精品解析：黑龙江省哈尔滨市道外区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度上学期九年级学业水平调研测试 化学试卷 考生须知： 1．本试满分为70分。考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：（1-13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案） 1. 近年来，我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B. “天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 C. 在低温下超导材料的电阻为零 D. 神舟“二十二”号飞船的燃料可靠性高，接触即自燃 2. 在用高锰酸钾制氧气的实验中，你认为与本实验不相关的提示图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不规范的是 A. 过滤 B. 检验装置气密性 C. 氧气验满 D. 加热液体 4. “一豆灯火，一缕青烟，覆碗收烟，集烟制墨。”描述了我国古法油烟墨的制作流程。部分工序中用的工具属于金属材料的是 A. 点烟用的瓷灯盏 B. 刻模用的铸铁刀 C. 杵捣用的石臼 D. 描金用的毛笔 5. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 明矾用于自来水杀菌消毒 B. 将氮气充入食品包装袋用作防腐剂 C. 电解水时加入少量硫酸钠溶液增加导电性 D. 硫酸铜用于配制波尔多液 6. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 烧碱吸收二氧化碳： 复分解反应 B. 生石灰变成熟石灰： 化合反应 C. 一氧化碳还原氧化铜： 还原反应 D. 比较金属的活动性： 置换反应 7. 经测定，某些食物的如下表所示。 液体 牛奶 柠檬汁 葡萄汁 鸡蛋清 6.4 2.3 3.6 9.0 下列说法中正确的是 A. 越大酸性越强 B. 胃酸过多的人群应少饮用柠檬水 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 表中数值可用试纸测得 8. 生活中我们运用化学知识解释和解决实际问题，下列叙述不正确的是 A. 处理野炊后的铁锅，涂一层植物油进行防锈处理 B. 运动后两位同学分喝一瓶糖水，甜度是一样的，说明溶液的均一性 C. 被蚂蚁叮咬后出现肿、痛或痒等症状，可以涂肥皂水缓解 D. 冬季矿泉水冻成冰后水瓶会膨胀，因为水分子变大了 9. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌的相对原子质量是 D. 两种元素一个原子的质子数相差38 10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，已知在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，且X为单质。下列说法不正确的是 A. 中碳、氢元素的质量比为 B. X氢气，I过程中发生置换反应 C. 过程I和Ⅱ的两个反应中，碳元素化合价都改变了 D. 该成果不仅减缓温室效应，还可以减少对化石燃料的过度依赖 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量 通入灼热的氧化铜 B 鉴别和固体 加适量水溶解，测量温度变化 C 验证溶液中混有盐酸 滴加酚酞试液观察颜色 D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 在探究酸、碱、盐的性质实验中，得到相应的结论正确的是 A.实验稀盐酸和稀硫酸的导电性 B.一段时间后观察右边烧杯中现象 C.称量一定质量的氢氧化钠，并放置在空气中一段时间 D.碳酸钠和碳酸钙分别与盐酸反应 A. 稀盐酸、稀硫酸都能导电，说明酸在水中都能解离出 B. 一段时间后，右边烧杯中溶液变为无色，该实验只验证了浓盐酸的挥发性 C. 一段时间后，观察到烧杯中固体表面潮湿并逐渐溶解，指针向右偏转 D. 实验验证碳酸盐都与盐酸反应产生二氧化碳这一共性 13. 下列图像与相关表述对应关系正确的是 A.向稀硫酸中加水，溶液变化 B.向碳酸钙中不断加入稀盐酸至过量 C.向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙 D.将水通电一段时间 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-22小题，共44分） 14. 化学与生产生活息息相关，请回答下列相关问题。 （1）我们食用的加碘食盐中“碘”指________（选填“单质”或“元素”）。 （2）干冰升华会________热量（选填“吸收”或“放出”），用于人工增雨。 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用于做木材防火剂，中硅元素的化合价为________。 （4）铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 15. 阅读下列科普短文并回答相关问题： 燃料电池是一种将燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入氢气，从正极连续通入氧气，二者在电池内部（含有硫酸或氢氧化钾等物质的溶液）发生反应生成水，同时产生电能。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过，远高于转化率仅多的火力发电，大大提高了能源的利用率。 （1）请写出氢氧燃料电池内部反应的化学方程式________。（注：不用写反应条件） （2）下列物质也可作为燃料电池的燃料的是________（填字母）。 A.甲烷 B.一氧化碳 C.石灰石 D.硫酸 应把上述燃料通入电池的________（选填“负极”或“正极”）。 （3）小冰同学想检验电池内部溶液的成分，取样后向其中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色絮状沉淀，则电池内部的溶液中含有________（填化学式），请写出该反应的化学方程式_________。 16. 氯化钠固体和氯化氢气体溶于水形成溶液的微观过程如图所示。请回答相关问题： （1）保持氯化氢化学性质的最小粒子是________（选填“原子”、“分子”或“离子”）。 （2）两物质溶解过程中，微观粒子种类没有发生改变的物质是________（填化学式）。 （3）分别向甲、乙两个烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应，写出甲烧杯中反应的化学方程式________，此时甲乙两个烧杯的溶液中都存在相同的离子是________（填离子符号）。 17. 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。 （1）在化学学习中，我们常用基础思维模型有：宏观-微观-符号结合，定性与定量结合，迁移与比较相结合等。据此，A与________归为一类，可以通过构建相同________的思维模型而理解和解决相关问题。 A.通过压强传感器探究不同金属与等体积等浓度的盐酸的反应 B.探究石蕊和酚酞遇酸性、碱性溶液的颜色变化 C.探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响 （2）利用迁移与比较相结合思维模型解决以下问题： 我们学习过碳的转化路径：，硫也有相似的转化路径：（亚硫酸），二氧化硫与二氧化碳有很多相似的化学性质。 如：把二氧化硫通入到石蕊溶液中，观察到石蕊溶液________；向澄清石灰水中通入二氧化硫会观察到澄清石灰水变浑浊，试写出该反应的化学方程式________。 18. 实验小组查找资料，得到不同温度下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度（单位：g），回答下列相关问题。 温度 碳酸钠溶解度 碳酸氢钠溶解度 0 7.0 6.9 10 12.2 8.1 15 13.25 8.72 20 21.8 9.6 30 39.7 11.1 40 48.8 12.7 50 47.3 14.45 60 46.4 16.4 （1）碳酸氢钠的溶解度随温度的变化趋势是________。 （2）请推测时碳酸钠的溶解度是________（填字母）。 A. B. C. （3）时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，能产生碳酸氢钠白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________。 （4）等质量的和分别与足量的稀盐酸反应，产生的分子个数比为________。 19. 实验室制备气体，常用以下实验装置。根据相关信息，回答下列问题。 （1）装置A中的玻璃仪器有：锥形瓶、________、玻璃导管。 （2）实验室可用装置B或________（填字母）制氧气，反应的化学方程式为________（写一种即可）。 （3）用D装置收集氢气，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，其优点是________。 （5）装置E为简易供氧器，加湿过滤仓中水的作用有________（填字母）。 a.观察氧气产生的速率 b.加快氧气的生成 c.保证供给氧气的湿度需求 20. A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示。A是酸，D是盐，E是碱，在不同情况下，A、D、E代表不同的物质。其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应，根据以下信息，回答相关问题。 （1）若B是金属，则图中有单质生成的反应可能有________。（填字母） A. ①③ B. ①④ C. ①③④ （2）若C是红棕色粉末，则E的化学式为________；试写出的化学方程式________（写一个即可）。 （3）若D是硫酸钠，则B可以是________（填化学式，写一种即可）。 （4）若B是Cu，A的稀溶液可以与B反应产生一种气体F，F由两种元素组成，这两种元素的原子序数之和为15，之差为1，一个A分子含有五个原子，试写出A的化学式________。 21. 黄铜（铜锌合金，假设不含其他杂质）与黄金在外观上很难辨别，但黄金不会与稀硫酸反应，实验小组同学设计实验测定某黄铜样品中铜的含量。回答下列问题。 （1）请写出上述实验过程中发生反应的化学方程式________。 （2）若丙中固体质量小于乙中固体质量，充分反应后称量乙烧杯的质量为，稀硫酸的质量分数为________。 （3）若向丙烧杯中继续加入稀硫酸，固体质量不再改变，在没有其它操作的情况下，能不能计算合金中铜的含量？________，请说明理由________。 （4）在（2）的基础上，若丙烧杯中有硫酸剩余，可用质量分数为的氢氧化钠溶液恰好中和，样品中铜的质量分数为________。 22. 粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，除去不溶性杂质后，实验小组同学想继续纯化样品，除去可溶性杂质从而得到较高纯度的食盐。经小组分工，大家分头查找资料，设计实验，最终达成共识，并形成溶液除杂的基本思维模型。 【任务一】确定粗盐中可溶性杂质的化学成分。 [查找资料]粗盐中含有的可溶性杂质主要有。 【任务二】选择合适的除杂方法和除杂试剂 [思考交流]A组同学得出以下结论 （1）除杂方法：利用复分解反应，选择合适的试剂，使杂质转化成________与体系分离。除杂试剂及加入试剂顺序如下表所示： 杂质 除杂试剂（足量） 反应的化学方程式 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 ________ 氯化钡溶液 （2）B组同学认为，加入除杂试剂引入了新的杂质离子有________（填离子符号），需调整加入除杂试剂的顺序，并补充稀盐酸用来除去新杂质。 【任务三】设计实验方案，明确实验步骤 [设计方案] （3）A组的方案和实验步骤如下图所示，操作a的名称是________。 [评价及讨论] （4）C组同学认为该方案不完整，还缺少最后一个操作环节是________。 （5）B组同学认为方案不唯一，按下列________（填字母）顺序也可以达到除杂目的。 a.①③② b.②①③ c.②③① d.③②① [提出疑问]C组同学们产生疑问：如何能判断所加试剂足量？ [交流讨论] （6）经同学们讨论得出实验方案。以步骤①为例，可以取反应后的上层清液，向其中滴加________，若无明显现象，则证明除杂试剂足量。 【任务4】形成溶液除杂基本思维模型 分析体系明确目标→分析差异选择试剂→设计方案优化顺序→验证效果反思总结 （7）经测定并计算出样品中氯化钠的含量高于理论值，可能的原因是________（不考虑操作失误问题）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期九年级学业水平调研测试 化学试卷 考生须知： 1．本试满分为70分。考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：（1-13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案） 1. 近年来，我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B. “天问一号”火星车利用形状记忆合金阳光照射下自动展开太阳能板 C. 在低温下超导材料的电阻为零 D. 神舟“二十二”号飞船的燃料可靠性高，接触即自燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、在低温下超导材料的电阻为零，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、神舟“二十二”号飞船的燃料可靠性高，接触即自燃，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 在用高锰酸钾制氧气的实验中，你认为与本实验不相关的提示图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“护目镜”，该实验过程中需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。 C、该图标是“用电”，该实验不需要用电，不涉及该图标，符合题意； D、该图标是“热烫”，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要防止热烫，不符合题意； 故选C。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不规范的是 A. 过滤 B. 检验装置气密性 C. 氧气验满 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握试管夹的长柄，故图示操作正确。 故选C。 4. “一豆灯火，一缕青烟，覆碗收烟，集烟制墨。”描述了我国古法油烟墨的制作流程。部分工序中用的工具属于金属材料的是 A. 点烟用的瓷灯盏 B. 刻模用的铸铁刀 C. 杵捣用的石臼 D. 描金用的毛笔 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓷灯盏，是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 B、金属材料包括纯金属以及它们合金，铸铁刀是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项符合题意。 C、石臼是用石材制成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 D、毛笔通常由羊毛、黄鼠狼尾毛、山兔毛、石獾毛、香狸毛等动物毛制成，笔杆多用竹管或其他材料如红木、牛角、骨、象牙、玉石等制作，属于天然材料，故选项不符合题意。 故选B。 5. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 明矾用于自来水杀菌消毒 B. 将氮气充入食品包装袋用作防腐剂 C 电解水时加入少量硫酸钠溶液增加导电性 D. 硫酸铜用于配制波尔多液 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能用于自来水杀菌消毒，说法错误，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋用作防腐剂，说法正确，不符合题意； C、纯水的导电性很弱，故电解水时可加入少量硫酸钠溶液增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制的，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 烧碱吸收二氧化碳： 复分解反应 B. 生石灰变成熟石灰： 化合反应 C. 一氧化碳还原氧化铜： 还原反应 D. 比较金属的活动性： 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学方程式正确，但反应类型应为“非基本反应类型”而非复分解反应，因为碱与非金属氧化物反应不属于初中基本反应类型，故基本反应类型错误，不符合题意； B.化学方程式正确，反应类型化合反应也正确，故化学方程式及基本反应类型都正确，符合题意； C.化学方程式正确，但“还原反应”不是基本反应类型，故基本反应类型错误，不符合题意； D.化学方程式错误，因为铜的金属活动性弱于铁，不能发生置换反应，故化学方程式错误，不符合题意； 故选B。 7. 经测定，某些食物的如下表所示。 液体 牛奶 柠檬汁 葡萄汁 鸡蛋清 6.4 2.3 3.6 9.0 下列说法中正确的是 A. 越大酸性越强 B. 胃酸过多的人群应少饮用柠檬水 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 表中数值可用试纸测得 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH<7，显酸性，越大酸性越弱，说法错误，不符合题意； B、由图可知，柠檬汁的pH=2.3<7，显酸性，因此胃酸过多的人群应少饮用柠檬水，说法正确，符合题意； C、由图可知，鸡蛋清的pH=9.0>7，显碱性；牛奶的pH=6.4<7，显酸性，说法错误，不符合题意； D、用pH试纸测得溶液的pH一般为整数，故表中数值不能用试纸测得，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 生活中我们运用化学知识解释和解决实际问题，下列叙述不正确的是 A. 处理野炊后的铁锅，涂一层植物油进行防锈处理 B. 运动后两位同学分喝一瓶糖水，甜度是一样的，说明溶液的均一性 C. 被蚂蚁叮咬后出现肿、痛或痒等症状，可以涂肥皂水缓解 D. 冬季矿泉水冻成冰后水瓶会膨胀，因为水分子变大了 【答案】D 【解析】 【详解】A、处理野炊后的铁锅，涂一层植物油进行防锈处理，利用的是隔绝氧气和水的原理，故选项说法正确； B、运动后两位同学分喝一瓶糖水，甜度是一样的，说明溶液的均一性，故选项说法正确； C、被蚂蚁叮咬后出现肿、痛或痒等症状，可以涂显碱性的肥皂水缓解，故选项说法正确； D、冬季矿泉水冻成冰后水瓶会膨胀，是因为水分子间的间隔变大了，故选项说法错误。 故选D。 9. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌的相对原子质量是 D. 两种元素一个原子的质子数相差38 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故锂的原子序数是3，说法正确，不符合题意； B、锂、铌均带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铌的相对原子质量是，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故锂原子、铌原子的质子数分别是3、41，41-3=38，故锂原子、铌原子的质子数相差38，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，已知在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，且X为单质。下列说法不正确的是 A. 中碳、氢元素的质量比为 B. X是氢气，I过程中发生置换反应 C. 过程I和Ⅱ的两个反应中，碳元素化合价都改变了 D. 该成果不仅减缓温室效应，还可以减少对化石燃料的过度依赖 【答案】B 【解析】 【详解】A、中碳、氢元素的质量比为，说法正确，不符合题意； B、由图可知，II中一氧化碳与X在催化剂作用下反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X为单质，则X为氢气，则I中二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和另一种生活中常见的氧化物，即水，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，符合题意； C、由B选项分析可知，I中二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，碳元素化合价由+4价变为+2价；II中一氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成，碳元素化合价由+2价变为-2价，故过程I和Ⅱ的两个反应中，碳元素化合价都改变了，说法正确，不符合题意； D、我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，故该成果不仅减缓温室效应，还可以减少对化石燃料的过度依赖，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量 通入灼热的氧化铜 B 鉴别和固体 加适量水溶解，测量温度变化 C 验证溶液中混有盐酸 滴加酚酞试液观察颜色 D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通入灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质CO，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、固体溶于水吸热，温度降低；固体溶于水放热，温度升高；固体溶于水温度无明显变化，故加适量水溶解，测量温度变化，能鉴别和固体，能达到实验目的，符合题意； C、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞试液变色，则滴加酚酞试液观察颜色，不能验证溶液中混有盐酸，不能达到实验目的，不符合题意； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明甲烷中含有碳元素，不能检验甲烷中是否含有氢元素，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 12. 在探究酸、碱、盐的性质实验中，得到相应的结论正确的是 A.实验稀盐酸和稀硫酸的导电性 B.一段时间后观察右边烧杯中现象 C.称量一定质量的氢氧化钠，并放置在空气中一段时间 D.碳酸钠和碳酸钙分别与盐酸反应 A. 稀盐酸、稀硫酸都能导电，说明酸在水中都能解离出 B. 一段时间后，右边烧杯中溶液变为无色，该实验只验证了浓盐酸的挥发性 C. 一段时间后，观察到烧杯中固体表面潮湿并逐渐溶解，指针向右偏转 D. 实验验证碳酸盐都与盐酸反应产生二氧化碳这一共性 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验稀盐酸和稀硫酸的导电性时，闭合开关后，灯泡都发光，稀盐酸、稀硫酸都能导电，说明酸溶液中存在能自由移动的离子，不能说明酸在水中都能解离出H+，故选项说法错误； B、一段时间后，右边烧杯中溶液变为无色，说明浓盐酸的挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至完全反应溶液颜色变为无色，还说明了盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法错误； C、一段时间后，观察到烧杯中固体表面潮湿并逐渐溶解，左端质量增加，指针向左偏转，故选项说法错误； D、碳酸钠和碳酸钙分别与盐酸反应，均能生成二氧化碳气体，说明碳酸盐具有与盐酸反应产生二氧化碳的共性，故选项说法正确。 故选D。 13. 下列图像与相关表述对应关系正确的是 A.向稀硫酸中加水，溶液变化 B.向碳酸钙中不断加入稀盐酸至过量 C.向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D.将水通电一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加水稀释硫酸溶液，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、向碳酸钙中不断加入稀盐酸至过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量不断增加，增加量是稀盐酸和碳酸钙的质量减去生成二氧化碳的质量，碳酸钙完全反应后，继续加盐酸，溶液质量增加的速率变缓，只是加入的稀盐酸的质量，故选项图像正确； C、在饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中水被消耗，有氢氧化钙会析出，溶液的质量会减小，故选项图像错误； D、电解水实验“负氢正氧，氢二氧一”，负极应该是正极产生气体体积的2倍，故选项图像错误。 故选B。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-22小题，共44分） 14. 化学与生产生活息息相关，请回答下列相关问题。 （1）我们食用的加碘食盐中“碘”指________（选填“单质”或“元素”）。 （2）干冰升华会________热量（选填“吸收”或“放出”），用于人工增雨。 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用于做木材防火剂，中硅元素的化合价为________。 （4）铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）元素 （2）吸收 （3） （4）增大 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，则加碘食盐中“碘”指元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：吸收； 【小问3详解】 中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4； 【小问4详解】 根据铅蓄电池的工作原理可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，生成水，所以溶液酸性减弱，pH会不断增大。 15. 阅读下列科普短文并回答相关问题： 燃料电池是一种将燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入氢气，从正极连续通入氧气，二者在电池内部（含有硫酸或氢氧化钾等物质的溶液）发生反应生成水，同时产生电能。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过，远高于转化率仅多的火力发电，大大提高了能源的利用率。 （1）请写出氢氧燃料电池内部反应的化学方程式________。（注：不用写反应条件） （2）下列物质也可作为燃料电池的燃料的是________（填字母）。 A.甲烷 B.一氧化碳 C.石灰石 D.硫酸 应把上述燃料通入电池的________（选填“负极”或“正极”）。 （3）小冰同学想检验电池内部溶液的成分，取样后向其中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色絮状沉淀，则电池内部的溶液中含有________（填化学式），请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） （2） ①. AB ②. 负极 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O； 【小问2详解】 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，所以可作为燃料电池的燃料的是甲烷、一氧化碳，故选AB；应把上述燃料通入电池的负极； 【小问3详解】 想检验电池内部溶液的成分，取样后向其中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色絮状沉淀，则电池内部的溶液中含有KOH，该反应是氢氧化钾和硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4。 16. 氯化钠固体和氯化氢气体溶于水形成溶液的微观过程如图所示。请回答相关问题： （1）保持氯化氢化学性质的最小粒子是________（选填“原子”、“分子”或“离子”）。 （2）两物质溶解过程中，微观粒子种类没有发生改变的物质是________（填化学式）。 （3）分别向甲、乙两个烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应，写出甲烧杯中反应的化学方程式________，此时甲乙两个烧杯的溶液中都存在相同的离子是________（填离子符号）。 【答案】（1）分子 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化氢是由氯化氢分子构成，则保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子；故填：分子。 【小问2详解】 由微观示意图看出，两物质溶解过程中，微观粒子种类没有发生改变的物质是氯化钠；故填：。 【小问3详解】 分别向甲、乙两个烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故甲烧杯中反应的化学方程式为；此时甲、乙两个烧杯的溶液中都存在相同的离子是硝酸根离子；故填：；。 17. 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。 （1）在化学学习中，我们常用的基础思维模型有：宏观-微观-符号结合，定性与定量结合，迁移与比较相结合等。据此，A与________归为一类，可以通过构建相同________的思维模型而理解和解决相关问题。 A.通过压强传感器探究不同金属与等体积等浓度的盐酸的反应 B.探究石蕊和酚酞遇酸性、碱性溶液的颜色变化 C.探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响 （2）利用迁移与比较相结合思维模型解决以下问题： 我们学习过碳的转化路径：，硫也有相似的转化路径：（亚硫酸），二氧化硫与二氧化碳有很多相似的化学性质。 如：把二氧化硫通入到石蕊溶液中，观察到石蕊溶液________；向澄清石灰水中通入二氧化硫会观察到澄清石灰水变浑浊，试写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. C ②. 定性与定量结合 （2） ①. 由紫色变成红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 A通过压强变化比较金属活动性，C通过比较不同电压和不同浓度NaOH溶液下的电解时间比较电解速率，可以归为一类，都是通过构建相同定性与定量结合的思维模型而理解和解决相关问题。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫与二氧化碳有很多相似的化学性质，二氧化硫通入到石蕊溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，石蕊溶液由紫色变成红色。向澄清石灰水中通入二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。 18. 实验小组查找资料，得到不同温度下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度（单位：g），回答下列相关问题。 温度 碳酸钠溶解度 碳酸氢钠溶解度 0 7.0 6.9 10 12.2 8.1 15 13.25 8.72 20 21.8 9.6 30 39.7 11.1 40 48.8 12.7 50 47.3 14.45 60 46.4 16.4 （1）碳酸氢钠的溶解度随温度的变化趋势是________。 （2）请推测时碳酸钠的溶解度是________（填字母）。 A. B. C. （3）时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，能产生碳酸氢钠白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________。 （4）等质量的和分别与足量的稀盐酸反应，产生的分子个数比为________。 【答案】（1）温度越高溶解度越大 （2）C （3） （4） 【解析】 小问1详解】 根据表格数据分析，温度越高碳酸氢钠的溶解度越大。 根据表格数据，碳酸钠的溶解度随温度升高后下降，在40℃时碳酸钠的溶解度最高，40℃后碳酸钠的溶解度降低，因此时碳酸钠的溶解度小于46.4g，故选C。 【小问2详解】 时，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 【小问3详解】 解：设等质量的和分别与足量的稀盐酸反应，产生的的质量分别为x、y。 等质量的和分别与足量的稀盐酸反应，产生的分子个数比为。 19. 实验室制备气体，常用以下实验装置。根据相关信息，回答下列问题。 （1）装置A中的玻璃仪器有：锥形瓶、________、玻璃导管。 （2）实验室可用装置B或________（填字母）制氧气，反应的化学方程式为________（写一种即可）。 （3）用D装置收集氢气，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，其优点是________。 （5）装置E为简易供氧器，加湿过滤仓中水的作用有________（填字母）。 a.观察氧气产生的速率 b.加快氧气的生成 c.保证供给氧气的湿度需求 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C##A ②. ## （3）a （4）可以控制反应速率 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中的玻璃仪器有锥形瓶、长颈漏斗、玻璃导管； 【小问2详解】 实验室可用过氧化氢溶液或高锰酸钾制取氧气，用过氧化氢溶液制取氧气为固液常温型反应，发生装置选A或B，加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选C，则实验室可用装置B或A或C制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，用D装置收集氢气，气体应从导管a端通入； 【小问4详解】 实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则B装置的优点是可以控制反应速率； 【小问5详解】 a、可通过产生气泡的速率来观察氧气产生的速率，故a符合题意； b、加湿过滤仓中水不能加快氧气的生成，故b不符合题意； c、加湿过滤仓中水能保证供给氧气的湿度需求，故c符合题意； 故选ac。 20. A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示。A是酸，D是盐，E是碱，在不同情况下，A、D、E代表不同的物质。其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应，根据以下信息，回答相关问题。 （1）若B是金属，则图中有单质生成的反应可能有________。（填字母） A. ①③ B. ①④ C. ①③④ （2）若C是红棕色粉末，则E的化学式为________；试写出的化学方程式________（写一个即可）。 （3）若D是硫酸钠，则B可以是________（填化学式，写一种即可）。 （4）若B是Cu，A的稀溶液可以与B反应产生一种气体F，F由两种元素组成，这两种元素的原子序数之和为15，之差为1，一个A分子含有五个原子，试写出A的化学式________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. （合理即可） （3）## （4） 【解析】 【小问1详解】 A是酸，D是盐，E是碱，若B是金属，反应①可以是金属和酸（如盐酸）反应生成盐和氢气；反应②可以是金属氧化物和酸（如盐酸）反应生成盐和水；反应③是金属单质和盐反应生成新金属和新盐；反应④可以是碱和盐反应生成新碱和新盐；反应⑤可以是碱和酸反应生成盐和水或碱和盐反应生成新碱和新盐；反应⑥可以是碱和酸反应生成盐和水；所以图中有单质生成的反应可能有①③，故选A； 【小问2详解】 若C是红棕色粉末，则C是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：、；反应⑥可以是碱和酸反应生成盐和水，D可以是氯化铁或硫酸铁，故E是氢氧化铁，化学式为：； 【小问3详解】 若D是硫酸钠，则A是硫酸，E是氢氧化钠，B与A、D都能发生反应，所以B是可溶性钡盐，如硝酸钡或氯化钡等； 【小问4详解】 若B是Cu，A的稀溶液（稀硫酸或稀硝酸）可以与B反应产生一种气体F（硫的氧化物或氮的氧化物），F由两种元素组成，这两种元素的原子序数之和为15，之差为1，所以这两种元素分别是氮元素（7号）和氧元素（8号），且一个A分子含有五个原子，所以该酸是硝酸，化学式为：。 21. 黄铜（铜锌合金，假设不含其他杂质）与黄金在外观上很难辨别，但黄金不会与稀硫酸反应，实验小组同学设计实验测定某黄铜样品中铜的含量。回答下列问题。 （1）请写出上述实验过程中发生反应的化学方程式________。 （2）若丙中固体质量小于乙中固体质量，充分反应后称量乙烧杯的质量为，稀硫酸的质量分数为________。 （3）若向丙烧杯中继续加入稀硫酸，固体质量不再改变，在没有其它操作的情况下，能不能计算合金中铜的含量？________，请说明理由________。 （4）在（2）的基础上，若丙烧杯中有硫酸剩余，可用质量分数为的氢氧化钠溶液恰好中和，样品中铜的质量分数为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 不能 ②. 因为无法确定乙烧杯中是否有硫酸剩余 （4） 【解析】 【小问1详解】 黄铜铜锌合金，取黄铜样品65g，加入100.0g稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 黄铜是铜锌合金，取黄铜样品65g，加入100.0g稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若丙中固体质量小于乙中固体质量，说明乙中100.0g稀硫酸完全反应，充分反应后称量乙烧杯的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即， 设稀硫酸的质量分数为x， 故稀硫酸的质量分数为29.4%； 【小问3详解】 不能,因为无法确定乙烧杯中是否有硫酸剩余。 【小问4详解】 丙烧杯中有硫酸剩余，可用质量分数为的氢氧化钠溶液恰好中和，设剩余硫酸的质量为x。 稀硫酸溶液中溶质的质量为，65g黄铜样品完全反应消耗硫酸的质量为 解：设黄铜样品中锌的质量为y。 样品中铜的质量分数为。 22. 粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，除去不溶性杂质后，实验小组同学想继续纯化样品，除去可溶性杂质从而得到较高纯度的食盐。经小组分工，大家分头查找资料，设计实验，最终达成共识，并形成溶液除杂的基本思维模型。 【任务一】确定粗盐中可溶性杂质的化学成分。 [查找资料]粗盐中含有的可溶性杂质主要有。 【任务二】选择合适的除杂方法和除杂试剂 [思考交流]A组同学得出以下结论 （1）除杂方法：利用复分解反应，选择合适的试剂，使杂质转化成________与体系分离。除杂试剂及加入试剂顺序如下表所示： 杂质 除杂试剂（足量） 反应的化学方程式 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 ________ 氯化钡溶液 （2）B组同学认为，加入除杂试剂引入了新的杂质离子有________（填离子符号），需调整加入除杂试剂的顺序，并补充稀盐酸用来除去新杂质。 【任务三】设计实验方案，明确实验步骤 [设计方案] （3）A组的方案和实验步骤如下图所示，操作a的名称是________。 [评价及讨论] （4）C组同学认为该方案不完整，还缺少最后一个操作环节是________。 （5）B组同学认为方案不唯一，按下列________（填字母）顺序也可以达到除杂目的。 a.①③② b.②①③ c.②③① d.③②① [提出疑问]C组同学们产生疑问：如何能判断所加试剂足量？ [交流讨论] （6）经同学们讨论得出实验方案。以步骤①为例，可以取反应后的上层清液，向其中滴加________，若无明显现象，则证明除杂试剂足量。 【任务4】形成溶液除杂的基本思维模型 分析体系明确目标→分析差异选择试剂→设计方案优化顺序→验证效果反思总结 （7）经测定并计算出样品中氯化钠的含量高于理论值，可能的原因是________（不考虑操作失误问题）。 【答案】（1） ①. 沉淀 ②. （2） （3）过滤 （4）蒸发结晶 （5）bc （6）氢氧化钠溶液 （7）除杂过程中反应生成了氯化钠，所以导致氯化钠含量高于理论值 【解析】 【小问1详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则利用复分解反应，选择合适的试剂，使杂质转化成沉淀与体系分离； 由表格可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问2详解】 由表格可知，除杂时依次加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，故加入除杂试剂引入了新的杂质离子有； 【小问3详解】 分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤； 【小问4详解】 由图可知，依次加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则充分反应后得到含有氯化钠、氯化氢的混合溶液，将混合溶液蒸发，氯化氢以气体形式逸散出去，最终得到纯净的氯化钠固体，故缺少最后一个操作环节是蒸发结晶； 【小问5详解】 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，否则会导致过量的氯化钡不能被除去，使最终得到的氯化钠固体不纯，故按②①③和②③①的顺序也可以达到除杂目的，故选：bc； 【小问6详解】 以步骤①为例，步骤①加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，取反应后的上层清液，向其中滴加氢氧化钠溶液，若无明显现象，则证明除杂试剂足量； 【小问7详解】 经测定并计算出样品中氯化钠的含量高于理论值，可能的原因是：除杂过程中反应生成了氯化钠，所以导致氯化钠含量高于理论值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $