精品解析：河南省郑州市第六十四中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年上学期第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中国传统工艺叙述中，属于化学变化的是 A. 裁剪纸窗花 B. 烧制彩陶器 C. 雕刻石狮子 D. 编织中国结 2. 下列做法不利于环境保护的是 A. 减少私家车使用，提倡绿色出行 B. 合理、适量使用化肥和农药 C. 露天焚烧树叶、秸秆 D. 将垃圾分类并回收利用 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻药品气味 C. 气密性检查 D. 读取液体体积 4. 下列物质中，由原子构成的是 A. 二氧化碳 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氢气 5. 归纳分类是化学学习的重要方法，下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 矿泉水 C. 空气 D. 生铁 6. 铁丝在氧气中燃烧发生化学反应，下列对该反应多角度认识错误的是 A. 反应条件：点燃 B. 物质变化：生成物是 C. 反应类型：化合反应 D. 反应现象：剧烈燃烧，火星四射 7. 下列关于水的说法正确的是 A. 水变成水蒸气的过程中，水分子体积变大 B. 加入活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 实验室制取蒸馏水的过程是化学变化 D. 过滤可除去水中可溶性杂质 8. 某化学小组为探究水的组成，做如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用氢气的可燃性 B. 实验2反应原理为 C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 9. 下列事实能够说明分子在不断运动的是( ) A. 金属导电 B. 花棚里香气扑鼻 C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶 10. 铬被广泛应用于化工领域，下图是铬在元素周期表中的信息，请判断下列说法不正确的是 A. 铬属于金属元素 B. 铬原子的核外电子数为24 C. 铬的相对原子质量为52.00g D. 铬原子的质子数为24 11. 虾青素()是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 A. 虾青素中氢元素质量分数最大 B. 一个虾青素分子由96个原子构成 C. 虾青素是一种氧化物 D. 虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 12. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 13. 下列除去杂质选用的试剂或方法正确的是 主要物质 杂质 选用试剂及方法 A CO 点燃CO B 溶液 溶液 加入过量锌粉充分反应后过滤取滤液 C 铜粉 铁粉 加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣 D CO 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 有Mg、Al的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.25 g B. 0.3 g C. 0.35 g D. 0.4 g 二、填空题(包括5个小题，每空2分，共22分) 15. 空气中含量多且可以做保护气的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素与表示的元素形成的化合物化学式为___________。 16. 图为探究燃烧条件的实验装置。请依据图示回答： （1）说明燃烧需要温度达到着火点的现象是___________。 （2）铜片上白磷和水中白磷的对照是为了说明燃烧需要___________。 17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）上述反应中化合价没有变化的元素是______； （2）写出该反应的化学方程式______。 18. 富氢竖炉炼铁工艺技术有助于钢铁行业绿色化转型，其反应原理是用氢气作还原剂，主要生产流程如下。 （1）从分子角度分析，H2进入氢气压缩机发生变化的是___________。 （2）赤铁矿石加入富氢竖炉前需粉碎的目的是___________，富氢竖炉内高温条件下发生反应的化学方程式为___________。 19. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们均含有地壳中含量最多的元素，图所示的转化关系，丙是单质；甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且通常为液体。请回答下列问题： （1）单质丙为___________。 （2）甲分解生成丙的化学方程式为___________。 三、简答题(共3小题，共18分) 20. 燃气壁挂炉已成为家庭常用取暖设备。 （1）打开壁挂炉点火开关，天然气燃烧。请写出反应的化学方程式___________。 （2）目前被广泛认为最理想最清洁的能源是氢能，氢气作燃料的优点是什么？(答出一条即可)。 21. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。 （2）B或C装置均可用于制取CO2，C和B相比，优点是什么？ （3）若采用D装置(气体由a口进入)收集到一种气体，则验证该气体的实验方法是什么？ 22. 下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。 （1）写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 （2）反应发生后，b处可观察到什么实验现象___________？ （3）c处澄清石灰水变浑浊，写出相应的化学方程式___________。 （4）d处烧杯中低处蜡烛先熄灭，由此说明二氧化碳有哪些性质？(至少写两条) 四、综合应用题：(共18分) 23. 金属材料的使用历史久远，应用广泛。 Ⅰ．金属的利用 （1）下列关于金属材料的说法不正确的是___________(填序号)。 A. 常温下，大多数金属都是银白色固体 B. 铜用于制作铜火锅是利用铜的导电性 C. 生铁比纯铁硬，因为它们的物质组成不同 D. 回收利用废旧金属，有利于保护金属资源 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯由雁衔鱼、雁体、灯盘和灯罩四部分组合而成，釭灯的灯罩可转动开合，当燃料燃烧产生大量黑烟时，应___________(选填“增大”或“减小”)进风口，使燃料充分燃烧。 Ⅱ．金属活动性 下列两组反应：①；② （3）比较可以发现，它们都属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）由以上反应可知Zn、Cu、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 Ⅲ．金属的防锈 （5）铁制品生锈的条件是___________。 （6）铝制品耐腐蚀的原因是___________。 Ⅳ．金属的回收 （7）某化学兴趣小组欲利用铁置换出废弃硝酸银溶液中的银，请计算：若要置换出216 g的银，需要消耗铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中国传统工艺叙述中，属于化学变化的是 A. 裁剪纸窗花 B. 烧制彩陶器 C. 雕刻石狮子 D. 编织中国结 【答案】B 【解析】 【详解】A、裁剪纸窗花，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧制彩陶器，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、雕刻石狮子，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、编织中国结，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列做法不利于环境保护的是 A. 减少私家车使用，提倡绿色出行 B. 合理、适量使用化肥和农药 C. 露天焚烧树叶、秸秆 D. 将垃圾分类并回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少私家车使用，提倡绿色出行，有利于环境保护； B、合理、适量使用化肥和农药，有利于环境保护； C、露天焚烧树叶、秸秆会释放有害气体和颗粒物，造成空气污染，不利于环境保护； D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，有利于环境保护； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻药品气味 C. 气密性检查 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质中，由原子构成的是 A. 二氧化碳 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； C、 金刚石由碳原子直接构成，符合题意； D、氢气由氢分子构成，不符合题意。 故选C。 5. 归纳分类是化学学习的重要方法，下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 矿泉水 C. 空气 D. 生铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是液态的氧气，只含氧气一种物质，属于纯净物，A正确； B、矿泉水的主要成分是水，其中含有少量的矿物质，属于混合物，B错误； C、空气主要成分是氧气、氮气等是由多种物质组成的混合物，C错误； D、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，D错误。 故选A。 6. 铁丝在氧气中燃烧发生化学反应，下列对该反应多角度认识错误的是 A. 反应条件：点燃 B. 物质变化：生成物是 C. 反应类型：化合反应 D. 反应现象：剧烈燃烧，火星四射 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧需要点燃来引发反应，该选项认识正确； B、铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），该选项认识错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应 “多变一” 的特征，该选项认识正确； D、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该选项认识正确。 故选B。 7. 下列关于水的说法正确的是 A. 水变成水蒸气的过程中，水分子体积变大 B. 加入活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 实验室制取蒸馏水的过程是化学变化 D. 过滤可除去水中可溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气是物理变化，水分子体积不变，A错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确； C、实验室制取蒸馏水是物理变化，C错误； D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D错误。 故选B。 8. 某化学小组为探究水的组成，做如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用氢气的可燃性 B. 实验2反应原理为 C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，故选项说法正确； B、实验2电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢、氧元素组成的，能验证水的组成；实验2中电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，故选项说法错误； D、电解水过程中，正氧负氢，氧一氢二，实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气，则可证明水中含有氧元素，故选项说法正确； 故选：C。 9. 下列事实能够说明分子在不断运动的是( ) A. 金属导电 B. 花棚里香气扑鼻 C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属导电，是电子定向运动的结果，不能说明分子在不断运动； B. 物质通过运动挥发，散发气味，花棚里香气扑鼻，能够说明分子在不断运动的； C. 湖面上柳絮飘扬，是宏观物体的运动，不能说明分子在不断运动； D. 氧气被压缩进钢瓶，是分子间隔变小，体积变小，不能说明分子在不断运动。 故选B。 10. 铬被广泛应用于化工领域，下图是铬在元素周期表中的信息，请判断下列说法不正确的是 A. 铬属于金属元素 B. 铬原子的核外电子数为24 C. 铬的相对原子质量为52.00g D. 铬原子的质子数为24 【答案】C 【解析】 【详解】A、铬元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意； B、根据铬在元素周期表中的信息可知，左上角的数字为24，表示铬元素原子序数为24，原子中质子数＝原子序数＝电子数，则铬原子的核外电子数为24，不符合题意； C、根据铬在元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，符合题意； D、根据铬在元素周期表中的信息可知，左上角的数字为24，表示铬元素原子序数为24；原子序数=质子数，则铬原子的质子数为24，不符合题意。 故选C。 11. 虾青素()是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 A. 虾青素中氢元素质量分数最大 B. 一个虾青素分子由96个原子构成 C. 虾青素是一种氧化物 D. 虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40):(1×52):(16×4)=480:52:64=120:13:16，因此虾青素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误； B、虾青素是由虾青素分子构成的，一个虾青素分子由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子，共96个原子构成，故选项说法正确； C、氧化物是只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物，虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40):(1×52):(16×4)=480:52:64=120:13:16，故选项说法错误。 故选：B。 12. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氢铵中并不含硫元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应不可能生成二氧化硫，A错误； B、氨气由氮元素和氢元素组成，这两种元素在碳酸氢铵中都存在，所以从元素种类角度看，该气体有可能是氨气。而且氨气具有刺激性气味，符合题目中对生成气体的描述，B正确； C、氧气是无色无味的气体，而题目中明确说明生成的是有刺激性气味的气体，所以该气体不可能是氧气，C错误； D、氮气同样是无味气体，不符合题目中生成有刺激性气味气体的条件，D错误。 故选B。 13. 下列除去杂质选用的试剂或方法正确的是 主要物质 杂质 选用试剂及方法 A CO 点燃CO B 溶液 溶液 加入过量锌粉充分反应后过滤取滤液 C 铜粉 铁粉 加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣 D CO 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中的CO，不符合题意； B、加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意； C、加过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，充分反应后过滤取滤渣，能除去铜粉中的铁粉，符合题意； D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质CO，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：C。 14. 有Mg、Al的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.25 g B. 0.3 g C. 0.35 g D. 0.4 g 【答案】C 【解析】 【详解】设3.6gMg与足量盐酸反应，生成H2的质量为x， x=0.3g， 设3.6gAl与足量盐酸反应，生成H2的质量为y， y=0.4g， 由于固体是Mg、Al的混合物，混合物生成H2质量介于0.3g和0.4g之间（不包括端点）。 故选C。 二、填空题(包括5个小题，每空2分，共22分) 15. 空气中含量多且可以做保护气的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素与表示的元素形成的化合物化学式为___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可用作保护气； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，故地壳中含量最多的金属元素是铝；由图可知，该粒子的质子数为8，在原子中，质子数=原子序数，故该粒子表示的元素为氧，则由铝元素、氧元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2、铝元素的化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 16. 图为探究燃烧条件的实验装置。请依据图示回答： （1）说明燃烧需要温度达到着火点的现象是___________。 （2）铜片上白磷和水中白磷的对照是为了说明燃烧需要___________。 【答案】（1）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 （2）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，则对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，则对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）上述反应中化合价没有变化的元素是______； （2）写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）O##氧元素##氧 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为CO，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，乙为NO，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，丙为氮气，氮气中氮元素化合价为0，丁为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故上述反应中化合价没有变化的元素是氧元素； 【小问2详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18. 富氢竖炉炼铁工艺技术有助于钢铁行业绿色化转型，其反应原理是用氢气作还原剂，主要生产流程如下。 （1）从分子角度分析，H2进入氢气压缩机发生变化的是___________。 （2）赤铁矿石加入富氢竖炉前需粉碎的目的是___________，富氢竖炉内高温条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，氢气压缩后，氢分子之间的间隔变小，故从分子角度分析，进入氢气压缩机发生变化的是分子之间的间隔； 【小问2详解】 赤铁矿石加入富氢竖炉前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 赤铁矿石主要成分是氧化铁，则富氢竖炉内发生的反应是氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为。 19. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们均含有地壳中含量最多的元素，图所示的转化关系，丙是单质；甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且通常为液体。请回答下列问题： （1）单质丙为___________。 （2）甲分解生成丙的化学方程式为___________。 【答案】（1）氧气或O2 （2）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【分析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，且丙为单质，可知单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成丙（氧气），组成元素与乙相同的甲可反应生成乙和丙（氧气），可判断乙为水、甲为过氧化氢。代入验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，单质丙为氧气。 【小问2详解】 由分析可知，甲生成丙即过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 三、简答题(共3小题，共18分) 20. 燃气壁挂炉已成为家庭常用取暖设备。 （1）打开壁挂炉点火开关，天然气燃烧。请写出反应的化学方程式___________。 （2）目前被广泛认为最理想最清洁的能源是氢能，氢气作燃料的优点是什么？(答出一条即可)。 【答案】（1） （2）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染##燃烧热值高 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢气作燃料的优点是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 21. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。 （2）B或C装置均可用于制取CO2，C和B相比，优点是什么？ （3）若采用D装置(气体由a口进入)收集到一种气体，则验证该气体的实验方法是什么？ 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气；或向集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 与B装置相比较，C装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 用D装置收集到的气体（气体由a口进入），说明该气体密度比空气大，可能是氧气或二氧化碳，检验气体成分的操作方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气；或向集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 22. 下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。 （1）写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 （2）反应发生后，b处可观察到什么实验现象___________？ （3）c处澄清石灰水变浑浊，写出相应的化学方程式___________。 （4）d处烧杯中低处蜡烛先熄灭，由此说明二氧化碳有哪些性质？(至少写两条) 【答案】（1） （2）紫色石蕊溶液变红 （3） （4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，则a试管中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此b处观察到的现象是紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 d处烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，d处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧。 四、综合应用题：(共18分) 23. 金属材料的使用历史久远，应用广泛。 Ⅰ．金属的利用 （1）下列关于金属材料的说法不正确的是___________(填序号)。 A. 常温下，大多数金属都是银白色固体 B. 铜用于制作铜火锅是利用铜的导电性 C. 生铁比纯铁硬，因为它们的物质组成不同 D. 回收利用废旧金属，有利于保护金属资源 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯由雁衔鱼、雁体、灯盘和灯罩四部分组合而成，釭灯的灯罩可转动开合，当燃料燃烧产生大量黑烟时，应___________(选填“增大”或“减小”)进风口，使燃料充分燃烧。 Ⅱ．金属活动性 下列两组反应：①；② （3）比较可以发现，它们都属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）由以上反应可知Zn、Cu、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 Ⅲ．金属的防锈 （5）铁制品生锈的条件是___________。 （6）铝制品耐腐蚀的原因是___________。 Ⅳ．金属的回收 （7）某化学兴趣小组欲利用铁置换出废弃硝酸银溶液中的银，请计算：若要置换出216 g的银，需要消耗铁的质量是多少？ 【答案】（1）B （2）增大 （3）置换 （4）Mn>Zn>Cu （5）铁与氧气和水接触 （6）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （7）解：设需要消耗铁的质量为x。 ，x=56g 答：需要消耗铁的质量为56g。 【解析】 【小问1详解】 A、常温下，大多数金属都是银白色固体，说法正确，不符合题意； B、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，说法错误，符合题意； C、生铁是铁碳合金，纯铁较软，而生铁因含碳等杂质，硬度比纯铁大，是因为物质组成不同，说法正确，不符合题意； D、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，说法正确，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 当燃料燃烧产生大量黑烟时，说明燃料燃烧不充分，则此时应增大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； 【小问3详解】 根据化学方程式、可知，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 根据化学方程式、可知，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明金属活动性锰>锌，锌能置换出氯化铜中的铜，说明金属活动性锌>铜，由此可知Zn、Cu、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为Mn>Zn>Cu； 【小问5详解】 铁制品生锈的条件是铁与氧气和水接触； 【小问6详解】 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； 【小问7详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $