精品解析：江西省南昌市外国语学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026上学期南昌市外国语学校高一化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Fe56 Cl35.5 一、单选题(共14道题，共42分) 1. 2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是 A. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B. 高氯酸铵()常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐 C. 石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 歼-10表演机拉的彩烟是利用焰色试验原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，清晨空气中的雾气或颗粒形成胶体，A正确； B．高氯酸铵由（铵根）和（高氯酸根）构成，属于典型的盐类化合物，B正确； C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质形式，互为同素异形体，C正确； D．彩烟颜色多来自染料或颜料颗粒的直接释放，焰色试验需高温激发金属离子特征光谱，而彩烟无需高温，原理不同，D错误； 故选D。 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1.8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应方程式为，A错误； B．产生的氢气用火柴点燃，若产生噗的一声说明是氢气，B正确； C．试管中有空气未排尽，实验时应先加热湿棉花利用水蒸气将空气排尽再加热铁粉，C错误； D．实验结束后若立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面会产生倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D错误； 故选B。 4. 用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是 A. NO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应Ⅱ方程式：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，N元素化合价降低，NO为氧化剂，Ce3+的化合价升高，是还原剂，故B符合题意； 答案选B。 5. 利用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液： B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： C. 用Na2O2和水制备少量 D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一元弱酸，与足量NaOH反应时，应中和一个，方程式应为，A错误； B．澄清石灰水可拆为和与碳酸钠中的反应生成沉淀，离子方程式正确，B正确； C．与水的反应应为，选项C的方程式未配平，C错误； D．小苏打是，在水中电离为，选项方程式拆分错误，与HCl反应的离子反应为，D错误； 故选B。 7. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向中加入过量的NaClO和过量的发生反应，过滤后，在主要含有、、和的滤液中加入过量饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此分析； 【详解】A．“反应”时，NaClO做氧化剂，做还原剂，由分析离子方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A错误； B．由能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，可知进行水处理的过程中化合价由+6价降低到+3价，B错误； C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，将与盐酸混合使用，将氯离子氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故选D。 8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S； 【详解】A．与形成的两种化合物分别为氧化钠（含钠离子和氧离子）、过氧化钠（含钠离子和过氧根离子），两者中阳、阴离子的个数比均为2:1，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；五种元素的原子中半径最大的是Na，B错误； C．和的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应四羟基合铝酸钠和水，C正确； D．氧化物具有强氧化性，能杀菌，可做消毒剂，D正确； 故选B。 9. 化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。已知：碱性不与反应，可用于测定含水样的。流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越少，水样的值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏小 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中高锰酸钾和水样中的有机物发生氧化还原反应，被还原生成，剩余部分，冷却至室温，Ⅱ中、在酸性条件下和反应生成、等，然后，在Ⅲ中，利用滴定来测定剩余的量，测定的碘单质含量越大，剩余的越多，受污染水样中的COD越少。 【详解】A．Ⅱ中有、二者均具有氧化性，在酸性条件下均能与碘离子反应，反应的离子方程式应为，A错误； B．具有还原性，极易与空气中的氧气反应，为保证实验的严谨，Ⅱ中避光、加盖抑制被氧化及的挥发，B正确； C．Ⅲ中消耗越多，说明生成的越多，有机物消耗的就越少，水样中的值越低，C错误； D．在酸性条件下，会与反应，消耗，导致剩余量减小，测得的值偏大，若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值将偏大，D错误； 故选B。 【点睛】 10. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe2+，最终均能生成白色沉淀，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确； C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案选C。 11. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【详解】A．步骤Ⅰ中铁、碳元素化合价改变、步骤Ⅱ中C、Cl元素化合价改变，发生了氧化还原反应，故A正确； B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素化合价升高，均作为还原剂，表现还原性，故B正确； C．钛在常温下与酸不反应，镁能与硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁，故C正确； D．钛、镁在高温下都能被氧气氧化，步骤Ⅲ不能在空气中高温加热条件下进行，故D错误； 选D。 12. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中含有M、X、Y、Z四种元素，这四种元素为不同主族的短周期非金属元素。它们的最外层电子数之和为21，只有M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族且X、Z不同族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 最高正价： D. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，故Y为氧元素；Z与Y同周期且相邻主族，Y的原子半径大于Z，则Z为氟元素；X和Y相邻主族但不同周期，且X和Z不同族，则X为P元素；根据四种元素最外层电子数之和为21，M与Y、Z同周期，可以推知M是第二周期第IIIA族元素B。 【详解】A．B、P的单质在常温下均为固体，A选项错误； B．由于Z（F元素）的非金属性强于Y（O元素）的非金属性，故稳定性HF＞H2O，B选项错误； C．X为P元素，最高正价为+5价，M为硼元素，最高正价为+3价，故最高正价：X>M，C选项正确； D．PF5中P最外层为10电子，不满足8电子结构，D选项错误； 故答案选C。 13. 河南尧山，森林覆盖的“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区。空气负氧离子主要指带负电荷的氧气离子()与水分子结合形成的原子团［如］，是衡量空气质量的重要指标之一。下列说法正确的是 A. 含有 B. 含有电子 C. 的摩尔质量是 D. 与是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O原子物质的量为(2+n)mol，A错误； B．1个的电子数=个，故1 mol含有的电子的物质的量为17 mol，B错误； C．的摩尔质量是，C正确； D．是带负电荷的离子，不属于物质，可表示氧气这种物质，D错误； 故选C。 14. FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是 A. n=2 B. T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体 C. T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07% D. T=1400℃时，残留固体为Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】FeC2O4·nH2O晶体原质量是1.000g，根据热重曲线，300℃时，样品完全脱水，根据分解的方程式计算n值，依次根据400℃、600℃、1400℃的质量再结合铁原子守恒判断出剩余固体的成分，进行各选项的解答。 【详解】A．根据图象，300℃时是样品脱水生成固体质量为0.800g，反应为： 解得n=2，故A正确； B．根据铁元素质量守恒，铁原子的最小公倍数是6，于是存在下列质量关系： 6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4 72：80：77.3 固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．即72：80：77.3≈0.400：0.444：0.429。 因此表明：FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4，所以400℃时FeC2O4分解生成FeO，结合化合价有升必有降，则还有一氧化碳和二氧化碳生成；根据碳元素守恒，每分解1mol样品时，产生2mol气体，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体，故B正确； C．根据B的分析，600℃时FeC2O4分解生成Fe2O3，Fe2O3中铁的质量分数为=70%，故C错误； D．根据B的分析，FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4，所以T=1400℃时，残留固体为Fe3O4，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了探究物质组成、测量物质含量及性质实验方案的设计，注意掌握物质的性质及检验方法，正确分析曲线变化为解答本题的关键。 二、非选择题(共4道题，共58分) 15. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。 ②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由___________种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 ④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 ④. （2） ①. ②. ABD ③. ④. 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 ①往原营养液中滴入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，可以判断原溶液中含有硝酸钙，钙离子与碳酸根离子反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为，故原营养液里一定不含能与硝酸钙反应生成沉淀的。 ②向原营养液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原营养液中含有氯离子，即含有氯化钾，在氯化钾中，钾离子和氯离子的数目之比为，而测得原营养液中、的数目之比为，说明除了氯化钾外还有其他含钾离子的物质，在给定物质中，只能是硝酸钾，所以原营养液是由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾3种溶质配制成。 ③设的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，已知的数目之比为，根据物质的量与离子数目关系，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则可得到三个方程式：解得，所以和的物质的量之比。 【小问2详解】 ①根据流程图可以看出沉淀池中是将通入饱和溶液中，反应后得到的过程，化学方程式为。 ②根据流程图分析： A．煅烧炉中分解产生，又可以通入沉淀池参与反应，所以可以循环利用，A正确； B．由给定的溶解度数据可知20°C时的溶解度在中是最小的，所以沉淀池中有析出，B正确； C．沉淀池中的反应为，过滤后滤液中主要含有的是以及少量未反应完的等，没有，C错误； D．设计循环可以使未反应完的物质和生成的可再利用物质重新回到反应体系中，目的是提高原料的利用率，D正确； 故选ABD ③根据题意，可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是。 ④设碳酸钠的质量为m，根据方程式可得，故该样品中纯碱的质量分数为。 16. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 水分 杂质 质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12 已知杂质不溶于酸。 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： （1）酸浸前还需要将烘干的铁泥粉碎，目的是_______。 （2）酸浸过程可能涉及氧化还原反应，有关离子方程式为_______。 （3）转化过程中，过氧化氢溶液的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。 （4）检验溶液中的常用的试剂是_______。 （5）“滤液”中的主要成分为_______。 （6）取100克铁泥进行上述实验，忽略过程中的损耗，理论上最多能得到_______克铁红。 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率 （2）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑或Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ （3） ①. 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，提高铁红产量 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）硫氰化钾溶液 （5）Na+、 （6）93.3 【解析】 【分析】铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再用NaOH溶液沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红。 【小问1详解】 将铁泥粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 酸浸过程涉及氧化还原反应可能有铁与酸反应生成氢气或者铁与铁离子反应生成亚铁离子，有关离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑或Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋； 【小问3详解】 转化过程中，过氧化氢溶液的作用是作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，提高铁红产量；该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 检验溶液中的常用的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液后，溶液变红； 【小问5详解】 根据分析，加入NaOH溶液沉铁，滤液2的主要成分是 Na2SO4；滤液2中的主要成分为Na+、； 【小问6详解】 需先计算100g铁泥中铁元素总质量：Fe3O4中铁元素的质量：；Fe2O3中铁元素的质量：；FeO中铁元素的质量：；铁单质的质量：；铁的总质量为：53.77g+5.10g+2.77g+3.67g=65.31g；根据铁元素质量守恒，理论上最多能得到铁红的质量为。 17. 下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释原因：___________。 （4）写出①和④两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①→②→③，金属性逐渐增强 b．从①→②→③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①→②→③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅦA （2）或 （3） ①. > ②. F与Cl处于同一主族，F的电子层比Cl少一层，F的原子半径比Cl小，所以吸引电子能力F比Cl强，因此非金属性F>Cl （4） （5）ac （6）ab 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。 【小问1详解】 ⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 ⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或； 【小问3详解】 同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；F与Cl处于同一主族，F的电子层比Cl少一层，F的原子半径比Cl小，所以吸引电子能力F比Cl强，非金属性：F大于Cl； 【小问4详解】 由O和Na元素形成的具有强氧化性的化合物即，其与反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①→②→③，金属性逐渐减弱，a错误； b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①→②→③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确； c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①→②→③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误； 故选ac； 【小问6详解】 a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确； b．元素与O元素同族，位于第ⅥA族，其最高价+6价，中元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确； c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，则气态氢化物稳定性比O的弱，c错误； 故选ab。 18. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水离子[CuCl2]-。 （1）用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线 　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时仰视刻度线　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线 　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、_______。 ②通入热空气的目的是_______(写两种)。 （3）配平“脱硫”过程中发生反应的化学方程式：_______。 _____CuSO4+_____Na2SO3+_____NaCl+_____H2O=_____CuCl↓+_____Na2SO4+_____H2SO4 NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 500 mL 容量瓶 ③. bcd （2） ①. ②. 充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率 （3） ①. ②. 随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子 【解析】 【分析】根据流程：废铜渣通入热空气、稀硫酸。反应得到溶液主要是硫酸铜，然后加入还原，并加入NaCl，反应产生CuCl沉淀，过滤得到固体为CuCl，经洗涤干燥得到CuCl。 【小问1详解】 ①实验室无 480 mL 容量瓶，需选用500 mL 容量瓶配制溶液。所需 NaCl 的物质的量： ，NaCl 的质量：，故答案为：11.7； ②配制溶液的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故答案为：500 mL 容量瓶； ③a. 定容时俯视刻度线：偏小，浓度偏高； b. 吸出多余溶液：减小（吸出的溶液含溶质），浓度偏低； c. 定容时仰视刻度线：偏大，浓度偏低； d. 未洗涤烧杯：烧杯残留溶质，减小，浓度偏低； e. 摇匀后液面低：是正常现象，浓度无影响； f. 容量瓶未干燥：对、无影响，浓度无影响； 因此答案选：bcd； 【小问2详解】 ①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为以及CuO与反应的化学方程式：，故答案为：； ②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时与Cu即硫酸发生反应：，Cu转化为，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用，故答案为：充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率； 【小问3详解】 由得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为； 根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子，故答案为：；随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026上学期南昌市外国语学校高一化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Fe56 Cl35.5 一、单选题(共14道题，共42分) 1. 2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是 A. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B. 高氯酸铵()常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐 C. 石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 歼-10表演机拉的彩烟是利用焰色试验原理 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 4. 用催化还原法可以将硝酸厂烟气中大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是 A. NO B. C. D. 5. 利用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液： B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： C. 用Na2O2和水制备少量 D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 7. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 9. 化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。已知：碱性不与反应，可用于测定含水样的。流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越少，水样的值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏小 10. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 11. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 12. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中含有M、X、Y、Z四种元素，这四种元素为不同主族的短周期非金属元素。它们的最外层电子数之和为21，只有M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族且X、Z不同族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 最高正价： D. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 13. 河南尧山，森林覆盖的“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区。空气负氧离子主要指带负电荷的氧气离子()与水分子结合形成的原子团［如］，是衡量空气质量的重要指标之一。下列说法正确的是 A. 含有 B. 含有电子 C. 的摩尔质量是 D. 与是同一种物质 14. FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是 A. n=2 B. T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体 C. T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07% D. T=1400℃时，残留固体为Fe3O4 二、非选择题(共4道题，共58分) 15. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。 ②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由___________种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 372 ①沉淀池中的反应为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 ④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 16. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 水分 杂质 质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12 已知杂质不溶于酸。 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： （1）酸浸前还需要将烘干的铁泥粉碎，目的是_______。 （2）酸浸过程可能涉及氧化还原反应，有关离子方程式为_______。 （3）转化过程中，过氧化氢溶液的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。 （4）检验溶液中的常用的试剂是_______。 （5）“滤液”中的主要成分为_______。 （6）取100克铁泥进行上述实验，忽略过程中的损耗，理论上最多能得到_______克铁红。 17. 下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释原因：___________。 （4）写出①和④两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①→②→③，金属性逐渐增强 b．从①→②→③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①→②→③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 18. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 （1）用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______gNaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线 　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c定容时仰视刻度线　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线 　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、_______。 ②通入热空气的目的是_______(写两种)。 （3）配平“脱硫”过程中发生反应的化学方程式：_______。 _____CuSO4+_____Na2SO3+_____NaCl+_____H2O=_____CuCl↓+_____Na2SO4+_____H2SO4 NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $