江西省赣州市三县联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度上学期上犹中学高一年级化学综合检测(二) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 2. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 4. 工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应： B. 用醋酸除去水垢： C. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： D. CuO与稀硫酸反应： 7. 下列有关实验及分析都正确的是 实验 分析 A.烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： B.产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 实验 分析 C.加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 D.分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 8. 部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e B. 若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c C. 若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 D. 若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e 9. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 40.0 g NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 图中的， B. 所有过程中，没有参与化学反应，故直保持不变 C. 变质后固体成分为和 D. 变质后固体中的质量 11. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 12. 已知：具有还原性；二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿(主要成分为)还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 下列分析错误的是 A. 装置A通入空气的目的是稀释 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D. 装置D中溶液不可以用溶液代替 13. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 14. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式Na2CuO2 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 第II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液. （1）试管I中加入的试剂是______，试管Ⅱ中加入的试剂是______。 （2）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （3）按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。 ①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是_______、_______。 ②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为_______。 （4）有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有_______。 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 16. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【有效成分】7.45% 【密度】 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。 （2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100 mL消毒液。 ①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 ②配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操作顺序为_______(填字母)。 a．称量 b．计算 c．溶解 d．倒置摇匀 e．移液 f．洗涤 g．定容 h．冷却 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g；现利用上述NaClO溶液配制的NaClO溶液，需量取_______mL上述NaClO溶液。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （4）工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 17. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是_______。 （2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______。 18. 某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有_______；一定大量存在的离子有_______；可能存在的离子有_______。 （2）步骤②中焰色试验所用铂丝，需用_______(填试剂名称)洗净，并灼烧至无色。 （3）步骤④中的离子方程式：_______ （4）兴趣小组有同学提出上述实验步骤不完善，继续探究，取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；通过该步骤又可以进一步确定_______离子存在。 （5）某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作为_______。 2025—2026学年度上学期上犹中学高一年级化学综合检测(二) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BD 第II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 铁粉、稀硫酸 ②. 氢氧化钠溶液 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气 （3） ①. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变 （4）B 【16题答案】 【答案】（1）1.2 （2） ①. 100 mL容量瓶、玻璃棒 ②. 检查是否漏水 ③. bachefgd ④. 8.9 ⑤. 41.7 （3）BD （4）73 【17题答案】 【答案】（1） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 Fe3+ （2）180 （3）4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2 （4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （5） ①. 4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O ②. 溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与的反应，导致去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、、、 （2）盐酸 （3） （4）、、 （5）静置，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，若无浑浊说明沉淀完全，反之则否 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $