化学一模提分卷01（天津专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B C B C C B C B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分） (1) BD（2分） (2) （2分） （2分） (3) <（1分） P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多（2分） (4) （2分） （2分） 加HBr至不再产生气泡（2分） 14．（16分） (1) 邻二甲苯或1，2-二甲苯（2分） 2（2分） (2)   （2分） (3)   +Br2  +HBr （2分） (4) 硝基、酯基（2分） 还原反应（2分） (5)   （4分） 15．（18分） (1) 浓硫酸（2分） (球形)干燥管（2分） 导气、冷凝回流（2分） (2) 热水浴（2分） （2分） (3) efbcghd(或bcghd)（2分） (4) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（2分） % （2分） 偏低（2分） 16．（15分） (1) （2分） 低温（2分） (2) 0.007（2分） 250℃之前，随温度升高，因反应Ⅱ放热，平衡逆移，导致CO浓度增大，浓度影响占主导因素，反应逆移，故转化率减小；以后，随温度升高，因反应吸热，温度因素占主导因素，反应正移，故转化率增大（3分） (3) BC（2分） (4) （2分） 减小（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 【答案】C 【详解】A．剪纸、桦树皮、绣布的主要成分均为植物纤维（纤维素），A正确； B．SO2具有漂白性，可能导致花瓣褪色，B正确； C．酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖（水解反应），但葡萄糖转化为乙醇是发酵（分解反应，非水解），C错误； D．酸菜发酵过程会产生大量亚硝酸盐，随着时间的推移，亚硝酸盐的浓度会降低到可食用的标准，正常酸菜需腌制一月以上方能食用，D正确； 故选C。 2．化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 【答案】B 【详解】A．BF₃中B的价层电子对数=3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．基态C原子核外电子排布为1s²2s²2p²，轨道表示式中1s、2s轨道均充满，2p轨道3个简并轨道中，2个电子分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），图片中2p轨道两个电子分占不同轨道（第一个和第三个框）且自旋方向相同，符合洪特规则，B正确； C．Be原子最外层电子为2s²，s轨道电子云轮廓图为球形，图片中为p轨道（如2p轨道）的电子云轮廓图，与s轨道不符，C错误； D．有机物命名需选最长碳链为主链，图片中最长碳链为8个碳（辛烷），2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有2个甲基，名称为：2，2，3，3-四甲基辛烷，D错误； 故选B。 3．【改编】化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．有还原性化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 B．①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移4mol电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为O2 D．药剂A具还原剂 【答案】C 【详解】A．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故A正确； B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子，故B正确； C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误； D．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故D正确。 故选C。 4．“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是 A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+ C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同 【答案】B 【详解】A．NH3、的中心N原子价层电子对数都是4，N原子都是采用sp3杂化。NH3的N原子上有1对孤电子对，的N原子上没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3键角减小，故微粒键角大小：，A错误； B．O2-和Na+核外电子排布都是2、8，具有相同的电子层结构；离子的核电荷数越大，离子半径就越小。核电荷数：Na+＞O2-，所以离子半径：O2-＞Na+，B正确； C．Na+半径小于K+，极化能力更强，导致NaCl共价性成分更多，离子键成分更少，故离子键成分：NaCl＜KCl，C错误； D．干冰固态CO2，其晶胞结构为面心立方结构；每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个，CO2以分子间作用力结合；冰是固态H2O，在冰中每个水分子都可以与另外四个水分子以氢键结合成四面体结构，可见二者晶胞结构不同，D错误； 故选B。 5．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 【答案】C 【详解】A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水时，生成的产物应为Al(OH)3沉淀而非，因Al(OH)3不溶于弱碱，正确的离子方程式为：，A错误； B．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，无法大量共存，B错误； C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，之间不反应，且能与OH-大量共存，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阴极反应为PbSO4还原为Pb，而非PbO2参与反应，故电极反应式为，D错误； 故选C。 6．镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是 A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e B．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 C．若a为镁，则b是一种耐火材料 D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成 【答案】C 【详解】A．若d为铁，则d(Fe)在空气中灼烧生成Fe3O4，而不是e(Fe2O3)，A错误；    B．若a为铜，b(CuO)、c[Cu(OH)2]均能溶于稀硫酸，但a(Cu)不溶于稀硫酸，B错误； C．若a为镁，则b氧化镁是一种耐火材料，C正确； D．若d为铝，e(Al2O3)与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，无H2生成，D错误； 故选C。 7．下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是 A．验证1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂 C．中和反应反应热的测定 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰试验，故A错误； B．苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，图中装置正确，故B正确； C．没有保温装置，热量散失严重，不能达到实验目的，故C错误； D．NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，故D错误； 故选B。 8．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 【答案】C 【详解】A．步骤1中，具有还原性，可作为还原剂将还原成，与作用一致，因此可代替溶液，说法正确，A不符合题意； B．步骤1反应后，溶液X含和；步骤2调节pH=4时，过滤，得溶液和滤渣Y；则说明形成沉淀，且事实上在pH≈3-4时沉淀完全，而沉淀pH>8，故滤渣Y为，说法正确，B不符合题意； C．步骤3中，向溶液中加入反应生成沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，但在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，说法错误，C符合题意； D．产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解：，将氧化为，KSCN与形成血红色以检验，说法正确，D不符合题意； 故选C。 9．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 B．生成的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 D．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移 【答案】B 【详解】A．反应过程中，水分子()中O原子和氨气分子()中N原子的杂化方式为杂化，而中中心N原子为杂化。题干所述的分子中只有2种分子的中心原子为杂化，A错误； B．目标产物是N2，生成N2O的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降低氮气的选择性，B正确； C．NO中N为+2价，生成N2（0价）时，2 mol NO完全反应转移4 mol电子；但反应中还存在生成N2O（N为+1价）、NH3（N为-3价）等副反应，转移电子数不等于4NA，C错误； D．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），D错误； 故选B。 10．温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是 A．M分子中有3个手性碳原子 B．M分子的消去反应产物有4种 C．为的加成反应产物 D．为M的缩聚反应产物 【答案】D 【详解】 A．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的特殊碳原子，M分子中有5个手性碳原子，如图，A不符合题意； B．消去反应能够发生要求羟基相邻的碳原子上有H，故M分子的消去反应产物有3种，B不符合题意； C．与Cl2加成反应发生在碳碳双键上，无法通过加成反应生成此结构，C不符合题意； D．M分子中含2个羟基（），且其中一个羟基连接的碳原子上有H原子。 对于M分子，该结构是缩聚反应产物，可由M分子中的羟基（）可发生分子间脱水（缩聚），形成醚键，从而得到链状高分子，由分析可知M的缩聚反应可得，D符合题意； 故选D。 11．我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b上转化为，下列说法正确的是 A．电极a的电势比电极b的电势高 B．电极a的电极方程式为 C．该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D．电池工作时，若电路中转移0.3 mol电子，理论上消耗0.4mol 【答案】D 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为：；电极b为正极，铁氰酸根离子在正极得到电子发生还原反应，生成亚铁氰酸根离子，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，所以电极a的电势比电极b的电势低，A错误； B．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，B错误； C．电池工作时，电子不能经过电解质溶液，电子由电极a经外电路流向电极b，C错误； D．由分析可知，负极每转移6 mol电子消耗8 mol氢氧根离子，则电路中转移0.3 mol电子时，理论上消耗氢氧根离子的物质的量为，D正确； 故选D。 12．已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 【答案】C 【分析】将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，得到饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，；上层清液中存在电离平衡，其电离方程为、，增大pH，OH-浓度增大，两个电离平衡均逆向移动，物质的量分数先增大后减小，曲线b代表，物质的量分数增大，曲线c代表，Pb2+物质的量分数减小，曲线a代表Pb2+，由b、c交点可计算=，a、b交点可计算=。 【详解】A．由分析可知图中c表示，A正确； B．上层清液为的饱和溶液，存在溶解平衡，，则 ， ==，解得=  mol/L = mol/L，B正确； C．上层清液中滴入1滴稀盐酸，减小，的电离平衡正向移动，但会溶解补充，最终的浓度不变，C错误； D．由分析可知，=，物质的量分数，代入上述浓度关系，化简得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答： (1)下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。 A．锑的价层电子排布式为 B．与互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团) C．与反应生成，变小 D．中阴、阳离子的中心原子均为杂化 (2)某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式 ，该晶体的密度为 (列出计算式即可)。 (3)①羧基的酸性： (填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因 。 (4)从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图： ①“操作2”后可循环利用的物质X为 。 ②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式 ，煮沸时。 ③“操作3”的步骤包括 ，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 【答案】(1)BD (2) (3) < P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多 (4) 加HBr至不再产生气泡 【分析】粗溴盐和NaBrO3与盐酸反应生成Br2，Br2易溶于CCl4，加入CCl4可从反应后的溶液中萃取出Br2，在含Br2的有机相中加入CO(NH2)2和NaOH溶液并煮沸，Br2被还原为Br-，CO(NH2)2转化为，N元素转化为NH3，经过分液后，CCl4可回收利用，分液后的水相中含和Br-，加过量的HBr至不再产生气泡除去，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 【详解】（1）A．锑为第五周期第VA族元素，价层电子排布式为，A错误； B．与为价电子数均为18的三原子分子（离子），互为等电子体，B正确； C．孤电子对与成键电子相互作用大于成键电子间的相互作用，的N原子无孤电子对，比大，C错误； D．中阴、阳离子的中心原子P和Al均为正四面体结构，为杂化，D正确； 故答案为BD。 （2）如图可知，一个晶胞中有2个AsF6和2个AsCl4，该化合物的化学式为，晶体密度为 （3）①吸电子，羧基的O-H更容易解离，酸性更强，则羧基的酸性：<； ②P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多，则可形成而只能形成。 （4）①据分析，“操作2”为分液操作，可循环利用的物质X为CCl4； ②“还原”步骤中室温时发生的反应为与Br2在碱性条件下生产碳酸钠、溴化钠、氮气和水，离子方程式； ③据分析，分液后的溶液包括溴化钠和碳酸钠，“操作3”的步骤包括加HBr至不再产生气泡除去碳酸钠，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 14．有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)D中含氧官能团的名称为 ，F→G的反应类型是 。 (5)参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备的合成路线： (无机试剂任用)。 【答案】(1) 邻二甲苯或1，2-二甲苯 2 (2)   (3)  +Br2  +HBr (4) 硝基、酯基 还原反应 (5)    【分析】该合成路线以邻二甲苯（A）为起始原料，先经浓硝酸硝化引入硝基得到B；再通过酸性 KMnO4氧化苯环侧链甲基为羧基得到C（ ）；C与甲醇发生酯化反应生成酯类化合物D（）；D经溴代反应在侧链引入溴原子得到E；E 与发生取代反应得到F；最后经 H2/Pt/C 还原硝基为氨基，最终得到目标中间体G。 【详解】（1）根据分析，A的名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯；苯环上的C为sp2​杂化，甲基上的C为sp3​杂化，故A中碳原子的杂化方式有2种； （2）根据分析，C的结构简式为 ； （3）D中甲基中的氢与溴单质发生取代反应生成E，化学方程式为+Br2+HBr； （4）D中含氧官能团的名称为硝基、酯基；根据分析，F→G的反应类型是还原反应； （5） 邻硝基甲苯用高锰酸钾氧化侧链甲基为羧基，得到邻硝基苯甲酸；邻硝基苯甲酸与乙醇发生酯化反应（浓硫酸、加热），得到邻硝基苯甲酸乙酯；还原硝基为氨基，得到目标产物。合成路线为 。 15．在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ；盛放的仪器名称是 ；仪器甲的作用是 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 。 ②产品中的纯度为 (用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 浓硫酸 (球形)干燥管 导气、冷凝回流 (2) 热水浴 (3)efbcghd(或bcghd) (4) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 % 偏低 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水（装置D）和浓硫酸（装置B）除去，再连接反应装置，E为反应装置，由氯气和硼酸三甲酯制备，实验过程中需要注意三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸，最后再用NaOH溶液吸收未反应的氯气，实验装置连接顺序为aefbcghd(或abcghd)。 【详解】（1）装置A制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于易水解，生成的氯气需要干燥，则试剂X是浓硫酸；盛放氯化钙的仪器是球形干燥管；反应需要加热，所以球形冷凝管甲的作用是导气、冷凝回流，提高原料利用率。 （2）实验中装置E需要控制温度70℃左右，则加热方式为热水浴加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种是CO，依据原子守恒可知，还有HCl生成，该反应的化学方程式为。 （3）根据以上分析可知，装置的连接顺序是aefbcghd(或abcghd)。 （4）①根据已知信息可知，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 ②根据可知，25mL待测液中的物质的量是，所以样品中的纯度为%%。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，导致生成的氯化氢逸出，消耗标准液体积减小，则测定结果偏低。 16．利用将催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”，其转化反应为：   。 已知该转化反应在某固体催化剂表面分两步进行： 反应I：   反应Ⅱ：   (1)根据以上数据计算 ，反应Ⅱ能自发进行的条件是 。 (2)以物质的量之比1：20向刚性容器中投入和合成甲醇。的平衡转化率随温度的变化如下图所示。 ①时，，则反应的平衡常数为 (保留1位有效数字)。 ②随温度升高，的平衡转化率先减小后增大的原因是 。 (3)研究表明，电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注)。下列描述不正确的是___________。 A．合成甲醇的决速步反应为 B．制备甲醇过程中会产生大量副产物HCHO C．以上反应过程中只断裂键和形成键 D．加入合适的催化剂可以提高甲醇的选择性 (4)某电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。 写出催化电极的电极反应式 ，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 【答案】(1) 低温 (2) 0.007 250℃之前，随温度升高，因反应Ⅱ放热，平衡逆移，导致CO浓度增大，浓度影响占主导因素，反应逆移，故转化率减小；以后，随温度升高，因反应吸热，温度因素占主导因素，反应正移，故转化率增大 (3)BC (4) 减小 【详解】（1）已知： a：  。 b：   由盖斯定律，a-b得反应Ⅱ：，；，反应能够自发进行，反应Ⅱ为放热的熵减反应，则低温下能够自发； （2）①假设向体积为的刚性容器中投入和发生反应和反应Ⅱ；由图可知时，转化率为，即转化了，假设反应Ⅱ消耗的物质的量为： 由于时，，得，mol，则，，，。 因此； ②由图可知，之前，随温度升高，因反应Ⅱ放热，平衡逆移，导致浓度增大，浓度影响占主导因素，反应逆移，故转化率减小；以后，随温度升高，因反应吸热，温度因素占主导因素，反应正移，故转化率增大。 （3）A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图像可知主反应中反应的活化能最大，为决速步，正确； B．由图像可知生成HCHO的反应活化能非常大，不会大量生成，错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；反应过程中还断裂了分子中的键，错误； D．加入合适的催化剂可以降低主反应的活化能，提高合成甲醇的反应速率，从而提高甲醇的选择性，正确。 故选BC； （4）由图示可知，在催化电极被还原为，且电解质溶液为，由提供，则反应为；电池工作时，双极膜中的不断转移至阴极室内与结合生成，理论上的总量不变，但由于过程中有生成，故的浓度减小。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.AIIBIICI[DI 6.[AlIBIICIID 11AI[BI[CID 2.JAlIBIICIIDI 7.AJIBIICIID 12.IAIIBIICIIDI 3.[AJIBIICIID 8.[AIBIIC]ID 4.AIIBIICIIDI 9[AIIBIICIIDI 5.AlIBIICIIDI 10.IAIIBIIC]ID] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 13.(15分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(18分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 16.(15分) (1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][BI[C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BJ[C1[D] 10.AJ[B1[C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 13. (15分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(18分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 16.(15分) (1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2．化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 3．【改编】化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．有还原性化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 B．①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移4mol电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为O2 D．药剂A具还原剂 4．“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是 A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+ C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同 5．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 6．镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是 A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e B．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 C．若a为镁，则b是一种耐火材料 D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成 7．下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是 A．验证1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂 C．中和反应反应热的测定 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 8．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 9．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 B．生成的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 D．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移 10．温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是 A．M分子中有3个手性碳原子 B．M分子的消去反应产物有4种 C．为的加成反应产物 D．为M的缩聚反应产物 11．我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b上转化为，下列说法正确的是 A．电极a的电势比电极b的电势高 B．电极a的电极方程式为 C．该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D．电池工作时，若电路中转移0.3 mol电子，理论上消耗0.4mol 12．已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答： (1)下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。 A．锑的价层电子排布式为 B．与互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团) C．与反应生成，变小 D．中阴、阳离子的中心原子均为杂化 (2)某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式 ，该晶体的密度为 (列出计算式即可)。 (3)①羧基的酸性： (填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因 。 (4)从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图： ①“操作2”后可循环利用的物质X为 。 ②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式 ，煮沸时。 ③“操作3”的步骤包括 ，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 14．有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)D中含氧官能团的名称为 ，F→G的反应类型是 。 (5)参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备的合成路线： (无机试剂任用)。 15．在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ；盛放的仪器名称是 ；仪器甲的作用是 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 。 ②产品中的纯度为 (用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．利用将催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”，其转化反应为：   。 已知该转化反应在某固体催化剂表面分两步进行： 反应I：   反应Ⅱ：   (1)根据以上数据计算 ，反应Ⅱ能自发进行的条件是 。 (2)以物质的量之比1：20向刚性容器中投入和合成甲醇。的平衡转化率随温度的变化如下图所示。 ①时，，则反应的平衡常数为 (保留1位有效数字)。 ②随温度升高，的平衡转化率先减小后增大的原因是 。 (3)研究表明，电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注)。下列描述不正确的是___________。 A．合成甲醇的决速步反应为 B．制备甲醇过程中会产生大量副产物HCHO C．以上反应过程中只断裂键和形成键 D．加入合适的催化剂可以提高甲醇的选择性 (4)某电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。 写出催化电极的电极反应式 ，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2．化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 3．【改编】化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．有还原性化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 B．①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移4mol电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为O2 D．药剂A具还原剂 4．“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是 A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+ C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同 5．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 6．镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是 A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e B．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 C．若a为镁，则b是一种耐火材料 D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成 7．下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是 A．验证1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂 C．中和反应反应热的测定 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 8．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 9．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 B．生成的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 D．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移 10．温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是 A．M分子中有3个手性碳原子 B．M分子的消去反应产物有4种 C．为的加成反应产物 D．为M的缩聚反应产物 11．我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b上转化为，下列说法正确的是 A．电极a的电势比电极b的电势高 B．电极a的电极方程式为 C．该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D．电池工作时，若电路中转移0.3 mol电子，理论上消耗0.4mol 12．已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答： (1)下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。 A．锑的价层电子排布式为 B．与互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团) C．与反应生成，变小 D．中阴、阳离子的中心原子均为杂化 (2)某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式 ，该晶体的密度为 (列出计算式即可)。 (3)①羧基的酸性： (填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因 。 (4)从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图： ①“操作2”后可循环利用的物质X为 。 ②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式 ，煮沸时。 ③“操作3”的步骤包括 ，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 14．有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)D中含氧官能团的名称为 ，F→G的反应类型是 。 (5)参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备的合成路线： (无机试剂任用)。 15．在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ；盛放的仪器名称是 ；仪器甲的作用是 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 。 ②产品中的纯度为 (用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．利用将催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”，其转化反应为：   。 已知该转化反应在某固体催化剂表面分两步进行： 反应I：   反应Ⅱ：   (1)根据以上数据计算 ，反应Ⅱ能自发进行的条件是 。 (2)以物质的量之比1：20向刚性容器中投入和合成甲醇。的平衡转化率随温度的变化如下图所示。 ①时，，则反应的平衡常数为 (保留1位有效数字)。 ②随温度升高，的平衡转化率先减小后增大的原因是 。 (3)研究表明，电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注)。下列描述不正确的是___________。 A．合成甲醇的决速步反应为 B．制备甲醇过程中会产生大量副产物HCHO C．以上反应过程中只断裂键和形成键 D．加入合适的催化剂可以提高甲醇的选择性 (4)某电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。 写出催化电极的电极反应式 ，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 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