精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

塘沽一中2025—2026学年度第一学期 高一年级第二次月考化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间30分钟，试卷共4页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题纸上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 第Ⅰ卷(共40分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 一、选择题(每个小题4分，共计40分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯（）、臭氧（）具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中含分子数目为NA B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA C. 1mol Fe粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数目为3NA D. 常温常压下，48g由O2与O3组成的混合物中含氧原子数目为3NA 7. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 两支试管中分别加入少量和固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度降低的是固体，温度升高的是固体 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入过量澄清石灰水： B. 碳酸镁跟硫酸反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气： 9. 向含的溶液中通入一定量的；再向该溶液中加入稀盐酸，反应生成的质量与加入稀盐酸的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 段，溶液中的质量随（盐酸）增大而减少 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 通入后的溶液中，与的个数比为 D. 若向含的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，消耗盐酸的体积为 10. 200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题 11. 填空 （1）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 （2）同温同压下，、CO和的混合气体与的体积之比为。 ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 12. 右侧为某“84消毒液”产品参数的一部分：主要成分：NaClO 浓度：； （1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 （2）取用任意体积该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母) A. 溶液中NaClO摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液密度 （3）某实验需用100 mL上述消毒液，现用溶液配制，涉及以上四步操作，操作①、②中玻璃棒作用依次是___________，___________。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 13. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为)。 ②除杂装置B所用试剂是___________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有___________反应(写出化学方程式)。 ④D装置的作用是___________。 （2）探究的性质 ①方案Ⅰ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ⅰ．写出氧化而产生的离子方程式___________。 ⅱ．的产生有可能是中其它物质在酸性条件下生成的，写出该反应的离子方程式___________。 ②方案Ⅱ：用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。该方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是除去___________。 ③根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)。而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2025—2026学年度第一学期 高一年级第二次月考化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间30分钟，试卷共4页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题纸上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 第Ⅰ卷(共40分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 一、选择题(每个小题4分，共计40分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯（）、臭氧（）具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生，用于糕点膨松，且能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B正确； C．活泼金属（如钠、钾）遇水反应生成可燃性气体并放热，加剧火势，不可用水灭火，一般可用干砂灭火，C错误； D．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射作用产生丁达尔效应，D正确； 故答案选C。 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与空气中氧气、水接触生成铁锈，铁的化合价变化，属于氧化还原，故A不符合题意； B．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁盐在热水中生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，水样变澄清，不属于氧化还原，故C符合题意； D．天然气燃烧生成二氧化碳（CH4→CO2），C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO在光照下分解生成HCl和O2，不是Cl2，因此第一步转化不能实现；第二步Cl2与石灰乳反应可生成Ca(ClO)2，但第一步已失败。A不符合题意； B．CaCl2与CO2不反应，无法生成CaCO3；第二步CaCO3与HCl反应生成CO2能实现，但第一步失败，B不符合题意； C．MnO2与HCl(aq)反应生成Cl2需要浓盐酸和加热条件，但选项中未指定加热，且HCl(aq)可能为稀盐酸，因此第一步不能实现；第二步Cl2与Fe在加热条件下生成FeCl3能实现，但第一步失败。C不符合题意； D．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2能实现；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2能实现，D符合题意； 故选D。 4. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】的溶液的氯离子浓度为。 【详解】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在蓝色的Cu2+，不符合题意，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性，、、、均为强碱性溶液中可稳定存在的离子，彼此不反应，B正确； C．能与Fe反应生成H2的溶液为酸性，但酸性条件下会与发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．遇石蕊变红的溶液为酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，D错误； 故选B。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中含分子数目为NA B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA C. 1mol Fe粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数目为3NA D. 常温常压下，48g由O2与O3组成的混合物中含氧原子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体，无法计算其物质的量，A错误； B．溶液体积未知，无法确定OH−的物质的量，B错误； C．1mol Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，转移电子为mol（即NA），而非3NA，C错误； D．O2和O3的混合物总质量为48g，氧原子总物质的量为=3mol，对应3NA个氧原子，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 两支试管中分别加入少量和固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度降低的是固体，温度升高的是固体 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2使酸性KMnO4褪色是因H2O2作为还原剂被氧化，A错误； B．焰色试验为黄色说明含Na元素，但碱性溶液可能为碳酸钠、碳酸氢钠等钠的化合物，不一定是NaOH，B错误； C．Na2CO3溶解放热，温度升高；NaHCO3溶解吸热，温度降低，C错误； D．硝酸酸化排除碳酸根等干扰离子，AgNO3生成AgCl沉淀，可证明Cl-存在，D正确； 故选D。 8. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入过量澄清石灰水： B. 碳酸镁跟硫酸反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量澄清石灰水，因为过量，应完全转化为沉淀，不应有剩余，另外生成氢氧化钠和水（即：该反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水），正确的为：，A错误； B．碳酸镁与硫酸反应，生成硫酸镁、二氧化碳和水，符合难溶碳酸盐与酸反应规律，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，符合中和以及沉淀反应的事实，C正确； D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，符合氧化还原反应原理，D正确； 故选A。 9. 向含的溶液中通入一定量的；再向该溶液中加入稀盐酸，反应生成的质量与加入稀盐酸的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 段，溶液中的质量随（盐酸）增大而减少 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 通入后的溶液中，与的个数比为 D. 若向含的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，消耗盐酸的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】向含4.0gNaOH，即0.1 molNaOH的溶液中通入一定量的CO2，再向该溶液中加入稀盐酸，由图可知，oa段加入稀盐酸的体积为20 mL，没有气体生成，则此时发生的反应为：（0→a消耗盐酸的体积2倍小于ab段消耗的盐酸，该溶液一定不存在NaOH），全部转化为碳酸氢钠后，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，即ab段，此时消耗稀盐酸的体积为：80 mL-20 mL=60 mL，生成二氧化碳3.3 g，即0.075 mol，则HCl的物质的量为0.075 mol，则稀盐酸的浓度为，可根据oa段消耗稀盐酸的体积计算生成的碳酸钠的物质的量，oa段消耗盐酸的物质的量为1.25 mol/L×0.02 L=0.025 mol，则碳酸钠的物质的量为0.025 mol，碳酸钠与稀盐酸反应生成的碳酸氢钠的物质的量为0.025 mol，则通入二氧化碳后生成的碳酸氢钠的物质的量为0.075 mol-0.025 mol=0.05 mol，则通入CO2后的溶液中，NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为0.05 mol:0.025 mol=2:1，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，oa段，发生的反应为：，溶液中Na2CO3的质量随V（盐酸）增大而减少，A正确； B．由分析可知，ab段为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，通入CO2后的溶液中，NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为2:1，则NaHCO3与Na2CO3个数比也为2:1，C错误； D．向含4.0gNaOH的溶液中通入一定量的CO2，再向该溶液中加入稀盐酸，反应后溶液中溶质为，若向含4.0gNaOH的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，反应后溶液中溶质仍为，根据元素守恒可知，消耗盐酸的体积为80mL，D正确； 故选C。 10. 200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，发生反应、，固体质量增加的量相当于CO、H2，设CO2物质的量为xmol，H₂O物质的量为ymol。 总质量方程：，增重方程：，解方程组，，总物质的量：； 答案选C。 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题 11. 填空 （1）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 （2）同温同压下，、CO和的混合气体与的体积之比为。 ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. 0.5 ②. 34.4 ③. 8.8 【解析】 【小问1详解】 饱和纯碱溶液与反应可制得一种生产生活中常用于漂白、消毒的物质，该物质为NaClO，同时有生成，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，，已知混合气体与4.4 g二氧化碳的体积之比为，故混合气体的物质的量为。 ②已知混合气体的质量为17.2 g，则。 ③设混合气体中氮气和CO的总物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，因氮气和CO的摩尔质量均为28 g/mol ，则，解得，故。 12. 右侧为某“84消毒液”产品参数的一部分：主要成分：NaClO 浓度：； （1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 （2）取用任意体积该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母) A. 溶液中NaClO摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液密度 （3）某实验需用100 mL上述消毒液，现用溶液配制，涉及以上四步操作，操作①、②中玻璃棒作用依次是___________，___________。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】（1）7.45 （2）C （3） ①. 搅拌 ②. 引流 （4）AC （5）5.0 【解析】 【小问1详解】 该消毒液中含的质量为：。 【小问2详解】 A．NaClO的摩尔质量为74.5 g/mol，与溶液多少无关，A不符合题意； B．溶液具有均一性，其浓度与溶液多少无关，B不符合题意； C．由溶质NaClO的物质的量可知，溶质的物质的量与溶液多少有关，C符合题意； D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液多少无关，D不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；转移液体的过程中玻璃棒的作用是引流。 【小问4详解】 A．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后再加蒸馏水，溶液体积变大，浓度变小，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问5详解】 用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸，实验室没有80 mL的容量瓶，需要用100 mL的容量瓶配制，则要配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：。 13. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为)。 ②除杂装置B所用试剂是___________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有___________反应(写出化学方程式)。 ④D装置的作用是___________。 （2）探究的性质 ①方案Ⅰ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ⅰ．写出氧化而产生的离子方程式___________。 ⅱ．的产生有可能是中其它物质在酸性条件下生成的，写出该反应的离子方程式___________。 ②方案Ⅱ：用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。该方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是除去___________。 ③根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)。而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. ④. 吸收氯气，防止氯气污染空气 （2） ①. ②. ③. (或除和) ④. 【解析】 【分析】制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气；①由方案I中溶液变红，可知含铁离子，可能为K2FeO4与酸反应生成；②方案Ⅱ与制备实验的酸碱性不同，且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，锰被还原为，反应方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，A中反应的离子方程式是。故答案为：； ②A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,除杂装置B所用试剂是饱和食盐水。故答案为：饱和食盐水； ③C中得到紫色固体和溶液。C中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，发生的反应有：，另外还有与氢氧化钾反应生成次氯酸钾和氯化钾，反应。故答案为：； ④D装置的作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。故答案为：吸收氯气，防止氯气污染空气； 【小问2详解】 ①ⅰ．加入稀硫酸，产生黄绿色气体，氧化而产生的离子方程式。故答案为：； ⅱ．的产生有可能是中KCl和KClO在酸性条件下生成的，该反应的离子方程式。故答案为：； ②K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，所以要用KOH溶液洗涤，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附了次氯酸根离子，在酸性条件下ClO-可以与氯离子反应生成氯气，从而干扰试验，所以用KOH溶液洗涤还排除ClO-的干扰。用溶液洗涤的目的是除去(或除和)。故答案为：(或除和)； ③根据的制备实验，在碱性条件下，氯气为氧化剂，为氧化产物，得出：氧化性。而方案Ⅱ实验表明，加入稀硫酸，氯气为氧化产物，为氧化剂，和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $