天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一化学第二次月考试卷 相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单选题(各小题3分，共60分) 1. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到Fe片上： 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、、、 C. 含有大量HI的溶液中：、、Ca2+、 D. 无色的强酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- 3. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D. 可以发生反应： 4. 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子 B. NaClO3是氧化剂，发生还原反应 C. 还原性：Cl2>HCl D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 5. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：（未配平）。下列关于该反应的说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为价 B. 为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性强弱： D. 配平后的化学计量数为2 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4L溶于水得到的溶液中分子数为 B. 78g和的混合物中阴阳离子总数为 C. 与水反应，生成0.1mol时，转移电子数目为 D. 0.1mol/L溶液中，的数目为 7. 侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 8. 下列由实验操作、现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将混有少量的固体置于试管中，导管末端插入水槽中，用酒精灯加热试管 先有气体生成，后气体逐渐减少至没有气体生成 加热可以除去固体中的 B 将2.24 L 溶于1 L水中 溶液呈浅黄绿色 HClO的物质的量浓度为 C 将适量投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 取适量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水 产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质 A. A B. B C. C D. D 9. 用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C. 湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合； C. 向NaOH溶液中通入少量： D. 把NaOH放入中： 11. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出嘶嘶声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子总数为 B. 与足量金属钠反应，转移的电子数为 C. 常温、常压下，含有的原子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 14. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 15. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 16. 下列有关物质性质和用途说法正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B. 钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D. 铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 将Na投入溶液中： D. 向溶液中加入少量溶液： 18. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 19. 某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 20. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. 溶液()：通入适量 B. 溶液()：加入足量的铁粉，过滤 C. ：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D. 固体()：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 二、填空题(共4道题，共40分) 21. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）为除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开，关闭，打开活塞滴加稀盐酸，装置C中应加入试剂X是___________；先通一段时间后再加热铜丝。先通一段时间的目的是___________，若实验观察到___________，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （4）若打开，关闭，其他步骤与(3)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，某同学认为该条件下不能证明与发生了反应，请用化学方程式解释该同学这么认为的原因：___________。 （5）通过实验(4)后，为验证反应结束后装置D中固体成分是否含有，实验方案为：取反应后装置D中的固体溶于水，然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含。 22. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)。 （1）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式______，漂白粉有效成分为______(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是______、______(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗的物质的量为______。 23. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% （1）①S位于元素周期表中第三周期______族，______（填符号）层上有8个电子。 ②该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。 B.用量筒量取______mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A.______，B.______，E.______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次） ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。 a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d.取浓硫酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未干燥 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 24. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，A的某种氧化物呈淡黄色，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应④的离子方程式___________。 （2）向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是___________。 （3）配制E的溶液时为了防止溶质被空气氧化，通常加入少量的___________。(填名称) （4）为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （5）写出金属B与水蒸气高温下的反应方程式___________。 2025-2026学年度高一化学第二次月考试卷 相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单选题(各小题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 二、填空题(共4道题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）a （3） ①. 浓硫酸 ②. 排除装置内的氧气，避免与铜丝反应 ③. 铜丝不变黑 （4） （5）（或等） 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 先变红后褪色 （2）②③① （3） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. （4） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ⅥA ②. L ③. 18.4 mol/L （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （3）BD 【24题答案】 【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （3）铁粉 （4）C （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $