应生成氢氧化钠与氧气最终产物也是，C项正确； D．石灰水分别与、溶液反应均能生成沉淀，故不能用石灰水鉴别与溶液，D项错误； 答案选C。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 B. 在中充分燃烧，转移电子数为 C. 溶于足量水中，形成的溶液含的粒子数为 D. 足量与标准状况下充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的NaCl溶液中含有的数目，A错误； B．0.1molFe在0.1mol中充分燃烧，0.1mol完全反应，Fe过量，转移电子0.2 mol（即0.2NA），而非0.3NA，B错误； C．Cl2溶于水发生可逆反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，反应不完全，溶液中HCl分子数远小于0.5 mol，C错误； D．与反应的化学方程式为，2 mol参与反应转移2mol电子，标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，因此足量过氧化钠与标准状况下22.4 L充分反应，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 13. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，而不是氯气，布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误； D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为 ，D正确； 故选C。 14. 下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液() 过量铁粉 过滤 B 气体() 灼热铜网 气流通过灼热铜网 C 固体(KCl) 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D KCl() 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与反应生成和Cu，铁粉可除去，过量铁粉过滤可除去，即过滤后得到溶液，方法正确，A不符合题意； B．与灼热铜网反应生成CuO，而CO2不与铜反应，气流通入灼热铜网可除去，方法正确，B不符合题意； C．不溶于水，KCl溶于水，通过溶解、过滤（分离与KCl溶液）、洗涤、干燥，可得到纯净的，方法正确，C不符合题意； D．与KCl反应生成AgCl沉淀和，不仅未除去杂质，还将原物质KCl转化为，D符合题意； 故选D。 15. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 I错；II对；无关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 I对；II对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 I对；II对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II错；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气常温下与铁不反应，钢瓶存放液氯是因常温下不反应，故陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，二者有因果关系，A不符合题意； B．Na2O2与CO2反应放热并生成O2，导致脱脂棉燃烧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B符合题意； C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应，而非CaCl2发生变质，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．高压钠灯的黄光是因钠的发射光谱，属于物理性质，陈述Ⅱ正确，D不符合题意； 故选B。 16. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。 17. Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②葡萄糖；③熔融；④溶液；⑤；⑥胶体；⑦氨水；⑧固体；⑨溶液。 （1）其中属于电解质的有_______(填编号)。 （2）请写出①的电离方程式_______。 （3）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式_______。 Ⅱ.氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中与硝酸的反应如下：。 （4）用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______。 （5）在参加反应的中，起氧化性作用的与起酸性作用的的物质的量之比为_______。 Ⅲ.某学习兴趣小组用、、NH4Cl固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示， （6）则该营养液中的物质的量浓度为_______，的物质的量为_______。 【答案】（1）③⑧ （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，不属于电解质；②葡萄糖是有机物，只含有共价键，熔融下和水溶液中均不导电，不属于电解质；③熔融中的离子键可电离出自由移动的，可导电属于电解质；④溶液是混合物，不属于电解质；⑤只含有共价键，熔融下和水溶液中本身均不导电，不属于电解质；⑥胶体是混合物，不属于电解质；；⑦氨水是混合物，不属于电解质；⑧熔融状态下的离子键可电离出自由移动的，可导电属于电解质；⑨溶液是混合物，不属于电解质。综上，属于电解质的有③⑧。 【小问2详解】 在水中电离时断裂离子键，电离方程式为。 【小问3详解】 ⑦氨水显弱碱性，⑨溶液与氨水反应的离子反应方程式。 【小问4详解】 单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：。 【小问5详解】 根据单线桥可知有2个硝酸起到氧化性作用，剩余的12个硝酸起到酸性，故起氧化性作用的与起酸性作用的的物质的量之比为1：6。 【小问6详解】 由图可知的物质的量浓度，KCl的物质的量浓度为剩余，的物质的量。 18. 钠单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.选择适当的试剂，用下图装置进行实验，以证明过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂。 （1）实验中装置E中收集的是_____(填化学式)，装置D中盛放的是______溶液(填化学式)。 （2）装置C中反应的化学方程式是_______、_______。 Ⅱ.是厨房中常见的物质，现配制溶液。 （3）用托盘天平称取固体的质量为_______。 （4）配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为_______(每个字母只用1次)。 （5）配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填字母)。 A. 使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留 B. 定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切 C. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）2.7g （4）BDF （5）BC 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸与石灰石制取，气体中含有气体，则通入装置B的饱和溶液除去，净化后的气体通入装置C与反应生成，生成的中还含有未反应完全的，因此装置D中装有除去，装置E中用排水法收集，据此分析回答。 【小问1详解】 据分析，装置E中用排水法收集，装置D中装有除去。 【小问2详解】 装置C中为制备的二氧化碳与过氧化钠反应制氧气，由于二氧化碳气体未干燥，装置C中还会发生水与过氧化钠的反应，化学方程式为：、。 【小问3详解】 实验室没有240 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，计算固体的质量为：，考虑到托盘天平的精度，称取固体的质量为2.7g。 【小问4详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，即应为CBDFAE，故答案为BDF。 【小问5详解】 A．后期要加水进行定容，残留的蒸馏水对配制的浓度无影响，A不符合题意； B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切，相当于减少了溶质的量，得到的浓度偏小，B符合题意； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，相当于减少了溶质的溶质的量，得到的浓度偏小，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积偏小，得到的浓度偏大，D不符合题意； 故答案为BC。 19. 氯气是一种重要的化工原料。 Ⅰ.实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 （1）发生装置应选上图_______(填标号)。 （2）8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气_______L(标准状况下)。 Ⅱ.氯气和亚氯酸钠()反应能制得一种较为安全的消毒剂—二氧化氯()。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：易溶于中，溶液呈黄绿色；ii.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；iii.遇酸易反应生成和。 （3）装置B的作用是_______。 （4）装置中制备的反应为_______=_______；除此之外，装置C中还会发生的反应有_______、_______(填离子方程式)。 （5）反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到_______，后观察到_______。 【答案】（1）c （2）2.24 （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4） ①. ②. ③. ④. （5） ①. 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色 ②. 溶液逐渐变为黄绿色 【解析】 【分析】实验室用“固液加热型”装置在浓盐酸与二氧化锰共热条件下制备氯气，制取的氯气中混有挥发出来的气体。遇酸易反应生成和，所以将通入制取时需要除去氯气中的气体，因此B中饱和食盐水是为了除去气体：易溶于中，溶液呈黄绿色；为黄绿色气体，易溶于水，难溶于，随着反应的进行，产生的溶于D中，逐渐使溶液呈黄绿色，而会存在于D液面以上。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应装置应为“固液加热型”，对应选c； 【小问2详解】 二氧化锰物质的量为，盐酸中氯化氢的物质的量为，由方程式可知，反应中二氧化锰不足量，且浓盐酸浓度降低，反应可能会停止，假设二氧化锰完全反应，最多生成标况下氯气体积为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体； 【小问4详解】 装置C中制备发生的反应为氯气为氧化剂，被还原为；氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯外，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为；反应生成的盐酸能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中。 20. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。 （2）写出溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_______。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。 （4）要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时的最佳顺序为_______。 ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （5）写出向酸性的②⑤混合液中加入过氧化氢的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 溶液变成血红色 （2） （3） ①. Fe ②. HCl （4）C （5） 【解析】 【分析】本实验目的是回收铜和制取纯净的，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为，滤渣③为和，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液②和⑤合并，通入氯气，把氧化成。 【小问1详解】 本题考查检验，检验常用溶液，如果溶液变为血红色，说明含有，反之不含有。 【小问2详解】 具有氧化性会使Cu生成铜离子，化学方程式为。 【小问3详解】 本实验目的是回收铜和制取纯净的，向废液中加入过量的铁屑(①)，然后过滤，滤液为，滤渣为和，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸(④)，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把氧化成；故①为Fe，⑤为HCl。 【小问4详解】 本题考查离子检验，检验某溶液中不含，含，应先加溶液，溶液不变红，说明不含，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含，不含，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确。 【小问5详解】 向酸性的②⑤混合液中是氯化亚铁溶液，加入过氧化氢的离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $