重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

■▣▣ 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A B 0 B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B B 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)Na [A1(OH)] (2)BC (3)蒸发皿(1分) 酒精灯直接加热温度过高且受热不均，【不作踩分点】会使A1(OH),受热分解（或使A1C1 水解加剧)(1分)导致产品盐基度改变、絮凝效果降低(1分)（共2分） (4)①0.70②偏小(1分) 滞后(1分) (5)i.+54.0kJ·mo1-(1分，必须写+和单位) 1i.A1(OH),是难溶于水的弱碱，其溶解和电离过程需要吸热，【溶解或电离答出一点即 可】使净放出的热量减少，故折算成每生成1mo1H,0的△H大于-57.3kJ·mo1- 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) (2)2C2*+2I+So}+H,0=2CuI+So}+2H (3)2CuI+8N0,(浓)=2Cu(N0)2+I2+4N02↑+4H,0 (4)IC1+KI-KC1+I, (5)淀粉溶液 (6)105.83 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)2N0+3H,02=2H+2N0;+2H00.06 (2)Ca、C、N(1分) 第四周期第ⅡA族(1分) (3)[N:Ci (4)2CaCN +2H20 -Ca(HCN2)a Ca(0H) (5)铁氰化钾溶液(K,[Fe(CN)]),产生蓝色沉淀（各1分，共2分） (6)1:1:1(Na,C0,:NaNo,:NaN0,) 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)取代反应(1分) 不行，若先发生反应②，A中的一H,会被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 (2)酯基、酰胺基 (3)B +NaOH△Na0 +CH,OH OOCCH,NH2 OOCCH, OOCCH,CH, OOC-NH, (5)4 (或 )(1分) CH CH,NH, NH CH,CH. (6)①邻硝基苯胺（或2-硝基苯胺）(1分) 化学参考答案·第1页（共2页） ▣■■口口■口■■▣■ 一定条件 NH 化学参考答案·第2页（共2页） 化 学 试 卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 I—127 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活和生产有紧密联系，下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱法 B．氯碱工艺 C．吹出法制溴 D．铝的冶炼 2．下列说法正确的是 A．炽热的铁水注入模具之前可以不用干燥 B．钛合金具有优异的抗腐蚀性和生物相容性 C．二氧化硫不能做食品添加剂 D．ATP的磷酸酐键断裂时释放较多的能量供生物使用 3．下列化学用语或图示表述正确的是 A．溶液中的水合离子： B．过氧化氢的电子式： C．的VSEPR模型： D．基态的原子结构示意图： 4．下列指定离子反应方程式书写正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B．向硫代硫酸钠溶液中滴加溶液： C．将氯气通入冷的石灰乳中： D．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 5．化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下（反应均未配平）： ① ② ③ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应③中生成转移个电子 D．每消耗，可以生成的（标准状况下） 6．用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．模拟保护钢闸门 C．测定中和反应的焓变 D．氯气的喷泉实验 7．某种聚甲基水杨酸衍生物是药物递送的良好载体，其合成反应如图1： 下列说法不正确的是 A．该反应类型为缩聚反应 B．的分子式为 C．最多消耗 D．中杂化碳原子数与杂化碳原子数之比为8∶3 8．含硫物质的热化学循环如图2所示，下列说法正确的是 已知： ①反应Ⅰ： ； ②的燃烧热为。 A．若反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量，则 B．实际反应Ⅲ中用与氧气燃烧，反应焓变为，则 C．反应Ⅱ的热化学方程式为 D．反应Ⅱ若不使用催化剂将增大 9．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入少量溴水中 溴水褪色 具有漂白性 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量溶液 溶液紫色褪去，并产生无色气体 有还原性 C 时用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液的更大 酸性： D 在试管中加入淀粉和溶液，加热一段时间。冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 10．某试剂的结构如图3。、、、为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法一定正确的是 A．该试剂中所有原子均满足8电子结构 B．简单氢化物的键角： C．最高价氧化物对应的水化物酸性： D．电负性： 11．我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图4所示，下列说法不正确的是 A．放电时，电极为正极 B．放电时，极电极反应式为 C．充电时，由极迁移至极 D．该电池不能用盐溶液作电解质 12．以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图5。下列说法错误的是 A．“沉淀1”的主要成分是，可用于实验室制取 B．“调”时与中和生成正盐 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得 13．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。常温下，为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究与氧化性强弱，设计如图6所示实验。实验中的夹持、加热和尾气装置已省略，实验过程中除装置f外，其余装置中均观察到黄绿色气体。 下列说法正确的是 A．的有效氯含量为5.26 B．若中加入的浓盐酸，可生成标准状况下体积为的 C．装置中发生的反应为 D．观察到装置中溶液变蓝，说明氧化性 14．工业上用图7所示装置分离性质相似的镍离子（）和钴离子（），双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。已知：与乙酰丙酮不反应，和的相对原子质量近似相等，约为59。下列说法不正确的是 A．直流电源的极为正极 B．电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH几乎不变 C．双极膜中产生的将向Ⅱ室迁移，促进Ⅱ室的反应 D．装置中产生气体时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某研究小组用铝土矿（主要成分为，含少量和）为原料制备絮凝剂聚合氯化铝（，）并测量其盐基度，按如图8所示流程开展实验。 已知：①用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，当盐基度为时，絮凝效果最好。 ③水的沸点与压强呈正相关。 ④，。 请回答： （1）步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是__________。 （2）下列说法不正确的是__________（填序号）。 A．步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C．步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤Ⅳ中控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）步骤Ⅴ采用如图9所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是__________；步骤Ⅴ不宜用酒精灯直接加热的原因是__________。 （4）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量产品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至产生浅红色沉淀（），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为__________。（保留两位有效数字） ②滴定过程中若溶液过高，会产生沉淀，则测得的产品盐基度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；已知酸性条件下存在与的平衡，据此分析溶液过低时，滴定终点会__________。（填“提前”“滞后”或“不变”） （5）步骤Ⅳ中盐酸与、的反应伴随能量变化。 已知： ① ② ⅰ．反应的__________。 ⅱ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量。由反应①所得的中和热的偏大，原因是__________________。 16．（15分）碘的各类化合物在湿法回收碘资源、油脂工业品质检测中有着重要应用。某课题组以工业含碘废液（主要成分为NaI）为原料开展相关探究，实验装置如图10所示。 已知：单质碘受热易升华，在水中溶解度不大；碘化亚铜（CuI）是白色难溶固体，还原性强。 Ⅰ．从工业含碘废液制备粗碘： （1）图中A仪器的名称是__________。 （2）富集碘元素：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度左右，生成白色沉淀，且反应后溶液为无色。生成沉淀的离子反应方程式为_____________________。该实验最好采用__________（填序号）方法进行加热。 A．酒精灯加热 B．油浴 C．热水浴 （3）制备粗碘：倾去步骤（2）反应体系的上层清液，向三颈烧瓶的CuI固体中逐滴加入浓硝酸，充分搅拌至反应结束，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________。将反应后所得混合物抽滤得到粗碘固体，最好选用________________（填序号）洗涤。 A．乙醇 B．冷水 C．溶液 Ⅱ．油脂碘值的测定： 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，在碘值的测量中，由于难以直接与油脂加成，常使用与性质相似的代替其进行加成，通过测定消耗的物质的量表示的物质的量。 实验操作：称取油脂于碘量瓶中，加入有机溶剂溶解油样，再加入的的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的溶液，用的溶液滴定（），进行四次平行实验，终点时消耗溶液的体积分别为10.02 mL、9.98 mL、9.68 mL、10.00 mL。 （4）加入KI发生的化学反应方程式为_____________。 （5）该滴定使用的指示剂为_____________。 （6）该油脂样品的碘值为_____________。（保留2位小数） 17．（14分）化合物是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对的组成开展探究实验，如图11所示。 已知：无色混合气体B只含有两种成分，其中一种为气体C，另一成分遇空气变为红棕色。 请回答： （1）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是__________；混合气体B充分反应，对应成分转移电子的物质的量为__________mol。 （2）X由3种常见元素组成，固体A常用于烟气脱硫，组成X的3种元素是__________（填元素符号），其中金属元素在周期表中的位置为__________。 （3）X的阴离子是的等电子体（等电子体指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，互为等电子体的微粒结构相似），则该阴离子的电子式为__________。 （4）X是一种正盐，在潮湿环境中X与水（物质的量1∶1）水解，生成一种酸式盐和碱，该反应的化学反应方程式为__________。 （5）强酸性溶液D也能与发生反应，证明反应后的溶液中可能存在的最佳试剂和对应现象为__________。 （6）已知：、与反应分别生成、。将混合气体通过盛有足量的硬质玻璃管，充分反应后无气体剩余且生成了三种钠盐，则这三种钠盐的物质的量之比为__________。 18．（15分）替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图12所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 已知：苯胺结构中的容易被氧化。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________，合成C的过程中，可否交换步骤①②的顺序，并说明原因__________。 （2）D中含氧官能团的名称为__________。 （3）D→E主要经历了加成和消去的过程，其中成环的步骤中断裂的化学键为__________（填序号）。 A．C-N键、C-C键 B．N-H键、C-O键 C．N-H键、C-N键 D．O-H键、C-C键 （4）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________。 （5）K是A的同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基； ⅱ．不能与溶液发生显色反应，但在稀硫酸中加热后的产物可以； ⅲ．红外光谱中有的吸收峰； ⅳ．核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶2； 则满足条件的的结构简式有__________种，写出其中一种的结构简式__________。 （6）请以有机物X（）与乙酰氯（）为原料，无机试剂任选，仿照上述合成路线设计三步反应制备。 ①X的化学名称为__________。 ②合成路线为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $