背记知识清单01（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材沪教版

该初中化学知识清单系统梳理九年级化学第1-4章核心内容，涵盖化学基本概念、物质性质与变化、实验操作、化学方程式等范畴，通过清单化梳理、实验现象-结论对应表、概念对比表格等搭建递进式学习支架。 清单以分类分级构建知识体系，如“物理变化与化学变化对比表”明晰本质区别，“氧气制取实验步骤‘查装定点收移熄’”强化操作记忆，结合科学思维与科学探究，设易错点拨（如“烟”为固体小颗粒、“雾”为液体小颗粒），助力学生自主高效复习，辅助教师精准设计教学活动。

九年级化学期末核心必背知识清单（第1-4章） 第一章 开启化学之门 清单01 认识化学科学 一、有趣而神奇的化学 序号 装置 现象 结论 实验1 甲溶液变成红色 酚酞溶液能和浓氨水发生反应 实验2 过一会儿，烧杯B中溶液变成红色 浓氨水中挥发出来的构成氨气的微观粒子不停地运动，进入甲溶液，使溶液变红 二、历史悠久的化学 1．中国古代化学工艺：火药 2．近代化学发展阶段： (1)1661年，英国化学家波义耳，在其著作《怀疑的化学家》中提出：化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性。 (2)1775年前后，法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化。 (3)1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论。 (4)1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子假说，奠定了近代原子分子论的基础。 (5)1869年，俄国化学家门捷列夫根据化学元素性质递变规律，提出（元）周期律。 (6)清代著名学者徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写了多部化学著作。 清单02 物质的性质与变化 一 物质的变化 1．蜡烛及其燃烧 实验步骤 实验现象 取一段蜡烛，观察外观特征 白色、固体，多呈圆柱状 点燃蜡烛，观察现象 石蜡慢慢熔化，火焰分三层， 外层最明亮，内层最暗 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁的 变化 烧杯内壁有小水珠 迅速向上述烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 澄清石灰水变浑浊 取一小段粗玻璃管，按如图方式置于火焰中，观察 发生的现象 玻璃管管口有白烟产生 吹灭蜡烛 有白烟冒出 点燃白烟 白烟燃烧 2．物理变化和化学变化 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 常见现象 物质的形态、大小、位置等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 微观实质 分子不改变 分子发生改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。 实 例 形状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合（呼吸）作用、杀菌消毒、物质分解等 3.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区 别 性质是否需要经过化学变化才能表现出来 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 4.加热碳酸氢铵 (1)实验现象：固体（末）渐减少，生成有刺激性气味的气体。 (2)实验结论：碳酸氢铵受热易分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。（ 化学性质；化学变化） (3)碳酸氢铵的保存：密封放置于阴凉处。 清单03 物质的组成和结构、用途的关系 清单04 化学实验与科学探究 一、认识常见仪器 类别 常见仪器 反应仪器 可以直接（热 ） 间接加热 (需垫陶土网) 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 计量和用于加热的仪器 存放药品仪器 取用、夹持和固定仪器 分离和加液体仪器 其他仪器 二、化学实验基本操作 1.化学试剂取用规则 ①三不规则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。 ②节约规则：按规定用量取用试剂，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。 ③处理规则：实验剩余的试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.固体试剂的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一横、二送、三竖立”） （3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）用过的药匙或镊子要立刻擦拭干净。 3.液体试剂的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2） 多量液体取用：直接倾倒 （3）少量液体取用：胶头滴管 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； （4） 一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时停止，余下部分用胶头滴管滴加至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 4.物质的加热（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 5.仪器装置的连接 （1）把玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 （2）连接玻璃导管和乳胶管：先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）连接橡胶塞和容器：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。不可把容器放在桌上塞进塞子，以免压破容器。 6. 玻璃仪器的洗涤 （1）试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒插在试管架上晾干。 （2）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 清单05 科学探究 一、科学探究的一般步骤 →→→→→ 二、探究金属镁的性质 实验步骤 现象 结论与解释 1.从一卷镁带上折下一段，用砂纸打磨后观察 镁带表面由灰白色变为银白色且具有金属光泽 镁硬度小，具有银白色金属光泽 2.将打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡 灯泡发光 镁能导电 3.取一段打磨好的镁带，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁带开始燃烧时，立即移到陶土网上方，让它继续燃烧，观察现象 镁带燃烧（发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 镁具有可燃性 表达式：镁(Mg)＋氧气(O2)氧化镁(MgO) 4.取另一段打磨好的镁带放在试管中，加入白醋 镁带逐渐溶解，产生大量气泡，试管外壁发热 镁能与醋酸反应生成气体，同时放热 清单06 化学符号 一、初中涉及的元素符号及名称 二、认识下列物质的化学符号： 物质 氧气 金刚石 镁带 铜丝 红磷 氮气 氢气 氨气 化学符号 O2 C Mg Cu P N2 H2 NH3 物质 水 二氧化碳 氧化镁 五氧化二磷 氧化铜 碳酸氢铵 铁 化学符号 H2O CO2 MgO P2O5 CuO NH4HCO3 Fe 三、文字表达式 (1)定义：用物质的中文名称来表示化学反应过程的（子） (2)书写：在“→”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若反应物或生成物不止一种，中间用“＋”连接；在“→”的上方或下方注明反应（件） (3)意义：表示反应物、生成物和反应条件。 如：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 表示：碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水和二氧化碳。 第二章 空气与水资源 清单01 检查装置的气密性 装置 操作方法 连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。 连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。 连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明气密性良好。 清单02 空气中氧气含量的测定 1.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。压入的水的体积=被消耗的氧气的体积。 2.实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。 3.反应的化学方程式：4P + 5O22P2O5 4.结论：氧气空气总体积的五分之一。 5.注意事项： ①红磷必须足量。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小） ②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。 （瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小） ③装置气密性良好。（外面空气漏进来，导致测量结果偏小） ④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。 （伸入过慢，或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，结果偏大） 6.多角度分析实验：侧面能得出有关氮气的一些性质：如氮气难溶于水，氮气不可燃也不助燃。 清单03 空气的组成 一、第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。 二、空气的成分和体积分数 成分 体积分数 性质 与性质对应的用途 氮气 78% 一定条件下与其他物质反应 制氮肥和硝酸的原料； 化学性质不活泼 用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属 液氮汽化吸热 （物理性质） 制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 21% 供给呼吸 动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等 支持燃烧 酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等 稀有气体 （氦氖氩氪氙等） 0.94% 化学性质很不活泼 用作保护气； 通电时发出不同颜色的光 可制成电光源 化学性质不活泼；氦气密度比空气小 氦气：用作飞艇、探空气球等 液氦汽化吸热（物理性质） 液氦：制造低温环境 二氧化碳 0.03% 在一定条件下与水反应 植物进行光合作用的原料 其他 0.03% 清单04 纯净物与混合物 纯净物 混合物 概念 只由一种物质组成 由两种或两种以上物质混合而成 区别 物质种类 只有一种 至少有两种 组成特点 固定 不固定 性质 有固定的物理和化学性质 无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质 表达式 能用一个化学符号表示 不能用一个化学符号完整表示 举例 氧气、二氧化碳、水、铁等 空气、海水、土壤等 清单05 氧气的性质 一、 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 溶解性 三态变化 通常为无色无味气体 比空气略大 不易溶于水 降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状固体。 二、 氧气的化学性质 物质 实验现象 化学方程式/表达式 实验注意点 木炭 ①在空气中发红，在氧气中发出白光；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气。 蜡烛 在氧气中燃烧发出白光，放热，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气(O2)水(H2O)＋二氧化碳(CO2) 石蜡是混合物，故无化学符号 铁丝 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。 3Fe+2O2Fe3O4 ①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；③铁丝下端系火柴：引燃铁丝；④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴燃烧消耗较多的氧气； 易错点拨： (1)描述实验现象时注意准确性： ①是否剧烈燃烧＋产生火焰、（的颜色）或火星)＋放热＋生成物的色、味、态； ②不能把生成物的名称当作现象来描述； ③“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体小颗粒，“雾”是指液体小颗粒； ④“光”与“火焰”的区别：气体燃烧时有火焰，固体燃烧一般会发光，且在氧气中比在空气中燃烧的现象更加剧烈，火焰的颜色更亮。 (2)书写化学方程式/文字表达式时注意反应条件：不要将反应条件“点燃”写成“燃烧”。点燃是化学变化的条件，而燃烧是一种化学变化。 清单06 化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于基本反应类型 2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。 3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。 ①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。 清单07 氧气的工业制法 1.方法：分离液态空气法 2.原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 清单08 氧气的实验室制法 方法 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰 分解过氧化氢 反应原理 2KClO32KCl+3O2↑ 发生装置 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为液体，反应条件为常温 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体； 收集装置 排水法：选择依据是氧气不易溶于水 向上排空气法：选择依据是氧气的密度比空气略大 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 考点9 催化剂和催化作用 概念 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变） 理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂作为反应的条件 ③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种 ④不是所有化学反应都需要催化剂 考点10 探究水的组成 一、水的物理性质 通常状况下，纯净的水是无色、无味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。 二、水的组成 1．电解水的实验 装置 电极 现象 体积关系 检验方法 结论 注意 正极 均产生气泡，并逐渐汇集成气体 V正极∶V负极＝1∶2 用带火星的木条检验，木条复燃 氧气 水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性 负极 用燃着的木条检验，气体可燃，产生淡蓝色火焰 氢气 (1)实验结论： ①水通电能分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+ O2 ↑ ②水是由氢元素、氧元素组成的。 (2)元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。 三、氢气 1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 2．化学性质（可燃性）： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 气体不纯 声音很小 气体较纯 氢气燃烧 点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 发出 淡蓝 色火焰，放热，烧杯内壁有 水雾 产生 化学方程式：2H2 + O22H2O 3.氢气用途：作燃料，且因为生成物是水，无污染，热值大，所以氢气是一种理想的清洁能源。 考点11 水的净化 一、过滤： ①适用范围：固体与液体的分离。 ②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸。 ③操作要点、操作说明及未规范操作可能产生的后果： 操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢 二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅 ④玻璃棒在过滤中的作用是引流。 ⑤如果过滤后的滤液仍然浑浊，接下来应如何操作？更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。 二、水的净化方法 1．静置沉淀：去除水中的大颗粒不溶物。 2．明矾吸附：吸附水中悬浮的小颗粒，聚集成大颗粒沉淀下来。 3．活性炭吸附：吸附水中的异味和色素，属于物理变化。 4．过滤：除去水中的不溶性杂质。 5．蒸馏：得到纯净的水，是净化程度最高的净水方法。 6．煮沸：生活中常用的净水方法之一，杀菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。 7．液氯消毒：杀菌消毒，自来水生产常用的方法，化学变化。 三、自来水厂净水：天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 四、硬水和软水 1.概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 2.水垢的形成：在水加热或长久放置时，水中的可溶性钙、镁化合物会生成沉淀（水垢）。 3.硬水的危害： ①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 4.硬水的软化：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。 五、水资源的综合利用 1．水资源概况：分布不均，人均量少。 2．爱护水资源 工业上，改进一些生产工艺，提高水的重复利用率；农业上，发展节水型农业，如农业和园林浇灌、大水漫灌改为喷灌或滴灌；生活中，使用节水器具，用洗菜水浇花等。 第三章 物质构成的奥秘 考点1 构成物质的微观粒子 一、构成物质的微观粒子有分子（molecule）、原子（atom）和离子（ion）。 二、有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 考点2 分子 一、分子的性质 分子的性质 常见现象或解释 体积和质量都很小 一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.7×1021个水分子 总是在不断运动，温度越高，运动越快 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 有空隙 气体易被压缩储存于钢瓶中 规律总结：热胀冷缩的现象是因为构成物质的微观粒子间的空隙受热时增大，遇冷时减小，而微观粒子本身并没有改变。 二、分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。 考点3 化学变化的本质(以水的电解为例) 一、每一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 二、物理变化主要是分子的运动和分子间的距离大小发生变化导致的。化学变化是反应前后分子的种类发生变化导致的。 考点4 原子 一、原子的构成： 原子 二、原子内部微粒的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：1.质子数不一定等于中子数。 2.原子的质量主要集中在原子核上。 3.并不是所有原子中都含有中子。 4.质子数相同的粒子，不一定是同种原子。 三、相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。 2.计算公式：某原子的相对原子质量Ar＝ 如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26 kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量＝≈16 3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 5．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）≈质子数+中子数。 考点5 分子与原子的区别与联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子 区别 在化学变化中分子可再分 在化学变化中原子不可再分 联系 注意：1.分子并不一定比原子大。 2．原子是化学变化中的最小微观粒子。关键词“最小微观粒子”是指“化学变化中”的，而不是绝对的最小。 3．虽然分子和原子的质量和体积都很小，但是分子和原子都真实存在，且都不停地运动；分子之间、原子之间都有一定的空隙。 考点6 离子 一 离子 1．定义：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 2．离子的形成 (1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微粒带正电荷，为阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微观粒子带负电荷，阴离子。 3．离子的分类 (1)阳离子（带）电荷的原子或原子团。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。 二 原子和离子的区别与联系 微观粒子种类 原子 阳离子 阴离子 微观粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 微观粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 举例 如Na 如Na+ 如Cl- 联系 三 、原子和离子结构示意图 当m＝(2＋8＋n）时，该微观粒子是原子； 当m＞(2＋8＋n)），该微观粒子是阳离子； 当m＜(2＋8＋n)时，该微观粒子是阴离子。 四 构成物质微粒的相互关系 考点7 元素与元素周期表 一、元素 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3.自然界中元素的存在 （1） 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 （2）海水中元素的分布：海洋约占地球表面的71%，海水中元素含量最多的是氧元素，其次是氢元素。 （3）太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。 元素与人体健康 （4）人体中元素的分布：人体体重中水约占70%，组成人体的元素，含量由多到少依次是氧、碳、氢、氮等。 （5）人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病。有些元素摄入过量也会导致疾病。 缺钙 缺锌 缺铁 缺碘 碘过量 钙过量 微量硒 过量硒 成年人骨骼疏松，幼儿易得佝偻病 儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 易得贫血症 导致甲状腺疾病 导致甲状腺疾病 容易引起白内障、动脉硬化 可防癌 导致癌症的因素之一 4. 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 不讲个数 讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 二、符号 1．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子；3Fe：3个铁原子。 2.离子符号 三、元素周期表 1．结构： （1）周期：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。 2．周期表每一格包含的信息 3．元素周期表的规律 （1）周期数=电子层数。 （3）主族数=最外层电子数，（最外层电子数相等，化学性质相似）（He最外层有2个电子，属于相对稳定） 考点8 物质分类 1．单质：由同种元素组成的纯净物。 2．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 3．氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 4.易错点拨： (1)由同种元素组成的物质不一定是单质。如：氧气和臭氧混合，由同种元素组成，但属混合物。 (2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物。如：CO和CO2的混合物。 (3)含氧元素的化合物不一定是氧化物。如：KMnO4含三种元素。 考点9 元素、原子、分子、离子、物质关系 考点10 化学式 一、化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。 二、化学式的意义[以水(H2O)为例] 意义 示例 宏观 表示一种物质 水 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示一个分子 一个水分子 表示一个分子的原子构成 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 易错提示：化学式与元素符号类似，既有宏观意义，又有微观意义。当化学式前面有数字时，只有微观意义，没有宏观意义，如2CO2：表示两个二氧化碳分子。 三、化学符号中数字的含义 2Fe3＋ 　H4 考点11 化合价和化合价规律 一、化合价 1．概念：化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的一种性质，它决定了化合物中各元素的原子结合时的个数比。 2．化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋x”或“－x”表示，如M2。 4．常见元素和原子团的化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，汞二价最常见，莫忘单质为零。负一硝酸(NO3－)氢氧根(OH－），负二硫酸(SO42－)碳（根）CO32－)，只有铵根(NH4＋)是正一。 二、化合价规律 (1)化合价有正有负：在化合物中，氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同的物质中可（显示不同的化合价，甚至同种元素在同一化合物中也会显示出不同的化合价）。 (2)化合物中元素化合价有正有负，且正负化合价代数和为零。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此在单质中，元素不体现化合价性质，即单质化合价为零。 (4)在原子团中，各元素化合价的代数和等于该原子团的化合价。 注意：铁元素有两种常见化合价：＋2价和＋3价。元素显较低化合价时要在元素名称前加“亚”，如FeCl3读作氯化铁，FeCl2读作氯化亚铁，铁离子为Fe3＋，亚铁离子为Fe2＋。 考点12 化合物化学式的书写与命名 分类 种类及表示方法 化合物 根据名称书写（ 根据“顺写）读”的原则书写化学式，如CO2（NaCl等 根据化合价书写(十字交叉法) 化合物写法、读法口诀：(金前非后，氧化物氧在后，先写的后读，先读的（写）角码下标不能丢，中间“化”字不可漏。 考点13 根据学式的相关计算 一、根据学式计算某元素化合价 1.计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 2.计算步骤：以计算KNO3中氮元素化合价为例 二、化学式的相关计算 第四章 认识化学反应 考点1 燃烧的条件 一、燃烧的条件 1．定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.燃烧需要满足三个条件：①可燃物； ②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。注意：三个条件必须同时满足，缺一不可。 3．探究燃烧的条件 实验装置 实验现象 实验结论 酒精燃烧，蒸馏水不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须具有可燃性 棉花燃烧，玻璃片不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须具有可燃性 用烧杯罩住的蜡烛，过一会儿就会熄灭 燃烧的条件之一是可燃物燃烧需要与氧气接触 木条燃烧比煤块燃烧所需的时间短 燃烧的条件之一是可燃物燃烧温度需达到可燃物的着火点 4.易错点拨： (1)能产生发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热。 (2)着火点是物质固有的属性，一般不会发生变化。 (3)对探究燃烧条件的实验，要注意对比现象，通过在相同条件下改变某一因素得到不同的燃烧现象，来归纳燃烧的条件。 (4)氧气是一种最常见的助燃剂，有的物质也可以在其他助燃剂中燃烧，如镁可以在二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧。 二、拓展： 自燃：某些可燃物因缓慢氧化，聚积大量的热，使温度达到它的着火点，引起的自动燃烧现象。自燃时，有明显的发光、放热的现象。 三、影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。规律总结：一般物质的化学性质越活泼燃烧越剧烈。 (2)外因：①一般情况下，氧气的浓度越高，物质燃烧越剧烈。 ②物质与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈。 考点2 爆炸 一、爆炸发生的条件：如果在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。 易错提示： (1)爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉爆炸、汽车轮爆炸等都是物理变化。 (2)剧烈燃烧不一定会引爆。 二、爆炸极限 1.几种可燃性气体的爆炸极限 可燃性气体 爆炸极限(体积分数) 氢气(H2） 4%～75% 甲烷(CH4) 5%～15% 一氧化碳(CO) 12.5%～74% (2)常见易燃易爆物 ①爆炸品：如烟花爆竹；②易燃液体：如煤油、汽油；③易燃气体：如液化石油气；④自燃物品：如锯末、干草。 3．安全标志 考点3 完全燃烧与不完全燃烧 一、完全燃烧的意义 1.有限的能源发挥最大的作用； 2.降低环境污染的程度。 二、使可燃物完全燃烧的方法 (1)提供充足氧气，如用鼓风机送风等。 (2)增大可燃物与氧气的接触面积，如将固体燃料粉碎，将固体料汽化等。 考点4 一氧化碳 一、一氧化碳的性质 1.物理性质：通常情况下为无色、无气味的气体，难溶于水，密度略小于空气。 2.化学性质：①可燃性：2CO + O22CO2 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 ②毒性：CO能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧，甚至窒息死亡。当发生一氧化碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜地方，中毒严重者应立即送医院救治。 二、一氧化碳的用途：作燃料、冶炼金属。 考点5 防火与灭火 一、灭火的原理 1.将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 2.将燃烧着的可燃物与空气隔离。 3.使用大量的冷却剂(如水)冷却燃烧物，让燃烧物的温度降低到着火点以下。 易错提示：物质的着火点一般不会发生改变，不能答成“降可燃物的着火点。 二、常用灭火的方法 (1)向燃烧物洒水，降低可燃物的温度。 (2)喷洒泡沫、用沙土掩、盖上灭火毯等都是将可燃物与空气隔绝。 (3)发生森林火灾时可在山上开辟隔离带将可燃物与火源隔离。 三、火灾自救 1.如果火势较大，有蔓延的可能，就应沿着疏散通道迅速离开火场，并拨打火警电话119求救。 2.若被困在火灾区，要冷静沉着应对，迅速寻找安全出口；若房间内起火，不能立即打开门窗；烟大时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙或近地面匍匐前进。 四、常见灭火器： 1.干粉灭火器除可用来扑灭一般失火，可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 2.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火。 考点6 质量守恒定律 一、探究质量守恒定律 1.实验探究 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 稀盐酸与石灰石 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现蓝色沉淀，天平保持平衡 石灰石不断溶解，表面有气泡产生，天平保持平衡 文字表达式 硫酸铜＋氢氧化钠―→硫酸钠＋氢氧化铜 碳酸钙＋盐酸―→氯化钙＋二氧化碳＋水 结论 反应前后各物质的总质量不变 2.探究质量守恒定律的一般思路 （1）利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应选择密闭装置进行实验。 （2）测定反应物的质量总和m1→测定生成物的质量总和m2→比较m1和m2的大小→得出结论。 （3）测定反应物和生成物的总质量时，应特别注意反应物或生成物中是否有气体。 二、质量守恒定律 不参加反应不计 入“质量总和” 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 质量守恒不是体积守恒 物质的质量总和。 参加或生成的气体、 沉淀也要计入 2．质量守恒的微观实质： 规律总结：化学反应前后的“变”和“不变”。 三、质量守恒定律的应用 1.解释化学反应前后质量变化的原因。 2.推断物质的组成。 3.确定物质的化学式。 4.计算物质的质量。 考点7 化学方程式 一、化学方程式的意义 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 二、化学方程式的书写 1．书写化学方程式要遵守的原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式 概念 用化学式表示化学反应的式子 书写原则 ①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律 书写步骤 写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化 学式，以“十”“-”相连 以“水通电分解”为例： H2O-H2＋O2 配：配平化学方程式 H2O-H2＋O2 等：把短线改为“=” 2H2O=2H2＋O2 标注反应条件，标注生成物状态(↑或↓） 2H2O 2H2↑＋O2↑ 查：依据上述四步检查化学方程式是否正确 【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态： （1） 如果无中生气，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 对于无中生固，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2） 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号， 如C＋O2 点燃 CO2。 同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号， 如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 三、根据化学方程式进行简单计算 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 计算步骤 例：9 kg水通电完全分解，求生成氢气的质量 设：按题意设未知量 解：设生成氢气的质量为x. 不带单位　　　　　 写：写出题中反应的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑检查配平、条件、符号等　　　　　　　　　　 找：找出相关反应物和生成物的质量关系 36　 　　4注意乘以化学计量数　　　　　　　　　　　　　　 9kg带单位x　　　　　　　　　　　　　　　 列：建立含有未知量的比例关系 ＝　　　　　　　　　　　　　　　 求：求得未知量 x＝1 kg　　　　　　　　　　　　　　　 答：作答 答：生成氢气的质量为1 kg。→不要忘记答　　　　　　　　 【注意】①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末核心必背知识清单（第1-4章） 第一章 开启化学之门 清单01 认识化学科学 一、有趣而神奇的化学 序号 装置 现象 结论 实验1 甲溶液变成红色 酚酞溶液能和浓氨水发生反应 实验2 过一会儿，烧杯B中溶液变成红色 浓氨水中挥发出来的构成氨气的微观粒子不停地运动，进入甲溶液，使溶液变红 二、历史悠久的化学 1．中国古代化学工艺：火药 2．近代化学发展阶段： (1)1661年，英国化学家波义耳，在其著作《怀疑的化学家》中提出：化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性。 (2)1775年前后，法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化。 (3)1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论。 (4)1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子假说，奠定了近代原子分子论的基础。 (5)1869年，俄国化学家门捷列夫根据化学元素性质递变规律，提出（元）周期律。 (6)清代著名学者徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写了多部化学著作。 清单02 物质的性质与变化 一 物质的变化 1．蜡烛及其燃烧 实验步骤 实验现象 取一段蜡烛，观察外观特征 白色、固体，多呈圆柱状 点燃蜡烛，观察现象 石蜡慢慢熔化，火焰分三层， 外层最明亮，内层最暗 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁的 变化 烧杯内壁有小水珠 迅速向上述烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 澄清石灰水变浑浊 取一小段粗玻璃管，按如图方式置于火焰中，观察 发生的现象 玻璃管管口有白烟产生 吹灭蜡烛 有白烟冒出 点燃白烟 白烟燃烧 2．物理变化和化学变化 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 常见现象 物质的形态、大小、位置等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 微观实质 分子不改变 分子发生改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。 实 例 形状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合（呼吸）作用、杀菌消毒、物质分解等 3.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区 别 性质是否需要经过化学变化才能表现出来 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 4.加热碳酸氢铵 (1)实验现象：固体（末）渐减少，生成有刺激性气味的气体。 (2)实验结论：碳酸氢铵受热易分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。（ 化学性质；化学变化） (3)碳酸氢铵的保存：密封放置于阴凉处。 清单03 物质的组成和结构、用途的关系 清单04 化学实验与科学探究 一、认识常见仪器 类别 常见仪器 反应仪器 可以直接（热 ） 间接加热 (需垫陶土网) 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 计量和用于加热的仪器 存放药品仪器 取用、夹持和固定仪器 分离和加液体仪器 其他仪器 二、化学实验基本操作 1.化学试剂取用规则 ①三不规则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。 ②节约规则：按规定用量取用试剂，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。 ③处理规则：实验剩余的试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.固体试剂的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一横、二送、三竖立”） （3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）用过的药匙或镊子要立刻擦拭干净。 3.液体试剂的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2） 多量液体取用：直接倾倒 （3）少量液体取用：胶头滴管 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； （4） 一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时停止，余下部分用胶头滴管滴加至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 4.物质的加热（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 5.仪器装置的连接 （1）把玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 （2）连接玻璃导管和乳胶管：先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）连接橡胶塞和容器：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。不可把容器放在桌上塞进塞子，以免压破容器。 6. 玻璃仪器的洗涤 （1）试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒插在试管架上晾干。 （2）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 清单05 科学探究 一、科学探究的一般步骤 →→→→→ 二、探究金属镁的性质 实验步骤 现象 结论与解释 1.从一卷镁带上折下一段，用砂纸打磨后观察 镁带表面由灰白色变为银白色且具有金属光泽 镁硬度小，具有银白色金属光泽 2.将打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡 灯泡发光 镁能导电 3.取一段打磨好的镁带，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁带开始燃烧时，立即移到陶土网上方，让它继续燃烧，观察现象 镁带燃烧（发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 镁具有可燃性 表达式：镁(Mg)＋氧气(O2)氧化 4.取另一段打磨好的镁带放在试管中，加入白醋 镁带逐渐溶解，产生大量气泡，试管外壁发热 镁能与醋酸反应生成气体，同时放热 清单06 化学符号 一、初中涉及的元素符号及名称 二、认识下列物质的化学符号： 物质 氧气 金刚石 镁带 铜丝 红磷 氮气 氢气 氨气 化学符号 O2 C Mg Cu P N2 H2 NH3 物质 水 二氧化碳 氧化镁 五氧化二磷 氧化铜 碳酸氢铵 铁 化学符号 H2O CO2 MgO P2O5 CuO NH4HCO3 Fe 三、文字表达式 (1)定义：用物质的中文名称来表示化学反应过程的（子） (2)书写：在“→”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若反应物或生成物不止一种，中间用“＋”连接；在“→”的上方或下方注明反应（件） (3)意义：表示反应物、生成物和反应条件。 如：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 表示：碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水和二氧化碳。 第二章 空气与水资源 清单01 检查装置的气密性 装置 操作方法 连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。 连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。 连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明气密性良好。 清单02 空气中氧气含量的测定 1.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。压入的水的体积=被消耗的氧气的体积。 2.实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。 3.反应的化学方程式：4P + 5O22P2O5 4.结论：氧气空气总体积的五分之一。 5.注意事项： ①红磷必须足量。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小） ②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。 （瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小） ③装置气密性良好。（外面空气漏进来，导致测量结果偏小） ④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。 （伸入过慢，或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，结果偏大） 6.多角度分析实验：侧面能得出有关氮气的一些性质：如氮气难溶于水，氮气不可燃也不助燃。 清单03 空气的组成 一、第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。 二、空气的成分和体积分数 成分 体积分数 性质 与性质对应的用途 氮气 78% 一定条件下与其他物质反应 制氮肥和硝酸的原料； 化学性质不活泼 用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属 液氮汽化吸热 （物理性质） 制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 21% 供给呼吸 动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等 支持燃烧 酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等 稀有气体 （氦氖氩氪氙等） 0.94% 化学性质很不活泼 用作保护气； 通电时发出不同颜色的光 可制成电光源 化学性质不活泼；氦气密度比空气小 氦气：用作飞艇、探空气球等 液氦汽化吸热（物理性质） 液氦：制造低温环境 二氧化碳 0.03% 在一定条件下与水反应 植物进行光合作用的原料 其他 0.03% 清单04 纯净物与混合物 纯净物 混合物 概念 只由一种物质组成 由两种或两种以上物质混合而成 区别 物质种类 只有一种 至少有两种 组成特点 固定 不固定 性质 有固定的物理和化学性质 无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质 表达式 能用一个化学符号表示 不能用一个化学符号完整表示 举例 氧气、二氧化碳、水、铁等 空气、海水、土壤等 清单05 氧气的性质 一、 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 溶解性 三态变化 通常为无色无味气体 比空气略大 不易溶于水 降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状固体。 二、 氧气的化学性质 物质 实验现象 化学方程式/表达式 实验注意点 木炭 ①在空气中发红，在氧气中发出白光；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气。 蜡烛 在氧气中燃烧发出白光，放热，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气(O2)水(H2O)＋二氧化碳(CO2) 石蜡是混合物，故无化学符号 铁丝 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。 3Fe+2O2Fe3O4 ①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；③铁丝下端系火柴：引燃铁丝；④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴燃烧消耗较多的氧气； 易错点拨： (1)描述实验现象时注意准确性： ①是否剧烈燃烧＋产生火焰、（的颜色）或火星)＋放热＋生成物的色、味、态； ②不能把生成物的名称当作现象来描述； ③“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体小颗粒，“雾”是指液体小颗粒； ④“光”与“火焰”的区别：气体燃烧时有火焰，固体燃烧一般会发光，且在氧气中比在空气中燃烧的现象更加剧烈，火焰的颜色更亮。 (2)书写化学方程式/文字表达式时注意反应条件：不要将反应条件“点燃”写成“燃烧”。点燃是化学变化的条件，而燃烧是一种化学变化。 清单06 化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于基本反应类型 2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。 3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。 ①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。 清单07 氧气的工业制法 1.方法：分离液态空气法 2.原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 清单08 氧气的实验室制法 方法 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰 分解过氧化氢 反应原理 2KClO32KCl+3O2↑ 发生装置 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为液体，反应条件为常温 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体； 收集装置 排水法：选择依据是氧气不易溶于水 向上排空气法：选择依据是氧气的密度比空气略大 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 考点9 催化剂和催化作用 概念 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变） 理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂作为反应的条件 ③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种 ④不是所有化学反应都需要催化剂 考点10 探究水的组成 一、水的物理性质 通常状况下，纯净的水是无色、无味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。 二、水的组成 1．电解水的实验 装置 电极 现象 体积关系 检验方法 结论 注意 正极 均产生气泡，并逐渐汇集成气体 V正极∶V负极＝1∶2 用带火星的木条检验，木条复燃 氧气 水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性 负极 用燃着的木条检验，气体可燃，产生淡蓝色火焰 氢气 (1)实验结论： ①水通电能分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+ O2 ↑ ②水是由氢元素、氧元素组成的。 (2)元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。 三、氢气 1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 2．化学性质（可燃性）： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 气体不纯 声音很小 气体较纯 氢气燃烧 点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 发出 淡蓝 色火焰，放热，烧杯内壁有 水雾 产生 化学方程式：2H2 + O22H2O 3.氢气用途：作燃料，且因为生成物是水，无污染，热值大，所以氢气是一种理想的清洁能源。 考点11 水的净化 一、过滤： ①适用范围：固体与液体的分离。 ②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸。 ③操作要点、操作说明及未规范操作可能产生的后果： 操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢 二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅 ④玻璃棒在过滤中的作用是引流。 ⑤如果过滤后的滤液仍然浑浊，接下来应如何操作？更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。 二、水的净化方法 1．静置沉淀：去除水中的大颗粒不溶物。 2．明矾吸附：吸附水中悬浮的小颗粒，聚集成大颗粒沉淀下来。 3．活性炭吸附：吸附水中的异味和色素，属于物理变化。 4．过滤：除去水中的不溶性杂质。 5．蒸馏：得到纯净的水，是净化程度最高的净水方法。 6．煮沸：生活中常用的净水方法之一，杀菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。 7．液氯消毒：杀菌消毒，自来水生产常用的方法，化学变化。 三、自来水厂净水：天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 四、硬水和软水 1.概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 2.水垢的形成：在水加热或长久放置时，水中的可溶性钙、镁化合物会生成沉淀（水垢）。 3.硬水的危害： ①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 4.硬水的软化：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。 五、水资源的综合利用 1．水资源概况：分布不均，人均量少。 2．爱护水资源 工业上，改进一些生产工艺，提高水的重复利用率；农业上，发展节水型农业，如农业和园林浇灌、大水漫灌改为喷灌或滴灌；生活中，使用节水器具，用洗菜水浇花等。 第三章 物质构成的奥秘 考点1 构成物质的微观粒子 一、构成物质的微观粒子有分子（molecule）、原子（atom）和离子（ion）。 二、有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 考点2 分子 一、分子的性质 分子的性质 常见现象或解释 体积和质量都很小 一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.7×1021个水分子 总是在不断运动，温度越高，运动越快 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 有空隙 气体易被压缩储存于钢瓶中 规律总结：热胀冷缩的现象是因为构成物质的微观粒子间的空隙受热时增大，遇冷时减小，而微观粒子本身并没有改变。 二、分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。 考点3 化学变化的本质(以水的电解为例) 一、每一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 二、物理变化主要是分子的运动和分子间的距离大小发生变化导致的。化学变化是反应前后分子的种类发生变化导致的。 考点4 原子 一、原子的构成： 原子 二、原子内部微粒的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：1.质子数不一定等于中子数。 2.原子的质量主要集中在原子核上。 3.并不是所有原子中都含有中子。 4.质子数相同的粒子，不一定是同种原子。 三、相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。 2.计算公式：某原子的相对原子质量Ar＝ 如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26 kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量＝≈16 3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 5．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）≈质子数+中子数。 考点5 分子与原子的区别与联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子 区别 在化学变化中分子可再分 在化学变化中原子不可再分 联系 注意：1.分子并不一定比原子大。 2．原子是化学变化中的最小微观粒子。关键词“最小微观粒子”是指“化学变化中”的，而不是绝对的最小。 3．虽然分子和原子的质量和体积都很小，但是分子和原子都真实存在，且都不停地运动；分子之间、原子之间都有一定的空隙。 考点6 离子 一 离子 1．定义：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 2．离子的形成 (1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微粒带正电荷，为阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微观粒子带负电荷，阴离子。 3．离子的分类 (1)阳离子（带）电荷的原子或原子团。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。 二 原子和离子的区别与联系 微观粒子种类 原子 阳离子 阴离子 微观粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 微观粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 举例 如Na 如Na+ 如Cl- 联系 三 、原子和离子结构示意图 当m＝(2＋8＋n）时，该微观粒子是原子； 当m＞(2＋8＋n)），该微观粒子是阳离子； 当m＜(2＋8＋n)时，该微观粒子是阴离子。 四 构成物质微粒的相互关系 考点7 元素与元素周期表 一、元素 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3.自然界中元素的存在 （1） 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 （2）海水中元素的分布：海洋约占地球表面的71%，海水中元素含量最多的是氧元素，其次是氢元素。 （3）太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。 元素与人体健康 （4）人体中元素的分布：人体体重中水约占70%，组成人体的元素，含量由多到少依次是氧、碳、氢、氮等。 （5）人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病。有些元素摄入过量也会导致疾病。 缺钙 缺锌 缺铁 缺碘 碘过量 钙过量 微量硒 过量硒 成年人骨骼疏松，幼儿易得佝偻病 儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 易得贫血症 导致甲状腺疾病 导致甲状腺疾病 容易引起白内障、动脉硬化 可防癌 导致癌症的因素之一 4. 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 不讲个数 讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 二、符号 1．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子；3Fe：3个铁原子。 2.离子符号 三、元素周期表 1．结构： （1）周期：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。 2．周期表每一格包含的信息 3．元素周期表的规律 （1）周期数=电子层数。 （3）主族数=最外层电子数，（最外层电子数相等，化学性质相似）（He最外层有2个电子，属于相对稳定） 考点8 物质分类 1．单质：由同种元素组成的纯净物。 2．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 3．氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 4.易错点拨： (1)由同种元素组成的物质不一定是单质。如：氧气和臭氧混合，由同种元素组成，但属混合物。 (2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物。如：CO和CO2的混合物。 (3)含氧元素的化合物不一定是氧化物。如：KMnO4含三种元素。 考点9 元素、原子、分子、离子、物质关系 考点10 化学式 一、化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。 二、化学式的意义[以水(H2O)为例] 意义 示例 宏观 表示一种物质 水 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示一个分子 一个水分子 表示一个分子的原子构成 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 易错提示：化学式与元素符号类似，既有宏观意义，又有微观意义。当化学式前面有数字时，只有微观意义，没有宏观意义，如2CO2：表示两个二氧化碳分子。 三、化学符号中数字的含义 2Fe3＋ 　H4 考点11 化合价和化合价规律 一、化合价 1．概念：化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的一种性质，它决定了化合物中各元素的原子结合时的个数比。 2．化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋x”或“－x”表示，如M2。 4．常见元素和原子团的化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，汞二价最常见，莫忘单质为零。负一硝酸(NO3－)氢氧根(OH－），负二硫酸(SO42－)碳（根）CO32－)，只有铵根(NH4＋)是正一。 二、化合价规律 (1)化合价有正有负：在化合物中，氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同的物质中可（显示不同的化合价，甚至同种元素在同一化合物中也会显示出不同的化合价）。 (2)化合物中元素化合价有正有负，且正负化合价代数和为零。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此在单质中，元素不体现化合价性质，即单质化合价为零。 (4)在原子团中，各元素化合价的代数和等于该原子团的化合价。 注意：铁元素有两种常见化合价：＋2价和＋3价。元素显较低化合价时要在元素名称前加“亚”，如FeCl3读作氯化铁，FeCl2读作氯化亚铁，铁离子为Fe3＋，亚铁离子为Fe2＋。 考点12 化合物化学式的书写与命名 分类 种类及表示方法 化合物 根据名称书写（ 根据“顺写）读”的原则书写化学式，如CO2（NaCl等 根据化合价书写(十字交叉法) 化合物写法、读法口诀：(金前非后，氧化物氧在后，先写的后读，先读的（写）角码下标不能丢，中间“化”字不可漏。 考点13 根据学式的相关计算 一、根据学式计算某元素化合价 1.计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 2.计算步骤：以计算KNO3中氮元素化合价为例 二、化学式的相关计算 第四章 认识化学反应 考点1 燃烧的条件 一、燃烧的条件 1．定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.燃烧需要满足三个条件：①可燃物； ②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。注意：三个条件必须同时满足，缺一不可。 3．探究燃烧的条件 实验装置 实验现象 实验结论 酒精燃烧，蒸馏水不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须具有可燃性 棉花燃烧，玻璃片不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须具有可燃性 用烧杯罩住的蜡烛，过一会儿就会熄灭 燃烧的条件之一是可燃物燃烧需要与氧气接触 木条燃烧比煤块燃烧所需的时间短 燃烧的条件之一是可燃物燃烧温度需达到可燃物的着火点 4.易错点拨： (1)能产生发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热。 (2)着火点是物质固有的属性，一般不会发生变化。 (3)对探究燃烧条件的实验，要注意对比现象，通过在相同条件下改变某一因素得到不同的燃烧现象，来归纳燃烧的条件。 (4)氧气是一种最常见的助燃剂，有的物质也可以在其他助燃剂中燃烧，如镁可以在二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧。 二、拓展： 自燃：某些可燃物因缓慢氧化，聚积大量的热，使温度达到它的着火点，引起的自动燃烧现象。自燃时，有明显的发光、放热的现象。 三、影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。规律总结：一般物质的化学性质越活泼燃烧越剧烈。 (2)外因：①一般情况下，氧气的浓度越高，物质燃烧越剧烈。 ②物质与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈。 考点2 爆炸 一、爆炸发生的条件：如果在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。 易错提示： (1)爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉爆炸、汽车轮爆炸等都是物理变化。 (2)剧烈燃烧不一定会引爆。 二、爆炸极限 1.几种可燃性气体的爆炸极限 可燃性气体 爆炸极限(体积分数) 氢气(H2） 4%～75% 甲烷(CH4) 5%～15% 一氧化碳(CO) 12.5%～74% (2)常见易燃易爆物 ①爆炸品：如烟花爆竹；②易燃液体：如煤油、汽油；③易燃气体：如液化石油气；④自燃物品：如锯末、干草。 3．安全标志 考点3 完全燃烧与不完全燃烧 一、完全燃烧的意义 1.有限的能源发挥最大的作用； 2.降低环境污染的程度。 二、使可燃物完全燃烧的方法 (1)提供充足氧气，如用鼓风机送风等。 (2)增大可燃物与氧气的接触面积，如将固体燃料粉碎，将固体料汽化等。 考点4 一氧化碳 一、一氧化碳的性质 1.物理性质：通常情况下为无色、无气味的气体，难溶于水，密度略小于空气。 2.化学性质：①可燃性：2CO + O22CO2 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 ②毒性：CO能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧，甚至窒息死亡。当发生一氧化碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜地方，中毒严重者应立即送医院救治。 二、一氧化碳的用途：作燃料、冶炼金属。 考点5 防火与灭火 一、灭火的原理 1.将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 2.将燃烧着的可燃物与空气隔离。 3.使用大量的冷却剂(如水)冷却燃烧物，让燃烧物的温度降低到着火点以下。 易错提示：物质的着火点一般不会发生改变，不能答成“降可燃物的着火点。 二、常用灭火的方法 (1)向燃烧物洒水，降低可燃物的温度。 (2)喷洒泡沫、用沙土掩、盖上灭火毯等都是将可燃物与空气隔绝。 (3)发生森林火灾时可在山上开辟隔离带将可燃物与火源隔离。 三、火灾自救 1.如果火势较大，有蔓延的可能，就应沿着疏散通道迅速离开火场，并拨打火警电话119求救。 2.若被困在火灾区，要冷静沉着应对，迅速寻找安全出口；若房间内起火，不能立即打开门窗；烟大时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙或近地面匍匐前进。 四、常见灭火器： 1.干粉灭火器除可用来扑灭一般失火，可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 2.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火。 考点6 质量守恒定律 一、探究质量守恒定律 1.实验探究 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 稀盐酸与石灰石 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现蓝色沉淀，天平保持平衡 石灰石不断溶解，表面有气泡产生，天平保持平衡 文字表达式 硫酸铜＋氢氧化钠―→硫酸钠＋氢氧化铜 碳酸钙＋盐酸―→氯化钙＋二氧化碳＋水 结论 反应前后各物质的总质量不变 2.探究质量守恒定律的一般思路 （1）利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应选择密闭装置进行实验。 （2）测定反应物的质量总和m1→测定生成物的质量总和m2→比较m1和m2的大小→得出结论。 （3）测定反应物和生成物的总质量时，应特别注意反应物或生成物中是否有气体。 二、质量守恒定律 不参加反应不计 入“质量总和” 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 质量守恒不是体积守恒 物质的质量总和。 参加或生成的气体、 沉淀也要计入 2．质量守恒的微观实质： 规律总结：化学反应前后的“变”和“不变”。 三、质量守恒定律的应用 1.解释化学反应前后质量变化的原因。 2.推断物质的组成。 3.确定物质的化学式。 4.计算物质的质量。 考点7 化学方程式 一、化学方程式的意义 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 二、化学方程式的书写 1．书写化学方程式要遵守的原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式 概念 用化学式表示化学反应的式子 书写原则 ①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律 书写步骤 写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化 学式，以“十”“-”相连 以“水通电分解”为例： H2O-H2＋O2 配：配平化学方程式 H2O-H2＋O2 等：把短线改为“=” 2H2O=2H2＋O2 标注反应条件，标注生成物状态(↑或↓） 2H2O 2H2↑＋O2↑ 查：依据上述四步检查化学方程式是否正确 【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态： （1） 如果无中生气，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 对于无中生固，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2） 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号， 如C＋O2 点燃 CO2。 同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号， 如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 三、根据化学方程式进行简单计算 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 计算步骤 例：9 kg水通电完全分解，求生成氢气的质量 设：按题意设未知量 解：设生成氢气的质量为x. 不带单位　　　　　 写：写出题中反应的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑检查配平、条件、符号等　　　　　　　　　　 找：找出相关反应物和生成物的质量关系 36　 　　4注意乘以化学计量数　　　　　　　　　　　　　　 9kg带单位x　　　　　　　　　　　　　　　 列：建立含有未知量的比例关系 ＝　　　　　　　　　　　　　　　 求：求得未知量 x＝1 kg　　　　　　　　　　　　　　　 答：作答 答：生成氢气的质量为1 kg。→不要忘记答　　　　　　　　 【注意】①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 / 学科网（北京）股份有限公司 $