精品解析：河北保定市第三中学2026-2027学年第一学期高一9月学业素养评估 化学试题

保定三中2026—2027学年第一学期9月学业素养评估 高一化学 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5 一、单项选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列对文献记载的分析正确的是 A. “日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是碘单质受热升华产生的紫色蒸气 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C. “爆竹声中一岁除”，黑火药爆炸时发生了氧化还原反应 D. 石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，该反应属于氧化还原反应 2. 化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B. 守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 3. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 4. 下列物质分类正确的是 A. 、CO均为酸性氧化物  B. 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、纯碱均为电解质  D. 、都是钠盐 5. 下列物质中不属于碱性氧化物，且与酸反应能生成盐和水的是 A.   B.   C. FeO  D. CuO 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C. 1mol氧气的质量为16g D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 9. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 10. 下列有关物质的量的说法中，正确的是 A. CO的摩尔质量为28 g B. 含有的氧分子数为 C. 标准状况下，的物质的量为1 mol D. 1 mol NaCl中含个离子 11. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C. 通常情况下，含有2 mol氧原子的氧气占有的体积约是22.4 L D. 在标准状况下，所占有的体积约是11.2 L 12. 下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 13. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. B. C. D. 14. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有原子的数目为 B. 4℃时，3.6 mL水所含的电子数为 C. 等物质的量的和中含有的电子数之比为9∶11 D. 在20℃时的体积一定大于22.4 L 15. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 16. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 17. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 制豆腐、血液透析都利用了胶体能发生聚沉的性质 C. 用光束照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的 18. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 19. 受热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，产生的气体折合为标准状况下的体积为11.2 L，那么的摩尔质量是 A.   B.   C.   D. 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 21. 下列说法正确的是 A. 同温同密度下，相同体积的、两种气体，比的质量小 B. 同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C. 同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D. 同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等 22. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是 A. 右边CO和CO2分子数之比为1：3 B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C. 右侧CO的质量为1.75g D. 右侧混合气体中氧原子个数为 二、填空题(每空2分，共34分) 23. “摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺，其分子式为。 （1）“苯丙胺”的摩尔质量为_______________。 （2）0.5 mol苯丙胺中含有__________个氢原子。 （3）270 g苯丙胺的物质的量是__________；其中含有碳元素的质量是__________。 （4）__________g苯丙胺中所含氮原子数目与11.2 L(标准状况)所含氮原子数目相等。 24. 请回答下列问题。 （1）在25℃、101 kPa下，相同质量的和B气体的体积之比是15∶8，则1 mol B的质量为__________。 （2）两个容积相同的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，的体积分数为__________。 （4）一定条件下，和有下列反应：；。若在密闭容器内和足量反应后生成，则反应前容器内的物质的量为__________mol。 25. 现有下列9种物质：①；②铝：③CaO；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融 （1）能导电的是__________；电解质是__________；非电解质是__________。 （2）⑥与⑧反应的反应类型是____________________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为______________________________。 （3）⑨在水中的电离方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保定三中2026—2027学年第一学期9月学业素养评估 高一化学 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5 一、单项选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列对文献记载的分析正确的是 A. “日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是碘单质受热升华产生的紫色蒸气 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C. “爆竹声中一岁除”，黑火药爆炸时发生了氧化还原反应 D. 石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，该反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“紫烟”是瀑布水雾在阳光照射下形成的景象，与碘升华无关，A错误； B．胆矾CuSO4·5H2O是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物，B错误； C．黑火药的主要成分是硫磺(S)、硝石（）和木炭（C），爆炸时发生反应，C、S、N的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．石灰石高温煅烧的反应为CaCO3CaO+CO2↑，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B. 守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸在稀溶液中完全电离，电离方程式为。因此，稀硫酸中含有水分子，溶质以氢离子和硫酸根离子的形式存在，不以硫酸分子的形式存在，A错误； B．化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的总数不一定不变。例如，氢气燃烧的化学方程式为，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，参加反应的分子总数与生成的分子总数不同，B错误； C．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不能仅根据物质溶于水后溶液呈酸性判断其属于酸。例如，二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，但二氧化碳属于氧化物，C错误； D．酸性氧化物具有与碱反应生成盐和水的性质。例如，二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，生成碳酸钠和水，D正确； 故选D。 3. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意； B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意； C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意； D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 下列物质分类正确的是 A. 、CO均为酸性氧化物  B. 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、纯碱均为电解质  D. 、都是钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，二者不都为酸性氧化物，A错误； B．稀豆浆的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，属于胶体，但氯化铁溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液分散系，二者不都为胶体，B错误； C．烧碱是，纯碱是，二者均为化合物，在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，均为电解质，C正确； D．是由钠离子和硫离子构成的钠盐，但是由钠元素和氧元素组成的氧化物，不含酸根离子，不属于盐类，二者不都为钠盐，D错误； 故选 C。 5. 下列物质中不属于碱性氧化物，且与酸反应能生成盐和水的是 A.   B.   C. FeO  D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，与酸反应只生成盐和水，A不符合题意； B．可写作，与酸反应生成亚铁盐、铁盐两种盐和水，而碱性氧化物需只生成一种盐，因此不属于碱性氧化物，符合题干要求，B符合题意； C．属于碱性氧化物，与酸反应只生成亚铁盐和水，不符合题意； D．属于碱性氧化物，与酸反应只生成铜盐和水，不符合题意； 故答案选B。 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误； B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据知，其质量不一定相等，故B错误； C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确； D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合知，其分子数一定不等，故D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C. 1mol氧气的质量为16g D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．摩尔体积的单位是L/mol，B错误； C．1mol氧指代不明确，C错误； D．由阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，D正确； 故选D。 9. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 10. 下列有关物质的量的说法中，正确的是 A. CO的摩尔质量为28 g B. 含有的氧分子数为 C. 标准状况下，的物质的量为1 mol D. 1 mol NaCl中含个离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量，含有的氧分子数约为，B正确； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，C错误； D．中含有和，总离子数为，D错误； 故选 B。 11. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C. 通常情况下，含有2 mol氧原子的氧气占有的体积约是22.4 L D. 在标准状况下，所占有的体积约是11.2 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压不属于标准状况，气体摩尔体积大于，0.5 mol 任何气体的体积大于11.2 L，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气态物质，1 mol 固体、液体的体积不为22.4 L，B错误； C．含有2 mol 氧原子的物质的量为1 mol，通常状况不属于标准状况，其体积不为22.4 L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为，0.5 mol 的体积为，D正确； 故选 D。 12. 下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。 【详解】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，选项A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，选项C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的化合物是非电解质，如二氧化硅。 13. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误； B．电荷不守恒，应有2个，B错误； C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确； D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有原子的数目为 B. 4℃时，3.6 mL水所含的电子数为 C. 等物质的量的和中含有的电子数之比为9∶11 D. 在20℃时的体积一定大于22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用计算其物质的量，33.6 L 的物质的量远大于1.5 mol，含有的原子数目远大于，A错误； B．4℃时水的密度为，3.6 mL水的质量为，物质的量为，每个分子含10个电子，所含电子的物质的量为，数目为，B正确； C．每个和均含有10个电子，等物质的量的二者含有的电子数之比为，C错误； D．气体体积由温度和压强共同决定，仅温度为20℃、压强不确定时，1 mol 的体积不一定大于22.4 L，D错误； 故选 B。 15. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，故A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，故C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和2gZ气体，则其压强比为4∶1，故D错误； 选B。 16. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误； B．气溶胶包含在胶体中，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 17. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 制豆腐、血液透析都利用了胶体能发生聚沉的性质 C. 用光束照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，A正确； B．制豆腐利用了胶体聚沉的性质，血液透析利用的是胶体的渗析原理，与聚沉性质无关，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用光照射时产生的现象不相同，C正确； D．胶体胶粒具有较大比表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的，D正确； 故选 B。 18. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误； B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故B错误； C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误； D．ag氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA==/mol，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质的量有关计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。本题的易错点为D，要注意公式的灵活应用。 19. 受热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，产生的气体折合为标准状况下的体积为11.2 L，那么的摩尔质量是 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应计量关系，标况下11.2L气体总物质的量为，每生成5mol气体消耗2mol ，故实际参与反应的物质的量为，可得摩尔质量为，则M2+的式量为148-2×62=24，则的摩尔质量为，B正确； 故选B。 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 21. 下列说法正确的是 A. 同温同密度下，相同体积的、两种气体，比的质量小 B. 同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C. 同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D. 同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．m=ρV，同温同密度下，同体积的气体质量相同，A错误； B．和的相对分子质量相同，即摩尔质量相同，故相同质量的和物质的量相同，而1个分子中含2个原子，1个分子中含6个原子，则相同物质的量的两种气体原子数不同，B错误； C．相同原子数目的和的物质的量相同，由于和的相对分子质量不同，即摩尔质量不同，则两种气体的质量不同，C错误； D．同温同压下，气体的物质的量相同，根据可知，气体的体积一定相等，D正确； 答案选D。 22. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是 A. 右边CO和CO2分子数之比为1：3 B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C. 右侧CO的质量为1.75g D. 右侧混合气体中氧原子个数为 【答案】D 【解析】 【分析】隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，左右两侧的体积比为4:1，所以右侧气体的物质的量是0.25mol；设CO和CO2的物质的量分别是x、y，x+y=0.25；28x+44y=8；解得：x=0.1875、y=0.0625，据此解答。 【详解】A．分子数比等于物质的量比，CO和CO2的分子数之比为3:1，故A错误； B．右侧气体的平均摩尔质量是=32g/mol，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是相同条件下氢气密度的16倍，故B错误； C．CO的物质的量是0.1875mol，右侧CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误； D．右侧CO得物质的量为0.1875mol，CO2的物质的量为0.0625mol，故氧原子的个数为(0.0625mmol×2+0.1875×1mol)NA=，故D正确； 故选：D。 二、填空题(每空2分，共34分) 23. “摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺，其分子式为。 （1）“苯丙胺”的摩尔质量为_______________。 （2）0.5 mol苯丙胺中含有__________个氢原子。 （3）270 g苯丙胺的物质的量是__________；其中含有碳元素的质量是__________。 （4）__________g苯丙胺中所含氮原子数目与11.2 L(标准状况)所含氮原子数目相等。 【答案】（1） （2） （或） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量在数值上等于相对分子质量，苯丙胺分子式为，相对分子质量为，因此摩尔质量为。 【小问2详解】 1个分子含13个氢原子，苯丙胺中氢原子的物质的量为，氢原子数目为。 【小问3详解】 根据，270g苯丙胺的物质的量为；1个含9个碳原子，故碳元素的物质的量为，碳元素质量为。 【小问4详解】 标准状况下的物质的量为，含氮原子物质的量为；每个苯丙胺分子含1个氮原子，因此所需苯丙胺的物质的量为，质量为。 24. 请回答下列问题。 （1）在25℃、101 kPa下，相同质量的和B气体的体积之比是15∶8，则1 mol B的质量为__________。 （2）两个容积相同的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，的体积分数为__________。 （4）一定条件下，和有下列反应：；。若在密闭容器内和足量反应后生成，则反应前容器内的物质的量为__________mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （或） （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故，代入数据，解得，即1molB的质量为30g。 【小问2详解】 同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故，代入数据，解得。 【小问3详解】 标准状况下混合气体平均摩尔质量；对氢气的相对密度为平均摩尔质量与氢气摩尔质量的比值，即；设体积分数为，根据平均摩尔质量列方程，解得，即体积分数为。 【小问4详解】 设参与第一个反应的物质的量为，参与第二个反应的物质的量为，由反应可得关系式： ，；解得；根据第二个反应计量比，得。 25. 现有下列9种物质：①；②铝：③CaO；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融 （1）能导电的是__________；电解质是__________；非电解质是__________。 （2）⑥与⑧反应的反应类型是____________________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为______________________________。 （3）⑨在水中的电离方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨ ②. ③⑤⑥⑨ ③. ④ （2） ①. 复分解反应 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电的条件是存在自由移动的带电粒子：金属铝含自由电子可导电，氨水、稀硝酸为电解质溶液，含自由移动的离子可导电，熔融电离出自由离子可导电，故能导电的是②⑦⑧⑨。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属于电解质，因此③、⑤、⑥、⑨为电解质。非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质，因此非电解质是④。 【小问2详解】 氢氧化钡（碱）和硝酸（酸）的中和反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应；少量通入氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水，配平后得到对应化学方程式：。 【小问3详解】 硫酸铝在水溶液中完全电离为铝离子和硫酸根，遵循原子守恒和电荷守恒，据此书写电离方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $