精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市拜泉县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度上学期期末质量测查 九年级化学试题 考生注意：1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Hg-201 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1—12小题每题有一个选项符合题意，13—15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 火柴燃烧 C. 滴水成冰 D. 金属导电 2. 掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是 A. 实验室制取二氧化碳 B. 灭酒精灯 C. 实验室制取氧气 D. 过滤 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 能与氧气反应，可用于冶炼金属 D. 活性炭具有吸附性，用于口罩过滤层 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 B. 镁在空气中燃烧，生成了白色固体氧化镁 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 5. 水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A. 自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. “南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D. 应大力开采地下水，缓解淡水危机 6. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 7. 学校图书室是消防安全重点单位，在学校图书室内肯定不需要张贴的标志是 A. B. C. D. 8. 化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为 B. 模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子 C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂速率 9. 下列说法中，不正确的是 A. 、、都是产生温室效应的气体 B. 可用钢丝球刷洗铝制炊具 C. 减少化石燃料的使用可减少排放 D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生 10. 有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，X、Y不反应；若把Y放入到X(NO3)2溶液中，无任何现象，则X、Y、Z的金属活动性顺序是 A. Z＞X＞Y B. X＞Z＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z 11. 下列关于金刚石、石墨、C60、活性炭的说法中，不正确的是 A. 它们都是电的良导体 B. 活性炭具有吸附性，可做防毒面具的滤毒剂 C. 石墨质软，可做铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可用它切割大理石 12. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 13. 现有FeO、ZnO、CuO的固体混合物7.6g，在一定条件下用足量的CO将其全部转化为金属单质，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了10g白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量为 A. 7g B. 5.4g C. 6g D. 2.4g 14. 实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B 验证质量守恒定律 C. 探究石墨的导电性 D. 验证二氧化碳的密度比空气的大 15. 下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B. 向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的等浓度的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： （1）2 个氧原子____________。 （2）5 个钠离子____________。 （3）氧化亚铁____________。 （4）两个水分子____________ （5）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价____________。 17. 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此法的灭火原理是______。 （2）《泉州府志》中记载的“盖泥法……去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有______性。 （3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。（填元素名称） （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （5）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏，在实验室进行蒸馏实验时，一般要向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是______。 18. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学，掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空： （1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是_______，它是化学变化中的最小粒子。 （2）图2为三种元素的原子结构示意图。 ①表示氧原子的是_______(填序号)，氧原子在化学变化过程中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②三种元素化学性质相似的原因是_______。 ③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为_______。 19. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，为火箭发射提供动力。写出氢气燃烧的化学方程式 ________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变是 ________。 （3）我国科学家实现了甲烷制氢的突破，在400℃条件下，将甲烷和水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。写出该反应的化学方程式 _________。 20. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过___________(填操作名称)而实现。 （2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)：铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L等。 病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过___________操作，既能杀菌，又能得到纯净的水，这一步骤发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是___________。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是___________。 21. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）。请回答： （1）B的化学式为______，反应①的化学反应基本类型________。 （2）反应②的化学方程式为_____，上述反应中A、F都具有_____性。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： （1）图1实验中能说明装置不漏气的现象是_______。 （2）用图2装置测定空气中氧气含量，若实验过程中弹簧夹没夹紧，则测量结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）图3实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。热水的作用是_______(答一点即可)。 （4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图4中是_______(填“先”或“后”)放水。 23. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 实验一：过滤 实验二：电解水 实验三：铁丝在氧气中燃烧 实验四：倾倒二氧化碳 （1）实验一中玻璃棒的作用是_______，若过滤后滤液仍浑浊可能的原因有_______。(答一点) （2）实验二中用_______分别在两个玻璃管尖嘴口检验生成的气体，b处的气体是_______。(填化学式) （3）实验三中集气瓶中放水作用_______。 （4）实验四能得出二氧化碳的物理性质是_______。 24. 下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，回答下列问题： （1）实验室用A装置制取一瓶氧气应选择的收集装置是______，反应的化学方程式为______，棉花的作用是______，停止加热时，发现水槽中的水有倒吸现象，原因______。 （2）收集气体时一定要用到的主要仪器是______，B装置中有一处明显的错误，应改正为______，实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，主要的操作步骤有：a、收集气体；b、检查装置的气密性；c、将固体药品放入锥形瓶中；d、从长颈漏斗加入液体药品。上述正确的操作顺序是______（填字母序号）。 （3）实验室中一般不用C装置收集二氧化碳的原因是______，选用D或E收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，这样做的目的是______。 25. 下图是一些探究实验示意图。 （1）写出实验A中反应的化学方程式__________； （2）B实验中导致测量结果偏小的原因可能是___________（写一种）； （3）C实验看到的现象是_______，证明二氧化碳具有的性质是______； （4）D实验证明铁生锈的条件是______。 四、计算题(本题共2小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 高铁酸钾()纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）的相对分子质量为___________。 （3）中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 （4）16g氧化铁中含铁量与___________g高铁酸钾中含铁量相等。 27. 为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： （1）完全反应后生成的质量是_______g。 （2）10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量_______。（写出计算过程） （3）样品中碳酸钙的质量分数是_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末质量测查 九年级化学试题 考生注意：1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Hg-201 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1—12小题每题有一个选项符合题意，13—15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 火柴燃烧 C. 滴水成冰 D. 金属导电 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓷碗破碎只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、火柴燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、金属导电过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是 A. 实验室制取二氧化碳 B. 灭酒精灯 C. 实验室制取氧气 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、长颈漏斗的下端在液面以上，故选项错误； B、熄灭酒精灯时应该影坛、灯帽盖灭，不能用嘴吹，故选项正确； C、试管口向上倾斜了，故选项错误； D、过滤操作中要用玻璃棒引流，故选项错误； 故选B 【点评】本考点属于考查实验基本操作题，特别考查了对实验方案进行评价，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．做本题时要仔细分析，认真处理，这也是中考的一个重点．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 能与氧气反应，可用于冶炼金属 D. 活性炭具有吸附性，用于口罩过滤层 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2用于灭火是因为CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，而不是因为能与水反应，故A错误； B、铜用于制造电线是因为铜具有良好的导电性，而不是因为有金属光泽，故B错误； C、CO用于冶炼金属是因为CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，而不是因为能与氧气反应，故C错误； D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有害气体等，所以可用于口罩过滤层，故D正确； 故选：D。 4. 下列实验现象描述正确是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 B. 镁在空气中燃烧，生成了白色固体氧化镁 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，选项正确； B、镁在空气中燃烧，生成了白色固体氧化镁是结论不是现象，选项错误； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，选项错误； 故选：A。 5. 水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A. 自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. “南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D. 应大力开采地下水，缓解淡水危机 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水是混合物，除水分子外还含有矿物质等粒子，故说法错误； B、工业废水含有有害物质，直接浇灌农田会污染土壤和作物，故说法错误； C、“南水北调”工程旨在调节水资源分布，缓解北方缺水问题，故说法正确； D、大力开采地下水会导致地面沉降和水资源枯竭，不可持续，故说法错误。 故选C。 6. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于、、、，则可知制取相同质量的氧气时，所需水的质量最小，故选D。 7. 学校图书室是消防安全重点单位，在学校图书室内肯定不需要张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】图书属于易燃物品。 A、图中所示标志是禁止烟火标志，学校图书馆内需要张贴； B、图中所示标志是当心火灾——易燃物质标志，学校图书馆内需要张贴； C、图中所示标志是节水标志，学校图书馆内不需要张贴； D、图中所示标志是灭火器标志，学校图书馆内需要张贴。 故选C。 8. 化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为 B. 模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子 C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、14，反应后C、H、O原子的个数分别为4、12、14，则2X中含有4个碳原子、2个氢原子，推测X的化学式为，故A正确； B、阴离子是带负电荷的微观粒子，但带负电荷的微观粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误； C、一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是二者的分子构成不同，性质不同，故C正确； D、制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加液体试剂的速率，从而控制反应速率，故D正确； 故选B。 9. 下列说法中，不正确的是 A. 、、都是产生温室效应的气体 B. 可用钢丝球刷洗铝制炊具 C. 减少化石燃料的使用可减少排放 D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2、CH4、O3都是温室气体，都会产生温室效应，故正确； B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此不能用钢丝球刷洗铝制炊具，以防破坏铝表面的保护膜，故错误； C、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，减少化石燃料的使用可减少二氧化碳的排放，故正确； D、动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳，故正确； 故选：B。 10. 有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，X、Y不反应；若把Y放入到X(NO3)2溶液中，无任何现象，则X、Y、Z的金属活动性顺序是 A. Z＞X＞Y B. X＞Z＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，X、Y不反应，可知Z位于氢之前，X、Y位于氢后；而把Y放入到X(NO3)2溶液中，无任何现象，说明金属活动性X＞Y。所以金属活动性顺序由强到弱应是Z＞X＞Y。 故选A。 11. 下列关于金刚石、石墨、C60、活性炭的说法中，不正确的是 A. 它们都是电的良导体 B. 活性炭具有吸附性，可做防毒面具的滤毒剂 C. 石墨质软，可做铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可用它切割大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石不能够导电，故选项说法错误； B、活性炭具有吸附性的特性，故可做防毒面具的滤毒剂，故选项说法正确； C、石墨是较软的物质之一，可以做铅笔芯，故选项说法正确； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，故选项说法正确； 故选：A。 12. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意； B、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； C、减少使用一次性餐具，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； D、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 13. 现有FeO、ZnO、CuO的固体混合物7.6g，在一定条件下用足量的CO将其全部转化为金属单质，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了10g白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量为 A. 7g B. 5.4g C. 6g D. 2.4g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，一氧化碳转化为二氧化碳后，增加的氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，再用金属氧化物的质量减去一氧化碳增加的质量，即为金属氧化物中金属元素的质量。由化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳与石灰水反应生成100份质量的碳酸钙， 即生成10g碳酸钙，需要二氧化碳4.4g。根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素完全来自一氧化碳，所以一氧化碳的质量为：，因此在还原金属氧化物过程中一氧化碳得到氧元素的质量为：4.4g-2.8g=1.6g，所以原混合物中金属元素的总质量为：7.6g-1.6g=6g，故选C。 14. 实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 探究石墨的导电性 D. 验证二氧化碳的密度比空气的大 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，除了温度不同，其它条件均相同，由变红色的快慢，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。 B、锌和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，天平失衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项设计不能达到实验目的。 C、图中实验，将石墨串联入电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项设计能达到实验目的。 D、图中实验，倾倒二氧化碳后，盛有空气的气球上升，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项设计能达到实验目的。 故选：B。 15. 下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B. 向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的等浓度的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由化学反应的质量关系、可知，向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的稀硫酸至过量，最终铝粉生成氢气的质量大于镁粉生成氢气的质量，故选项图像能正确反映其对应叙述关系； B、生铁是铁和碳的合金，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳和稀盐酸不反应，也不溶于水，因此最终固体的质量不能为零，故选项图像不能正确反映其对应叙述关系； C、由化学反应的质量关系、可知，向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀硫酸至过量，最终铁粉生成氢气的质量大于镁粉生成氢气的质量，锌的金属活动性强于铁，锌的反应速率快，故选项图像能正确反映其对应叙述关系； D、金属活动性：Zn＞Cu＞Zn，向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉，Zn先与AgNO3反应，反应的质量关系为：，每65份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；硝酸银完全反应完后，锌再和硝酸铜反应，反应的质量关系为：，每65份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，故选项图像不能够正确反映其对应叙述关系。 故选：AC。 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： （1）2 个氧原子____________。 （2）5 个钠离子____________。 （3）氧化亚铁____________。 （4）两个水分子____________。 （5）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价____________。 【答案】（1）2O （2）5Na+ （3）FeO （4）2H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O。 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5 个钠离子表示为5Na+。 【小问3详解】 氧化亚铁，铁元素显+2价，氧元素显-2价，故表示为FeO。 【小问4详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。 【小问5详解】 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价表示为。 17. 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此法的灭火原理是______。 （2）《泉州府志》中记载的“盖泥法……去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有______性。 （3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。（填元素名称） （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （5）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏，在实验室进行蒸馏实验时，一般要向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是______。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）吸附 （3）碳 （4）不可再生 （5）防止加热时出现暴沸 【解析】 【小问1详解】 涂抹泥浆覆盖可燃物表面，阻止其与氧气接触，使燃烧因缺少氧气而停止。故从燃烧条件的角度分析，此法的原理是隔绝与氧气的接触，防止火灾的发生。 【小问2详解】 黄泥通过物理吸附作用去除糖中色素，类似于活性炭的吸附原理。 【小问3详解】 生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），“炒钢”通过氧化反应降低碳元素的含量。 【小问4详解】 石油是化石燃料，形成需数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源。 【小问5详解】 沸石或碎瓷片可提供气化中心，使液体平稳沸腾，避免暴沸导致的危险。 18. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学，掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空： （1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是_______，它是化学变化中的最小粒子。 （2）图2为三种元素的原子结构示意图。 ①表示氧原子的是_______(填序号)，氧原子在化学变化过程中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②三种元素化学性质相似的原因是_______。 ③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为_______。 【答案】（1）原子 （2） ①. C ②. 得到 ③. 最外层电子数相同 ④. S2- 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微粒有分子、离子和原子；分子可以分解成原子，原子结合可以形成分子，原子通过得失电子可以变为离子，故图中所示甲是原子； 【小问2详解】 ①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子； ②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； ③B质子数=核外电子数=16，是硫原子，硫原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2-。 19. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，为火箭发射提供动力。写出氢气燃烧的化学方程式 ________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是 ________。 （3）我国科学家实现了甲烷制氢的突破，在400℃条件下，将甲烷和水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。写出该反应的化学方程式 _________。 【答案】（1） （2）分子之间的间隔 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 氢气由氢分子构成，在高压下，氢分子之间的间隔变小，从而能在压力容器中储存更多的氢气，所以此过程主要发生改变的是氢分子之间的间隔。故填：分子之间的间隔。 【小问3详解】 在400℃条件下，将甲烷和水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方式为：。故填：。 20. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过___________(填操作名称)而实现。 （2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)：铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L等。 病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过___________操作，既能杀菌，又能得到纯净的水，这一步骤发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是___________。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 蒸馏 ②. 物理变化 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 不能除去海水中的可溶性杂质(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，故为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过过滤而实现； 【小问2详解】 蒸馏可除去所有的杂质，既能杀菌，又能得到纯净的水； 蒸馏只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故该净水器中颗粒活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味； ②该“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是不能除去海水中的可溶性杂质。 21. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）。请回答： （1）B的化学式为______，反应①的化学反应基本类型________。 （2）反应②的化学方程式为_____，上述反应中A、F都具有_____性。 【答案】（1） ①. CuO ②. 置换反应 （2） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】碳和氧化铜均为黑色，且碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，铜为紫红色，则D为铜、C为二氧化碳；二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙；二氧化碳能和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则F为一氧化碳、B为氧化铜、A为碳。 【小问1详解】 由分析可知，B的化学式为CuO； 反应①为碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 小问2详解】 反应②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 由分析可知，碳、一氧化碳都能将氧化铜还原为铜，体现了它们的还原性。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： （1）图1实验中能说明装置不漏气的现象是_______。 （2）用图2装置测定空气中氧气含量，若实验过程中弹簧夹没夹紧，则测量结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）图3实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。热水的作用是_______(答一点即可)。 （4）化学实验常在容器中放少量水，但作用各不相同。图4中是_______(填“先”或“后”)放水。 【答案】（1）导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱 （2）偏大 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 提供热量或隔绝空气（或氧气） （4）先 【解析】 【小问1详解】 图1检查气密性的原理是利用“气体热胀冷缩”的性质。用手紧握试管时，试管内空气受热，分子间隔变大，压强增大；若装置气密性良好，增大的压强会将试管内气体压入导管，从导管口逸出形成气泡。松开手后，试管内空气冷却，压强减小，外界大气压会将烧杯中的水压入导管，形成一段稳定的水柱，故答案为：导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱。 【小问2详解】 若弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热会使集气瓶内的空气受热膨胀，部分空气会从导管口逸出，冷却后，这些逸出的气体不能再回到原瓶内，这样瓶内气体减少的更多，气压减小的幅度比单独的氧气被消耗时减小的更大，所以进入的水的体积会超过瓶内氧气的实际体积，最终导致测量结果偏大。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 铜片上的白磷、红磷都是可燃物且都与空气接触，但白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的必要条件（白磷的着火点约40℃，红磷的着火点约240℃，热水温度能达到白磷的着火点，达不到红磷的）； 热水的作用：①提供热量，使白磷的温度达到其着火点；②隔绝水中白磷与空气的接触（用于对比“与氧气接触”这一燃烧条件）。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧会放出大量热，生成的高温熔融物（如Fe₃O₄）若直接落到集气瓶底部，会使集气瓶受热不均而炸裂。所以需先在集气瓶底部放少量水（或铺一层细沙），目的是吸收热量、冷却熔融物，防止集气瓶底炸裂，故答案选填：先。 23. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 实验一：过滤 实验二：电解水 实验三：铁丝在氧气中燃烧 实验四：倾倒二氧化碳 （1）实验一中玻璃棒的作用是_______，若过滤后滤液仍浑浊可能的原因有_______。(答一点) （2）实验二中用_______分别在两个玻璃管尖嘴口检验生成的气体，b处的气体是_______。(填化学式) （3）实验三中集气瓶中放水的作用_______。 （4）实验四能得出二氧化碳的物理性质是_______。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器不干净：承接滤液的烧杯不干净等 （2） ①. 燃着的木条 ②. O2 （3）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 （4）二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验一中玻璃棒的作用是引流，若过滤后滤液仍浑浊可能的原因有滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器不干净：承接滤液的烧杯不干净等 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，能被燃着的木条点燃，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，由"正氧负氢、氢二氧一"可知，b中收集到的气体是氧气O2； 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问4详解】 实验四中倾倒二氧化碳可观察到蜡烛由低到高熄灭，可得出化学性质二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，物理性质二氧化碳的密度比空气大。 24. 下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，回答下列问题： （1）实验室用A装置制取一瓶氧气应选择的收集装置是______，反应的化学方程式为______，棉花的作用是______，停止加热时，发现水槽中的水有倒吸现象，原因______。 （2）收集气体时一定要用到的主要仪器是______，B装置中有一处明显的错误，应改正为______，实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，主要的操作步骤有：a、收集气体；b、检查装置的气密性；c、将固体药品放入锥形瓶中；d、从长颈漏斗加入液体药品。上述正确的操作顺序是______（填字母序号）。 （3）实验室中一般不用C装置收集二氧化碳的原因是______，选用D或E收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，这样做的目的是______。 【答案】（1） ①. C或E ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ④. 停止加热时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 （2） ①. 集气瓶 ②. 锥形瓶内右侧导管稍微露出塞子即可 ③. bcda （3） ①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ②. 尽可能排空底部的空气，使收集到的气体较为纯净 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取一瓶氧气，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，故收集氧气可选择C或E装置； A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 试管口的棉花，可以防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 若停止加热时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面，试管内温度降低，压强变小，会导致水槽中的水发生倒吸现象；　 【小问2详解】 因为无论排水法还是排空气法都需要集气瓶，故收集气体时一定要用到的主要仪器是集气瓶； B装置中有一处明显的错误，即右侧的导管伸入液面以下了，右侧导管稍微露出塞子即可，否则氧气无法排出； 实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，主要的操作步骤是先检查装置的气密性，再将固体药品放入锥形瓶中，然后从长颈漏斗加入液体药品，最后收集，上述正确的操作顺序就是bcda； 【小问3详解】 由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以实验室中一般不用C装置排水法收集二氧化碳； 选用D或E收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，这样做的目的是尽可能排空底部的空气，使收集到的气体较为纯净。 25. 下图是一些探究实验示意图。 （1）写出实验A中反应的化学方程式__________； （2）B实验中导致测量结果偏小的原因可能是___________（写一种）； （3）C实验看到的现象是_______，证明二氧化碳具有的性质是______； （4）D实验证明铁生锈的条件是______。 【答案】 ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 红磷的量不足/装置气密性不好/未等冷却至室温就打开弹簧夹等 ③. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ④. CO2既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 ⑤. 需与氧气接触 【解析】 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）误差偏小原因有：①红磷的量不足；②装置气密性不好（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）（合理即可）。 （3）C实验看到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 （4）第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触。 故答案为：（1）；（2）红磷的量不足（或装置气密性不好、未等到冷却至室温就打开了弹簧夹等）；（3）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；CO2既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大；（4）需与氧气接触。 四、计算题(本题共2小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 高铁酸钾()纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）的相对分子质量为___________。 （3）中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 （4）16g氧化铁中含铁量与___________g高铁酸钾中含铁量相等。 【答案】（1）+6 （2）198 （3） （4）39.6 【解析】 【小问1详解】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钾中铁元素的化合价：。 【小问2详解】 高铁酸钾的相对分子质量为； 【小问3详解】 高铁酸钾中钾元素和氧元素的质量比； 【小问4详解】 设质量为x的高铁酸钾与16g氧化铁含铁的质量相当，则有 27. 为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： （1）完全反应后生成的质量是_______g。 （2）10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量_______。（写出计算过程） （3）样品中碳酸钙的质量分数是_______。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设样品中的质量为x。 答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （3）解：样品中的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】 小问1详解】 根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的质量为，故填：。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $