辽宁鞍山市海城同泽中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年上学期高一（2029届）10月阶段练习 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题（共45分） 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是（ ） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 2．物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是（ ） 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A NaHSO4 CO2 CuSO4·5H2O Fe(OH)3胶体 B HNO3 Al2O3 水银 浓H2SO4 C CH3COOH SO3 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl N2O5 液氨 干冰 3．下列4个转化，其中能通过一步反应实现的有（ ） ① ② ③ ④ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列逻辑关系图正确的是（ ） A B C D 5．下列叙述正确的有（ ） ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A．0 B．1个 C．2个 D．3个 6．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 7．下列实验操作正确的是（ ） A．称量NaOH固体 B．连接试管和橡胶塞 C．加热液体 D．镊子试纸测溶液的pH 8．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是（ ） A．1个O4分子由两个O2分子构成 B．液态O4是一种混合物 C．O4和O2的相互转化为物理变化 D．O2、O3、O4都是氧元素的同素异形体 9．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 10．在强酸性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（ ） A．K+、、、 B．Na+、、H+、 C．Na+、、、 D．Na+、Cu2+、S2-、Cl- 11．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．醋酸与水垢中的CaCO3反应： B．向澄清石灰水中通入过量CO2： C．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水： D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 12．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ） A．a的单质只有两种 B．b和氧气反应生成c C．c和水反应生成d D．e可能难溶于水 13．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．氧化剂得电子被氧化为还原产物 B．在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂 C．在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 D．非金属单质在反应中只做氧化剂 14．一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A． B．PbO2为氧化剂，发生氧化反应 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2∶3 15．A2，B2，C2三种单质和它们的离子间能发生反应，，若X-能与C2发生反应，下列有关说法不正确的是（ ） A．氧化性： B．还原性： C．B2能与A-发生反应 D．X2能与B-发生反应 二、非选择题（共55分） 16．（15分）电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2（次磷酸）；⑧FeCl3。回答下列问题： （1）上述①~⑧中，属于电解质的有__________，能够导电的有__________（填序号）。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为__________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为__________（填“一元”“二元”或“三元”）酸，NaH2PO2为__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为__________。可利用__________（填名称）来区分Fe(OH)3胶体和NaCl溶液。 17．（8分）在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 （1）烧杯①中的溶液是溶液__________（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至时，小球将会__________（填“上浮”或“下沉”）。注：硫酸铜溶液浓度越低密度越小。 Ⅱ．（3）取少量CuSO4溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该反应的微观实质可表示为。当向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为______________________________。 （4）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C．c点，两份溶液中含有相同量的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性 18．（12分）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 步骤Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 步骤Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________（填离子符号）。 （2）除（1）中离子外，步骤Ⅰ说明溶液中一定不含的离子为______________（填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ说明溶液中一定不含的离子为_______________（填离子符号）。 （4）步骤Ⅲ说明溶液中含有的离子为________________（填离子符号）。 （5）步骤Ⅳ说明溶液中含有的离子为______________（填离子符号）。 （6）如果溶液中各种离子数相等，确定溶液中______________（填“有”或“无”）K+。 19．（20分）已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有__________（填序号，下同）。H2O被氧化的是__________，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________。 （2）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：__________。 （3）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是____（填元素符号），还原产物是____（填化学式）。 （4）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中H2SO4在反应中除体现酸性外还体现____。 （5）请配平下列反应方程式： ________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高一（2029届）10月阶段练习 化学试卷答案 一、单项选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C D C B A D A A B A B D D 二、非选择题（共55分） 16．共计15分，除特殊标注外每空2分。 （1）③⑤⑥⑦⑧；①⑥ （2）； （3）一元；正盐（1分）。 （4）；丁达尔效应 17．共计8分，每空2分。 （1）不饱和 （2）下沉 （3） （4）BC 18．共计12分，每空2分。 （1）Fe3+ （2）Mg2+ （3）、 （4）Cl- （5）Ba2+ （6）无 19．共计20分，每空2分。 （1）①⑤⑥；③；④；② （2） （3）0；K2MnO4、MnO2 （4）1∶1；氧化性 （5）此小题共2分 学科网（北京）股份有限公司 $