精品解析：湖北省当阳市实验初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

当阳市实验初级中学学情检测考试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-63.5 Mg-24 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 蜡烛燃烧 C. 品红扩散 D. 金刚石切割玻璃 2. 下列生活事例应用化学知识解释不正确的是 选项 生活事例 应用化学知识解释 A 配制化学药品一般用蒸馏水 蒸馏是净化程度最高的方法 B 给自行车轮胎打气 气体分子很小易压缩 C 用灭火器灭火 密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧 D 金刚石坚硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 气体验满 D. 液体过滤 4. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是 A. 在中“2”表示2个氢原子 B. 2个碳酸根离子为 C. 中“3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价 D. 碳酸钠的化学式为 6. 在食品工业中，4-乙烯基苯酚（）为常用食用香精，下列关于4-乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 4-乙烯基苯酚由17个原子构成 B. 一个4-乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为 C. 4-乙烯基苯酚的相对分子质量为118 D. 一个4-乙烯基苯酚分子中含有3个元素 7. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子的个数不改变 B. 甲与丙的质量比为 C. 反应前后元素的种类和质量都不改变 D. 反应前后氧元素的化合价发生改变 8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. B. 甲和乙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的甲与反应生成的丁的质量比为 9. 下列关于物质燃烧的现象，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰 C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的白烟 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光 10. 我国科研人员用高效催化剂将甲烷（）与氧气在常温下反应制取甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氧元素的质量分数最大 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 11. 对下列实验指定容器中水的用途，其说法不正确的是 选项 A B C D 实验装置 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 电解水 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 玻璃管中的水：反应物 A. A B. B C. C D. D 12. 如下图实验，探究甲烷的元素组成。根据实验现象分析，下列说法中错误的是 A. 甲烷中一定含有碳、氢、氧元素 B. 左侧烧杯内壁有小水珠生成 C. 右侧烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 D. 甲烷可能含有氧元素 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “生铁打成薄片”增大反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”说明铁在反应中质量减少 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. 反应的化学方程式为： 二、非选择题（共7题，32分。每空1分，每个化学方程式1分） 14. 在日常生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭净化水，是因为活性炭具有________性。 （2）图2中的“锌”“钙”指的是______（填“单质”或“元素”或“分子”或“原子”或“离子”）。 （3）图3中镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出反应的化学方程式________。 （4）图4中用澄清的石灰水检验二氧化碳，写出反应的化学方程式________。 15. 阅读科普短文：石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷气体（）在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响细菌菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。回答下列问题： （1）在一定条件下，石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是________（填化学式）。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有________（任写一条）。 （3）下列有关说法正确的有________（填字母）。 A. 抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 B. 面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C. 石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （4）工业上制取石墨烯的化学方程式为________。 16. 轻质碳酸钙是牙膏摩擦剂，也可作补钙剂，以石灰石为原料制得轻质碳酸钙的流程如下图（图中“→”表示物质的转化关系，反应条件和部分生成物已略去）。 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为________。操作a的名称是________。 （2）在装置B中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，写出化学方程式________，其基本反应类型为________反应。 （3）在装置C中，搅拌机的作用是________。 17. 称取一定质量的碳和氧化铜的混合物，在高温条件下充分反应后，称量发现固体混合物的质量减少了4.4g。碳还原氧化铜的化学方程式：，计算结果保留一位小数。计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为________g． （2）反应生成铜的质量，要求写出完整的计算过程。 18. 实验室选择下图中的部分仪器制取气体，回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳，选择的仪器是____（填字母序号），写出其反应的化学方程式____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的仪器名称是____，写出其反应的化学方程式_____。 （3）若用图Ⅰ收集二氧化碳，则气体从________（填“m”或“n”）接口进入。 （4）如图J实验，沿烧杯内壁缓缓倾倒氧气，观察到现象________（填字母）。 A. 矮木条先复燃 B. 高木条先复燃 C. 两支木条同时复燃 19. 人类的低碳行动必须同时从“碳减排”和“碳中和”两方面入手，下面介绍两种“碳”转化方法。回答下列问题： （1）催化固“碳”：一定条件下，和在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图1所示。由图1可知，为了提高甲醇的产率，选择________（填“有”或“无”）分子筛膜；固碳反应选择最佳温度为________℃。 （2）电解催化固“碳”：在通电条件下，和在催化剂作用下反应生成可做燃料的甲醇（）。由图2、图3、图4可知，为提高甲醇的产率，压强越高甲醇产率越________（填“高”或“低”）；固碳反应选择的最佳温度为________K。 20. 为了美化生活环境，人类利用焚烧垃圾发电，变废为宝。如图1装置，测得焚烧垃圾产生的气体中CO的体积分数变化情况如图2所示。回答下列问题： （1）利用焚烧垃圾放出的________发电。 （2）在时间段，CO体积分数为0的原因是垃圾________（填“有”或“没有”）燃烧。 （3）在时间段，CO体积分数异常升高的原因是空气越来越______（填“充足”或“不充足”）。 （4）在时间段，CO体积分数迅速降低的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 当阳市实验初级中学学情检测考试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-63.5 Mg-24 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 蜡烛燃烧 C. 品红扩散 D. 金刚石切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、蜡烛燃烧，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化。 C、品红扩散，是分子运动的结果，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、金刚石切割玻璃，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列生活事例应用化学知识解释不正确的是 选项 生活事例 应用化学知识解释 A 配制化学药品一般用蒸馏水 蒸馏是净化程度最高的方法 B 给自行车轮胎打气 气体分子很小易压缩 C 用灭火器灭火 密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧 D 金刚石坚硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制化学药品一般用蒸馏水，是因为蒸馏水几乎不含杂质，能避免杂质对化学药品配制及后续实验产生干扰。蒸馏是几乎能除去水中所有杂质，是净化程度最高的水净化方法，生活事例应用化学知识解释正确，不符合题意。 B、给自行车轮胎打气，是因为气体分子间有间隔，且间隔较大，受压时分子间间隔变小，所以气体易被压缩，而不是因为气体分子很小，生活事例应用化学知识解释不正确，符合题意。 C、用CO2灭火器灭火，是因为CO2密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝空气；同时CO2不能燃烧也不能支持燃烧，从而达到灭火的目的，生活事例应用化学知识解释正确，不符合题意。 D、金刚石坚硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同。在金刚石中，碳原子以正四面体结构排列，结构紧密，所以硬度大；石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间作用力较弱，所以质地较软，生活事例应用化学知识解释正确，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 气体验满 D. 液体过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭。用嘴吹可能会引起灯内酒精燃烧，发生危险，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，使液体顺利流下。图中瓶塞没有倒放，错误； C、气体验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭（以二氧化碳验满为例），证明已集满。图中木条伸入集气瓶内，错误； D、过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。图中滤纸紧贴漏斗内壁（一贴），滤纸边缘低于漏斗边缘（二低之一），液面低于滤纸边缘（二低之二），烧杯口紧靠玻璃棒（三靠之一），玻璃棒下端轻靠三层滤纸处（三靠之二），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（三靠之三），正确。 故选D。 4. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是 A. 在中“2”表示2个氢原子 B. 2个碳酸根离子为 C. 中“3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价 D. 碳酸钠的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，说法错误，不符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为，说法正确，符合题意； C、化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为，是氧化亚铁的化学式，中铁元素的化合价为+2价，表示为，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠中钠元素的化合价为+1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸钠的化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 在食品工业中，4-乙烯基苯酚（）为常用食用香精，下列关于4-乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 4-乙烯基苯酚由17个原子构成 B. 一个4-乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为 C. 4-乙烯基苯酚的相对分子质量为118 D. 一个4-乙烯基苯酚分子中含有3个元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、4-乙烯基苯酚由4-乙烯基苯酚分子构成，一个4-乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子共17个原子构成，说法错误，不符合题意； B、一个4-乙烯基苯酚分子中碳、氢原子的个数比为，说法正确，符合题意； C、4-乙烯基苯酚的相对分子质量为，说法错误，不符合题意； D、元素属于宏观概念，有种类无个数，用于描述物质的组成，原子用于描述分子的构成，4-乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，一个4-乙烯基苯酚分子中含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子的个数不改变 B. 甲与丙的质量比为 C. 反应前后元素的种类和质量都不改变 D. 反应前后氧元素的化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后分子的个数发生变化，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，甲（氢气）与丙（水）的质量比为，故选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不改变，故选项说法正确； D、反应前后氧元素的化合价由0价变为-2价，故选项说法正确； 故选：A。 8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. B. 甲和乙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的甲与反应生成的丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8+1+16+10=0+9.8+6.4+a，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故说法错误； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，乙为生成物，故说法错误； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，所以不属于化合反应，故说法错误； D、由分析可知，参加反应的甲与反应生成的丁的质量比为2.8g:3.6g=7:9，故说法正确。 故选D。 9. 下列关于物质燃烧的现象，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰 C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的白烟 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，但生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，实验现象描述错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不会发出蓝紫色火焰，实验现象描述错误； C、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，而不是白烟，实验现象描述错误； D、木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，实验现象描述正确； 故选：D。 10. 我国科研人员用高效催化剂将甲烷（）与氧气在常温下反应制取甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氧元素的质量分数最大 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷（）与氧气在催化剂和常温条件下反应生成甲酸（HCOOH）和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则反应过程中只有水一种氧化物，故选项说法不正确。 B、催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故选项说法不正确。 C、由微粒的构成可知，物质丙为甲酸（HCOOH）。甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1):(1×2):(16×2)=12:2:32=6:1:16，因此物质丙中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为，故选项说法不正确。 故选C。 11. 对下列实验指定容器中水的用途，其说法不正确的是 选项 A B C D 实验装置 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 电解水 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 玻璃管中的水：反应物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，集气瓶中的水主要作用是吸收SO2，而非吸收热量。由于硫燃烧生成二氧化硫，不能用于测定空气中氧气含量。该选项错误； B、实验通过测量进入试管中水的体积来得出O2体积，符合实验原理，该选项正确； C、集气瓶中的水可冷却溅落的熔融物， 防止瓶底炸裂，该选项正确； D、电解水实验中，水是反应物，直接参与反应，该选项正确； 故选：A。 12. 如下图实验，探究甲烷的元素组成。根据实验现象分析，下列说法中错误的是 A. 甲烷中一定含有碳、氢、氧元素 B. 左侧烧杯内壁有小水珠生成 C. 右侧烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 D. 甲烷可能含有氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中左侧干冷烧杯内壁有小水珠产生，说明有水生成，右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则可得出甲烷中一定含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法不正确。 B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小水珠产生，故选项说法正确。 C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。 D、由选项A的分析可知，甲烷中可能含有氧元素，故选项说法正确。 故选A。 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “生铁打成薄片”增大反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”说明铁在反应中质量减少 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. 反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片“增大了反应的接触面积，故选项说法正确； B、“铁片为胆水所薄”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在反应中质量减少，故选项说法正确； C、“上生赤煤“是指铁片上生成了红色的铜，故选项说法错误； D、“浸铜之法”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项说法正确； 故选：C。 二、非选择题（共7题，32分。每空1分，每个化学方程式1分） 14. 在日常生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭净化水，是因为活性炭具有________性。 （2）图2中的“锌”“钙”指的是______（填“单质”或“元素”或“分子”或“原子”或“离子”）。 （3）图3中镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出反应的化学方程式________。 （4）图4中用澄清的石灰水检验二氧化碳，写出反应的化学方程式________。 【答案】（1）吸附 （2）元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，图2高钙高锌奶粉中的“锌”“钙”指的是元素； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 澄清的石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：。 15. 阅读科普短文：石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷气体（）在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响细菌菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。回答下列问题： （1）在一定条件下，石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是________（填化学式）。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有________（任写一条）。 （3）下列有关说法正确的有________（填字母）。 A. 抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 B. 面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C. 石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （4）工业上制取石墨烯的化学方程式为________。 【答案】（1）CO2 （2）不同面料中掺入石墨烯后具有一定的抗菌效果（合理即可） （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是由碳元素组成的单质，故在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 由题中信息：纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢或不同面料中掺入石墨烯后具有一定的抗菌效果； 【小问3详解】 A、抑菌率越高，表明抗菌性能越强，故不符合题意； B、由图2可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，故符合题意； C、由图2可知，石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强，故符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气，反应的化学方程式为：。 16. 轻质碳酸钙是牙膏摩擦剂，也可作补钙剂，以石灰石为原料制得轻质碳酸钙的流程如下图（图中“→”表示物质的转化关系，反应条件和部分生成物已略去）。 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为________。操作a的名称是________。 （2）在装置B中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，写出化学方程式________，其基本反应类型为________反应。 （3）在装置C中，搅拌机的作用是________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） ①. ②. 化合 （3）搅拌，使反应更快、更充分 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为； 石灰石主要成分是碳酸钙，A中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，B中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，C中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经操作a分离得到碳酸钙，分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤； 【小问2详解】 在装置B中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 在装置C中，搅拌机的作用是搅拌，使反应更快、更充分。 17. 称取一定质量的碳和氧化铜的混合物，在高温条件下充分反应后，称量发现固体混合物的质量减少了4.4g。碳还原氧化铜的化学方程式：，计算结果保留一位小数。计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为________g． （2）反应生成铜的质量，要求写出完整的计算过程。 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成铜的质量为x。 答：生成铜的质量为12.8g。 【解析】 【小问1详解】 称取一定质量的碳和氧化铜的混合物，在高温条件下充分反应后，称量发现固体混合物的质量减少了4.4g，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，故反应生成的二氧化碳的质量为4.4g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 18. 实验室选择下图中的部分仪器制取气体，回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳，选择的仪器是____（填字母序号），写出其反应的化学方程式____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的仪器名称是____，写出其反应的化学方程式_____。 （3）若用图Ⅰ收集二氧化碳，则气体从________（填“m”或“n”）接口进入。 （4）如图J实验，沿烧杯内壁缓缓倾倒氧气，观察到现象________（填字母）。 A. 矮木条先复燃 B. 高木条先复燃 C. 两支木条同时复燃 【答案】（1） ①. CEGH ②. （2） ①. 铁架台 ②. （3）m （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置需要的仪器是双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗；二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，收集装置需要的仪器是集气瓶；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：CEGH；。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，需要的仪器有酒精灯、试管、单孔橡皮塞、集气瓶和水槽，还需要补充铁架台；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：铁架台；。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用图Ⅰ收集二氧化碳，则气体从m接口进入；故填：m。 【小问4详解】 如图J实验，沿烧杯内壁缓缓倾倒氧气，由于氧气助燃性，且密度比空气大，因此矮木条先复燃；故选A。 19. 人类的低碳行动必须同时从“碳减排”和“碳中和”两方面入手，下面介绍两种“碳”转化方法。回答下列问题： （1）催化固“碳”：一定条件下，和在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图1所示。由图1可知，为了提高甲醇的产率，选择________（填“有”或“无”）分子筛膜；固碳反应选择最佳温度为________℃。 （2）电解催化固“碳”：在通电条件下，和在催化剂作用下反应生成可做燃料的甲醇（）。由图2、图3、图4可知，为提高甲醇的产率，压强越高甲醇产率越________（填“高”或“低”）；固碳反应选择的最佳温度为________K。 【答案】（1） ①. 有 ②. 210 （2） ①. 高 ②. 520 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在有分子筛膜，温度在210℃时，甲醇的产率接近45%，产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜，温度控制在210℃； 【小问2详解】 由图2、图3、图4可知，为提高甲醇的产率，压强越高甲醇产率越高；温度为520K时，甲醇产率最高。 20. 为了美化生活环境，人类利用焚烧垃圾发电，变废为宝。如图1装置，测得焚烧垃圾产生的气体中CO的体积分数变化情况如图2所示。回答下列问题： （1）利用焚烧垃圾放出的________发电。 （2）在时间段，CO体积分数为0的原因是垃圾________（填“有”或“没有”）燃烧。 （3）在时间段，CO体积分数异常升高的原因是空气越来越______（填“充足”或“不充足”）。 （4）在时间段，CO体积分数迅速降低的原因是________。 【答案】（1）热量 （2）没有 （3）不充足 （4）通过鼓气补充了空气，CO与氧气反应生成CO2 【解析】 【小问1详解】 焚烧垃圾会释放热量，利用这些热量可转化为电能进行发电。 【小问2详解】 在0∼t1​时间段，垃圾尚未燃烧，不会产生CO，因此CO体积分数为0。 【小问3详解】 在t1​∼t2​时间段，随着燃烧的进行，空气越来越不充足，垃圾中的含碳物质会发生不完全燃烧，生成CO，导致CO体积分数异常升高。 【小问4详解】 在t2​∼t3​时间段，通过鼓气补充了空气（氧气），CO与氧气反应生成CO2，因此CO体积分数迅速降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $