精品解析：江苏省宿迁市宿豫区三校联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

化学练习 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Zn-65 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题有且只有一项是符合题目要求。) 1. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。下列过程中一定发生化学变化的是 A 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 详解】A、火箭转场，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃料加注，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火发射，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、自动对接，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 称量固体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，不符合题意。 D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； 故选D。 3. 科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化剂在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 关于该反应的说法正确的是 A. 反应前后金的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应前后原子和分子的数目均没有增减 D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在金纳米粒子和二氧化钛作催化剂在一定条件下反应生成乙醇和水，金作为催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在金纳米粒子和二氧化钛作催化剂在一定条件下反应生成乙醇和水，化学方程式为，则参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意； D、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 稀有气体可作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体 B. 中子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是中子 C. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 某物质经分解反应后有二氧化氮生成，故该物质一定含有氮、氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、可作保护气的气体不仅有稀有气体，氮气（化学性质稳定）也可作保护气，推理错误。 B、不带电的粒子除了中子，还有原子、分子等（如氢原子、水分子均不带电），推理错误。 C、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物（如空气由多种元素组成，但属于混合物），推理错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质经分解反应后有二氧化氮生成，二氧化氮（NO2）含氮、氧元素，因此该物质一定含有氮、氧元素，推理正确。 故选D。 5. 茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.97g B. 硒原子的核外电子数为34 C. 硒原子的质子数等于中子数 D. 硒元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，故说法正确； C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误； D、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误。 故选B 6. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不合理； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法合理； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不合理； D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法不合理； 故选B。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A. 一个田七氨酸分子中有20个原子 B. 田七氨酸由碳元素.氢元素.氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12：1：14：16 【答案】D 【解析】 【详解】A 、一个田七氨酸分子中共有20个原子，A正确； B、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确； C、七氨酸相对分子质量为176，田七氨酸中氢元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故田七氨酸中氢元素的质量分数最小，C正确； D、田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为，D错误。 故选D。 8. 设计实验是中学生必备的科学素养。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究分子运动 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，可通过该现象探究分子的运动，实验设计能达到目的，此选项正确； B、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的同时，生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，实验设计不能达到目的，此选项错误； C、探究不同催化剂对分解速率的影响时，需保证溶液的浓度、体积等其他变量一致，但该实验中溶液的浓度不同（3%和6%），变量控制不唯一，实验设计不能达到目的，此选项错误； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，会扩散到空气中，无法在开放容器中验证质量守恒定律，实验设计不能达到目的，此选项错误。 故选：A。 9. 小雪学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，则下列图像正确的是 A. 图①表示一定质量木炭在足量氧气中燃烧，二氧化碳的质量变化趋势 B. 图②表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，剩余固体质量变化趋势 C. 图③表示用相等质量的过氧化氢来制取氧气，有无催化剂对产生氧气质量的变化趋势 D. 图④表示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量变化趋势 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量从0开始逐渐增加，直到木炭完全反应后质量不再变化，图像趋势符合该反应规律，正确。 B、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐减少（因为生成氧气逸出），但反应结束后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不会减为0，而图中剩余固体质量最终为0，错误。 C、相等质量的过氧化氢制取氧气，有无催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的总质量。有催化剂时反应速率快，曲线斜率大；无催化剂时反应速率慢，曲线斜率小，但最终氧气质量相等，图像符合该规律，错误。 D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，而图中二氧化锰质量先增后减，错误。 故选A。 10. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙的质量之和等于丙的质量 B. 丙是生成物，且丙一定是化合物 C. 乙和丙的质量变化之比为1：5 D. 丁一定是与该反应无关的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图中数据可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，则反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增加，为生成物，则减少的甲、乙的质量之和等于生成的丙的质量，但甲、乙的质量之和不一定等于丙的质量，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，丙为生成物，且根据反应前后元素种类不变，可知丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则一定为化合物，该选项说法正确； C、结合图中数据及前面分析可知，乙和丙的质量变化之比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：16，该选项说法不正确； D、根据图中数据可知，反应前后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，则丁不一定与该反应无关，该选项说法不正确。 故选B。 二、填空题(每空1分，其中化学方程式2分，共16分) 11. 化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。 （1）“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”，冬日能闻到梅花的幽香是因为______。(用微观粒子的观点解释) （2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的_____性。 （3）加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，标出碘酸钾中碘元素的化合价_____。 （4）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指天然气，请你写出天然气主要成分甲烷(CH4)燃烧的化学方程式_____。 （5）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)。次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 吸附 （3） （4） （5） CO2 【解析】 【小问1详解】 冬日能闻到梅花香味，是因为梅花香气分子在空气中不断运动，被人们嗅觉感知； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可有效吸收甲醛、苯等有毒气体； 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设KIO3中碘元素的化合价为x，则，求得x = +5，表示为； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后生成物中含：1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、2个氢原子、2个氯原子；反应前已知物质和中含：1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子、2个氢原子。比较反应前后原子可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为 12. 2024我国各地区碳中和发展力稳步提升，呈现出扩量增效、提质拓面的向好趋势。 （1）大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 ①图一中的转化1是自然界中________（填“消耗”或“产生”）二氧化碳的过程。 ②图二中的Y一定含有________元素。 （2）实现“碳中和”有利于缓解由二氧化碳增多引起的________加剧问题。 （3）下列做法不利于实现“碳中和”的是________。 A. 植树造林，增大绿化面积 B. 大量燃烧煤炭 C. 利用化学技术捕捉并转化 D. 开发利用清洁能源，如太阳能等 【答案】（1） ①. 消耗 ②. C、H （2）温室效应 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①图一中的转化1是二氧化碳和水转化为X，是消耗二氧化碳的过程；故填：消耗。 ②二氧化碳和水转化为Y和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含氧元素，生成物中还应含C、H元素，故Y中一定含有C、H元素；故填：C、H。 【小问2详解】 实现“碳中和”，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；故填：温室效应。 【小问3详解】 A、植树造林，增大绿化面积，可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意； B、大量燃烧煤炭，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意； C、利用化学技术捕捉CO2并转化，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意； D、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的含量，有利于“碳中和”，不符合题意。 故选：B。 13. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图1所示。 （1）光伏发电是将太阳能转化为______能。电解水制取氢气的化学方程式为_____。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图2所示。该反应涉及_____种单质，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 电 ②. （2） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能直接转化为电能的技术； 电解水时，水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 单质是由一种元素组成的纯净物。根据微观示意图，该反应是CH4、O2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，涉及的单质有O2、H2，共2种； 该反应的化学方程式为。 三、实验题(每空1分，其中化学方程式2分，共20分) 14. 根据下列装置图回答问题： （1）写出标号①仪器的名称：①______。 （2）实验室制取CO2的反应方程式为______，常选用______(填装置序号)收集CO2。用装置C制取CO2，连接装置C、G(竖直放置)，当试管中发生反应一段时间后观察到______(填“甲”或“乙”)处燃着的火柴先熄灭；若要停止产生CO2，进行的操作是______。 （3）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝(可上下抽动)作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是______。该反应的化学方程式为______。 ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. E ③. 乙 ④. 关闭活塞K （3） ①. 液面上升 ②. ③. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①仪器的名称水槽。 【小问2详解】 实验室制取CO2的原理为：大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常选用向上排空气法收集，即装置E；用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭，是由于二氧化碳密度比空气大；若要停止产生CO2，进行的操作是：关闭活塞K，此时试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使稀盐酸与大理石或石灰石分离，使反应停止； 【小问3详解】 ①若烧瓶内压强过大，会将过氧化氢溶液挤压入安全管中，此时可观察到：安全管内液面上升；过氧化氢在铂丝的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是：燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。 15. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究： 【查阅资料】①点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与炭 ②足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气 探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。 【猜想假设】 小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。小明说：不可能含有N2，因为________。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将气体通入灼热的铜网 铜网表面变黑 【进行分析】 （1）由实验①可知气体中含有CO2；实验①发生的化学反应方程式是______。 （2）由实验②可知，该气体中含有______。 【继续探究】 请利用CO2化学性质再设计一个实验证明该气体中含有的CO2方法______。 探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。 方法1：某同学提出可以如图装置测定气体中氧气含量。 小组分析后一致认为不可行的原因是_________。 方法2：用下图所示的装置测量气体中氧气的含量。 （3）抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中； （4）实验结束后，收集到氧气的体积为____________mL。 （5）测得氧气与二氧化碳的体积比为____________。 【拓展延伸】 （6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因________。 （7）过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是________。 【答案】 ①. 根据质量守恒定律，化学反应前元素种类不变，反应物中不含氮元素 ②. ③. 氧气##O2 ④. 将气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红 ⑤. 镁与氧气、二氧化碳都能反应 ⑥. 60 ⑦. 3：4 ⑧. 使二氧化碳与氢氧化钠充分反应 ⑨. 温度越高，反应越快 【解析】 【详解】探究一： 猜想假设：根据质量守恒定律，化学反应前元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不会生成氮气。 进行分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以根据实验现象能推测出气体中含有二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）铜为红色固体，氧化铜为黑色固体，将气体通入灼热的铜网，铜网表面变黑说明铜与氧气发生了反应，从而说明气体中含有氧气。 继续探究：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使能紫色的石蕊变红，所以可将将气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，说明气体中有二氧化碳存在。 探究二： 方法一：由查阅资料提供的信息可知，镁与氧气、二氧化碳都能反应，所以若用镁条来完成实验，会使测量值偏大。 方法二：（4）混合气体中含有二氧化碳和氧气，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氧气不能被氢氧化钠溶液吸收，氧气逸出液面，在集气瓶顶部聚集，将水排入量筒中，所以根据进入量筒内水的体积可测得收集到的氧气的体积为60mL。 （5）抽取140mL的气体，其中含有60mL氧气，所以二氧化碳的体积为：，则氧气与二氧化碳的体积比为：。 拓展延伸：（6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的目的是：使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，防止气流速率过快，二氧化碳随氧气逸出液面，使测得的氧气的体积偏大。 （7）温度越高，反应越快，所以过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快。 四、计算题(共4分) 16. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）此过程中产生CO的质量是______kg。 （2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【答案】（1）84 （2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x = x=125kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5% 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Zn-65 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题有且只有一项是符合题目要求。) 1. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 称量固体 D. 检查装置气密性 3. 科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化剂在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 关于该反应的说法正确的是 A. 反应前后金的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应前后原子和分子的数目均没有增减 D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 4. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 稀有气体可作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体 B. 中子是不带电粒子，所以不带电的粒子一定是中子 C. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 某物质经分解反应后有二氧化氮生成，故该物质一定含有氮、氧元素 5. 茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.97g B. 硒原子的核外电子数为34 C. 硒原子的质子数等于中子数 D. 硒元素属于金属元素 6. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A. 一个田七氨酸分子中有20个原子 B. 田七氨酸由碳元素.氢元素.氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12：1：14：16 8. 设计实验是中学生必备的科学素养。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究分子运动 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 验证质量守恒定律 9. 小雪学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，则下列图像正确的是 A. 图①表示一定质量木炭在足量氧气中燃烧，二氧化碳的质量变化趋势 B. 图②表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，剩余固体质量变化趋势 C. 图③表示用相等质量的过氧化氢来制取氧气，有无催化剂对产生氧气质量的变化趋势 D. 图④表示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量变化趋势 10. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙的质量之和等于丙的质量 B. 丙是生成物，且丙一定是化合物 C. 乙和丙的质量变化之比为1：5 D. 丁一定是与该反应无关的物质 二、填空题(每空1分，其中化学方程式2分，共16分) 11. 化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。 （1）“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”，冬日能闻到梅花的幽香是因为______。(用微观粒子的观点解释) （2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的_____性。 （3）加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，标出碘酸钾中碘元素的化合价_____。 （4）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指天然气，请你写出天然气主要成分甲烷(CH4)燃烧的化学方程式_____。 （5）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)。次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。 12. 2024我国各地区碳中和发展力稳步提升，呈现出扩量增效、提质拓面的向好趋势。 （1）大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 ①图一中的转化1是自然界中________（填“消耗”或“产生”）二氧化碳的过程。 ②图二中的Y一定含有________元素。 （2）实现“碳中和”有利于缓解由二氧化碳增多引起的________加剧问题。 （3）下列做法不利于实现“碳中和”的是________。 A. 植树造林，增大绿化面积 B. 大量燃烧煤炭 C. 利用化学技术捕捉并转化 D. 开发利用清洁能源，如太阳能等 13. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图1所示。 （1）光伏发电是将太阳能转化为______能。电解水制取氢气的化学方程式为_____。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图2所示。该反应涉及_____种单质，该反应的化学方程式为______。 三、实验题(每空1分，其中化学方程式2分，共20分) 14. 根据下列装置图回答问题： （1）写出标号①仪器的名称：①______。 （2）实验室制取CO2的反应方程式为______，常选用______(填装置序号)收集CO2。用装置C制取CO2，连接装置C、G(竖直放置)，当试管中发生反应一段时间后观察到______(填“甲”或“乙”)处燃着的火柴先熄灭；若要停止产生CO2，进行的操作是______。 （3）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝(可上下抽动)作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是______。该反应的化学方程式为______。 ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 15. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究： 【查阅资料】①点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与炭 ②足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气 探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。 【猜想假设】 小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。小明说：不可能含有N2，因为________。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将气体通入灼热的铜网 铜网表面变黑 【进行分析】 （1）由实验①可知气体中含有CO2；实验①发生的化学反应方程式是______。 （2）由实验②可知，该气体中含有______。 【继续探究】 请利用CO2化学性质再设计一个实验证明该气体中含有的CO2方法______。 探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。 方法1：某同学提出可以如图装置测定气体中氧气含量。 小组分析后一致认为不可行的原因是_________。 方法2：用下图所示的装置测量气体中氧气的含量。 （3）抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中； （4）实验结束后，收集到氧气的体积为____________mL。 （5）测得氧气与二氧化碳体积比为____________。 【拓展延伸】 （6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因________。 （7）过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是________。 四、计算题(共4分) 16. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）此过程中产生CO的质量是______kg。 （2）列式计算此炉甘石中ZnCO3质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $