湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学答案 ACBBC ABDCA BCCAC 16.(1) (2)金刚石、石墨 (3)F 离子(4)C (5)ABD 17.b 氩 Na" MgO熔点高，耗能大 AIC1是共价化合物，熔融状态不导电 CLSi:CL b 4KC10 400SKC+3KC0· :CI: 18.第二周期VA族 H2O>NH3>CHA NH4+OHNH3H20（或OH+H3O产==2H20) 4Cl02+5N2H4=5N2+4HC1+8H0 4 mol 19.(1)第二周期，第VA族 (2)He; F HCIO4 (3)S2 (4)氧和硫都是第VLA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强， 故非金属性强 (5)Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O 20.> 离子键、共价键 N戏 r(Al3)<r(Mg2)<r(02)<N) HCIO4 Al(OH)3 Al(OH)3+OH =[AI(OH)4] :0i4Mg伞1：一→t0ingC] 21.H、NH、Mg2+、A1+ S042、Br H++OH-H2O AI(OH3+OH=[AI(O田）4] D S042-0.2mol Br 0.3mol 22.(1)C (2) H H (3) 负 正 (4)Ct (5)AB (⑤C (7) 净水 渗析 (8)C 23.(1) 2 0 2 (2) ①⑤ ③ 20gmol 11:12 (3)D 硫 Na伞δpNa→Nat[:d]2Na 离子键、共价键 10NA 10N 答案第1页，共1页郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学试题 命题人：余荣平 1.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列.按 此规定；下列说法中错误的是() A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R203B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中，第3列的元素种类最多 2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是( 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 铁红 洁厕净 有效成分的化学式 NaCl Al(OH)3 FeO HCI 用途 做调味品 做抗酸药 做红色颜料 做家庭清洁剂 A.A B.B C.C D.D 3.下列关于化学键的说法不正确的是（ A.化学键是一种作用力 B.极性键、非极性键和氢键等都属于共价键 C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D.化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 4.下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是() A.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg蕊2MgO+C B.Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na202=2Na20+O2↑ C.向AgCI悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCI十Na2S=Ag2S+2NaCI D.向A1C3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：A1C13+3NH3H2O=A1(OHD3↓+3NH4C1 5.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(T)位于周期表的第五周期第ⅥA族，正确的是( A.最高正价：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.原子半径：Te>S D.气态氢化物稳定性：H2Te>HS 6.下列化学用语、图示与表达均正确的是 A.离子化合物中可能有共价键 B.Clz的结构式：Cl=Cl C.电离方程式：NaHC03=Na++H++Co2 D,S2-的结构示意图 7.过氧化氢(H202)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子 位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是 A,H2O2既有氧化性又有还原性 B.过氧化氢分子中含有H一H键、O-O键 H C.过氧化氢分子的电子式为H:):(:M D.过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最 低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙 第1页共8页 述正确的是 A.非金属性：Z>W B.气态氢化物稳定性：Y>Z C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.X2W2中既有离子键又有共价键 9.1869年门捷列夫把当时已知的元素按元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置， 并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 B=11 B=11 A1=27.47=68 A1=27.4 ?=68(甲) C=12 Si=28 ?=70 C=12 Si=28 ?=70(乙) N=14 P=31 As=75 0=16 S=32 Se=79.4 N=14 P=31 As=75 F=19 C=35.5Br=80 0=16 S=32 Se=79.4 =19 C1=35.5 Br=80 A.乙的单质可以用作半导体材料 B.乙的氢化物稳定性比H,O弱 C.甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性强 D.原子半径：甲>乙>As 10.下列叙述和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A HC1O,的酸性比H2CO,强 氯的非金属性大于碳 B Fe+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCo,<Ca(HC0,)2 溶解度：Na,CO3<NaHCO, CL2有漂白性 将C,通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 A.A B.B C.C D.D 11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外 层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 () A.简单离子半径：W>Z>Y B.X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物 C.简单气态氢化物的热稳定性：XY D.X、Z的氧化物均含非极性键 12.反应CO(NH2)2+2NaOH+NaCI0=Na,CO,+N,H,·H,0+NaC1制备水合肼。下列有关说法正确的是 A,H0的电子式为Ht[:O]H B.氯离子的结构示意图为41) C.NaOH中存在离子键和共价键 D.N,H,分子中含有氮氮双键 第2页共8页 13.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①Cl的溶解度比HS大 ②HC1的酸性比H,S强 ③HCI的稳定性比H,S强 ④还原性：CI<S2 ⑤HCIO的酸性比H,SO.弱 ⑥Cl,与铁反应生成FeCl,而S与铁反应生成FeS ⑦C12能与HS反应生成S ⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧 A.③④⑤⑦⑧B.②③⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦⑧ D.①③④⑤⑧⑦⑧ 14.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17gH,02所含质子的数目为9NA B.2molL1NaCI溶液中含有Na*的数目为2Na C.11.2LO2和S02的混合气体中含有氧原子的数目为NA D.22gCO2中含有共用电子对的数目为N 15,大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。 下列说法正确的是 NO, HNO, e S03 S0, HSO S ●NO0.oH A.该过程中NO2是催化剂 B.该过程中不存氧氢键断裂 C.该过程中存在反应：NO,+SO}=NO,+SO? D.NaHSO4在水中主要以Na+和HSO,的形式存在 16.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了aj10种元素在 周期表中的位置： a b c d f (1)元素a的原子结构示意图为 (②)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。 (3)元素aj中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是 键。 (4)若e单质着火，可用于灭火的物质是（填字母）。 A,自来水 B.CO2 C.千沙子 D.湿抹布 (⑤)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下 列关于a和e的说法正确的有 (填字母)。 A.a的金属性比e弱 B.自然界中，e的储量比a高 C.a的原子半径比e大 D.基于a的电池质量轻、易携带 17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱，非金属性增强 c.单质的熔点降低 .氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 氧化性最弱的简单阳离子是」 (2)已知： 化合物 MgO Al203 MgCl2 AICl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCk而不电解MgO的原因是 制铝时，电解Al2O3而不电解A1Cl的原因是 (3)晶体硅（熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 460℃ 1100℃ Si(粗)iCsiCL(纯)Rsi(纯) 写出SiC4的电子式： (4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O干燥的是 a.NH3 b.HI c.S02d.C02 (⑤)KCO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳 离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式： 18.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体， 其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于 A和B的质子数之和。 (1)写出元素D在元素周期表中的位置： (2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离 子方程式： (4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED2与5molC2A4恰好完全反应，请写出反应的化 学方程式： 若反应消耗1molC2A4,则转移电 子的物质的量为 19.下图为元素周期表的一部分，请参照①⑧在表中的位置，回答下列问题： ① ⑧ ② ④ (1)元素②在周期表中的位置是 (2)元素①~⑧中，化学性质最稳定的是 (填元素符号)，最易与H2生成气态氢化物的是 (填元素符号)， 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素①⑦形成的简单离子中，离子半径最大的是 (填离子符号) (4)请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比⑥强的原因： (⑤)傢(G)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： →NaGaO2+x-+Ga 铝土矿 NaOH溶液 NaA1O2话量CO, (Al2O3、G82Oa) NaGaO2 过滤 AI(OH)2 氧化镓与NaOH反应的化学方程式为 20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.078 0.099 0.074 0.186 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +5、-3 +7、-1 -2 +1 请用化学用语回答下列问题： (1)金属性① ②（填>或<） (2)④元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 (3)写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： (4)①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 (填离子符号) (5)①~⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)；呈两性的氢氧化 物是 (填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 (6)用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程 21.某溶液中只可能含有Ht、NH4*、Mg2+、A1+、Fe3+、C032、S042、NO3、Br中的几种。①若加入铝粉，产生 的气体是H2;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所 示。则： (1)溶液中的阳离子一定含有 阴离子无法确定是否存在的是 （2)O+A、C-→D的离子方程式为： 0→A C-→D (3)为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求 的是。 A.AICla B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2 若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为： (没有就不填)。 22、化学研究什么？我们身处丰富多彩的物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无不由物质所组成。如今的你 已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！ (I)下列是麻省理工学院《HT Technology Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研 究范畴关联密切的是 A.无人驾驶出租车 B.生成式AI搜索 C.清洁航空燃料 D,快速学习的机器人 (2)写出氘的另2种与它互为同位素的核素： (写原子符号)。 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的 某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。 (3)反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子。 (4)反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是 (元素符号不变)。 “分门别类。物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类时可从不同角度或用不 同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (⑤)物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现 象的正确解释是 A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C.升华：冰雪消融 D.凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 (6)实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如图。做 “疏酸的性质”的实验时，某同学取用BaCL2溶液后，应把它放回的位置是 酚酞 石蕊 A.A B.B C.C D.D (T)利用饱和FCl,溶液可制得Fe(OH),胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于（写用途），若要分离 FeCl溶液和Fe(OH),胶体，可用的方法是 (8)如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿 瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是 -200nm 有机物外壳 二氧化硅 药物 四氧化三铁 A.该“纳米药物分子车”属于混合物 B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C.该“纳米药物分子车”分散于水中，可产生丁达尔现象 D.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价 23.原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构操究 的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 (1)卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。 a粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氨离子，由此推断一个α粒子含有个中子和个电子。请画 出α粒子的结构示意图。 (2)有下列微粒或物质：①0、0、0②H,0、D0③白磷、红磷④H2、D2、工，⑤H、D、T⑥8K、0Ca、 Ar,回答下列问题： 互为同位素的是。（填写序号）互为同素异形体的是。（填写序号）①⑤⑥中共有种核素，共 种元素。D,60的摩尔质量为，相同质量的D20与D218O所含中子数之比为一。 (3)铜有两种天然同位素9C1、Cu,铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中8C1和6Cu原子个数比是 A.1:4 B.1:3 C.2:1 D.3:1 (4)已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K 层的3倍，B元素的离子B的电子排布与N相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素 原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题（设N表示阿伏加德罗常数）：C原子的电子式：。A 的元素名称：，其简单离子结构示意图： 一。B和C可以形成化合物B,C,请用电子式表示该化合物的 形成过程： 。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化 学键有 。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有」 个中子， 1mol该同位素原子形成的简单负离子含有 个核外电子。