精品解析：山东省菏泽市东明县三校2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

九年级化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共35分) 一、选择题(本题共15小题，1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分。共35分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 2. 对下列符号中数字含义的理解完全正确的是 A. C60：1个C60分子 B. 2Cl：2个氯元素 C. O2-：氧元素化合价为-2价 D. N2：2个氮原子 3. 蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜易溶于稀盐酸 D. 青铜的硬度比铅的硬度大 4. 下列说法正确的是 A. 节约用水是爱护水资源的唯一途径 B. 使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 C. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献 D. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 6. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的核外电子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第四周期 7. 根据生活经验和所学化学知识，下列做法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 家用电器着火，立即泼水灭火 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速打开换气扇通风 8. 化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的认知模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 空气的组成模型 C. 化学反应类型 D. 灭火原理模型 9. 初中化学教材中有多处用到水和单质磷实验。下列有关说法正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用 B. 图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾 C. 图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低 D. 图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 10. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂 C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素 D. 镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 11. 乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 关于该反应的说法正确的是 A. 反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应前后原子和分子的数目均没有增减 D. 乙醇由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成 12. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是 A. a表示的物质一定由原子直接构成 B. b表示的物质可以用于冶炼金属 C. c表示的物质有毒 D. d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 13. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B. 守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D. 微粒观：水循环过程中水分子发生了变化 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 15. 将一定质量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 第Ⅱ卷 (非选择题 共65分) 二、非选择题(本题共6小题，每空2分，18题第4小问5分，共65分)。 16. 请回答下列问题： （1）将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 （2）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？___________。炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是___________。 （3）生活中，常利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味，用___________的方法降低水的硬度。 （4）铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是___________。 （5）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是___________。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）氨气易液化，加压液化后形成液氨，从微观角度分析该变化：___________。 （2）请写出工业合成氨的化学方程式___________。 （3）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 400大气压、300℃ C 200大气压、500℃ D. 400大气压、500℃ 18. 我国政府明确提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 化学小组的同学对此进行了项目式跨学科学习探究。 任务一：认识二氧化碳 用如图装置进行实验。 （1）下列有关C装置实验分析正确的是___________(填字母) A. 两支蜡烛自下而上熄灭 B. CO2不能燃烧 C. CO2密度比空气大 D. CO2支持燃烧 （2）简述A中石蕊溶液变红原因___________。 （3）写出B中发生反应的化学方程式___________。 （4）若用D装置收集一瓶二氧化碳，气体应该从导管口___________通入(填“a”或“b”)。 任务二：二氧化碳与环境 （5）煤、石油和天然气等化石能源燃烧时会产生CO2，减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气作为新能源的优点是___________。 任务三：二氧化碳的捕集和利用 （6）利用光合作用“捕集”二氧化碳的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 （7）某工厂用氢氧化钙进行“碳捕集”，现有含7.4 t氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 19. 我国古代曾用两种方法炼铜： （1）一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是___________，反应后溶液质量___________(填变大、变小或不变)。 二是“火法炼铜”，用辉铜矿(Cu2S)与氧气在高温条件下反应生成铜。古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是春秋早期竖炉炼铜示意图。 （2）炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是___________。 （3）将孔雀石粉碎的目的是___________。 如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 （4）木炭的主要作用是为燃烧提供热量和___________。 （5）吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是___________。 20. 小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铬片、铜片、稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 （1）小王同学取大小相同的铬片和铜片，分别浸入到盛有相同质量分数的稀盐酸的两根试管中，观察现象，两种金属片放入稀盐酸前要进行的预处理是___________。 （2）两种金属片分别放入稀盐酸的现象记录及实验分析如下： 试管1 试管2 实验现象 ①___________ 无明显现象 实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬＞铜。 ②写出试管1中化学方程式___________，该反应属于___________(基本反应类型)。 （3）通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施___________。 电解也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。 （4）分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是___________。加入乙溶液时反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共35分) 一、选择题(本题共15小题，1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分。共35分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、杂木烧炭集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、浆压薄片晾干成纸，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、开石磨光做成砚台，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 对下列符号中数字含义的理解完全正确的是 A. C60：1个C60分子 B. 2Cl：2个氯元素 C. O2-：氧元素化合价为-2价 D. N2：2个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60是化学式，可表示为1个C60分子，故选项说法正确。 B、元素符号之前数字表示原子个数，则2Cl可表示为2个氯原子，而元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确。 C、元素符号右上角数字表示一个离子所带的电荷数，则O2-中数字“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷，故选项说法不正确。 D、N2是氮气的化学式，表示1个氮分子、1个氮分子中含有2个氮原子、氮气这种物质，但不能表示2个氮原子，故选项说法不正确。 故选A。 3. 蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜易溶于稀盐酸 D. 青铜的硬度比铅的硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青铜是铜和锡的合金，合金属于混合物，故说法正确； B. 金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，是金属材料，故说法正确； C. 青铜中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，铅虽能反应但缓慢且形成保护膜，因此青铜不易溶于稀盐酸，故说法错误； D. 合金的硬度通常比组成金属大，青铜硬度比铅大，故说法正确。 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 节约用水是爱护水资源的唯一途径 B. 使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 C. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献 D. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、爱护水资源的措施包括节约用水和防治水体污染，节约用水是爱护水资源的途径之一，说法错误； B、酸雨主要由二氧化硫等酸性气体引起。使用脱硫煤可以减少硫燃烧时产生的二氧化硫，从而减少酸雨的产生，说法错误； C、张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，其数据被国际采用，对相对原子质量的测定贡献卓越，说法正确； D、氦气通电发出粉红色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，说法错误； 故选：C。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故B正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故D错误。 故选B。 6. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的核外电子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数=核外电子数，则锆原子序数=核外电子数=40，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，说法正确； C、由锆原子结构示意图可知：最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，说法正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锆原子结构示意图可知：锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，说法不正确； 故选：D。 7. 根据生活经验和所学化学知识，下列做法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 家用电器着火，立即泼水灭火 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速打开换气扇通风 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油锅着火时，盖上锅盖可以隔绝氧气（灭火原理之一），从而有效灭火。这是厨房火灾的标准处理方法。选项正确； B. 电器着火时，泼水可能导致触电或短路扩大火势。正确做法是先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器扑灭。选项错误； C. 一氧化碳难溶于水，放水无法有效预防中毒。正确措施是保持通风，避免不完全燃烧产生CO。选项错误； D. 换气扇可能产生电火花，引发爆炸。应先关闭气源，开窗自然通风，避免明火或电器操作。选项错误； 故选A。 8. 化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的认知模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 空气的组成模型 C. 化学反应类型 D. 灭火原理模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，建立的模型错误； B、空气的组成按体积计算，空气由78%和21%，还有1%其他成分组成，建立的认知模型正确； C、化合反应和氧化反应均属于化学反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，建立的认知模型错误； D、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不变，建立的认知模型错误； 故选：B。 9. 初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用 B. 图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾 C. 图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低 D. 图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1集气瓶中的水是吸收热量，吸收白烟，图2烧杯内的水有提供热量和隔绝氧气的作用，错误； B、红磷和白磷燃烧时都产生大量白烟，不是白雾，错误； C、图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，会导致瓶中气体受热跑出，使测得氧气含量偏高，错误； D、图2通过薄铜片上的白磷（燃烧）和水中的白磷（不燃烧）的对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触；通过薄铜片上的白磷（燃烧）和红磷（不燃烧）对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要达到着火点，正确； 故选D。 10. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂 C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素 D. 镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，故选项推理不正确； B、过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，若要证明MnO2是催化剂，还要证明二氧化锰的质量与化学性质不变，故选项推理不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，故选项推理不正确； D、化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理正确； 故选D。 11. 乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 关于该反应的说法正确的是 A. 反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应前后原子和分子的数目均没有增减 D. 乙醇由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、金和二氧化钛是该反应的催化剂，反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（6×2）：（2×44）=3：22，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应前后原子的数目均没有改变，但分子的数目发生了改变，故选项说法错误； D、乙醇由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 12. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是 A. a表示的物质一定由原子直接构成 B. b表示的物质可以用于冶炼金属 C. c表示的物质有毒 D. d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、a代表是碳单质，碳的单质主要有金刚石、石墨、C60，其中C60是由分子构成的，该选项说法不正确； B、b表示的物质是一氧化碳，一氧化碳可用于冶炼金属，该选项说法正确； C、c物质是二氧化碳，二氧化碳无毒，该选项说法不正确； D、d物质若是碳酸，碳酸可以在常温下转化为c物质二氧化碳，该选项说法不正确； 故选B。 13. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B. 守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D. 微粒观：水循环过程中水分子发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，氧循环过程中各元素守恒，但因氧元素的存在形式不同，化合价会改变，如氧气中氧元素化合价为0价，而氧元素形成化合物时化合价为-2价，不符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意； D、水循环过程中水从液态变为气态或固态之后再变为液态，其中水分子没有发生改变，只是水分子的间隔改变，不符合题意。 故选：C。 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，错误； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减小，错误； D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，正确。 故选D。 15. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共65分) 二、非选择题(本题共6小题，每空2分，18题第4小问5分，共65分)。 16. 请回答下列问题： （1）将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 （2）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？___________。炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是___________。 （3）生活中，常利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味，用___________的方法降低水的硬度。 （4）铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是___________。 （5）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大进风口 ②. 移除可燃物 （3） ①. 吸附 ②. 煮沸 （4）铝与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，阻止内部铝被腐蚀 （5）铅与锡形成合金，合金熔点低于纯锡 【解析】 【小问1详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色：说明燃气燃烧不充分，产生碳颗粒（黑烟）。使燃料充分燃烧的方法是：增加氧气的量或增大接触面积，这里无法增大接触面积，只有通过增大氧气的量。在燃气灶上，增大氧气量的方法是：调大进风口。灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气，关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是移除可燃物。 【小问3详解】 活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，生活中，常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味，煮沸可使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问4详解】 铝的活动性比铁强，铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，阻止内部铝继续与氧气反应而被腐蚀。因此铝制品无需额外防护。 【小问5详解】 铅与锡混合形成合金。一般情况下，合金的熔点低于其成分金属的熔点。加铅后形成合金，使锡更易熔化。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）氨气易液化，加压液化后形成液氨，从微观角度分析该变化：___________。 （2）请写出工业合成氨的化学方程式___________。 （3）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 400大气压、300℃ C. 200大气压、500℃ D. 400大气压、500℃ 【答案】（1）氨分子之间的间隔变小，分子本身的结构（分子种类）没有改变 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 氨气液化是物理变化，从微观角度看：氨分子之间的间隔变小，分子本身的结构（分子种类）没有改变； 【小问2详解】 工业合成氨的反应物是氮气（）和氢气（），在高温、高压、铁触媒条件下生成氨气（），化学方程式为：； 【小问3详解】 由图 2 可知：压强越大、温度越低，平衡时氨的含量越高。对比选项：B（400 大气压、）的压强最大、温度最低，因此氨含量最高，故选B。 18. 我国政府明确提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 化学小组的同学对此进行了项目式跨学科学习探究。 任务一：认识二氧化碳 用如图装置进行实验。 （1）下列有关C装置实验分析正确的是___________(填字母) A. 两支蜡烛自下而上熄灭 B. CO2不能燃烧 C. CO2密度比空气大 D. CO2支持燃烧 （2）简述A中石蕊溶液变红的原因___________。 （3）写出B中发生反应的化学方程式___________。 （4）若用D装置收集一瓶二氧化碳，气体应该从导管口___________通入(填“a”或“b”)。 任务二：二氧化碳与环境 （5）煤、石油和天然气等化石能源燃烧时会产生CO2，减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气作为新能源的优点是___________。 任务三：二氧化碳的捕集和利用 （6）利用光合作用“捕集”二氧化碳的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 （7）某工厂用氢氧化钙进行“碳捕集”，现有含7.4 t氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】（1）ABC （2）生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红 （3） （4）b （5）产物是水，无污染；热值高；原料是水，来源广泛 （6）H2O （7）解：设理论上能够吸收二氧化碳的质量为x 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量为4.4t。 【解析】 【小问1详解】 C装置中，蜡烛由下至上依次熄灭。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下方的先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； 故选：ABC。 【小问2详解】 B 中大理石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2，CO2通过导管进入 A中，与水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用D装置（向上排空气法）收集时，气体应从长导管b口通入，将空气从短导管a口排出。 【小问5详解】 氢气燃烧的产物是水，无污染；且氢气的热值高，等质量燃料中，氢气燃烧放出的热量多；同时制取氢气的原料是水，来源广泛。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学反应前：有6个碳原子、12个氧原子和6个X分子，化学反应后有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。 【小问7详解】 解析见答案。 19. 我国古代曾用两种方法炼铜： （1）一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是___________，反应后溶液质量___________(填变大、变小或不变)。 二是“火法炼铜”，用辉铜矿(Cu2S)与氧气在高温条件下反应生成铜。古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是春秋早期竖炉炼铜示意图。 （2）炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是___________。 （3）将孔雀石粉碎的目的是___________。 如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 （4）木炭的主要作用是为燃烧提供热量和___________。 （5）吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是___________。 【答案】（1） ①. ②. 减少 （2）供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量 （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （4）提供还原剂 （5） （6）酸雨 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，根据化学方程式的意义可知56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应生成152份质量硫酸亚铁和64份质量的铜，所以反应后溶液质量变小。 【小问2详解】 炼铜过程中需较高的温度，从鼓风口不断鼓入空气的目的是提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量。 【小问3详解】 将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，反应放热，且碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将CuO中的铜还原出来，则木炭的主要作用除了提供热量外，还能提供还原剂。 【小问5详解】 Cu2S在高温下生成Cu和SO2，依据质量守恒定律可知：反应物还需要氧气，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 二氧化硫是导致酸雨的主要气体，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是酸雨。 20. 小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铬片、铜片、稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 （1）小王同学取大小相同的铬片和铜片，分别浸入到盛有相同质量分数的稀盐酸的两根试管中，观察现象，两种金属片放入稀盐酸前要进行的预处理是___________。 （2）两种金属片分别放入稀盐酸的现象记录及实验分析如下： 试管1 试管2 实验现象 ①___________ 无明显现象 实验结论 两种金属金属活动性由强到弱的顺序为铬＞铜。 ②写出试管1中化学方程式___________，该反应属于___________(基本反应类型)。 （3）通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施___________。 电解也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。 （4）分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是___________。加入乙溶液时反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 【答案】（1）用砂纸打磨，除去表面的氧化物和污物 （2） ①. 产生气泡，溶液由无色变蓝色 ②. ③. 置换反应 （3）保持镀层完好，避免划伤 （4） ①. 引流 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 金属暴露在空气中，表面会形成氧化膜及附着一些灰尘等其他物质，所以在探究金属性质时，要将金属打磨光亮，防止金属表面附着物影响实验现象，故答案为：用砂纸打磨，除去表面的氧化物和污物。 【小问2详解】 ①由于铜表面无明显现象，说明铜在金属活动性顺序中排在H的后面，该实验说明铬的活动性比铜强是根据铬与铜分别与稀盐酸接触后的现象得出的，铜的表面没有明显现象，那么铬的表面就应该有明显现象，所以可以观察到铬的表面有气泡产生，含有Cr2+的溶液显蓝色，所以反应后的溶液应该呈现蓝色，故答案为：产生气泡，溶液由无色变蓝色。 ②CrSO4中硫酸根显-2价，根据化合物中元素的正、负化合价代数和为0，可知铬元素的化合价为+2价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，氯元素显-1价，因此铬与稀盐酸反应时生成CrCl2和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应的基本反应类型属于置换反应。 【小问3详解】 水龙头被锈蚀的原因是其与水和氧气同时接触发生了反应，水龙头是铜质镀铬，铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，隔绝了水、氧气就可以防止水龙头被锈蚀，则需要保持镀层完好，避免划伤。 【小问4详解】 该流程的目的是回收贵重金属银和硝酸铬晶体，所以金属甲为铬，过量的金属铬使硝酸银和硝酸铜完全反应，生成硝酸亚铬且铬有剩余，所以溶液A为硝酸亚铬溶液，固体B为剩余的铬与生成的银和铜的混合物，要回收银，因为铜和铬的活动性都比银强，所以乙溶液为硝酸银溶液，足量的硝酸银溶液使固体混合物中的铜和铬完全反应，得到金属银和混合液，过滤后得到金属银。固液混合物的分离采用过滤的方法，所以分离溶液A和固体B的方法是过滤，过滤倾倒液体时要用玻璃棒引流，若不用玻璃引流，将液体直接倒入漏斗中，会引起液滴飞溅。乙溶液为硝酸银溶液，固体B为铜、铬、银的混合物，则加入乙溶液时发生反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，或铬与硝酸银反应生成硝酸亚铬和银，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $