化学一模保分卷01（天津专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C A D A A C C C B D C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分） (1) 3d104s1 （2分） Cu+ （2分） (2) ① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （2分） ②使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 （2分） ③过滤 （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分） (3) ①CuCl （2分） ② （2分） 14．（18分） (1) 醚键 （2分） 氰基 （2分） (2) 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （2分） （2分） (3) ①⑤（2分） (4) 吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率 （2分） (5) 12 （2分） (6) （4分） 15．（14分） (1) 平衡压强，使浓盐酸顺利滴落，同时可防止浓盐酸挥发外泄 （2分） (2) （2分） (3) 在A、B装置间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （2分） (4) ①无色 （2分） ②用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （2分） ③ 酸性条件下，的氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态 （2分） ④ （2分） 16．（16分） (1) +125 （2分） (2) 2：3 （2分） 反应是体积增大的反应，充入Ar，反应体系各组分气体分压下降，平衡朝体积增大的方向，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 （2分） （2分） 16.7 （2分） (3) > （2分） d、c （2分） (4) CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.AJ[B1[C][D] 12.[A][BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][BI[C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A1[BJ[C1[D] 10.AJ[B1[C1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 13.(16分)(1) (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15. (14分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ ④ 16.(16分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，氮化硼属于新型无机非金属材料 2．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．非金属性： D．热稳定性： 5．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 6．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 7．下列说法不正确的是 A．核糖、脱氧核糖均属于还原单糖 B．淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物 C．酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物 D．腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程 8．下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．闻气味 B．向容量瓶中转移液体 C．制备沉淀 D．收集气体 9．下列方程式正确的是 A．工业上通过接触法合成： B．用惰性电极电解氯化铜溶液： C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A．N与水以任意比例互溶 B．1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D．M、N、P分子中所有原子均可能共面 11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 12．高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．与水反应的主反应是放热反应 B．的数量级为 C．图2中点的为2.75 D．的水溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是_______，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是_______。 (2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 ①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是_______。 ③操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。 (3)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题： ①其化学式为_______。 ②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 14．（18分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)F中官能团名称为羟基、_______和_______。 (2)B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 (3)不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液  ②金属钠  ③溶液  ④红外光谱  ⑤酸性高锰酸钾溶液 (4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 (6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 15．（14分）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热仪器已省略)在实验室制备并测定其纯度。 回答下列问题： (1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是_______。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)某同学认为该装置的设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。 (4)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量的样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定生成的，测定样品的纯度。 ①到达滴定终点时，溶液的颜色为_______。 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。 ③在进行方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。 ④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品、，混合加热至质量不再改变，剩余固体的质量为，则样品的纯度为_______(用含m、n、p的代数式表示)。 16．（16分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：　 (1)已知键能：；生成碳碳键放出的能量为271 kJ，则___________。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为___________，原因是___________。内，曲线___________(填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ. 由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比___________(填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是___________ (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，氮化硼属于新型无机非金属材料 2．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．非金属性： D．热稳定性： 5．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 6．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 7．下列说法不正确的是 A．核糖、脱氧核糖均属于还原单糖 B．淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物 C．酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物 D．腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程 8．下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．闻气味 B．向容量瓶中转移液体 C．制备沉淀 D．收集气体 9．下列方程式正确的是 A．工业上通过接触法合成： B．用惰性电极电解氯化铜溶液： C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A．N与水以任意比例互溶 B．1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D．M、N、P分子中所有原子均可能共面 11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 12．高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．与水反应的主反应是放热反应 B．的数量级为 C．图2中点的为2.75 D．的水溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是_______，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是_______。 (2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 ①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是_______。 ③操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。 (3)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题： ①其化学式为_______。 ②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 14．（18分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)F中官能团名称为羟基、_______和_______。 (2)B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 (3)不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液  ②金属钠  ③溶液  ④红外光谱  ⑤酸性高锰酸钾溶液 (4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 (6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 15．（14分）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热仪器已省略)在实验室制备并测定其纯度。 回答下列问题： (1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是_______。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)某同学认为该装置的设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。 (4)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量的样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定生成的，测定样品的纯度。 ①到达滴定终点时，溶液的颜色为_______。 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。 ③在进行方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。 ④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品、，混合加热至质量不再改变，剩余固体的质量为，则样品的纯度为_______(用含m、n、p的代数式表示)。 16．（16分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：　 (1)已知键能：；生成碳碳键放出的能量为271 kJ，则___________。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为___________，原因是___________。内，曲线___________(填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ. 由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比___________(填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是___________ (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，氮化硼属于新型无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能直接转化，A错误； B．塑料属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，B错误； C．正十一烷（C11H24）为饱和烃，不含不饱和键，C错误； D．氮化硼陶瓷具有优异性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【详解】A．我们每天吃的菜里都放了食盐来调味，浓度高的食盐水可腌制食品，杀死细胞，防止食品腐败，选项A正确； B．新鲜蔬菜里面含有大量的维生素C，高温煮熟，会破坏维生素C的结构，而使其损失，选项B正确； C．人体内没有纤维素水解酶，不能使在体内水解，选项C错误； D．花青素遇碱变蓝，而Na2CO3溶液由于CO32-的水解而显碱性，假红酒中无花青素，遇苏打就不会变蓝，进而鉴别其真伪，选项D正确； 答案选C。 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意； B．和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】D 【详解】A．离子半径比较：H-核外有 1 个电子层(2 个电子)；Li+有2个电子层，但Li+核电荷数更大，对电子的吸引力更强，因此离子半径H- >Li+，A正确； B．第一电离能比较：P(磷)和S(硫)同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于S，故“P > S”正确，B正确； C．非金属性比较：F(氟)和O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F的电负性(4.0)大于O(3.5)，非金属性F > O正确； D．热稳定性比较：O和S同属ⅥA族，非金属性O > S，故氢化物稳定性H2O > H2S，D错误； 故答案选D。 5．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误； B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确； C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确； D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确； 故选A。 6．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 7．下列说法不正确的是 A．核糖、脱氧核糖均属于还原单糖 B．淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物 C．酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物 D．腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程 【答案】C 【详解】A．核糖和脱氧核糖均含有自由醛基，能够发生还原反应，属于还原单糖，A正确； B．淀粉（多糖）、棉花（主要成分为纤维素，多糖）和蛋白质均由重复单元构成，分子量巨大，均属于天然高分子化合物，B正确； C．酯、油脂（高级脂肪酸甘油酯）和酰胺是羧酸衍生物，但胺（如R-NH2）是氨或含氮化合物的衍生物，不属于羧酸衍生物，C错误； D．ATP水解时高能磷酸键断裂，释放能量用于生命活动，属于放热过程，D正确； 故选C。 8．下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．闻气味 B．向容量瓶中转移液体 C．制备沉淀 D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑近瓶口，图片中为直接凑近闻Cl2气味，则操作错误，A不符合题意； B．向容量瓶转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，图示中玻璃棒下端没有靠在容量瓶刻度线以下，B不符合题意； C．制备Fe(OH)2沉淀时，Fe(OH)2易被氧化，需隔绝空气，图片中FeSO4溶液上层覆盖苯（隔绝氧气），胶头滴管插入FeSO4溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止Fe(OH)2被氧化，操作正确，C符合题意； D．SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部（长进短出），D不符合题意； 故答案为C。 9．下列方程式正确的是 A．工业上通过接触法合成： B．用惰性电极电解氯化铜溶液： C．在碱性条件下水解： D．用白醋除铁锈： 【答案】C 【详解】A．工业上通过接触法合成，是在催化剂、加热条件下，和发生可逆反应生成，其化学方程式为：，不需要高压条件，A错误； B．用惰性电极电解氯化铜溶液时，Cu2+的氧化性强于，Cl−的还原性强于OH−，所以阴极上被还原生成Cu，阳极上被氧化生成，电解的离子方程式为：，B错误； C．在碱性条件下水解时，酯基中的碳氧单键断裂反应生成甲酸盐和乙醇，18O会保留在乙醇分子中，反应的化学方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，应写为CH3COOH，不能拆成离子形式，用白醋除铁锈反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A．N与水以任意比例互溶 B．1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D．M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】B 【详解】A．N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误； B．M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2mol Br2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1mol Br2，共消耗3mol Br2，B正确； C．P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案为B。 11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，由图，活化能历程I>历程Ⅱ，A正确； B．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由反应历程Ⅱ可知，反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的，B正确； C．历程Ⅱ中Cl为催化剂，催化剂不影响平衡移动，故的平衡转化率相同，C正确； D．臭氧分子中化学键有微弱的极性，为极性共价键，氧分子中共价键为非极性共价键，历程I中涉及极性键的断裂和非极性键形成，D错误； 故选D。 12．高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．与水反应的主反应是放热反应 B．的数量级为 C．图2中点的为2.75 D．的水溶液中： 【答案】C 【详解】A．由图1数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时高铁酸根离子浓度越小，正向反应是吸热反应，A错误； B．由和曲线交点，此时pH=3.7，则，数量级为，B错误； C．由图，点是和的交叉点，c()=c()，第一个交叉点有c()=c()，K==10-1.8，第三个交叉点有c()=c()，K'==10-3.7，K×K'=×==10-3.7×10-1.8=10-5.5，c(H+)=10-2.75，pH=2.75，C正确； D．由和曲线交点，此时pH=7.4，则，，的的电离大于水解，则溶液中：，D错误； 故选C。 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 13．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。 (2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 ①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。 ②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 。 ③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。 (3)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题： ①其化学式为 。 ②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。 【答案】(1) 3d104s1 Cu+ (2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (3) CuCl 【分析】向含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)中加入蒸馏水溶解、过滤得到溶液A；向溶液A中加入稀硫酸和3%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液B中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到主要含氢氧化铁的滤渣和溶液C；向溶液C中加入稀硫酸调节pH为1，在酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜，据此解答。 【详解】（1）铜元素的原子序数为29，其基态原子的价层电子排布式是3d104s1；同种元素的不同阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是Cu+； （2）①由分析可知，加入稀硫酸和过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O； ②由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为4的目的是：使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去； ③由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的Cl个数为8×+6×=4，位于体内的Cu个数为4，则该化合物的化学式为CuCl； ②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7 b)3d，解得d=。 14．沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)F中官能团名称为羟基、 和 。 (2)B的化学名称为 ；E的结构简式为 。 (3)不能鉴别物质C和物质D的是 (填序号)。 ①银氨溶液  ②金属钠  ③溶液  ④红外光谱  ⑤酸性高锰酸钾溶液 (4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是 。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 (6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线 (其他试剂任选)。 【答案】(1) 醚键 氰基 (2) 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) (3)①⑤ (4)吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率 (5)12 (6) 【分析】A与CH3OH在AlCl3做催化剂发生取代反应生成B；B与HCHO在酸性条件下，发生加成反应生成C；C与在酸性条件下反应生成D；加入MnO2在酸性条件下发生反应生成E，E与HCN加成生成F，结合F的结构式推知E的结构为；F与H2发生加成反应生成G；G与发生取代反应生成H，反应还生成HBr，吡啶具有碱性，中和HBr；H在酸性条件下水解生成沙美特罗。 【详解】（1）F的结构 ，官能团名称为羟基、醚键和氰基。 （2）B的结构为，化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；根据分析，结合D、F的结构简式和E的分子式，可推得E的结构简式为。 （3）根据物质C和物质D的官能团，物质C和物质D均没有醛基，均不能与银氨溶液反应；物质C有羟基而物质D没有，金属钠可鉴；物质C有酚羟基，可与溶液发生显色反应，而物质D不能，可鉴别；红外光谱可测定不同的官能团，红外光谱可鉴别；物质C和物质D中苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别，综上所述①⑤符合题意。 （4）反应⑥发生取代反应，生成物中有，吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率。 （5）D的同分异构体中，属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基，结合条件②，另一个取代基－R上有酯基和两个碳，－R可以为：，，，，，共6种，在苯环上的位置有2种，符合条件的D的同分异构体共有12种。 （6）结合题中合成路线，首先将酸性条件下，用MnO2将氧化成，加入HCN发生加成反应生成，用Ni做催化剂，通入H2发生加成反应生成，加入发生取代反应，用吡啶吸收HBr，生成。 15．某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热仪器已省略)在实验室制备并测定其纯度。 回答下列问题： (1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是 。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)某同学认为该装置的设计有缺陷，改进措施为 ，否则会使产率偏低。 (4)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量的样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定生成的，测定样品的纯度。 ①到达滴定终点时，溶液的颜色为 。 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， (请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。 ③在进行方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是 。 ④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品、，混合加热至质量不再改变，剩余固体的质量为，则样品的纯度为 (用含m、n、p的代数式表示)。 【答案】(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴落，同时可防止浓盐酸挥发外泄 (2) (3)在A、B装置间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4) 无色 用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 酸性条件下，的氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态 【分析】利用A装置制取氯气，方程式为：，氯气进入B 装置发生反应：。据此分析作答。 【详解】（1）滴液漏斗可平衡压强，使浓盐酸顺利滴落，同时可防止浓盐酸挥发外泄。 （2）将生成的通入装置B内制备，发生反应的离子方程式为。 （3）因为浓盐酸有挥发性，会使反应生成的中混有HCl，进而使产率偏低，所以需在装置A、B间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去中混有的。 （4）①与过量在酸性条件下发生反应，再加入淀粉溶液作指示剂，溶液变为蓝色，用标准溶液滴定，到达终点时，溶液变成无色。 ②“半滴操作”的操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。 ③酸性条件下，的氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态，所以得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液。 ④作为催化剂，在加热条件下催化分解，化学方程式为，产生的的质量为，根据化学方程式计算出的质量为，所以样品的纯度为。 16．丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：　 (1)已知键能：；生成碳碳键放出的能量为271 kJ，则 。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为 。 【答案】(1)+125 (2) 2：3 反应是体积增大的反应，充入Ar，反应体系各组分气体分压下降，平衡朝体积增大的方向，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 16.7 (3) > d、c (4)CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O 【详解】（1）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，焓变； （2）反应是体积增大的反应，充入Ar，体系中各组分的分压减小，相当于减小平衡体系的压强，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大，则m点对应的投料方式为=2:3，投料比越大，则丙烷的转化率越小，则曲线是为3:2投料，丙烷分压越大，反应速率越快，因此0~6s内，曲线对应的平均反应速率最快；m点和n点温度相同，平衡常数相等，根据m点丙烷转化率为50%，则列出“三段式： 平衡时气体总物质的量为1mol+1mol+1 mol +3 mol =6mol，平衡常数。 （3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生、，则反应过程中>2：1，两个反应都是气体体积增大的反应，在恒压条件下发生反应，容器的体积增大，仅将容器更换为恒容的刚性容器，需要压缩容器的体积增大压强，平衡逆向移动，和的转化率下降，且的转化率要大于，则和新的转化率点可能依次是d、c； （4）由图可知，阳极反应为在碱性条件下，尿素失去电子发生氧化反应生成氮气，结合质量守恒可知，同时生成碳酸根离子和水，反应为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 ■ 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 13.(16分)(1) (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(14分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ ④ 16.(16分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！