精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区2025-2026学年九年级上学期12月期末考试化学试题

2025—2026学年度上学期九年级 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 哈尔滨是享誉世界的“冰雪之都”、是流淌着旋律的“音乐之城”、是守护中国粮食安全的“压舱石”、是托举“大国重器”腾飞的硬核支撑。下列说法错误的是 A. 雕刻冰雕用的冰块采自松花江，属于混合物 B. 制造乐器的金属通常有较好的光泽 C. 在农业生产中应大量施用化肥 D. 制造火箭的铝合金有密度小的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻冰雕用的冰块采自松花江，该冰块除水外还含有其他杂质，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意。 B、制造乐器的金属通常有较好的金属光泽，不符合题意。 C、农业生产中应大量施用化肥会造成水体污染，应合理使用，符合题意。 D、制造火箭的铝合金质轻，有密度小的优点，不符合题意。 故选C。 2. 下列实验中不发生化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 探究铁钉生锈条件 C. 用浓硫酸在纸上写字 D. 向白醋和肥皂水中滴加石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水过程没有新物质生成，实验中不发生化学变化，符合题意。 B、探究铁钉生锈条件过程有新物质铁锈生成，实验中发生化学变化，不符合题意。 C、用浓硫酸在纸上写字过程中浓硫酸夺取纸中的氢、氧元素，生成了新物质，实验中发生化学变化，不符合题意。 D、向白醋和肥皂水中滴加石蕊溶液的过程中有新物质生成，实验中发生化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作不规范的是 A. 向试管中加入NaCl粉末 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入NaCl粉末，需横持试管，用药匙将NaCl粉末送入试管底部，再直立试管，不符合题意。 B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意。 C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，符合题意。 D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 用钛合金造人造骨 B. 用大理石作补钙剂 C. 用氯化钠溶液来选种 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用钛合金制造人造骨，故说法正确； B、大理石的主要成分是碳酸钙，但其中含有杂质，不能作补钙剂，故说法错误； C、农业选种通常使用一定浓度的盐水（如氯化钠溶液），利用密度差异筛选饱满的种子，故说法正确； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故说法正确。 故选B 5. 下列说法正确的是 A. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 B. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干燥的毛巾去擦拭 D. 汽水中二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，所以把汽水保存在高温环境里 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故选项说法正确，符合题意。 B.钢丝球会破坏铝制品表面的氧化铝保护膜，加速铝制品腐蚀，故选项说法错误，不符合题意。 C.浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，不能用干燥毛巾擦拭，故选项说法错误，不符合题意。 D.二氧化碳溶解度随温度升高而减小，高温保存会导致二氧化碳溶解度减小，可能造成瓶中炸裂等，故选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 下列叙述及对应的化学方程式均正确的是 A. 探究铁和银的金属活动性顺序Fe+AgCl=Ag+FeCl2 B. 用纯碱治疗胃酸过多症2NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 C. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D. 用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化银是难溶性盐，铁不能与氯化银发生置换反应，所以该化学方程式错误，不能用于探究铁和银的金属活动性顺序，错误。 B、治疗胃酸过多症，通常用小苏打（NaHCO3），而不是纯碱（Na2CO3），因为纯碱碱性较强，对胃刺激较大。且该化学方程式书写也错误，正确的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误。 C、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应（且选项中方程式涉及到的酸是盐酸不是硫酸），该化学方程式错误，错误。 D、木炭还原氧化铜，在高温条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，叙述及化学方程式均正确，正确。 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 胃液中含有盐酸，胃液的pH＞7 B. 合金的硬度一般比其组成金属的小 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. KNO3中同时含有氮、钾两种营养元素，所以属于复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，所以胃液的pH小于7，故说法错误； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故说法错误； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，溶剂不一定是水，也可能是酒精、汽油等，故说法错误； D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故说法正确。 故选D。 8. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 地球上的金属元素都以化合物的形式存在 B. 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 C. 将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 D. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、地球上的金属元素大部分以化合物的形式存在，但金、银等以单质形式存在，该选项叙述错误； B、海水、盐湖、盐井和盐矿中，氯化钠的含量较多，均为氯化钠的来源，该选项叙述正确； C、回收废旧金属，既能节约金属资源，又能保护环境，该选项叙述正确； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和硫酸反应，可用于处理硫酸厂的废水，该选项叙述正确。 故选A。 9. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.把水喷向空中可以增加空气与水的接触面积，可以增加水中的溶解量，解释正确，故选项不符合题意。 B.酸和碱的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，解释正确，故选项不符合题意。 C.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高，锡的熔点远低于钨，解释正确，故选项不符合题意。 D.酒精溶于水，发生的是物理变化，溶解过程中分子种类不发生改变，不能解释质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃（无法点燃的真正原因是酒精浓度过低，达不到燃烧所需的临界值），解释错误，故选项符合题意。 故选：D。 10. 下列叙述错误的是 A. 防止金属腐蚀和寻找金属的代用品都能有效地保护金属资源 B. 银的导电性好，仅次于铜，价格也比铜便宜，所以大多数的导线都用银制的 C. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 D. 稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、防止金属腐蚀和寻找金属的代用品都能有效的保护金属资源，故说法正确； B、银的导电性比铜好，但价格远高于铜，因此大多数导线使用铜而非银，故说法错误； C、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，其团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，故说法正确； D、稀盐酸、稀硫酸中都含有相同的H+，因此具有相似的化学性质，故说法正确。 故选B。 11. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分NaCl溶液和FeSO4溶液 观察颜色 B 除去水中的泥沙 蒸发 C 检验某固体中是否含有碳酸盐 向该固体中加入稀盐酸，观察现象 D 探究NH4NO3溶于水是否吸收热量 先将NH4NO3溶于水，放置一段时间后，再用温度计测定溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液呈无色，溶液呈浅绿色，观察颜色可区分，实验方法能达到实验目的，故选项符合题意。 B.蒸发用于分离可溶性固体，泥沙不溶，应使用过滤的方法除去水中的泥沙，实验方法不能达到实验目的，故选项不符合题意。 C.某固体中加入稀盐酸产生气泡可能由碳酸盐或其他物质（如碳酸氢盐或活泼金属）引起，需通入石灰水进一步验证，实验方法不能达到实验目的，故选项不符合题意。 D.溶解吸热，温度变化应立即测量，放置后温度恢复环境温度，无法观察变化，实验方法不能达到实验目的，故选项不符合题意。 故选：A。 12. 如图是氯化钠、硝酸钾两种固体试剂(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于硝酸钾 B. t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中，硝酸钾与水的质量比为4：5 C. t1℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数等于硝酸钾溶液的溶质质量分数 D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.没有说明温度，无法比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误，不符合题意。 B.由图可知，时，硝酸钾的溶解度为，表示在时，水中最多溶解硝酸钾形成饱和溶液，此时硝酸钾与水的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 C.时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，但氯化钠溶液的溶质质量分数与硝酸钾溶液的溶质质量分数不一定相等，溶液是否饱和未知，故选项说法错误，不符合题意。 D.氯化钠中混有少量硝酸钾，说明氯化钠是主要物质，硝酸钾是杂质，提纯的目的是除去杂质得到纯净的氯化钠。由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠。冷却热饱和溶液的方法适用于提纯溶解度随温度变化大的物质，但该选项的提纯对象（硝酸钾）是杂质，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向NaOH溶液中加水 B. 向稀硫酸中加入过量硝酸钡溶液 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 分别向两份相同质量和浓度的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A.向氢氧化钠溶液不断加水稀释后，其溶液仍然显碱性，即逐渐减小，会无限接近7，但不会等于或小于7，图像与相关叙述不对应，故选项不符合题意。 B.向稀硫酸中加入过量硝酸钡溶液，反应的化学方程式为，反应开始即产生沉淀，硝酸钡过量，沉淀不再增加，图像与相关叙述对应，故选项符合题意。 C.一定温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，图像与相关叙述不对应，故选项不符合题意。 D.，横坐标为金属质量，消耗等量的两种金属，镁产生的硫酸镁质量更大，由于金属过量，则硫酸完全反应，消耗等量的硫酸，最终生成的硫酸锌质量更大，图像与相关叙述不对应，故选项不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(14题—21题，共8小题，共44分) 14. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题： （1）炼铁高炉出铁口流出的物质是生铁，它属于金属材料中的______(填字母)。 a.合金 b.纯金属 （2）生铁经过进一步炼制可以制成不锈钢，生活中常用不锈钢制造炊具，主要利用了不锈钢______(填字母)的优良性能。 a.导热性好、抗腐蚀性好 b.熔点低、不导电 （3）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有______(填字母)。 a.水蒸气和二氧化碳 b.二氧化氮和二氧化硫 （4）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。用60t含Fe2O380%的赤铁矿(杂质中不含铁元素，也不发生化学反应)理论上能生产含铁96%的生铁的质量为______t。 【答案】（1）a （2）a （3）a （4） ①. +3 ②. 35 【解析】 【小问1详解】 生铁的主要成分是铁和碳，属于铁的合金，故选a； 【小问2详解】 不锈钢制造炊具，主要利用了不锈钢导热性好和抗腐蚀性好的特性，故选a； 【小问3详解】 氢基竖炉炼铁的还原反应室中是氢气、一氧化碳分别和氧化铁反应生成铁和水、二氧化碳，所以氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有水蒸气和二氧化碳，故选a； 【小问4详解】 在化合物中，氧元素显−2价，设Fe2O3中铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则2x+（−2）×3=0，解得x=+3； 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变。理论上能生产含铁96%的生铁的质量为：。 15. 根据反应物和生成物的种类和数量等特点，可将已学过的化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等类型。请结合所学的知识，根据表格中的已有信息填写表格中的空白： 基本反应类型 反应物和生成物的种类 反应物和生成物的数量 化合反应 反应物可以为单质，也可以为化合物；生成物通常为化合物。 反应物为两种或两种以上；生成物只能为一种。 分解反应 反应物通常为化合物；生成物可以为单质，也可以为化合物。 反应物只能为一种；生成物为______。 置换反应 反应物为单质和化合物，生成物为__。 反应物和生成物通常均为两种。 复分解反应 反应物为_____，生成物为另外的化合物。 反应物和生成物通常均为两种。 【答案】 ①. 两种或两种以上 ②. 另一种单质和另一种化合物 ③. 化合物 【解析】 【分析】四种基本反应类型的定义及表达式形式分别为： 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，表达式为：； 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，表达式为： 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，表达式为：； 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，表达式为：。 【详解】由各基本反应类型定义可知：分解反应的反应物只能为一种，生成物为两种或两种以上；置换反应的反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物；复分解反应的反应物为化合物，生成物为另外的化合物。 16. 某中学化学兴趣小组的同学，在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题： （1）溶解：用天平称取10g粗盐(含有NaCl，Na2SO4和不溶性杂质，各成分混合均匀)，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒______(填一种操作)，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐的质量为5.5g。 （2）过滤和蒸发：过滤后，将所得澄清滤液倒入蒸发皿。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成______(填“蒸发皿破裂”或“液滴飞溅”)，当蒸发皿中______(填字母)。 a.出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 b.水分完全蒸干时，停止加热，再立即用手将蒸发皿转移到实验台上 （3）计算产率：用玻璃棒把固体(精盐)转移到称量纸上，称量其质量为3.6g，将固体回收到指定的容器中。则精盐的产率（精盐质量占所用粗盐质量的百分数）为______。 （4）拓展提升：经过小组讨论，同学们认为要想除去精盐中的Na2SO4，得到纯净的NaCl固体，应将精盐完全溶解后依次加入过量的______(填字母)，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。 a.BaCl2溶液、Na2CO3溶液 b.Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液 【答案】（1）搅拌 （2） ①. 液滴飞溅 ②. a （3）80% （4）a 【解析】 【小问1详解】 在溶解过程中，边加边用玻璃棒搅拌，目的是加速粗盐的溶解，直到粗盐不再溶解为止。 【小问2详解】 在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，是为了防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能在水分完全蒸干时停止加热，否则会导致固体飞溅，也不能立即用手将蒸发皿转移到实验台上，防止烫伤，故选a。 【小问3详解】 所用粗盐的质量为称取的粗盐质量减去剩下的粗盐质量，即10g-5.5g=4.5g，精盐质量为3.6g，则精盐的产率为×100%=80%。 【小问4详解】 a、先加入过量的BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，除去Na2SO4；再加入过量的Na2CO3溶液，与过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，除去过量的BaCl2，过滤后向滤液中加入过量稀盐酸，除去过量的Na2CO3，蒸发结晶可得到纯净的NaCl固体，故该选项符合题意； b、加入Ba(NO3)2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故该选项不符合题意。 故选a。 17. 为了比较锌和金属X的金属活动性强弱，某中学化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置进行了以下实验。请根据信息回答下列问题： （1）若在实验中观察到锌表面产生大量气泡，X表面无明显现象，说明锌的金属活动性比X______(填“强”或“弱”)。写出锌与稀盐酸反应的化学方程式______。 （2）若在实验过程中观察到左侧小气球先变大后略微变小，或______的现象，均能证明锌与稀盐酸反应放热。小气球变大的原因是：在反应发生过程中，试管内的压强有变______(填“大”或“小”)的趋势。 （3）若在实验中观察到锌和X表面均有冒气泡的现象，就无法据此比较锌和X的金属活动性强弱。已知X是金属铁或镁中的一种，请你设计一个简单的实验方案(提示：仪器和试剂任选)，并根据实验现象比较出锌和金属X的金属活动性强弱，你设计的这个实验方案是______。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 左侧红墨水的液面先升高，后略微下降 ②. 大 （3）将金属X放入硫酸锌溶液中，观察现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若在实验中观察到锌表面产生大量气泡，X表面无明显现象，说明锌的金属活动性排在氢前，X的金属活动性排在氢后，则锌的金属活动性比X强。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 锌与盐酸反应放热，则小试管内压强会因温度升高和产生气体而增大，反应结束后，温度恢复，小试管内因温度升高增大的压强再恢复，若在实验过程中观察到左侧小气球先变大后略微变小，或左侧红墨水的液面先升高，后略微下降，均能证明锌与稀盐酸反应放热。小气球变大的原因是：在反应发生过程中，试管内的压强有变大的趋势。 【小问3详解】 利用金属与盐溶液是否反应可比较两种金属的活动性强弱，要比较出锌和金属X的金属活动性强弱，实验方案可以是将金属X放入硫酸锌溶液中，观察现象，若X不能置换出锌，说明X的金属活动性比锌弱，反之X的金属活动性比锌强。 18. 实验室现有高锰酸钾、质量分数为3.65%的稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： I.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止______(填字母)流至热的试管底部，避免试管炸裂。 a.水槽中的水 b.冷凝水 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述实验所用的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为______g。 （5）发生反应的化学方程式为______。 （6）用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管______(填“m”或“n”)口排出，验满时也应将______(填“燃着”或“带火星”)的小木条放到该口。 【答案】（1） （2）C （3）b （4）20 （5） （6） ①. n ②. 燃着 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，发生的是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，方程式为。 【小问2详解】 氧气密度比空气大且不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法较向上排空气法收集得纯净，所以收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是C。 【小问3详解】 加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂。 故选b。 【小问4详解】 若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g质量分数为3.65%的稀盐酸，设需要该浓盐酸的质量为x，则，x=20g。 【小问5详解】 大理石主要成分为碳酸钙，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，反应方程式为。 小问6详解】 二氧化碳密度比空气大，用装置F收集二氧化碳时，装置F中二氧化碳从导管m口进入，空气从导管n口排出，验满时也应将燃着的小木条放到该口。 19. 著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其主要原理涉及以下两个反应： 反应一：NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 反应二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）写出反应一中X的化学式______。 （2）NH4Cl属于盐类物质，相对分子质量为______，它是由Cl-和______(填符号)构成的，可用作______(填“氮”或“磷”或“钾”)肥。 （3）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中，请计算：每生产106tNa2CO3，理论上会消耗水的质量为_______t。 （5）若将反应一所得的336tNaHCO3加热分解，在加热过程中，当剩余固体中碳元素的质量为42t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为______。 【答案】（1）NH3 （2） ①. 53.5 ②. ③. 氮 （3）1：4 （4）18 （5）25% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应前有1个Na原子、1个Cl原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，反应后有1个Na原子、1个Cl原子、1个N原子、1个C原子、3个O原子、5个H原子，所以一个X分子中含有3个H原子和1个N原子，故X的化学式为NH3。 【小问2详解】 NH4Cl的相对分子质量为14+1×4+35.5=53.5。NH4Cl由Cl-和构成。NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥。 【小问3详解】 Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=12：48=1：4。 【小问4详解】 由反应一和反应二可知，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可得关系式Na2CO3～H2O。设每生产106tNa2CO3，理论上会消耗水的质量为x，，，解得x=18t，即每生产106tNa2CO3，理论上会消耗水的质量为18t。 【小问5详解】 336tNaHCO3中碳元素的质量为336t×=48t。当剩余固体中碳元素的质量为42t时，根据化学反应前后碳元素质量守恒，则生成CO2逸出导致碳元素减少6t，则生成的二氧化碳的质量为6t÷=22t，由化学方程式可知，分解的NaHCO3的质量为22t×=84t。因此NaHCO3的分解率为×100%=25%。 20. 图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D E 组成元素 含三种元素 Fe Na、O、H Fe、O 相关信息 溶液为蓝色 钠元素的化合价为+1价 酸根中两元素质量比为1：2 铁元素与氧元素质量比为7：2 物质类别 盐 单质 酸 氧化物 （1）C物质属于化合物中的______(填“碱”或“盐”)，C物质溶解于水时出现______(填“吸热”或“放热”)现象。 （2）粉末状的B物质可用作干燥剂，根据它的性质分析，其原因可能是______(填字母)。 a.容易吸收水分，发生潮解 b.在潮湿的空气中会变为铁锈 （3）写出D物质通过发生中和反应转化为A物质的化学方程式______。 （4）写出E物质的化学式______。 （5）向100gA溶液中加入过量的B物质，充分反应后，过滤、得到滤液99.2g，则A溶液中溶质的质量为______g。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 放热 （2）b （3）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （4）FeO （5）16 【解析】 【小问1详解】 C物质由Na、O、H组成，钠元素的化合价为+1价，则为氢氧化钠，属于化合物中的碱，C物质（氢氧化钠）溶解于水时出现放热现象。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，B是铁，粉末状的B物质可用作干燥剂，是由于铁在潮湿的空气中会变为铁锈，故选b。 【小问3详解】 A含三种元素，溶液为蓝色，属于盐，则为铜盐，D为酸，酸根中两元素质量比为1：2，则为硫酸，D物质通过发生中和反应转化为A物质，则A为硫酸铜，氢氧化铜与硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 E是铁的氧化物，铁元素与氧元素质量比为7：2，设该化学式为FexOy，则56x：16y=7：2，则x:y=1:1，E的化学式为FeO。 【小问5详解】 向100gA溶液中加入过量的B物质，充分反应后，过滤、得到滤液99.2g，设A溶液中溶质的质量为x x=16g。 21. 某学校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了一系列实验探究活动，为了完成实验探究活动，老师不仅提供了实验用品，还提供了一些数据(如表所示)。 (注：以下实验均在t℃的恒温条件下进行，所有实验操作均为规范操作，不考虑水分的蒸发) 温度 t℃ 溶解度/g Ca(OH)2 0.16 CaCl2 74.5 NaOH 109 Na2CO3 21.2 任务一：探究Ca(OH)2的化学性质。 实验1： （1）向试管A和试管B中各加入0.15gCa(OH)2粉末，然后各加入10mL水，振荡，会观察到两支试管中均有白色固体______(填“剩余”或“消失”)的现象。再各滴入一滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色，说明Ca(OH)2溶液显______性。 实验2：继续向试管A中加入10mL水，振荡，观察现象；向试管B中加入10mL质量分数为7.3%的稀盐酸，振荡，观察现象。 【问题交流】 （2）实验2具体的实验目的是_____。写出向试管B中加入盐酸时发生反应的化学方程式______，反应后试管B内溶液中的溶质为______(填化学式)。 实验3： （3）取一定量试管A中的上层清液，通入少量CO2，观察到红色溶液变为无色，该现象可以证明Ca(OH)2溶液和CO2能反应，同学们的判断依据是_____(填“反应物消失”或“有新物质生成”)。另取一定量试管A中的上层清液，通入少量CO2，观察到溶液变浑浊，该现象可以证明Ca(OH)2溶液和CO2能反应，同学们的判断依据是______(填“反应物消失”或“有新物质生成”)。 任务二：探究NaOH的化学性质。 实验4：南南同学取一定量稀NaOH溶液于烧杯甲中，通入少量CO2，未观察到明显的实验现象。小岗同学取50g质量分数为16%的NaOH溶液于烧杯乙中，通入一定量CO2，充分反应后，观察到溶液中出现白色固体，称量烧杯乙内物质的质量总和为54.4g。 【实验反思】 （4）经过小组讨论，大家认为南南同学可以向烧杯甲中滴入一定量______(填名称)溶液，就能证明NaOH溶液和CO2能反应。 【教师引导】 南南同学和小岗同学使用了相同种类的物质进行实验，为什么会出现不同的现象呢？ 分析交流】 （5）请你使用具体的数据说明烧杯乙中出现白色固体的原因：______，同学们通过______(写操作过程)后，最终观察到烧杯乙中的白色固体消失，证实了自己的分析。 【总结评价】 同学们通过以上探究活动，对定性实验和定量实验有了新的认识。老师表扬了大家严谨求实的科学精神并鼓励同学们：“要敢于探索，勇于创新！” 【答案】（1） ①. 剩余 ②. 碱 （2） ①. 证明在溶液中氢氧化钙和盐酸在溶液中能反应 ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③. HCl、CaCl2 （3） ①. 反应物消失 ②. 有新物质生成 （4）氯化钡（或氯化钙等） （5） ①. 在t℃时，在43.8g水中最多能溶解碳酸钠的质量约为9.29g，而烧杯乙中生成的碳酸钠的质量为10.6g，所以在烧杯乙中会观察到未溶解的白色碳酸钠固体 ②. 加6.2g或以上的水 【解析】 【小问1详解】 根据表格中氢氧化钙在t℃时的溶解度为0.16g，即在t℃时，在100g水中最多溶解0.16gCa(OH)2可知，向试管A和试管B中各加入0.15gCa(OH)2粉末，再各加入10mL水，振荡，两支试管中均有白色固体剩余。因为无色酚酞溶液遇碱性溶液变为红色，所以再各滴入一滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色，说明Ca(OH)2溶液呈碱性。 【小问2详解】 实验2中向试管B中加入稀盐酸，试管A中加入水，其具体的实验目的是证明在溶液中氢氧化钙和盐酸在溶液中能反应。向试管B中加入盐酸时，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。加入的Ca(OH)2质量为0.15 g，加入的稀盐酸中HCl的质量为10 mL×1 g/mL×7.3%=0.73 g。由化学方程式可知，0.15gCa(OH)2完全反应消耗的HCl质量小于0.73 g，盐酸过量。因此反应后试管B内溶液中的溶质为生成的CaCl2和剩余的HCl。 【小问3详解】 取一定量试管A中的上层清液，通入少量CO2，观察到红色溶液变为无色，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，红色消失说明反应物消失，可证明Ca(OH)2溶液和CO2能反应；另取一定量试管A中的上层清液，通入少量CO2，观察到溶液变浑浊，有白色沉淀生成，说明有新物质生成，可证明Ca(OH)2溶液和CO2能反应。 【小问4详解】 因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）反应生成白色沉淀，所以南南同学可以向烧杯甲中滴入一定量氯化钙（或氯化钡等）溶液，若有白色沉淀产生，就能证明NaOH溶液和CO2能反应。 【小问5详解】 小岗同学取50g质量分数为16%的NaOH溶液于烧杯乙中，通入一定量CO2，充分反应后，观察到溶液中出现白色固体，称量烧杯乙内物质的质量总和为54.4g，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，参加反应的二氧化碳的质量为54.4g-50g=4.4g，由化学方程式可知，生成的碳酸钠的质量为=10.6g，反应后溶液中水的质量为50g×（1-16%）+1.8g=43.8g。t°C时，在43.8g水中最多能溶解碳酸钠的质量为43.8g×≈9.29g。因为生成的碳酸钠质量10.6g大于此温度下43.8g水所能溶解的质量，所以烧杯乙中出现白色固体。要使10.6g碳酸钠完全溶解，需要水的总质量为10.6g÷=50g。反应后烧杯中有43.8g水，因此需要再加入50g-43.8g=6.2g水（或更多），白色固体即可消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期九年级 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 哈尔滨是享誉世界的“冰雪之都”、是流淌着旋律的“音乐之城”、是守护中国粮食安全的“压舱石”、是托举“大国重器”腾飞的硬核支撑。下列说法错误的是 A. 雕刻冰雕用的冰块采自松花江，属于混合物 B. 制造乐器的金属通常有较好的光泽 C. 在农业生产中应大量施用化肥 D. 制造火箭的铝合金有密度小的优点 2. 下列实验中不发生化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 探究铁钉生锈条件 C. 用浓硫酸在纸上写字 D. 向白醋和肥皂水中滴加石蕊溶液 3. 下列实验操作不规范的是 A. 向试管中加入NaCl粉末 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 4. 下列物质的用途错误的是 A. 用钛合金造人造骨 B. 用大理石作补钙剂 C. 用氯化钠溶液来选种 D. 用熟石灰改良酸性土壤 5. 下列说法正确的是 A. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 B. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干燥的毛巾去擦拭 D. 汽水中二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，所以把汽水保存在高温环境里 6. 下列叙述及对应的化学方程式均正确的是 A. 探究铁和银的金属活动性顺序Fe+AgCl=Ag+FeCl2 B. 用纯碱治疗胃酸过多症2NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 C. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D. 用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ 7. 下列说法正确的是 A. 胃液中含有盐酸，胃液的pH＞7 B. 合金的硬度一般比其组成金属的小 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. KNO3中同时含有氮、钾两种营养元素，所以属于复合肥 8. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 地球上的金属元素都以化合物的形式存在 B. 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 C. 将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 D. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放 9. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述错误的是 A. 防止金属腐蚀和寻找金属的代用品都能有效地保护金属资源 B. 银的导电性好，仅次于铜，价格也比铜便宜，所以大多数的导线都用银制的 C. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 D. 稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有H+ 11. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分NaCl溶液和FeSO4溶液 观察颜色 B 除去水中的泥沙 蒸发 C 检验某固体中是否含有碳酸盐 向该固体中加入稀盐酸，观察现象 D 探究NH4NO3溶于水是否吸收热量 先将NH4NO3溶于水，放置一段时间后，再用温度计测定溶液温度 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是氯化钠、硝酸钾两种固体试剂(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于硝酸钾 B. t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中，硝酸钾与水的质量比为4：5 C. t1℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数等于硝酸钾溶液的溶质质量分数 D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向NaOH溶液中加水 B. 向稀硫酸中加入过量硝酸钡溶液 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 分别向两份相同质量和浓度的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 二、非选择题(14题—21题，共8小题，共44分) 14. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题： （1）炼铁高炉出铁口流出的物质是生铁，它属于金属材料中的______(填字母)。 a.合金 b.纯金属 （2）生铁经过进一步炼制可以制成不锈钢，生活中常用不锈钢制造炊具，主要利用了不锈钢______(填字母)的优良性能。 a.导热性好、抗腐蚀性好 b.熔点低、不导电 （3）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有______(填字母)。 a.水蒸气和二氧化碳 b.二氧化氮和二氧化硫 （4）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。用60t含Fe2O380%的赤铁矿(杂质中不含铁元素，也不发生化学反应)理论上能生产含铁96%的生铁的质量为______t。 15. 根据反应物和生成物的种类和数量等特点，可将已学过的化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等类型。请结合所学的知识，根据表格中的已有信息填写表格中的空白： 基本反应类型 反应物和生成物的种类 反应物和生成物的数量 化合反应 反应物可以为单质，也可以为化合物；生成物通常为化合物。 反应物为两种或两种以上；生成物只能为一种。 分解反应 反应物通常为化合物；生成物可以为单质，也可以为化合物。 反应物只能为一种；生成物为______。 置换反应 反应物为单质和化合物，生成物为__。 反应物和生成物通常均为两种。 复分解反应 反应物为_____，生成物为另外的化合物。 反应物和生成物通常均为两种。 16. 某中学化学兴趣小组的同学，在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题： （1）溶解：用天平称取10g粗盐(含有NaCl，Na2SO4和不溶性杂质，各成分混合均匀)，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒______(填一种操作)，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐的质量为5.5g。 （2）过滤和蒸发：过滤后，将所得澄清滤液倒入蒸发皿。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成______(填“蒸发皿破裂”或“液滴飞溅”)，当蒸发皿中______(填字母)。 a.出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 b.水分完全蒸干时，停止加热，再立即用手将蒸发皿转移到实验台上 （3）计算产率：用玻璃棒把固体(精盐)转移到称量纸上，称量其质量为3.6g，将固体回收到指定的容器中。则精盐的产率（精盐质量占所用粗盐质量的百分数）为______。 （4）拓展提升：经过小组讨论，同学们认为要想除去精盐中的Na2SO4，得到纯净的NaCl固体，应将精盐完全溶解后依次加入过量的______(填字母)，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。 a.BaCl2溶液、Na2CO3溶液 b.Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液 17. 为了比较锌和金属X的金属活动性强弱，某中学化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置进行了以下实验。请根据信息回答下列问题： （1）若在实验中观察到锌表面产生大量气泡，X表面无明显现象，说明锌的金属活动性比X______(填“强”或“弱”)。写出锌与稀盐酸反应的化学方程式______。 （2）若在实验过程中观察到左侧小气球先变大后略微变小，或______的现象，均能证明锌与稀盐酸反应放热。小气球变大的原因是：在反应发生过程中，试管内的压强有变______(填“大”或“小”)的趋势。 （3）若在实验中观察到锌和X表面均有冒气泡的现象，就无法据此比较锌和X的金属活动性强弱。已知X是金属铁或镁中的一种，请你设计一个简单的实验方案(提示：仪器和试剂任选)，并根据实验现象比较出锌和金属X的金属活动性强弱，你设计的这个实验方案是______。 18. 实验室现有高锰酸钾、质量分数为3.65%的稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： I.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止______(填字母)流至热的试管底部，避免试管炸裂。 a.水槽中的水 b.冷凝水 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述实验所用的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为______g。 （5）发生反应的化学方程式为______。 （6）用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管______(填“m”或“n”)口排出，验满时也应将______(填“燃着”或“带火星”)的小木条放到该口。 19. 著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其主要原理涉及以下两个反应： 反应一：NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 反应二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）写出反应一中X的化学式______。 （2）NH4Cl属于盐类物质，相对分子质量为______，它是由Cl-和______(填符号)构成的，可用作______(填“氮”或“磷”或“钾”)肥。 （3）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中，请计算：每生产106tNa2CO3，理论上会消耗水的质量为_______t。 （5）若将反应一所得的336tNaHCO3加热分解，在加热过程中，当剩余固体中碳元素的质量为42t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为______。 20. 图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D E 组成元素 含三种元素 Fe Na、O、H Fe、O 相关信息 溶液为蓝色 钠元素的化合价为+1价 酸根中两元素质量比为1：2 铁元素与氧元素质量比为7：2 物质类别 盐 单质 酸 氧化物 （1）C物质属于化合物中的______(填“碱”或“盐”)，C物质溶解于水时出现______(填“吸热”或“放热”)现象。 （2）粉末状的B物质可用作干燥剂，根据它的性质分析，其原因可能是______(填字母)。 a容易吸收水分，发生潮解 b.在潮湿的空气中会变为铁锈 （3）写出D物质通过发生中和反应转化为A物质的化学方程式______。 （4）写出E物质的化学式______。 （5）向100gA溶液中加入过量的B物质，充分反应后，过滤、得到滤液99.2g，则A溶液中溶质的质量为______g。 21. 某学校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了一系列实验探究活动，为了完成实验探究活动，老师不仅提供了实验用品，还提供了一些数据(如表所示)。 (注：以下实验均在t℃的恒温条件下进行，所有实验操作均为规范操作，不考虑水分的蒸发) 温度 t℃ 溶解度/g Ca(OH)2 016 CaCl2 745 NaOH 109 Na2CO3 21.2 任务一：探究Ca(OH)2的化学性质。 实验1： （1）向试管A和试管B中各加入0.15gCa(OH)2粉末，然后各加入10mL水，振荡，会观察到两支试管中均有白色固体______(填“剩余”或“消失”)现象。再各滴入一滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色，说明Ca(OH)2溶液显______性。 实验2：继续向试管A中加入10mL水，振荡，观察现象；向试管B中加入10mL质量分数为7.3%的稀盐酸，振荡，观察现象。 【问题交流】 （2）实验2具体实验目的是_____。写出向试管B中加入盐酸时发生反应的化学方程式______，反应后试管B内溶液中的溶质为______(填化学式)。 实验3： （3）取一定量试管A中的上层清液，通入少量CO2，观察到红色溶液变为无色，该现象可以证明Ca(OH)2溶液和CO2能反应，同学们的判断依据是_____(填“反应物消失”或“有新物质生成”)。另取一定量试管A中的上层清液，通入少量CO2，观察到溶液变浑浊，该现象可以证明Ca(OH)2溶液和CO2能反应，同学们的判断依据是______(填“反应物消失”或“有新物质生成”)。 任务二：探究NaOH的化学性质。 实验4：南南同学取一定量稀NaOH溶液于烧杯甲中，通入少量CO2，未观察到明显的实验现象。小岗同学取50g质量分数为16%的NaOH溶液于烧杯乙中，通入一定量CO2，充分反应后，观察到溶液中出现白色固体，称量烧杯乙内物质的质量总和为54.4g。 【实验反思】 （4）经过小组讨论，大家认为南南同学可以向烧杯甲中滴入一定量______(填名称)溶液，就能证明NaOH溶液和CO2能反应。 【教师引导】 南南同学和小岗同学使用了相同种类的物质进行实验，为什么会出现不同的现象呢？ 【分析交流】 （5）请你使用具体的数据说明烧杯乙中出现白色固体的原因：______，同学们通过______(写操作过程)后，最终观察到烧杯乙中的白色固体消失，证实了自己的分析。 【总结评价】 同学们通过以上探究活动，对定性实验和定量实验有了新的认识。老师表扬了大家严谨求实的科学精神并鼓励同学们：“要敢于探索，勇于创新！” 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $