湖北省百强高中名校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学学科素养测评 评分细则 1 2 3 4 5 6 8 C B A C B D A A 9 10 11 12 13 14 15 B D C Q D B D 16.（14分) (1)①⑤⑦⑧(2分) ③④⑦(2分) (2)NaHS04(熔融)=Na*+HSO4(2分) (3)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O (2) Ht+OH=H20(2分) (4)2Fe3+3C10+100H=2Fe042-+3CI+5H20（2分) ①是无污染无毒消毒剂②可产生F(OHD3胶体起到净水作用③高铁酸钾是固体，便于储存运输 (2分) 17.(14分) (1)KCr20+14HCl(浓)=2KCI+2CC13+3C21+7H0(2分)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分) (2)DEBFC或D-→E→B→F→C(2分) (3)球形干燥管（2分) ①吸收尾气氯气防止污染空气②防止空气中的水蒸气进入装置F使产品与水反应从而影响产率 和纯度(2分) (4)饱和食盐水(2分) (5)①将装置中残存的氯气全部排出，用碱石灰吸收，防止其污染空气。②将S2C2赶入F中全部液化 (2分) 18.（15分) (1)1.0(2分) (2)①500mL容量瓶(1分) ②5.0(2分)③BCD(2分) (3)①蒸馏水（2分)②CI1O+Ht=HCI10(2分) ③2Ht+C+C1O=Cl2↑+H20(2分) ④在一定pH范围内加酸可以加快“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用(2分) 19.(12分) (1)Fe(2分) (2)Fe+H2S04=FeS04+H↑(2分) (3)取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，加入几滴氯水，溶液变红，则说明有F2+ (2分) (4)56.7（2分) 降温结晶（或冷却结晶)(2分) (5)69.5%(2分) 第1页共1页高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜 B.武当山道教“炼丹时，丹砂(HgS)与O2反应生成Hg和SO2,该反应中HgS仅作还原剂 C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有F203 D.湖北名小吃“热干面的调味汁中常加入食醋（主要成分为CH3COOH),食醋与纯碱混合 时会产生CO2气体，证明CH3COOH是强酸 2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.Na2CO3用于制皂 B.生石灰可用作脱氧剂 C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂 3.下列说法正确的是 A.合金的熔点不一定比各成分金属的低 B.稀土金属被称为“治金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式 存在 C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强 D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用 4.下列关于化学基本概念的说法正确的是 A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B.能电离出H的化合物一定是酸 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 第1页共8页 5、指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.含大量Fe2+的溶液中：NO3、CO32、Na+、CI B.含有CIO的溶液：Na+、K+、OH、CI C.无色溶液中：C1、Mg2+、Cu2+、SO42 D.0.1moL-1盐酸：Mg2+、K+、NO3、HCO3 6.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe3+3H2个 B.漂白粉溶液中通入足量C02气体：Ca2+2C10ˉ+C02+H20一CaC03+2HCl1O C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OHD2 D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3ˉ=CaCO3J+H2O 7.设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1 mol Na与10mL0.5molL1盐酸充分反应，生成H2分子数为0.05NA B.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA C.将标准状况下11.2L的C12通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的分子数为2NA 8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： +D 素任B二定条件@，下列说法错误的是 A.若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体 B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药 C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A可以和C反应得到B D.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料 9.某种天然碱的化学式为aNa2CO3 bNaHCO3cH2O,取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀 盐酸，溶液中的NHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的 是 n(NaHCO,)/mol A.a:b=2:1 4 B.C点发生的离子反应是C032-+2H=C02↑+H20 2 C.若D点溶液的体积是2L,则D点cNa)=2.5mol/L D NE D.E点nNa):n(C)=1:1 123456n(HC)/mol 第2页共8页 10.下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 还原铁粉 湿棉花 Na202 稀 硫 Fe NaOH 肥皂液 溶液 A.I图：观察H2在C12中的燃烧 B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C.Ⅱ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D.V图：验证铁与水蒸气的反应 11.根据实验目的，下列实验操作、 现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精 检验溶液中的L计 溶液中存在L计 灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， B 验证C2的漂白性 Cl2有漂白性 盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和eCl3溶液， FeCl3与水反应产生 制备Fe(OD3胶体 继续加热至液体呈红褐色 Fe(OH3胶体 探究久置的Na2O2 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的 若无白色沉淀生成， 是否变质 气体通入BaCl2溶液 则Na2O2未变质 A.A B.B C.c D.D 12.常温下，向0.1molL1NaHC03溶液中匀速滴加0.1moL1CaCl2溶液（装置如图），用pH传 感器测量、记录溶液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。 已知：CaC2溶液呈中性。下列说法正确的是 9 CaCl溶液 一pH传感器 7 澄清 石灰水 翠NaHCO,溶液 010203040 磁力搅拌器 时间s 图1 图2 第3页共8页 A.CCO3在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀 B.一种工业上制备NaHCO3晶体的方法：向NaCl稀溶液中先通入NH3后通入CO2 C.若将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同 D.三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为HCO3+Ca2+一CaCO3l+H 13.工业上用铝土矿（主要成分为Al203,含F2O3杂质。）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 加热 电解 铝土矿 通入过量Y Al(OH)3 反应①、过滤 溶液乙 反应②、过滤 NaHCO3 下列叙述正确的是 A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D.反应②的离子方程式为[A1(OHD4]厂+CO2=A1(OH)3+HCO3 14.某无色水样中只含有H、K+、NHFe+AgCa2+CO、SOCI中的若干种离子（不 考虑由水电离出的H或OH广)。取100L水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液， 生成4.30g沉淀，再滴加10mL稀硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g,下列说 法错误的是 A.滴加稀硝酸的浓度为2molL1 B.水样中一定存在K+、NH4,可能存在CI C.水样中一定不存在Fe3+、Ag*、Ca2+、H D.水样中n(K)可能为0.03mol 15.已知：①向VOSO4溶液(VO2+为蓝色)中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO2): ②向(VO2)2S04溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(C12),溶液变蓝； ③2FeL2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2l2。 下列说法正确的是 A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1：5 B.②中每生成22.4LCl2,转移2mol电子 C.由③可知，还原性：I>Fe2+ D.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加少量Fl2溶液，发生的反应为： 3V02+Fe2++2IT+6Ht=3V02++Fe3++I2+3H20 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究， 物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OHD2溶液②蔗糖③KFeO4固体④NaHSO4固体⑤铜⑥CO2⑦熔融NaCl⑧Fe(OHD3胶体。 请回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。 (2)④在熔融状态下的电离方程式为 0 (3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入 NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 月滴定管 NaHSO 溶液 计算机 Ba(OH)2 溶液 浑浊度 数据采集器■ 传感器 体积/mL 甲 乙 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与S042恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向Ba(O田2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 (4)③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 聚沉净化水KFeO. 活性菌 胶体河水 Fe3+ 灭活细菌 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式： 高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是 (答出两点即可)。 第5页共8页 17.(14分)S2C2是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置（夹持、 加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品S2C2s 己知：S2Clz的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2C2+2H20=3S+S02+4HCl。 回答下列问题： 浓盐酸 搅拌器 弹簧夹 冰盐水 KCr:O 硫磺 碱石灰 A B D E (1)装置A中K2Cr2O,可与浓盐酸反应生成CrCl3和Cl2,装置A中反应的化学方程式为 仪器a左侧玻璃管的作用为 (2)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。 (3)仪器m的名称为 其作用为 (4)装置D中所加试剂名称为 (5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 18.（15分)某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClo 【规格】500mL 【质量分数】7% 【密度】1.07gcm3 注：()按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液原液中NaCI0的物质的量浓度为molL-(结果保留小数点后一位)。 第6页共8页 (2)现需使用450 mL c(NaC10)=0.01molL1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 ③下列操作中，错误的有 (填标号)。 NaClo 溶液 B (3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 序号 向1mL“84”消毒液中加入 实验现象 I 混合后溶液的pH=10,短时间内未褪色， lmL试剂a和红纸片 一 段时间后红色褪去 Ⅱ 1mL0.5molL1的H2S04溶液 混合后溶液的pH=4,红色迅速褪去，无气体产生 和红纸片 1mL2molL-1的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=0.3,红色迅速褪去， Ⅲ 和红纸片 并产生有刺激性气味的气体 ①实验I的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是 (写名称)。 ②对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是： (用 离子方程式回答)。 ③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为 ④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是 第7页共8页 19.（12分)绿矾的化学成分为FS047H20,中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、 净水等。某工厂的工业废水中含有大量的FSO4和较多的CuSO4,工厂计划从该废水中回收绿矾 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 过量试剂A 试剂B 隔绝空 废水 还原 过滤 酸浸 操作1 →绿矾 Cu 滤液1 (1)试剂A是 (写化学式)。 (2)酸浸涉及的化学方程式 (3)设计实验检验滤液1中的金属阳离子 (可选试剂：BaC2溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN溶液) (4)查阅资料发现，FSO4在不同温度下结晶可得到不同的FeSO4水合物，硫酸亚铁的溶解度和 析出晶体的组成如图所示。 溶解度/g 0 30 20 FeSO7H.O1 10 20 40 56.764 80温度/℃ 制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩（得到最高 ℃饱和溶液)、 过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 (5)绿矾在空气中易被氧化。取2.0g样品加水完全溶解，滴入酸化的0.05molL1KMnO4溶液 直至反应完全，共消耗KMnO4溶液20.00mL。计算FeSO47H20晶体纯度（质量分数） 为 。(FeS047H20的摩尔质量是278g/mol) 第8页共8页 高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜 B.武当山道教“炼丹”时，丹砂(HgS)与O₂反应生成 Hg和SO₂，该反应中HgS仅作还原剂 C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有Fe₂O₃ D.湖北名小吃“热干面”的调味汁中常加入食醋 (主要成分为 ，食醋与纯碱混合时会产生 CO₂气体,证明CH₃COOH 是强酸 2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na₂CO₃用于制皂 B.生石灰可用作脱氧剂 C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂 3.下列说法正确的是 A.合金的熔点不一定比各成分金属的低 B.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式存在 C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强 D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用 4.下列关于化学基本概念的说法正确的是 A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B.能电离出 H⁺的化合物一定是酸 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 5、指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.含大量Fe²⁺的溶液中： B. 含有 ClO⁻的溶液: Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ C.无色溶液中： 盐酸： 6.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应： B.漂白粉溶液中通入足量 CO₂气体： C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水： 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1mol Na与 盐酸充分反应，生成H₂分子数为0.05NA B.56g Fe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA C.将标准状况下11.2L 的Cl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的分子数为2NA 8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： A.若D 是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体 B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药 C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A 可以和C反应得到B D.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料 9.某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO₃的物质的量与加入 HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a:b=2:1 B. C点发生的离子反应是 C.若D 点溶液的体积是 2L,则D 点( D. E点n(Na⁺):n(Cl⁻)=1:1 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 10.下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图: 观察 H₂在 Cl₂中的燃烧 B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C.Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D.Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中的Li⁺ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰 溶液中存在 Li⁺ B 验证 Cl₂的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 制备 Fe(OH)₃胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色 与水反应产生 胶体 D 探究久置的Na₂O₂是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入 BaCl₂溶液 若无白色沉淀生成，则 未变质 A. A B. B C. C D. D 12.常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl₂溶液呈中性。下列说法正确的是 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 A. CaCO₃ 在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀 B.一种工业上制备 NaHCO₃晶体的方法：向 NaCl稀溶液中先通入 后通入 C.若将三颈烧瓶中的NaHCO₃溶液换成Na₂CO₃溶液重复此实验，现象不完全相同 D.三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为 13.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质。)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D.反应②的离子方程式为 14.某无色水样中只含有Ⅰ Cl⁻中的若干种离子(不考虑由水电离出的H⁺或OH⁻)。取100mL 水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.30g沉淀，再滴加10mL 稀硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是 A.滴加稀硝酸的浓度为2mol·L⁻¹ B. 水样中一定存在K⁺、NH₄⁺, 可能存在 Cl⁻ C.水样中一定不存在Fe³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、H⁺ D. 水样中 n(K⁺)可能为0.03mol 15.已知：①向VOSO₄溶液(VO²⁺为蓝色)中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( ②向(VO₂)₂SO₄ 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体 (Cl₂)，溶液变蓝； 下列说法正确的是 A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1：5 B. ②中每生成22.4L Cl₂, 转移2mol 电子 C.由③可知，还原性： D.向酸性((VO₂)₂SO₄溶液中滴加少量FeI₂溶液，发生的反应为： 3 O 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OH)₂溶液 ②蔗糖③K₂FeO₄固体 ④NaHSO₄固体 ⑤铜 ⑥CO₂ ⑦熔融NaCl ⑧Fe(OH)₃胶体。请回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。 (2)④在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO₄溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a 点时 Ba²⁺与 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ； a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。 (4)③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式： 。 高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是 (答出两点即可)。 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 17.(14分) 是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品 已知： 的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应： 回答下列问题： (1) 装置A中] 可与浓盐酸反应生成CrCl₃和Cl₂，装置A 中反应的化学方程式为 ，仪器a左侧玻璃管的作用为 。 (2)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。 (3)仪器m的名称为 ；其作用为 。 (4)装置D中所加试剂名称为 。 (5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 。 18.(15分)某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液原液中NaClO 的物质的量浓度为 mol·L⁻¹(结果保留小数点后一位)。 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (2)现需使用450mLc(NaClO)=0.01 mol·L-1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 ③下列操作中，错误的有 (填标号)。 (3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 序号 向1mL“84”消毒液中加入 实验现象 I lmL试剂a和红纸片 混合后溶液的pH=10，短时间内未褪色，一段时间后红色褪去 II 的H₂SO₄溶液和红纸片 混合后溶液的pH=4，红色迅速褪去，无气体产生 III 的H₂SO₄溶液和红纸片 混合后溶液的pH=0.3，红色迅速褪去，并产生有刺激性气味的气体 ①实验Ⅰ的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是 (写名称)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是： (用离子方程式回答)。 ③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为 。 ④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是 。 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 19.(12分)绿矾的化学成分为 中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 ，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1) 试剂A 是 (写化学式) 。 (2)酸浸涉及的化学方程式 。 (3)设计实验检验滤液1中的金属阳离子 。(可选试剂： 溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN 溶液) (4)查阅资料发现， 在不同温度下结晶可得到不同的 水合物，硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如图所示。 制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩(得到最高 ℃饱和溶液)、 、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 (5)绿矾在空气中易被氧化。取2.0g样品加水完全溶解，滴入酸化的 溶液直至反应完全，共消耗 溶液20.00mL。 计算 晶体纯度(质量分数)为 。( 的摩尔质量是278g/ mol) 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $