精品解析：江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高三年级第二次阶段练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Se-79 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】氮化镓（GaN）是金属镓（Ga）和非金属氮（N）形成的化合物，属于无机非金属材料（类似陶瓷、氮化硅等）；金属材料为金属单质或合金（如钢），合成材料为有机高分子（如塑料），复合材料需多种材料复合（如玻璃钢）； 故答案选B。 2. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型为： C. Ti的价电子轨道排布图为： D. 是极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知N2中存在氮氮三键，故N2的电子式为：，A错误； B．为球棍模型，水的空间填充模型：，B错误； C．Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，C正确； D．由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，故是极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 B．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 C．乙烯除杂 D．加热溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙醇蒸气不与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，装置和原理均正确，A正确； B．具有还原性，易被空气氧化，故制备氢氧化亚铁需隔绝空气，应将滴管伸入硫酸亚铁铵溶液液面下滴加NaOH溶液，B错误； C．乙烯和均能与酸性高锰酸钾发生反应，会同时除去乙烯，故酸性高锰酸钾不能用于乙烯的除杂，C错误； D．溶液加热时，水解生成和，挥发促进水解，最终得到而非，D错误； 综上所述，答案选A。 4. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径，A错误； B．同周期主族元素从左到右，非金属性在增强，电负性在增大，则电负性，B错误； C．同主族元素从上至下，第一电离能呈减小趋势，因此第一电离能I1(O)>I1(S)，C正确； D．中心原子N为sp3杂化，不存在孤电子对其键角为109°28'，H2O中心原子O为sp3杂化，存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力更大，使分子中的键角小于109°28'，D 错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 5. 下列说法正确的是 A. 与为同一种核素 B. 是离子化合物 C. 基态核外电子排布式为 D. 完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe和反应生成： B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 7. 下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B. 五羰基合铁常温下是液体，所以受热易分解 C. FeOOH具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】5. D 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 A．指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，不是同一种核素，A错误； B．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，常温下是液体，说明其熔沸点较低，而离子化合物一般具有较高的熔沸点，所以不是离子化合物，它是由铁原子和一氧化碳分子通过配位键形成的共价化合物，B错误； C．Fe基态核外电子排布式为，Fe失去两个电子形成亚铁离子，其基态核外电子排布式为，C错误； D．由晶胞结构可知，Fe位于晶胞的顶点和面心，分子在晶胞的体心和棱心位置，距离Fe等距离且最近的分子位于晶胞的棱心，每个Fe原子周围有6个棱心位置，所以距离Fe等距离且最近的分子个数是6，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．根据题干信息，生成放出822kJ的热量，即。选项A的化学方程式生成了，对应的应为，A错误； B．电解法制，阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：，B正确； C．酸性条件下，遇水产生的反应：，C错误；        D．向溶液中滴加少量溶液的反应：，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．铁具有良好的延展性，这使得铁可以被加工成各种形状，如铁片、铁丝等，同时铁易形成合金，通过与其他金属或非金属元素形成合金，可以改善铁的性能，A正确； B．五羰基合铁常温下是液体，这描述的是其物理性质，而受热易分解是其化学性质，物质的物理状态与它是否受热易分解之间并没有直接的因果关系，所以该选项物质结构或性质与用途不具有对应关系，B错误； C．FeOOH具有吸附性，可用于净水，C正确； D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 8. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 【答案】D 【解析】 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图像可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极a为阳极，电极反应为；电极b为阴极，电极反应为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极Y的电极反应为。A正确； B．原电池中，电解质的阳离子由负极流向正极。在该电池中，则是从X极流向Y极。B正确； C．电解池中，电解质的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。由分析可知，该电池中电极a为阳极，电极b为阴极。因此，阴离子流向a极，阳离子流向b极。c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。C正确； D．由分析可知， 电极a生成的气体M是，电极b生成的气体N是。结合电极反应方程式可知，和的生成比例是1:2。D错误； 故答案选D。 9. 奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是 A. X分子不存在顺反异构，Z分子存在顺反异构 B. M完全氢化后每个分子中有5个手性碳 C. M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D. 1molY与1molM与足量的NaOH溶液反应的消耗NaOH溶液的物质的量之比为5:2 【答案】CD 【解析】 【详解】A．X分子中有一个双键碳原子连有相同的氢原子，故X分子不存在顺反异构，Z为环烯，六元环烯通常只存在稳定的顺式结构，不考虑其顺反异构，A错误； B．M完全氢化后的分子结构为：，含有四个手性碳原子(已用*标出)，B错误； C．M中含有的官能团有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共五种，含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应、加成反应，含酰胺键和酯基可发生水解反应，C正确； D．Y中酯基和碳氟键与NaOH反应，三氟甲基水解后生成的羧基也与NaOH反应，M中酰胺基、酯基与NaOH反应，则1 mol Y与1 mol M与足量的NaOH溶液反应消耗的NaOH溶液物质的量之比为5:2，D正确； 故选CD。 10. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】流程图中，先与发生反应；与反应生成，；将转化为，；总反应为。据此分析。 【详解】A．反应生成（含非极性共价键），因此反应过程中不仅生成极性键，还生成了非极性键，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，反应中是还原剂（N从-2价升至0价），是被还原的产物（Fe从价降至+2价），因此还原性，B正确； C．催化剂需在反应前后化学性质和质量不变，但图示中参与形成络合物（），未体现其反应后再生的催化剂特征，因此并非催化剂，C错误； D．由分析可知总反应为，D错误； 故答案选B。 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去是由于SO2与NaOH发生中和反应使碱性减弱，并非SO2的漂白性所致，A错误； B．硫酸钡沉淀转化为碳酸钡后加盐酸产生气泡，说明沉淀转化为BaCO3，但该转化是由于饱和碳酸钠中高浓度驱动，实际Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，结论错误，B错误； C．Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合生成白色沉淀Al(OH)3，是由于[Al(OH)4]⁻与发生反应而非双水解，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应生成CO2，证明酸性CH3COOH＞H2CO3，通入饱和碳酸氢钠可除去乙酸蒸气，当CO2通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊时，证明酸性H2CO3＞C6H5OH，D正确； 故答案选D。 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C. 实验2，过滤后的上层清液中存在 D. 实验2的上层清液中存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时,的，，，当溶液中时，求出，pH=2.5，A正确； B．实验1，向10 mL溶液中加入10 mL溶液时，，发生反应为，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒物料守恒，即，则有，则 即，B错误； C．滤液为的饱和溶液，则Q == =，C错误； D．实验2的上层清液中存在的离子有、、，及水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误； 故答案选A。 13. 甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有： 反应1 反应2 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由题可知， B. 在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 mol C. 在时都可能发生 D. 该过程中，低温有利于合成气的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升温CH4转化率增大，但不管反应是放热还是吸热，没有平衡时升温，正反应速率增大相同时间内CH4转化率都会增大，所以不能判断反应是吸热反应，故A错误； B．在700℃时，CH4转化率为0.8，所以转化的CH4为0.8×2mol=1.6mol，据C守恒可知CO 与CO2共1.6mol ，又CO的选择性为0.9，n(CO)=1.6mol×0.9=1.44mol，故n(CO2)=0.16mol，故B错误； C．根据反应1和反应2的化学计量关系，若仅发生这两个反应，则CO的选择性与H₂的选择性应始终相等。但图中两条曲线在各温度下均不重合，说明体系中还发生了其他副反应，例如，该说法是合理的，故C正确； D．800℃时H2和CO的选择性接近1，说明高温有利于甲烷催化氧化为合成气反应的进行，即高温有利于合成气的生成，故D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 一种利用铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se等)分离提取铜和硒的流程如下： 已知：①K2S2O82SO·＋2K+，副反应：SO·＋SO·=S2O ②Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 （1）氧化浸取1 控制液固比为20：1，温度为80℃，反应2h，Cu、Se、Ag浸取率随K2S2O8浓度变化如1所示。 ①浸取时，SO·将Cu2Se转化为Cu2+和Se．SO·氧化Cu2Se的离子方程式为_____。 ②当K2S2O8的浓度超过8g·L-1时，Cu元素浸取率迅速下降的原因是_____。 （2）氧化浸取2 将H2O2、H2SO4、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡滤渣，所得滤液中含Se微粒主要为Se(IV)。 ①当体系pH=5时，Se(IV)微粒的主要存在形式为_____。 ②氧化浸取2过程中，随着H2O2量的增加，体系pH明显下降的原因是_____。 （3）沉硒 向氧化浸取2的滤液中通入SO2获得单质Se，并测定产品中Se的纯度。 ①要获得1molSe理论上需要通入标准状况下SO2的体积为_____。 ②通过如下步骤测定产品中Se的纯度：取1.6000g产品磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液转移至250mL容量瓶中。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入25.00mL0.0400mol·L-1KMnO4标准溶液，再向锥形瓶中加入0.0500mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至紫红色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+速率较慢，滴定过程可忽略此反应。计算产品中Se的纯度_____(写出计算过程，计算结果保留两位小数)。 （4）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，硒氧化铋晶胞可以看成带正电的[Bi2O2]层与带负电的[Se]层交替堆叠而成，其结构如图2所示。硒氧化铋的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 4SO·+Cu2Se2Cu2++Se+4 ②. SO·比S2O氧化速率更快，K2S2O8浓度超过8g·L-1时，SO·会发生SO·+SO·=S2O导致浸出速率减慢 （2） ①. HSeO ②. Se被氧化成H2SeO3和H2SeO3被氧化成H2SeO4共同导致溶液酸性增强的影响大于H2O2氧化Ag2Se使酸性减弱的影响 （3） ①. 44.8L ②. 98.75% （4）Bi2O2Se 【解析】 【分析】“氧化浸取1”，加入K2S2O8将Cu2Se氧化成Cu2+和Se，过滤除去Cu2+；滤渣中存在Ag2Se与Se进入到“氧化浸取2”，加入H2SO4、H2O2、NaCl，使Ag2Se转化为AgCl和Se(Ⅳ)；“沉硒”中加入SO2还原H2SeO3，得Se单质。 【小问1详解】 ①浸取时，SO·将Cu2Se转化为Cu2+和Se．SO·转化为，SO·氧化Cu2Se的离子方程式为4SO·+Cu2Se2Cu2++Se+4。 ②当K2S2O8的浓度超过8g·L-1时，Cu元素浸取率迅速下降的原因是：SO·比S2O氧化速率更快，K2S2O8浓度超过8g·L-1时，SO·会发生SO·+SO·=S2O导致浸出速率减慢。 【小问2详解】 ①Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8，当体系pH=5时，，，由计算可知，pH=5时远远大于和，则Se(IV)微粒的主要存在形式为。 ②氧化浸取2过程中，随着H2O2量的增加，体系pH明显下降的原因是：Se被氧化成H2SeO3和H2SeO3被氧化成H2SeO4共同导致溶液酸性增强的影响大于H2O2氧化Ag2Se使酸性减弱的影响。 【小问3详解】 ①向氧化浸取2的滤液中通入SO2获得单质Se，发生反应，要获得1molSe理论上需要通入标准状况下SO2的体积为。 ② KMnO4标准溶液与H2SeO3溶液发生氧化还原反应，关系式为，剩余的KMnO4标准溶液再与FeSO4标准溶液反应，关系式为，根据题意25.00mL0.0400mol·L-1KMnO4标准溶液中，与FeSO4标准溶液反应，则，产品中Se的纯度。 【小问4详解】 原子半径Bi大于Se大于O，结合图示可知，大黑球为Bi，小黑球为O，灰色球为Se，根据均摊法，晶胞中含个Bi，个O，个Se，则硒氧化铋的化学式为Bi2O2Se。 15. 加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和________。 （2）的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为________。 （3）B→C的反应类型为________，D中杂化的碳原子数目________。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为________。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。 （6）已知：（R和为烃基）。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）醛基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 10 （4）18-冠-6易与相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A先与发生加成反应，反应所得产物与四氢硼酸钠发生还原反应生成B，B与甲酸乙酯发生取代反应生成C，C在18-冠-6水/苯作用下被氧化为D，D在干氯化氢作用下与先发生加成反应、后发生取代反应生成E，一定条件下转化为F，F酸性条件下与水反应生成G。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，分子中的含氧官能团为羟基、醚键和醛基； 【小问2详解】 由分析知A→B的反应为先加成后还原，则中间体N应为A与M加成反应的产物，即； 【小问3详解】 由分析可知B→C的反应为取代反应；D 中苯环、碳碳双键、酯基中的碳原子均为sp2杂化，共10个； 【小问4详解】 由题给信息可知，C→D的过程中使用18-冠-6可提升K3[Fe(CN)6]水溶液氧化C的效率是因为18-冠-6易与K+通过配位键形成超分子，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率； 【小问5详解】 G的同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物，X是一种α-氨基酸，分子中不含甲基， Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2，则X为、Y为，所以同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 由已知条件，与在干氯化氢作用下生成，之后在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，又干氯化氢作用下与发生反应生成，发生题目给出的反应生成，酸性条件下又与水反应生成。 16. 某学习小组探究以为原料制备。 已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表： 绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色 ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。 ⅲ．是一种弱酸，易分解： （1）制备。将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为___________。 （2）将转化为。 ①实验中产生的无色气体成分为___________。 ②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中，___________。(实验中必须使用的试剂：溶液、溶液) （3）验证来自还原酸性溶液。 取溶液()逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。 ①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为___________。 ②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：___________。 （4）为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有，继续加溶液至不再生成沉淀时，静置，过滤，取滤液加入溶液，调至，溶液由黄色变为橙色，含有 （3） ①. ②. ，加入溶液与生成，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 （4）溶液中的浓度小，的氧化性减弱，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 【解析】 【分析】将固体和固体与过量的固体混合，高温煅烧得固体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH，反应可生成；反应过程中再酸性环境下，与发生氧化还原反应生成，会导致生成的产物中含有杂质。 【小问1详解】 根据得失电子守恒和质量守恒定律，与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①过量的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳气体，亚硝酸盐在酸性环境下形成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解出NO气体，因此实验中产生的无色气体成分为：、； ②溶液中存在与，结合题干信息可知，可通过改变溶液酸碱性，通过颜色变化进行成分判断，具体操作及现象：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有，继续加溶液至不再生成沉淀时，静置，过滤，取滤液加入溶液，调至，溶液由黄色变为橙色，含有。 【小问3详解】 ①结合题干信息各微粒颜色，结合得失电子守恒及电荷守恒可知，溶液由橙色变为绿色的离子方程式为：； ②，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色。 【小问4详解】 实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色。 17. 综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 Ⅰ.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程如图-1所示： （1）电解过程中生成的电极反应式________。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①计算反应的________kJ/mol。 一定温度下，、和（体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和ⅱ，有存在时，反应ⅱ的反应进程如图-2所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性（）如图-3所示。 ②根据图2，的选择性大于的原因是________。 ③结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是________。 Ⅱ.等离子体技术 利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如图-4所示： 说明：图中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“—”表示化学键，“……”表示吸附作用。 （3）在中掺杂少量ZnO后形成的双催化剂，化学式可表示为，则________（用x表达）。 （4）Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤（ⅲ）中，元素Zr化合价发生的变化为________。 （5）增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，的产量增大，其可能原因是________。 【答案】（1）或 （2） ①. -126 ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 随着x的增大，的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 （3） （4）+3价变为+4价 （5）在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子；同时催化剂中的表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行 【解析】 【分析】电解池中，在N极上转变为，化合价降低，发生还原反应，是阴极，电解质为溶液，配平得电极方程式为(或)，M则为阳极，发生氧化反应，乙烯、二氧化碳、氢气在反应器中反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，电解过程中生成的电极反应式为(或)； 【小问2详解】 ①目标反应可由反应ii减反应i得到，==； ②由图2可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，故的选择性更大； ③x增大，的分压增大，对于反应i和ii(均为气体分子数减少的反应)相当于减压，反应和反应i平衡均逆向移动，故的转化率减小； 【小问3详解】 化合物中，Zr为+4价、Zn为+2价、O为-2价，由化合价代数和为0得：，解得； 【小问4详解】 根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，步骤(iii)中，Zr的化合价由+3价变为+4价； 【小问5详解】 增大反应电流，更多高能粒子使水蒸气分子断裂出H原子，同时催化剂中表面形成更多氧空位，提高反应物的吸附能力和成键能力，促进反应进行，产量增大，故答案为：在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子，同时催化剂中的表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高三年级第二次阶段练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Se-79 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型为： C. Ti的价电子轨道排布图为： D. 是极性键构成的非极性分子 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 B．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 C．乙烯除杂 D．加热溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 4. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 键角： 阅读下列材料，完成下面小题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 5. 下列说法正确的是 A. 与为同一种核素 B. 是离子化合物 C. 基态核外电子排布式为 D. 完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe和反应生成： B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 7. 下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B. 五羰基合铁常温下是液体，所以受热易分解 C. FeOOH具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 9. 奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是 A. X分子不存在顺反异构，Z分子存在顺反异构 B. M完全氢化后每个分子中有5个手性碳 C. M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D. 1molY与1molM与足量的NaOH溶液反应的消耗NaOH溶液的物质的量之比为5:2 10. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C. 实验2，过滤后的上层清液中存在 D. 实验2的上层清液中存在： 13. 甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有： 反应1 反应2 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由题可知， B. 在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 mol C. 在时都可能发生 D. 该过程中，低温有利于合成气的生成 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 一种利用铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se等)分离提取铜和硒的流程如下： 已知：①K2S2O82SO·＋2K+，副反应：SO·＋SO·=S2O ②Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 （1）氧化浸取1 控制液固比为20：1，温度为80℃，反应2h，Cu、Se、Ag浸取率随K2S2O8浓度变化如1所示。 ①浸取时，SO·将Cu2Se转化为Cu2+和Se．SO·氧化Cu2Se的离子方程式为_____。 ②当K2S2O8的浓度超过8g·L-1时，Cu元素浸取率迅速下降的原因是_____。 （2）氧化浸取2 将H2O2、H2SO4、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡滤渣，所得滤液中含Se微粒主要为Se(IV)。 ①当体系pH=5时，Se(IV)微粒的主要存在形式为_____。 ②氧化浸取2过程中，随着H2O2量的增加，体系pH明显下降的原因是_____。 （3）沉硒 向氧化浸取2的滤液中通入SO2获得单质Se，并测定产品中Se的纯度。 ①要获得1molSe理论上需要通入标准状况下SO2的体积为_____。 ②通过如下步骤测定产品中Se的纯度：取1.6000g产品磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液转移至250mL容量瓶中。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入25.00mL0.0400mol·L-1KMnO4标准溶液，再向锥形瓶中加入0.0500mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至紫红色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+速率较慢，滴定过程可忽略此反应。计算产品中Se的纯度_____(写出计算过程，计算结果保留两位小数)。 （4）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，硒氧化铋晶胞可以看成带正电的[Bi2O2]层与带负电的[Se]层交替堆叠而成，其结构如图2所示。硒氧化铋的化学式为_____。 15. 加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和________。 （2）的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为________。 （3）B→C的反应类型为________，D中杂化的碳原子数目________。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为________。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。 （6）已知：（R和为烃基）。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 某学习小组探究以为原料制备。 已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表： 绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色 ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。 ⅲ．是一种弱酸，易分解： （1）制备。将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为___________。 （2）将转化为。 ①实验中产生的无色气体成分为___________。 ②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中，___________。(实验中必须使用的试剂：溶液、溶液) （3）验证来自还原酸性溶液。 取溶液()逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。 ①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为___________。 ②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：___________。 （4）为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是___________。 17. 综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 Ⅰ.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程如图-1所示： （1）电解过程中生成的电极反应式________。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①计算反应的________kJ/mol。 一定温度下，、和（体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和ⅱ，有存在时，反应ⅱ的反应进程如图-2所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性（）如图-3所示。 ②根据图2，的选择性大于的原因是________。 ③结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是________。 Ⅱ.等离子体技术 利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如图-4所示： 说明：图中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“—”表示化学键，“……”表示吸附作用。 （3）在中掺杂少量ZnO后形成的双催化剂，化学式可表示为，则________（用x表达）。 （4）Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤（ⅲ）中，元素Zr化合价发生的变化为________。 （5）增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，的产量增大，其可能原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $