新疆乌鲁木齐市第二十三中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

一、选择题（每题2分，共40分） 1-5：BCDBD 6-10：CDADC 11-15：AACDC 16-20：BABDC 二、非选择题（共60分） 21.（20分） (1)①Na₂O₂；电解质；Na₂O₂=2Na⁺+O₂²⁻；Na₂O₂；2 ②+6；还原；渗析 (2)氧化产物和还原产物；1 (3)c (4)Cl₂+NO₂⁻+H₂O=2H⁺+2Cl⁻+NO₃⁻ (5)1:1 (6) 22.（20分） (1)Fe²⁺ (2)CO₃²⁻、HCO₃⁻ (3)SO₄²⁻；有必要 (4)Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓；不能；前面加入的BaCl₂溶液引入了Cl⁻ (5)H⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻；H⁺+OH⁻=H₂O；2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑ (6)Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；无；H⁺+OH⁻=H₂O 23.（20分） (1)煤油（或石蜡油） (2)变暗→变潮湿→结块→风化变成白色粉末；Na₂CO₃ (3)①④⑤；； 2MnO₄⁻+5Na₂O₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺ (4)钠在水和煤油界面处上下跳动，产生气泡 (5)①②⑤；2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑； 2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑ (6)4Na+O₂=2Na₂O；80%；排尽空气，防止钠被氧化为Na₂O₂ 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第二十三中学2029届高一年级十月月考化学试卷 审题人：高一化学备课组 第I卷(满分40分) 一、选择题(共20题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分) 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B.《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C.西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： 该反应属于氧化还原，也属于置换反应 D.《神农本草经》中记载：“白青 味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2.下列化学用语的使用错误的是 A.碳酸氢钠在水中的电离： B.钠在水中的反应方程式： C.单线桥法表示电子转移的方向和数目： D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 3.古代利用绿矾制取硫酸，制取过程中 先发生分解反应： 该反应中没有涉及的物质类别是 A.盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.含氧酸 4.下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A.氧气和液氧 B. 金刚石和C₆₀ C. Na和 Na⁺ D. H₂O和H₂O₂ 5.下列有关叙述正确的是 A.工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B. Fe(OH)₃胶体、盐酸、明矾[KA1(SO)₂·12H₄O]均属于混合物₂ C.将铝片粉碎成直径为1~100 nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D.用物理方法可以鉴别FeCl₃溶液和 Fe(OH)₃胶体 6.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)的微观示意图。下列说法正确的是 A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.由图c 可判断水合离子中氢原子和氧原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 7.实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的 Ba(OH)₂溶液中，匀速逐滴加入与 Ba(OH)₂溶液等浓度的H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄难溶于水且难电离 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的H₂SO₄电离的离子导电 8.将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A.近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上，反应后的溶液变红 B.钠熔成光亮的小球，说明钠的熔点低 C.钠与水接触后立即产生气体，金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D.等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，失去的电子一样多 9.下列叙述正确的是 ①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃, Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂ ③Na₂O是淡黄色物质, Na₂O₂是白色物质④Na₂O₂可作供氧剂,而 Na₂O不可 ⑤Na₂O₂和 Na₂O焰色反应均为黄色 A.都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 10.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm B.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D.图3 是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 11.在下列给定的四种溶液中加入对应的离子，各离子能在溶液中大量共存的是 A.含有大量 的溶液： 、 、 、 B.滴加酚酞变红的溶液： 、C、 、C C.含有 的溶液： , 、 、C D.常温下，加入铁粉能生成 的溶液： 、C 、C、 12.下列离子方程式中，正确的是 A.铁与稀盐酸反应： B.白醋除去水壶中的水垢 C.向酸性 溶液中加入 D.澄清石灰水中通入过量的C: 13.钠钾合金常温 下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A.易与 反应 B.易与 反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A.甲为HCl、乙为CuCl₂、丙为BaCl₂ B.甲为NaOH、乙为NaCl、丙为 C.甲为 Cu、乙为CuO、丙为C D.甲为CO、乙为C、丙为H₂CO₃ 15.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知在一定条件下能够发生下列反应： ① ,② 由此推断离子氧化性强弱顺序是 A. Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺ B. C. D. 16.大苏打( )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A. Na₂S+S B. Na₂SO₃+S C. Na₂SO₃+Na₂SO₄ D. SO₂+Na₂SO₄ 17.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. C. H₂O₂→O₂ 18.工业上常用绿矾( )处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式如下，下列说法正确的是 A. H₂SO₄是氧化剂 B.氧化性:K₂Cr₂O₇>Fe₂(SO₄)₃ C.1个 发生反应，转移3个电子 D. 中铬元素的化合价为+7 19.已知粗盐中含有杂质 MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄,提纯粗盐的操作流程如下: 下列有关说法中，不正确的是 A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①②③可以是 BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液 C.加入 Na₂CO₃溶液后,溶液中生成的沉淀有CaCO₃和BaCO₃ D.加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，直至液体完全蒸干 20.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na₂O₂颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na₂O₂抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a 被吹大 D. U形管水位:d<c 二、非选择题(本题包括3小题，共60分。) 21.(20分)氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。 (1)FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( ),氧化性比 、O₂、 、KMnO₄更强,主要反应: ,则: ①该反应中的氧化剂是 属于 (电解质或非电解质)，熔融状态下电离方程式 ，还原剂是 当生成1个氧气分子时，电子转移 个。 ②铁的化合价为 ，处理饮用水的原理如下：它具有强氧化性，能夺取细菌体内电子达到杀菌目的。它本身被 (填“氧化”或“还原”)成，Fe³⁺水解生成胶体粒子，胶体聚沉水中杂质。欲分离氢氧化铁胶体与氯化钠的混合液应用 的操作方法。 (2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为,是 (填“氧化产物”、“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。当有1个NaH反应，电子转移 个。 (3)Fe与过量稀硫酸反应制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a. b.Fe c.H₂O₂ d.HNO₃ (4)某同学把新制的氯水(主要成分为Cl₂)加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式： 。 (5)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 (6)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为，配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目： 。 22.(20分)某无色溶液中含有中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题(填离子符号，下同)： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在 。 (3)实验iii是为了确定溶液中一定存在 ，该步实验是否有必要? (填“是”或“否”),原因是 。 (4)实验iv的离子反应方程式为 ，通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 ，原因是 。 (5)原溶液中一定存在的离子有 。将原溶液逐滴加入含K⁺、Cl⁻的溶液中，涉及到的离子反应为(按发生顺序书写)： 、 、 。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；再向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。该反应的离子方程式为 若向原溶液滴加 Ba(OH)₂至恰好完全中和，该反应的离子方程 ； 23.(20分)在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)金属钠的通常保存在 或 里。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能出现的现象依次为 。最终得到物质为 (填化学式)。 (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出蓝色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是 。将生成的淡黄色固体放入水中，发生的化学反应方程式及用单线桥表示电子转移方向和数目为： ，该淡黄色固体在酸性条件下，可与高锰酸钾溶液反应使其转变为写出该反应的离子方程式 。 (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 。 (5)将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①MgSO₄溶液 ；②饱和NaCl溶液； 溶液 溶液；溶液 ⑥CuSO₄溶液 写出钠与④、⑥的化学反应方程式 、 。 (6).钠转化Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有 杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 生成氧化钠的反应方程式为 ，该氧化钠样品中 的质量分数为 。所以在制备过程中可以适当充入氮气，作用是 。 学科网（北京）股份有限公司 $