精品解析：河北省唐山市路南区交大实验学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级第二次学业水平抽样评估 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每题2分) 1. 下列物质属于溶液的是 A. 白酒 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 蒸馏水 2. 开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A. 压强增大 B. 压强减小 C. 温度升高 D. 温度降低 3. 2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A. 铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B. 偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C. 铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D. 火箭发射成功又一次彰显了大国实力 4. 配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时，仰视读数 B. 将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C. 少量水留在量筒中 D. 将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 5. 常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 6. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 7. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是 A. M可能是铝 B. Ag的金属活动性比M强 C. 反应前后M的化合价发生了改变 D. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 8. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A. t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 10. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是 选项 金属 盐溶液 　A 　B C　 　D 　ZnSO4溶液 - 　Fe 　Ag 　Fe 　FeSO4溶液 　Zn 　Ag Zn 　- 　AgNO3溶液 　Fe - 　- Fe A. A B. B C. C D. D 11. 下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 12. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　） A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 13. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 14. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 15. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 16. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 二、填空题(每空1分) 17. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ．认识金属文物： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。 Ⅱ．鉴别金属文物： （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是___________(填字母序号)。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 用火灼烧 D. 滴加稀硫酸 Ⅲ．保护金属文物： （3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理：___________。 Ⅳ．修复金属文物： （4）去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成铁，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 18. 金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： （1）①固体A的成分有________；②步骤I、II共同的实验操作名称是________； ③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因________； （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式________。 （3）为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_______。 A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 19. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 【认识溶液】 （1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是___________(填字母)。 A. 氯化钠 B. 植物油 C. 硫酸铜 【配制溶液】 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （2）正确的操作顺序是___________(填数字序号)。 （3）量取蒸馏水时选用的量筒规格为___________(选填“50mL”或“100mL”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （4）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为___________。 （5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该___________。 （6）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。 A. 氯化钠固体潮湿 B. 用生锈的砝码称量 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 三、实验探究(每空1分) 20. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为___________。 （2）实验Ⅱ将铜片放入硝酸银溶液中实验现象是___________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是___________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序___________(写出所用试剂即可)。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M___________(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 (均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （6）实验①②对比说明___________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、计算题 21. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表． 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氢气 g． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级第二次学业水平抽样评估 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每题2分) 1. 下列物质属于溶液的是 A. 白酒 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；B、豆浆是混合物，但不均一、不稳定，不属于溶液，错误；C、酸奶不均一、不稳定，不是溶液，错误；D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，错误。故选A。 点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。 2. 开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A. 压强增大 B. 压强减小 C. 温度升高 D. 温度降低 【答案】B 【解析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 3. 2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A. 铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B. 偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C. 铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D. 火箭发射成功又一次彰显了大国实力 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭骨架需要轻质高强的材料，而密度大意味着材料更重，不利于火箭发射。铝的密度小，因此铝合金被广泛用于火箭骨架，以减轻重量，A不正确； B、偏二甲肼是一种可燃性液体燃料，在火箭发动机中与氧化剂反应释放大量能量，推动火箭升空，B正确； C、合金通常比纯金属具有更高的硬度和强度，因此铝合金比纯铝更适合用于制造火箭外壳，以承受发射过程中的各种应力，C正确； D、火箭发射是国家科技实力的体现，D正确。 故选A。 4. 配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时，仰视读数 B. 将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C. 少量水留在量筒中 D. 将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。 故选：C。 5. 常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。 B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。 C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。 D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。 故选C。 6. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确； ②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误； ④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确； ①④正确，故选A。 7. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是 A. M可能是铝 B. Ag的金属活动性比M强 C. 反应前后M的化合价发生了改变 D. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动顺序表中： ①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。 ②从左到右越来越不活泼。 ③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。 【详解】A. M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误； B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误； C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确； D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。 故选C。 【点睛】 8. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A. t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】 【详解】A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的； B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出； C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法； D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B. 10. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是 选项 金属 盐溶液 　A 　B C　 　D 　ZnSO4溶液 - 　Fe 　Ag 　Fe 　FeSO4溶液 　Zn 　Ag Zn 　- 　AgNO3溶液 　Fe - 　- Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn，Fe、Ag三种金属活动性顺序，能达到实验目的； B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，能达到实验目的； C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe，A g金属活动性，不能达到实验目的； D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，能达到实验目的。故选C。 11. 下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。 点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 12. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　） A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。 13. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。 14. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误； B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误； C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误； D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。 故选D。 15. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 16. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 二、填空题(每空1分) 17. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ．认识金属文物： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。 Ⅱ．鉴别金属文物： （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是___________(填字母序号)。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 用火灼烧 D. 滴加稀硫酸 Ⅲ．保护金属文物： （3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理：___________。 Ⅳ．修复金属文物： （4）去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成铁，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）大于 （2）BCD （3）隔绝水和氧气 （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，鉴别方法错误； B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，鉴别方法正确； C、用火灼烧，铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，鉴别方法正确； D、加稀硫酸后，黄铜中的锌会与稀硫酸反应生成氢气，金不会与稀硫酸反应，现象不同，可以鉴别，鉴别方法正确； 故选：BCD。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。 【小问4详解】 氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原铁，同时生成水，化学方程式为：。 18. 金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： （1）①固体A的成分有________；②步骤I、II共同的实验操作名称是________； ③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因________； （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式________。 （3）为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_______。 A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 【答案】（1） ①. 和 ②. 过滤 ③. 使锌完全反应，得到纯净的银 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①废液中含硝酸锌、硝酸银，加入过量锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌过量，故固体A的成分是：Zn、Ag； ②步骤I、II均实现了固液分离，名称是过滤； ③步骤II中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银与稀硫酸不反应，故加入过量稀硫酸的原因是：使锌完全反应，得到纯净的银； 【小问2详解】 铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含C，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，无法得出铜、银的金属活动性顺序，符合题意。 故选D。 19. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 【认识溶液】 （1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是___________(填字母)。 A. 氯化钠 B. 植物油 C. 硫酸铜 【配制溶液】 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （2）正确的操作顺序是___________(填数字序号)。 （3）量取蒸馏水时选用的量筒规格为___________(选填“50mL”或“100mL”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （4）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为___________。 （5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该___________。 （6）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。 A. 氯化钠固体潮湿 B. 用生锈的砝码称量 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）A （2）④①②③⑤ （3） ①. 50mL ②. 搅拌，加速氯化钠的溶解 （4）瓶塞倒放 （5）减少左盘中的氯化钠，直至托盘天平平衡 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意； B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意； C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意； 故选：A。 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。 【小问3详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要的水的质量为，则需要水的体积= ，所以需要量程为50mL的量筒；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 【小问4详解】 配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。 【小问5详解】 在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，说明氯化钠质量过大，此时应该减少左盘中的氯化钠，直至托盘天平平衡。 【小问6详解】 A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意； B、用生锈的砝码称量，砝码的实际质量偏大，所称得氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大，不符合题意； C、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意； 故选：AC。 三、实验探究(每空1分) 20. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为___________。 （2）实验Ⅱ将铜片放入硝酸银溶液中实验现象是___________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是___________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序___________(写出所用试剂即可)。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M___________(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 (均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （6）实验①②对比说明___________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 （3）置换反应 （4）锌、硫酸铜溶液、银 （5）能 （6） ①. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ②. ①③##②④ 【解析】 【小问1详解】 铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。 【小问3详解】 实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应。 【小问4详解】 验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银。 【小问5详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应。 【小问6详解】 根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、计算题 21. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表． 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氢气 g． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数． 【答案】（1）0.1 （2）解：由图可知，第二次加入10g稀硫酸能够继续生成氢气，则第一次加入的10g稀硫酸完全反应 设10g硫酸中含有溶质的质量为x = x=1.96g 硫酸的质量分数=×100%=19.6%． 答：硫酸的质量分数为19.6%。 【解析】 【详解】（1） 根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1。 （2）见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $