精品解析：湖北省百强高中名校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜 B. 武当山道教“炼丹”时，丹砂(HgS)与O2反应生成Hg和SO2，该反应中HgS仅作还原剂 C. 楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有Fe2O3 D. 湖北名小吃“热干面”调味汁中常加入食醋 (主要成分为CH3COOH)，食醋与纯碱混合时会产生CO2气体，证明CH3COOH是强酸 【答案】C 【解析】 【详解】A． 越王勾践剑表面的黑色防锈层主要成分不是氢氧化铜[]，因为氢氧化铜不稳定且呈蓝色，不符合黑色特征，A错误； B． 反应中，硫元素氧化数从-2升至+4（被氧化，作还原剂），汞元素氧化数从+2降至0（被还原，作氧化剂），因此 HgS 既作还原剂又作氧化剂， B错误； C．楚国漆器红色颜料常用氧化铁，是常见的红色无机颜料， C正确； D．食醋与纯碱反应产生二氧化碳，由于醋酸酸性强于碳酸，但该反应不能证明是强酸， D错误； 故选C。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na2CO3用于制皂 B. 生石灰可用作脱氧剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）在制皂工业中用作碱性原料或添加剂，参与皂化反应或辅助去污，A正确； B．生石灰能与水反应，但不能与氧气反应，因此只能用作食品干燥剂，而不能作脱氧剂，B错误； C．硬铝硬度大，密度小，耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，C正确； D．NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂，其原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 合金的熔点不一定比各成分金属的低 B. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式存在 C. 在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强 D. 铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般低于其成分金属（如焊锡熔点低于锡），但存在反例（如铋锡合金），A正确； B．稀土金属化学性质活泼，自然界中均以化合态（如独居石、氟碳铈矿）存在，且性质相似，B错误； C．铝表面自然生成的氧化膜虽然致密且抗腐蚀，但其耐磨性不强，C错误； D．硬币需长期流通，材料必须耐腐蚀、硬度高（如钢芯镀镍合金），仅考虑价格和易获取而忽略性能不符合实际，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于化学基本概念的说法正确的是 A. 摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，国际七个基本物理量包括长度、质量、时间等，物质的量才是其中之一，A错误； B．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物。若化合物能电离H+但阳离子不全是H+（如NaHSO4），则不属于酸，B错误； C．碱性氧化物（如CaO）均为金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物（如Mn2O7）或非金属氧化物（如CO2），C正确； D．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是现象而非本质；胶体整体呈电中性，氢氧化铁胶粒带正电，但胶体本身不带电，D错误； 故答案选C。 5. 指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含大量Fe2+的溶液中： B. 含有ClO⁻的溶液： Na+、K+、OH⁻、Cl⁻ C. 无色溶液中：Cl⁻、Mg2+、Cu2+、 D. 盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含大量Fe2+的溶液中，与Fe2+会形成FeCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、K+、Cl-、OH-与ClO-在碱性条件下不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．Cu2+为蓝色离子，不能大量共存于无色溶液，C不符合题意； D．0.1 mol/L盐酸溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 漂白粉溶液中通入足量CO2气体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为，A错误； B．向漂白粉溶液中通入足量，反应生成和，离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应时，除生成氢氧化铜沉淀外，钡离子与硫酸根离子也会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol Na与 盐酸充分反应，生成H2分子数为0.05NA B. 56 g Fe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA C. 将标准状况下11.2 L 的Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应后，多余的钠与水反应，生成氢气的总量由钠的量决定，0.1 mol Na可生成0.05 mol ，分子数为0.05，A正确； B．铁与水蒸气反应生成，56 g Fe（1 mol）转移 mol电子，电子数为 ，B错误； C．氯气与水的反应不能完全进行，标准状况下11.2 L （0.5 mol）通入水中，溶液中氯离子数小于0.5，C错误； D．混合气体总质量32 g，和的摩尔质量分别为32 和48 ，分子数在至之间，D错误； 故选A。 8. 已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 下列说法错误的是 A. 若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体 B. 若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药 C. 若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A可以和C反应得到B D. 若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料 【答案】A 【解析】 【详解】A．A是活泼的金属，焰色为黄色，A是Na，D是具有氧化性的单质，可能是O2那么Na与O2反应生成Na2O为B，Na2O继续与O2反应生成Na2O2为C，它是淡黄色固体，而非白色固体，故A错误； B．D是一种常见温室气体为CO2，A是一种强碱为NaOH，则：，，C是NaHCO3，可以作为胃药使用，故B正确； C．D是生活里用的最多的金属，D为Fe，A为黄绿色气体Cl2，A和D反应为，则B为，B和D反应为，C为FeCl2；则A可以和C发生反应，，得到B，故C正确； D．D为一种强酸，B是一种酸式盐，假设D是HCl，A是NaOH，NaOH和HCl生成NaCl，不是酸式盐；若A为Na2CO3，Na2CO3和少量HCl生成NaHCO3为酸式盐符合题意，NaHCO3和HCl反应生成CO2，CO2可以用于制备碳酸饮料，故D正确； 故答案选A。 9. 某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a:b=2:1 B. C点发生的离子反应是 C. 若D点溶液的体积是2 L，则D点 D. E点n(Na+):n(Cl⁻)=1:1 【答案】B 【解析】 【分析】依据题意，天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生反应①；当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生反应②；结合图象可知，加入2 molHCl时发生反应①，再加入3 molHCl时发生反应②，E点反应完成，溶质为氯化钠，共5 mol，据此作答。 【详解】A．依据分析，加入2 molHCl时发生反应①，消耗2 mol Na2CO3，生成2 mol NaHCO3，即a的相对值等于2 mol；再加入3 molHCl时发生反应②，消耗3 mol NaHCO3，则天然碱中NaHCO3的物质的量为3-2=1 mol，即b 的相对值等于1 mol，则a:b=2:1，A正确； B．依据分析，BE段发生反应为，离子方程式为，B错误； C．依据分析，溶液中钠离子总物质的量为5 mol，当溶液体积为2 L时，溶液中钠离子的浓度为2.5 mol/L，C正确； D．E点反应完成，溶液中的溶质为氯化钠，则，D正确； 故答案选B。 10. 下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C. Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察在中的燃烧，氯气的密度大于空气，盛的集气瓶瓶口应向上，A错误； B．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，盛有硫酸和铁粉的导管应插入液面以下，B错误； C．过氧化钠为粉末状固体，该装置使用的有孔隔板无法实现固液分离，不能控制反应停止，C错误； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，加热湿棉花提供水蒸气，生成的氢气可通过肥皂液收集并检验，该装置可以验证铁与水蒸气的反应，D正确； 故答案选D。 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中的Li+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰 溶液中存在 Li+ B 验证 Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色 FeCl3与水反应产生 Fe(OH)3胶体 D 探究久置的Na2O2是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入 BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的Li+时，使用硫酸洗净可能导致残留干扰，正确方法应用盐酸洗净铂丝以避免杂质干扰，当焰色为紫红色时说明存在锂离子，A错误； B．干燥Cl2无漂白性，鲜花褪色是因Cl2与花中水反应生成次氯酸所致，是次氯酸具有漂白性，而不是氯气，B错误； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至红褐色是制备Fe(OH)3胶体的标准方法，操作及结论均正确，C正确； D．Na2O2变质会生成Na2CO3，取少量样品滴加过量盐酸会产生CO2，但CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀（因酸性条件下BaCO3不沉淀），故无沉淀不能证明未变质，D错误； 故答案选C。 12. 常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化（图2）。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. CaCO3在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀 B. 一种工业上制备NaHCO3晶体的方法：向NaCl稀溶液中先通入 后通入 C. 若将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同 D. 三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图2可知实验过程中三颈烧瓶中溶液从碱性→中性→酸性，但是根据现象白色沉淀生成可确定在中性、碱性溶液、酸性溶液中均可沉淀，A错误； B．一种工业上制备NaHCO3晶体的方法是侯氏制碱法，具体是向饱和NaCl溶液中先通入 后通入 ，B错误； C．若将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，则反应一开始便会出现白色沉淀，且试管中不会产生白色沉淀，现象不完全相同，C正确； D．三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为 ，因为三颈烧瓶中存在大量碳酸氢根离子，不会和氢离子共存，同时产生的二氧化碳气体进入试管，与澄清石灰水反应变浑浊，D错误； 答案选C。 13. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含杂质)，溶液乙中通入过量的Y后得到氢氧化铝和碳酸氢钠，则Y为二氧化碳，反应②：，可知溶液乙中含四羟基合铝酸钠、氢氧化钠，试剂X可为氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠而氧化铁与氢氧化钠不反应，过滤后，沉淀是氧化铁；反应②之后过滤，所得氢氧化铝固体加热分解制得氧化铝，最后电解获得铝。 【详解】A．通过操作流程可知有2次过滤，过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗，不需要分液漏斗，A错误； B．、都可以和盐酸反应，加入盐酸不能达到只除去氧化铁的作用，B错误； C．结合分析可知，反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，C错误； D．Y是二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该离子方程式正确，D正确； 故选D。 14. 某无色水样中只含有 、Cl⁻中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH⁻)。取100mL 水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.30g沉淀，再滴加10mL 稀硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是 A. 滴加稀硝酸的浓度为2mol·L⁻1 B. 水样中一定存在K+、NH，可能存在 Cl⁻ C. 水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+ D. 水样中 n(K+)可能为0.03mol 【答案】B 【解析】 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此分析； 【详解】A．由分析知，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，A正确； B．根据分析，水样中至少存在一种，可能存在，B错误； C．根据分析，水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+，C正确； D．水样中的物质的量均为0.01 mol，根据电荷守恒，n(K⁺)可能为0.03 mol，例如当n(K⁺)=0.03 mol、n()=0.01 mol、无Cl⁻时满足电荷守恒，D正确； 故选B。 15. 已知：①向溶液(为蓝色)中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色 ； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体 ()，溶液变蓝； ③ (足量) 。 下列说法正确的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1:5 B. ②中每生成22.4 L ， 转移2 mol 电子 C. 由③可知，还原性： D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，还原剂（）与氧化剂（）的化学计量数之比为5:1，不是1:5，A错误； B．题目未指明标准状况，因此“每生成22.4 L ”不一定转移2 mol电子，B错误； C．由反应③ (足量) 可知，足量，和均被氧化，不能确定哪个先被氧化，无法比较和还原性强弱，C错误； D．向酸性溶液中滴加少量溶液， 和均被氧化，反应为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题： 16. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OH)2溶液 ②蔗糖 ③K2FeO4固体 ④NaHSO4固体 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦熔融NaCl ⑧Fe(OH)3胶体。请回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）④在熔融状态下的电离方程式为___________。 （3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式：___________。高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是___________(答出两点即可)。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦⑧ ②. ③④⑦ （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ①不产生有毒有污染的物质，②产生的胶体还具有吸附净水作用，③是固体便于储存和运输。 【解析】 【小问1详解】 能导电则说明体系中存在自由移动的离子或者电子（金属单质），溶液中有自由移动的，可以导电，蔗糖中不含自由移动的离子，不可以导电，固体中离子不自由移动，不能导电，固体中离子不自由移动，不能导电， 铜中有自由移动的电子，可以导电， 不含自由移动的离子，不可以导电， 熔融NaCl中有自由移动的，可以导电，胶体中有带电的胶粒，也可以导电（胶体电泳），故答案为①⑤⑦⑧；属于电解质的必须是纯净物中的溶于水或者熔化可以导电的化合物，故答案为：③④⑦； 【小问2详解】 是钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，因此在熔融状态下的电离方程式为：； 【小问3详解】 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与 恰好完全沉淀，则向 溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；b点溶液呈中性，则a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备高铁酸钾，其离子反应方程式为：；由图示可知，高铁酸钾净水的原理包括了高铁酸钾被还原为铁离子，铁离子水解生成胶体利用吸附作用去污，可知高铁酸钾净水过程不产生有毒有污染的物质，同时产生的胶体还具有吸附作用，此外，作为固体也便于储存和运输。 17. 是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品 。 已知： 的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应： 。回答下列问题： （1）装置A中 可与浓盐酸反应生成CrCl3和Cl2，装置A中反应的化学方程式为___________，仪器a左侧玻璃管的作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （3）仪器m的名称为___________；其作用为___________。 （4）装置D中所加试剂名称为___________。 （5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 【答案】（1） ①. K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2）DEBFC （3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置F，避免S2Cl2水解 （4）饱和食盐水 （5）将装置内残留的Cl2赶入装置C中被碱石灰吸收，防止污染空气；将装置B和F中残留的S2Cl2蒸气赶入F中冷凝液化收集，提高产率 【解析】 【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，D装置的作用是除去HCl气体，E的作用是干燥氯气，B反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，据此回答； 【小问1详解】 装置A中K2Cr2O7与浓盐酸反应生成 CrCl3和Cl2，反应为氧化还原反应。 K2Cr2O7中的Cr从+6价降低到+3价，浓盐酸中的Cl从-1价升高到0价。根据得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，仪器a左侧玻璃管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 【小问2详解】 装置A用于生成氯气，生成的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，需要通过装置D（装有饱和食盐水）除去HCl，再通过装置E（装有浓硫酸）干燥氯气。干燥后的氯气进入装置B与硫磺反应生成 S2Cl2，反应生成的 S2Cl2蒸气通过装置F（冰盐水冷凝）冷凝收集。最后，装置C（装有碱石灰）用于吸收尾气，防止污染。因此，装置连接顺序为：装置连接顺序为：ADEBFC 【小问3详解】 仪器m是干燥管，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置F，导致 S2Cl2水解。同时，干燥管中的碱石灰还可以吸收尾气中的Cl2、HCl等有害气体，防止污染环境，又可以防止空气中的水蒸气进入装置F，避免S2Cl2水解。故答案为：球形干燥管，吸收尾气Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置F，避免S2Cl2水解(答出一点即可) 【小问4详解】 装置D作用是除去氯气中的HCl杂质，所加试剂为饱和食盐水。饱和食盐水可以降低Cl2在水中的溶解度，同时吸收HCl气体，使氯气更加纯净。故装置D中试剂为饱和食盐水 【小问5详解】 通实验结束时通氮气的目的是将装置中的氯气完全排入装置B中，使其充分反应，避免氯气污染环境。同时，通入的氮气可以将装置中的 S2Cl2蒸气吹入装置F中，确保S2Cl2的完全收集，提高产率，还可防止倒吸。氮气可将装置内残留Cl2赶入C中吸收，防止污染空气；同时将S2Cl2蒸气赶入F中冷凝收集，提高产率；还可防止倒吸(答出两点即可) 18. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】500mL 【质量分数】7% 【密度】1.07 g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L⁻1(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用450 mL c(NaClO)=0.01 mol·L-1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 ②需要量取___________mL“84”消毒液原液。 ③下列操作中，错误的有___________(填标号)。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 序号 向1mL“84”消毒液中加入 实验现象 I 1 mL试剂a和红纸片 混合后溶液的pH=10，短时间内未褪色，一段时间后红色褪去 Ⅱ -1的H2SO4溶液和红纸片 混合后溶液的pH=4，红色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ -1的H2SO4溶液和红纸片 混合后溶液的pH=0.3，红色迅速褪去，并产生有刺激性气味的气体 ①实验Ⅰ的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是___________(写名称)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是：___________(用离子方程式回答)。 ③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为___________。 ④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是___________。 【答案】（1）1.0 （2） ①. 500 mL的容量瓶 ②. 5.0 ③. BCD （3） ①. 蒸馏水 ②. ③. ④. 在一定pH范围内加酸可以加快“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 【解析】 【分析】依据题目信息，该84消毒液中次氯酸钠的浓度；84消毒液中加入硫酸，可能发生的反应为或；用浓溶液配稀溶液需要的仪器有‌量筒（或移液管）、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为1.0 mol·L-1； 【小问2详解】 ①依据分析，配制450 mL c(NaClO)=0.01 mol·L-1的“84”消毒液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500 mL的容量瓶；答案为500 mL的容量瓶； ②因为配制过程中溶质的物质的量不变，则即需要量取5.0 mL“84”消毒液原液； ③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶‌等； A．溶解，图示操作正确，A不符合题意； B．转移，应该用玻璃棒引流，图示操作错误，B符合题意； C．定容，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直悬空，图示操作错误，C符合题意； D．摇匀，应该左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，使气泡上升到顶，如此反复数次，图示操作错误，D符合题意； 答案为BCD； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ目是排除稀释对红纸褪色的影响，需加入与其他实验组体积相同的水来模拟稀释效果，因此试剂a为蒸馏水； ②“84”消毒液的有效成分为NaClO，实验Ⅱ中加入稀硫酸，H+与ClO-结合生成具有漂白性的HClO，使红纸迅速褪色，离子方程式为； ③实验Ⅲ中硫酸浓度大，H+浓度高，ClO-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2（有刺激性气味的气体），离子方程式为； ④实验表明，适当增强溶液酸性，HClO生成速率加快，漂白效果显著；但酸性过强会产生有毒的Cl2；则为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，建议在一定pH范围内加酸可以加快“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用。 19. 绿矾的化学成分为中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）试剂A是___________(写化学式)。 （2）酸浸涉及的化学方程式___________。 （3）设计实验检验滤液1中的金属阳离子___________。(可选试剂：溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN溶液) （4）查阅资料发现，在不同温度下结晶可得到不同的水合物，硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如图所示。 制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩(得到最高___________℃饱和溶液)、___________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 （5）绿矾在空气中易被氧化。取2.0 g样品加水完全溶解，滴入酸化的溶液直至反应完全，共消耗溶液20.00 mL。计算晶体纯度(质量分数)为___________。(的摩尔质量是278 g/ mol) 【答案】（1）Fe （2） （3）取少量滤液1于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，则说明有 （4） ①. 56.7 ②. 降温结晶或冷却结晶 （5）69.5% 【解析】 【分析】废水中含有大量的和较多的，过量试剂A是铁粉，Fe与废水中发生置换反应生成Cu和，过滤，滤液1主要含，滤渣中含Cu和过量的Fe，向滤渣中加（试剂B）酸浸，Fe与反应生成溶液，Cu不和反应，过滤得到Cu，滤液与滤液1混合，经隔绝空气蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，低温干燥得到绿矾。 【小问1详解】 过量试剂A铁粉，Fe与废水中发生置换反应生成Cu和； 【小问2详解】 试剂B是，滤渣中的Fe与反应方程式为； 【小问3详解】 滤液1中的金属阳离子是，根据可选试剂，检验方法为：取少量滤液1于试管中，滴加适量KSCN，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，则说明有； 【小问4详解】 根据绿矾溶解度随温度变化曲线，制得绿矾应隔绝空气蒸发浓缩最高温度不超过56.7℃，再降温结晶，过滤、用冰水洗涤，低温干燥； 【小问5详解】 绿矾与酸化溶液反应的离子方程式为：，可知：=1:5，已知反应消耗溶液20.00 mL, ，的摩尔质量是278 g/ mol，则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜 B. 武当山道教“炼丹”时，丹砂(HgS)与O2反应生成Hg和SO2，该反应中HgS仅作还原剂 C. 楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有Fe2O3 D. 湖北名小吃“热干面”的调味汁中常加入食醋 (主要成分为CH3COOH)，食醋与纯碱混合时会产生CO2气体，证明CH3COOH是强酸 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na2CO3用于制皂 B. 生石灰可用作脱氧剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂 3. 下列说法正确的是 A. 合金的熔点不一定比各成分金属的低 B. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式存在 C. 在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强 D. 铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用 4. 下列关于化学基本概念说法正确的是 A. 摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 5. 指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含大量Fe2+的溶液中： B. 含有ClO⁻的溶液： Na+、K+、OH⁻、Cl⁻ C. 无色溶液中：Cl⁻、Mg2+、Cu2+、 D. 盐酸： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 漂白粉溶液中通入足量CO2气体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水： 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol Na与 盐酸充分反应，生成H2分子数为0.05NA B. 56 g Fe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA C. 将标准状况下11.2 L 的Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为2NA 8. 已知A、B、C中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 下列说法错误的是 A. 若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体 B. 若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药 C. 若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A可以和C反应得到B D. 若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料 9. 某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a:b=2:1 B. C点发生的离子反应是 C. 若D点溶液的体积是2 L，则D点 D. E点n(Na+):n(Cl⁻)=1:1 10. 下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C. Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中的Li+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰 溶液中存在 Li+ B 验证 Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色 FeCl3与水反应产生 Fe(OH)3胶体 D 探究久置的Na2O2是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入 BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化（图2）。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. CaCO3中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀 B. 一种工业上制备NaHCO3晶体的方法：向NaCl稀溶液中先通入 后通入 C. 若将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同 D. 三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为 13. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应②的离子方程式为 14. 某无色水样中只含有 、Cl⁻中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH⁻)。取100mL 水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.30g沉淀，再滴加10mL 稀硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是 A. 滴加稀硝酸的浓度为2mol·L⁻1 B. 水样中一定存在K+、NH，可能存在 Cl⁻ C. 水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+ D. 水样中 n(K+)可能为0.03mol 15. 已知：①向溶液(为蓝色)中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色 ； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体 ()，溶液变蓝； ③ (足量) 。 下列说法正确的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1:5 B. ②中每生成22.4 L ， 转移2 mol 电子 C. 由③可知，还原性： D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 二、非选择题： 16. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OH)2溶液 ②蔗糖 ③K2FeO4固体 ④NaHSO4固体 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦熔融NaCl ⑧Fe(OH)3胶体。请回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）④在熔融状态下的电离方程式为___________。 （3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式：___________。高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是___________(答出两点即可)。 17. 是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品 。 已知： 的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应： 。回答下列问题： （1）装置A中 可与浓盐酸反应生成CrCl3和Cl2，装置A中反应的化学方程式为___________，仪器a左侧玻璃管的作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （3）仪器m的名称为___________；其作用为___________。 （4）装置D中所加试剂名称为___________。 （5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 18. 某家用消毒用品“84”消毒液包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】500mL 【质量分数】7% 【密度】1.07 g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中NaClO物质的量浓度为___________mol·L⁻1(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用450 mL c(NaClO)=0.01 mol·L-1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 ②需要量取___________mL“84”消毒液原液。 ③下列操作中，错误的有___________(填标号)。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 序号 向1mL“84”消毒液中加入 实验现象 I 1 mL试剂a和红纸片 混合后溶液的pH=10，短时间内未褪色，一段时间后红色褪去 Ⅱ -1的H2SO4溶液和红纸片 混合后溶液的pH=4，红色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ -1的H2SO4溶液和红纸片 混合后溶液的pH=0.3，红色迅速褪去，并产生有刺激性气味的气体 ①实验Ⅰ的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是___________(写名称)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是：___________(用离子方程式回答)。 ③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为___________。 ④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是___________。 19. 绿矾的化学成分为中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）试剂A是___________(写化学式)。 （2）酸浸涉及的化学方程式___________。 （3）设计实验检验滤液1中的金属阳离子___________。(可选试剂：溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN溶液) （4）查阅资料发现，在不同温度下结晶可得到不同的水合物，硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如图所示。 制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩(得到最高___________℃饱和溶液)、___________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 （5）绿矾在空气中易被氧化。取2.0 g样品加水完全溶解，滴入酸化的溶液直至反应完全，共消耗溶液20.00 mL。计算晶体纯度(质量分数)为___________。(的摩尔质量是278 g/ mol) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $