精品解析：江苏省苏州市苏州工业园区星洋学校等2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2024-2025学年第一学期课堂练习 初三年级 化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 使用洗洁精溶解植物油 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是常见的溶剂，广泛应用于化学和生活中，正确； B、洗洁精通过乳化作用去除油污，而非溶解。错误； C、人体缺钙易导致骨质疏松，缺铁才导致贫血。错误； D、铁生锈需要水和氧气，干燥空气中不易生锈，错误。 故选A。 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 5. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 食盐溶于水时没有能量的变化，U型管中的液面无变化，选项错误； B. 蔗糖溶于水时没有能量的变化，U型管中的液面无变化，选项错误； C. 硝酸铵溶于水时从周围环境中吸收热量，瓶中的气体失去能量，体积变小，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，选项正确； D. 氢氧化钠于水时释放热量，瓶中的气体受热体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，选项错误，故选C。 【点睛】化学实验室中的常见物质中，溶于水释放热量的有：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等；溶于水吸收热量的有硝酸铵等。 6. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 7. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写个，故铝离子表示为：Al3+，选项错误； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为： 2S，选项错误； C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误； D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确； 故选D。 9. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解粗盐时在烧杯中进行，过滤时用烧杯承接滤液，故A错误； B.过滤时用漏斗支撑滤纸，故B错误； C.燃烧匙用于固体燃烧实验（如硫在氧气中燃烧），与粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发无关，因此不需使用，故C正确； D.蒸发时用到蒸发皿，用于盛装滤液并加热，故D错误。 故选：C。 10. 人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A. O B. C. K D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.微量元素是在人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素，氧元素含量为65%，超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B.钙元素含量为1.5%，超过0.01%，属于常量元素，故B错误； C.钾元素含量为0.4%，超过0.01%，属于常量元素，故C错误； D.铁元素含量为0.004%，低于0.01%，属于微量元素，故D正确。 故选：D。 11. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为39 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇元素的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钇的元素符号为，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钇的原子序数为39，核外电子数=质子数=原子序数，故钇原子的核外电子数为39，选项正确； C、钇原子的质子数为39，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钇的相对原子质量为88.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选D。 12. 自然界能减少大气中含量的途径是 A. 火山喷发 B. 森林着火 C. 光合作用 D. 碳酸分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、火山喷发会释放大量CO2等气体，增加大气中的CO2含量，故A错误； B、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2，增加大气中的CO2含量，故B错误； C、光合作用是植物吸收CO2，将其转化为有机物和氧气的过程，直接减少大气中的CO2，故C正确； D、碳酸分解会释放CO2，增加大气中的CO2含量，故D错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 13. 下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D. 过氧化氢完全分解可生成氧气 14. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 15. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】13. B 14. B 15. C 【解析】 【13题详解】 A、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意； B、过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，过氧化氢、氧气的质量比为，则过氧化氢完全分解可生成氧气，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【14题详解】 A、检查装置的气密性：关闭活塞，将导管末端浸入水中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意； B、取用液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，符合题意； C、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶内底部应放入少量水或铺一层细沙，图示操作正确，不符合题意。 故选：B； 【15题详解】 A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 16. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 17. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用白醋与小苏打做“会跳舞的红豆”实验 醋酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精消毒主要利用其使蛋白质变性的化学性质，与挥发无关，该选项没有直接关联； B、利用金刚石硬度大切割玻璃，该选项有直接关联； C、铁能与硫酸铜发生反应，可用于制作金属蚀刻画，该选项有直接关联； D、醋酸能与小苏打反应生成，白醋主要成分为醋酸，与小苏打反应生成CO₂，使红豆移动，该选项有直接关联； 故选：A。 18. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、， ，故正确； B、铜排在氢的后面，不能置换稀硫酸中的氢，故错误； C、 ， ，故正确； D、， ，故正确； 故选：B 20. 根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却) A. 甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件 B. 乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件 C. 甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件 D. 甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲和乙现象是铁都不生锈，现象相同，不能说明水是铁钉生锈的必要条件，错误； B、乙和丙是铁都不生锈，现象相同，不能说明空气是铁钉生锈的必要条件，错误； C、甲和丙铁都不生锈，现象相同，不能说明空气是铁钉生锈的必要条件，错误； D、甲和丁对比，甲中铁不生锈，丁中铁生锈，控制变量是水，说明水是铁钉生锈的必要条件，正确； 故选D。 21. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 二、非选择题（共60分） 22. I.苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质________（填“稳定”或“活泼”）。 ②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为________。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg、S的化合价分别为+2和-2）。 硫化汞的化学式为________。 ②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为________。 ③孔雀石［主要成分为］可用于制作青色颜料，写出自然界形成该颜料的化学方程式：________。 （3）创新科技 ①新能源客车。电池充电时的能量转化方式为________。 ②多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.生活中化学常识的应用无处不在 （4）洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为________。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为________。 （5）某市售家用净水器如图所示可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是________。 （6）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时难溶于水。 富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。氢棒使用一段时间后产生的能力下降的原因是________。 （7）加入可以“除去酸性废水中的镉”即把金属镉（）从溶液中溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：________（填“>”或“<”）。 ②除镉率接近100%时，的原因是________。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. HgS ②. +3 ③. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （3） ①. 电能转化为化学能 ②. SiH4Si+2H2↑ （4） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （5） ①. 过滤 ②. 活性炭 （6） ①. 氢分子在不断运动，从水中逸出到空气中 ②. 生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步发生 （7） ①. > ②. 溶液中的硫酸消耗锌 【解析】 【小问1详解】 ①金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ③钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 ①硫化汞中Hg、S的化合价分别为+2和−2，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为HgS。 ②Fe2O3中氧元素显−2价，设铁元素化合价为x，则2x+(−2)×3=0，解得x=+3，所以铁元素化合价为 +3价。 ③自然界中铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。 【小问3详解】 ①电池充电时的能量转化方式为电能转化为化学能。 ②SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为SiH4Si+2H2↑。 【小问4详解】 ①该洗鼻液是NaCl溶于水形成的，溶质为 NaCl。 ②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数=。 【小问5详解】 ①自来水通过不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭。 【小问6详解】 富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是氢分子在不断运动，从水中逸出到空气中（从微观角度解释）。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降的原因是生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步发生。 【小问7详解】 ①加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdSO4溶液中置换出来，说明金属活动性：Zn>Cd。 ②硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，除镉率接近100%时，的原因是实际反应中，锌粉除了与CdSO4反应，溶液中的硫酸消耗锌，这就导致消耗的锌的实际质量比仅与镉离子反应所需的理论质量要多。 23. 某同学在实验室制取并进行研究。 该同学拟用块状石灰石制。某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。 （1）配制200g溶质质量分数为10.8%的稀盐酸 ①需要溶质质量分数为36.0%的盐酸（密度为）的体积为________。蒸馏水（密度为）的体积为________。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体的发生装置，需要的仪器________（填字母）。 （2）如图2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为________。 ②通入后可观察到的现象为________。 （3）下列反应均能生成 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是________（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是________（写两条）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 【答案】（1） ①. 50 ②. 140 ③. AC （2） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 由紫色变为红色 （3） ①. B ②. 制得的较纯净；常温进行，操作方便等 （4） ①. B ②. 60%或61.9% 【解析】 【小问1详解】 ①稀释前后溶液中溶质的质量不变，则,V=50，则溶质质量分数为36.0%的盐酸（密度为）的质量为50mL×=60g，需要蒸馏水的质量200g-60g=140g，蒸馏水密度为，则体积为140mL。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体的发生装置，长颈漏斗可以随时添加液体，需要的仪器AC。 【小问2详解】 ①如图-2所示，进行验证能二氧化碳与水反应生成酸性物质的实验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水； ②二氧化碳通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色； 【小问3详解】 A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳； B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳；综上可知，①最适合用于实验室制取的是B； ②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置； ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶O2内的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为或，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为或。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。 24. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。） （1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式________。 （2）经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有________（填微粒符号）和。 （3）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：________。 （4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中________，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）Cu2+、H+、 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）向固体物质Y中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤 【解析】 【小问1详解】 由提示可知，铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【小问2详解】 酸浸后溶液中有生成的硫酸铜，硫酸铜在溶液中会电离出铜离子(Cu2+)和硫酸根离子()，还有过量的硫酸电离出的氢离子(H+)和硫酸根离子()，所以溶液中含有的微粒有Cu2+、H+、和H2O。 【小问3详解】 要从硫酸铜溶液中置换出铜，试剂X通常为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；同时铁还会与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【小问4详解】 铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，而铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，通过过滤可分离出铜。固体物质Y为铁和铜的混合物，要得到铜粉，需除去铁，可向固体物质Y中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤，用水洗涤固体2−3次，干燥得到铜粉。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）化石燃料中含氢元素多有何好处：________。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是________（任写一点）。 （3）写出在中燃烧生成和的化学方程式：________。 （4）在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧（见图）。在中掺入混合燃烧的目的是________。 【答案】（1）氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少 （2）氢气燃烧只生成水对环境没有污染 （3） （4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污染。 【小问3详解】 在中燃烧生成和，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应。 26. 钢铁在生产生活中有广泛应用。 I.实验室模拟炼铁 （1）实验室模拟炼铁的装置如图所示。 ①仪器a的名称是________。 ②硬质玻璃管中的现象________。 ③尾气的处理方法是________。 Ⅱ.工业炼铁方式 （2）一种工业炼铁方法如图所示。 ①催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。写出相应的化学方程式：________。 ②流程中除产生还原性气体外，还有的作用是________。 ③某钢铁公司用800万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质4%的生铁多少万吨？________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 酒精喷灯 ②. 红棕色粉末逐渐变黑 ③. 在装置末端放一盏燃着的酒精灯##用气球收集 （2） ①. CH4+CO22CO+2H2、CH4+H2OCO+3H2 ②. 燃烧放热，提高还原反应室的温度 ③. 赤铁矿中氧化铁的质量=800万吨×60%=480万吨。 设生成铁的质量为x。 解得x=336万吨。 得到含杂质4%的生铁质量336万吨÷(1−4%)=350万吨。 答：最多能得到含杂质4%的生铁350万吨。 【解析】 【小问1详解】 ①仪器 a 是酒精喷灯，用于提供高温条件。 ②一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变黑。 ③尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，处理方法是在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃（或用气球收集）。 【小问2详解】 ①CH4与CO2或H2O在高温下反应产物相同，根据流程可知，均生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+CO22CO+2H2、CH4+H2OCO+3H2。 ②流程中CH4除产生还原性气体外，还有的作用是燃烧提供热量，因为甲烷燃烧能释放大量的热，提高还原反应室的温度，为炼铁过程提供所需的能量。 ③见答案。 27. 兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______(填序号)。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。 【答案】（1）相等 （2） （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5） ①. 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 ②. 热空气流动将低处氧气带到高处 （6） ①. abc ②. 湿毛巾捂住口鼻##拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 【小问2详解】 蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 【小问4详解】 由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 【小问5详解】 ①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 【小问6详解】 ①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期课堂练习 初三年级 化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 使用洗洁精溶解植物油 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 4. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 5. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 6. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 7. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 9. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 10. 人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A. O B. C. K D. 11. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为39 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇元素的相对原子质量为 12. 自然界能减少大气中含量的途径是 A. 火山喷发 B. 森林着火 C. 光合作用 D. 碳酸分解 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 13. 下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D. 过氧化氢完全分解可生成氧气 14. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 15. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 16. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 17. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用白醋与小苏打做“会跳舞的红豆”实验 醋酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 18. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是（　　） A. B. C. D. 20. 根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却) A. 甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件 B. 乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件 C. 甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件 D. 甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件 21. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 二、非选择题（共60分） 22. I.苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质________（填“稳定”或“活泼”）。 ②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为________。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg、S的化合价分别为+2和-2）。 硫化汞的化学式为________。 ②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为________。 ③孔雀石［主要成分为］可用于制作青色颜料，写出自然界形成该颜料的化学方程式：________。 （3）创新科技 ①新能源客车。电池充电时的能量转化方式为________。 ②多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.生活中化学常识的应用无处不在 （4）洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为________。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为________。 （5）某市售家用净水器如图所示可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是________。 （6）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时难溶于水。 富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。氢棒使用一段时间后产生的能力下降的原因是________。 （7）加入可以“除去酸性废水中的镉”即把金属镉（）从溶液中溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：________（填“>”或“<”）。 ②除镉率接近100%时，的原因是________。 23. 某同学在实验室制取并进行研究。 该同学拟用块状石灰石制。某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。 （1）配制200g溶质质量分数为10.8%的稀盐酸 ①需要溶质质量分数为36.0%的盐酸（密度为）的体积为________。蒸馏水（密度为）的体积为________。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体的发生装置，需要的仪器________（填字母）。 （2）如图2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为________。 ②通入后可观察到的现象为________。 （3）下列反应均能生成 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是________（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是________（写两条）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 24. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。） （1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式________。 （2）经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有________（填微粒符号）和。 （3）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：________。 （4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中________，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）化石燃料中含氢元素多有何好处：________。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是________（任写一点）。 （3）写出在中燃烧生成和的化学方程式：________。 （4）在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧（见图）。在中掺入混合燃烧的目的是________。 26. 钢铁在生产生活中有广泛应用。 I.实验室模拟炼铁 （1）实验室模拟炼铁的装置如图所示。 ①仪器a的名称是________。 ②硬质玻璃管中的现象________。 ③尾气的处理方法是________。 Ⅱ.工业炼铁方式 （2）一种工业炼铁方法如图所示。 ①催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。写出相应的化学方程式：________。 ②流程中除产生还原性气体外，还有的作用是________。 ③某钢铁公司用800万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质4%的生铁多少万吨？________。（写出计算过程） 27. 兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______(填序号)。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $