精品解析：江西省赣州市三县联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度上学期上犹中学高一年级化学综合检测(二) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 2. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 4. 工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应： B. 用醋酸除去水垢： C. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： D. CuO与稀硫酸反应： 7. 下列有关实验及分析都正确的是 实验 分析 A.烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： B.产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 实验 分析 C.加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 D.分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 8. 部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e B. 若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c C. 若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 D. 若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e 9. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 40.0 g NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 图中的， B. 所有过程中，没有参与化学反应，故直保持不变 C. 变质后固体成分为和 D. 变质后固体中的质量 11. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 12. 已知：具有还原性；二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿(主要成分为)还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 下列分析错误的是 A. 装置A通入空气的目的是稀释 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D. 装置D中溶液不可以用溶液代替 13. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 14. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式Na2CuO2 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 第II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液. （1）试管I中加入的试剂是______，试管Ⅱ中加入的试剂是______。 （2）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （3）按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。 ①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是_______、_______。 ②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为_______。 （4）有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有_______。 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 16. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【有效成分】7.45% 【密度】 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。 （2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100 mL消毒液。 ①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 ②配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操作顺序为_______(填字母)。 a．称量 b．计算 c．溶解 d．倒置摇匀 e．移液 f．洗涤 g．定容 h．冷却 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g；现利用上述NaClO溶液配制的NaClO溶液，需量取_______mL上述NaClO溶液。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （4）工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 17. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是_______。 （2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______。 18. 某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有_______；一定大量存在的离子有_______；可能存在的离子有_______。 （2）步骤②中焰色试验所用铂丝，需用_______(填试剂名称)洗净，并灼烧至无色。 （3）步骤④中的离子方程式：_______ （4）兴趣小组有同学提出上述实验步骤不完善，继续探究，取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；通过该步骤又可以进一步确定_______离子存在。 （5）某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期上犹中学高一年级化学综合检测(二) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与金刚石是碳元素的同素异形体，A正确； B．高炉炼铁利用CO的还原性还原铁矿石，B正确； C．干冰（CO2）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，其水溶液因水解显碱性，D错误； 故选D。 2. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于化合物，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸分别属于单质、化合物、混合物，C正确； D．碘酒属于混合物，含氧40%的氧化镁属于纯净物，D错误； 故选C。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol OH-中，氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上一个额外电子（因带负电荷），总电子数为10 mol，即电子数为 10NA，A错误； B．16 g O2和O3的混合气体中，氧原子的总质量为16 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，则氧原子物质的量为1 mol，所以氧原子数为NA，B正确； C．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Cl-浓度为1.0 mol·L-1（因每个CaCl2含2个Cl-)，但未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选B。 4. 工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4中Ti的化合价从+4降为0，被还原，A正确； B．Mg的化合价从0升为+2，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．每生成1 mol MgCl2需转移2 mol e-，转移1 mol e-生成0.5 mol MgCl2（质量为0.5mol×95g/mol=47.5 g），C错误； D．反应为单质（Mg）与化合物（TiCl4）生成新单质（Ti）和化合物（MgCl2），属于置换反应，D正确； 故选C。 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）反应生成BaCO3沉淀，可以一步实现，A不符合题意； B．NaOH与HNO3发生中和反应生成NaNO3，可以一步实现，B不符合题意； C．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，必须通过中间步骤（如先与酸反应生成铜盐），不能一步实现，C符合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，可以一步实现，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应： B. 用醋酸除去水垢： C. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： D. CuO与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量NaOH反应时，完全转化为，与结合生成沉淀，方程式符合反应实质，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，离子方程式应保留分子形式，B错误； C．少量与澄清石灰水反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．CuO与反应方程式未配平，电荷和原子不守恒，正确应为，D错误； 故答案选A。 7. 下列有关实验及分析都正确的是 实验 分析 A.烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： B.产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 实验 分析 C.加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 D.分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．外层试管直接受热，温度高。内层试管间接受热，温度低。用图像中的装置无法证明的稳定性强于。若要对比二者的稳定性，应该将置于外层试管，将置于内层试管，A错误； B．浓盐酸与反应的方程式为，该反应中， Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl是该反应的还原剂，体现出还原性，同时，HCl与反应生成和，体现酸性，B正确； C．玻璃表面皿不可用于加热，应该使用坩埚加热Na，C错误； D．过滤时，应该使用铁架台架设漏斗，并在漏斗内放置滤纸，在倾倒液体时应使用玻璃棒引流，漏斗下端尖头要紧贴烧杯内壁，D错误； 故答案选B。 8. 部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e B. 若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c C. 若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 D. 若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e 【答案】D 【解析】 【详解】A．若d是两性氧化物，则d为，a为Al，e为铝盐，铝与浓硝酸在常温下钝化，不能生成，故A错误； B．若a不与稀硫酸反应，则a为Cu，b为，c为，不和水反应，故B错误； C．若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则e为铁盐，a为Fe，铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐，故C错误； D．若c在空气中最终变为红褐色，可知a为铁，c为，d为，与盐酸反应生成，故D正确； 选D。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，K+、Fe3+、、Cl-均为可溶性离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．使酚酞变红说明溶液呈碱性，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B错误； C．遇Fe粉产生H2的溶液为酸性，OH-与H+反应生成H2O，不能大量共存，C错误； D．KHSO4溶液呈酸性，与H+反应生成SO2气体，且Ca2+与生成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 40.0 g NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 图中的， B. 所有过程中，没有参与化学反应，故直保持不变 C. 变质后固体成分为和 D. 变质后固体中的质量 【答案】D 【解析】 【分析】未变质前40.0 g NaOH固体，可求出物质的量，从B点到点发生反应：，在点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是1 L，，发生该反应消耗HCl溶液体积，的物质的量a为，说明NaOH固体未完全变质，所得溶液为0.2 mol NaOH与的混合溶液。在段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：。 【详解】A．由分析可得：，，A错误； B．在所有过程中，没有参与化学反应，开始没有氯离子，随着盐酸的加入，逐渐增大，溶液的体积也逐渐增大，逐渐增大，B错误； C．由分析可知，变质后固体成分为NaOH和，C错误； D．由分析可知，，可求出其质量为42.4 g，D正确； 故选D。 11. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．用制备，铁元素由+3价升高为+6，则转移0.3mol电子，A错误； B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B错误； C．过程①②发生了化学变化，③是胶体的聚沉、为物理变化，C错误； D．具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D正确； 故选D。 12. 已知：具有还原性；二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿(主要成分为)还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 下列分析错误的是 A. 装置A通入空气的目的是稀释 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D. 装置D中溶液不可以用溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】考查ClO2的制备。装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【详解】A．由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A正确； B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B正确； C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，故C正确； D．已知二氧化氯(ClO2)有强氧化性，装置D可以用还原性物质Na2SO3溶液代替，利用氧化还原反应来进行尾气处理ClO2，故D错误； 故选D。 13. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知粗中含有杂质MnO和，加稀硫酸MnO和与硫酸反应生成；过滤分别得和溶液，用氧化得过滤可得。 【详解】A．“酸浸”的目的是将固体溶解便于分离，A正确； B．操作a和操作b均为固液分离，操作名称均为过滤，B正确； C．“氧化”过程中用氧化得，方程式为，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：2，C错误； D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收生成，既能防止污染环境又实现了的循环利用，D正确； 故选C。 14. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式Na2CuO2 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 【答案】BD 【解析】 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 1.28g÷64g/mol=0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.64g÷16g/mol=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，据此解答。 【详解】A．现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确； B．根据以上分析可知化合物X的化学式为NaCuO2，B错误； C．根据以上分析可知固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确； D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，氯化氢中氯元素被氧化，则反应中X作氧化剂，D错误； 故选BD。 第II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液. （1）试管I中加入的试剂是______，试管Ⅱ中加入的试剂是______。 （2）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （3）按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。 ①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是_______、_______。 ②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为_______。 （4）有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有_______。 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】（1） ①. 铁粉、稀硫酸 ②. 氢氧化钠溶液 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气 （3） ①. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变 （4）B 【解析】 【分析】要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把装置中的空气排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以Ⅰ中盛放硫酸和铁粉，在Ⅱ中盛放氢氧化钠溶液，并用Ⅰ中生成的氢气排尽装置内空气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 【小问1详解】 据分析，试管Ⅰ中加入的试剂是铁粉、稀硫酸；试管Ⅱ中加入的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法，故配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的氧气； 【小问3详解】 ①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，则生成的氢气把Ⅰ中液体压入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中硫酸、硫酸亚铁分别和氢氧化钠溶液反应，有氢氧化亚铁沉淀，但由于没有排除空气，故氢氧化亚铁被氧化，因此观察到的现象为有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，则由于氢气把装置内空气排净，故试管Ⅱ中观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变； 【小问4详解】 下列各改进实验中： ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右边试管，也无法将硫酸亚铁压入左边试管，无法得到氢氧化亚铁，①不满足； ②没有隔离空气，故反应生成的氢氧化亚铁被氧化，②不满足； ③煤油隔离空气，故反应生成的氢氧化亚铁不被氧化，③满足； ④铁与硫酸反应生成的氢气排净了空气，故反应生成的氢氧化亚铁不被氧化，④满足； 答案选B。 16. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【有效成分】7.45% 【密度】 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。 （2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100 mL消毒液。 ①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 ②配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操作顺序为_______(填字母)。 a．称量 b．计算 c．溶解 d．倒置摇匀 e．移液 f．洗涤 g．定容 h．冷却 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g；现利用上述NaClO溶液配制的NaClO溶液，需量取_______mL上述NaClO溶液。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （4）工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 【答案】（1）1.2 （2） ①. 100 mL容量瓶、玻璃棒 ②. 检查是否漏水 ③. bachefgd ④. 8.9 ⑤. 41.7 （3）BD （4）73 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，保留一位小数为1.2 mol/L； 【小问2详解】 ①根据实验步骤还需要100 mL容量瓶和玻璃棒； ②配制溶液的基本步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，所以顺序为bachefgd； ③需称量NaClO的质量，托盘天平的精确度为0.1 g，四舍五入，所以称量8.9 g；根据配制过程溶质的物质的量不变，配制的NaClO溶液需要用250 mL容量瓶，需量取上述NaClO溶液； 【小问3详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低，A错误； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，n偏大，根据，则配制溶液浓度偏高，B正确； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低，C错误； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高，D正确； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对n和V都无影响，配制溶液浓度不变，E错误； 故答案选BD。 【小问4详解】 设氯气为x kg，根据化学反应方程式，则消耗氢氧化钠为 ，原氢氧化钠质量为，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为，则，解得：。 17. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是_______。 （2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 Fe3+ （2）180 （3）4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2 （4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （5） ①. 4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O ②. 溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与的反应，导致去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 铁屑(含少量 Fe2O3杂质)“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是：取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 ； 【小问2详解】 由图知加入H2C2O4后，Fe元素完全转化为FeC2O4，故铁屑与H2SO4恰好完全反应生成FeSO4，所以n(H2C2O4)=n(H2SO4)，故2mol/L H2C2O4的体积至少为 180mL； 【小问3详解】 固体经灼烧后得到红棕色固体为Fe2O3，由题意得“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2； 【小问4详解】 高温条件下，铁与水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 【小问5详解】 ①由图可知：4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O； ②溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与 的反应，导致 去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用。 18. 某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有_______；一定大量存在的离子有_______；可能存在的离子有_______。 （2）步骤②中焰色试验所用铂丝，需用_______(填试剂名称)洗净，并灼烧至无色。 （3）步骤④中的离子方程式：_______ （4）兴趣小组有同学提出上述实验步骤不完善，继续探究，取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；通过该步骤又可以进一步确定_______离子存在。 （5）某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作为_______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、、、 （2）盐酸 （3） （4）、、 （5）静置，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，若无浑浊说明沉淀完全，反之则否 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，排除（棕黄色），与、不能同时存在，与不能同时存在； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，一定有； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，显酸性，一定有，则无，因为：； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀（），有，一定无； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液有没有，因为第④步加入的氯化钡溶液含有； 结合题干信息：每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒及上述信息可知一定不存在的离子有：、、；一定存在的阳离子有：、；一定存在的阴离子有：；不确定的离子有：、、、，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，一定不存在的离子有：、、；一定存在的离子有：、、；不确定的离子有：、、、； 【小问2详解】 焰色试验操作步骤： 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察） 故步骤②中焰色试验所用铂丝，需用盐酸洗净，并灼烧至无色； 【小问3详解】 依据分析，步骤④的反应为：； 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生的白色沉淀为，则有；因为题干信息提到每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒可知肯定有和，那么一定没有； 【小问5详解】 步骤④中被沉淀的阴离子是，检验是否沉淀完全，可以取上层清液继续滴加氯化钡溶液，若无浑浊说明沉淀完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $