精品解析：天津市和平区第九十中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级化学练习（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白糖 C. 植物油 D. 辣椒面 2. 下列物质中，不属于合金的是(　　) A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁 3. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 4. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（　　） A. 添加锌粒 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 5. 下列行为不利于实现碳中和的是 A. 教科书循环使用 B. 用自行车代替汽车上下班出行 C. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 6. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 7. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 8. 下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60的性质相似 B. CO2可以使干石蕊纸花变红 C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D. CO与CuO反应，利用了CO的氧化性 9. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 人类重要金属材料的使用史： C. 生铁与钢的区分： D. 20℃时固体溶解度的相对大小： 10. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 D. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 12. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 实验目的 实验设计 A 鉴别真金和假金（铜锌合金） 加入稀硫酸 B 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度 D 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9 g 14. 下列除杂方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去CO2中的少量CO 点燃 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Fe和Zn 三、填空题（本大题共3题，共21分） 16. 用下列物质的序号填空：A.铜；B.酒精；C.生石灰；D.氢气；E.钛合金；F.金刚石 （1）__________可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中 （2）__________可用来切割玻璃 （3）__________可用来杀灭流感病毒 （4）__________加入水中，作为自热米饭的热源 （5）__________可用于制作导线 （6）__________是最清洁的燃料 17. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度__________（选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是__________。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是__________。 18. 走进碳家族 Ⅰ、碳的单质 （1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明________（用化学方程式表示）。 （2）天然金刚石资源稀少。价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性________。 Ⅱ、碳的化合物 （3）二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少排放 能从源头上减少排放的措施有________（答一条）。 ②促进的吸收与转化 可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH________（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因________。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖（），反应的化学方程式为________。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（）和水。利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是________t。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 书写下列方程式 （1）铝和硫酸铜溶液反应的方程式________。 （2）一氧化碳还原氧化铁的反应________。 （3）检验二氧化碳的原理________。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 （3）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是________。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （5）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 21. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出反应①的化学方程式是________________。 （2）写出反应②的化学方程式________________。 （3）E的化学式是________________，产生无色气体E的原因是________________。（用方程式表示） 五、实验题（本大题共3题，共21分） 22. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称______。 （2）实验室制取O2的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。 （3）实验室制取 CO2的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）。 （4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。 23. 某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为________g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为________（填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应________直到天平平衡。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （4）欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为________g。 24. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 六、计算题（本题共2题，共10分） 25. 《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： （1）三七素由________________种元素组成。 （2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为________________。 （3）三七素中氧元素的质量分数为________________。 26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（结果精确到0.1）。 （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）所得溶液中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级化学练习（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白糖 C. 植物油 D. 辣椒面 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错误； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误； D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质中，不属于合金的是(　　) A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选B。 3. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。 4. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（　　） A. 添加锌粒 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 【详解】A、应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A选项图中所示操作错误。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B选项图中所示操作正确． C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C选项图中所示操作正确． D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D选项图中所示操作正确。 故选A。 【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 5. 下列行为不利于实现碳中和的是 A. 教科书循环使用 B. 用自行车代替汽车上下班出行 C. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 【答案】C 【解析】 【详解】A、教科书循环使用可减少树木的砍伐，有利于实现碳中和，不符合题意； B、用自行车代替汽车上下班出行可减少二氧化碳气体的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； C、燃烧农作物秸秆以增加土地肥效会增加二氧化碳气体排放，不利于实现碳中和，符合题意； D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品可减少二氧化碳含量，有利于有利于实现碳中和，不符合题意。 故选C。 6. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。 7. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配制好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 8. 下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60的性质相似 B. CO2可以使干石蕊纸花变红 C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D. CO与CuO反应，利用了CO的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，化学性质相似，物理性质不同，说法错误； B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，可以使石蕊纸花变红，CO2不可以使干石蕊纸花变红，说法错误； C、CO2灭火既利用了CO2的物理性质，密度比空气大，化学性质，不支持燃烧，也不能燃烧，说法正确； D、CO与CuO反应，利用了CO的还原性，一氧化碳在高温条件下能夺走金属氧化物中的氧元素，具有还原性，说法错误； 答案：C。 9. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 人类重要金属材料的使用史： C. 生铁与钢的区分： D. 20℃时固体溶解度的相对大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，选项正确； B、金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，选项正确； C、生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，选项错误； D、按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，选项正确，故选C。 10. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 D. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸在水中都能解离出氢离子和酸根离子，都含有自由移动的离子，故都能导电，说法正确； B、稀硫酸和稀盐酸都属于酸，酸溶液显酸性，故两者的水溶液都使能使石蕊溶液变红，说法正确。 C、浓盐酸打开瓶盖观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴，说法正确； D、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，说法不正确。 故选：D。 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的； B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的； D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 12. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 实验目的 实验设计 A 鉴别真金和假金（铜锌合金） 加入稀硫酸 B 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度 D 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.金的金属活动性排在氢后不与硫酸反应，锌的金属活动性排在氢前能与硫酸反应产生氢气， 加入稀硫酸有气体生成的是假金，无变化的是真金，此选项方案可行； B. 二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量氧气，不能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条检验二氧化碳中是否混有少量氧气，此选项方案不可行； C. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，所以将三种物质分别溶于水，通过测量溶于水前后温度的变化可鉴别三种物质，此选项方案可行； D.木炭粉和氧化铜混合加热黑色粉末逐渐变成红色，但无法将两种物质区分开，此选项方案不可行。 故选BD。 13. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中温度为20 ℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾15.8 g，加入10 g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60 ℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0 g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾55 g，而此时加入的硝酸钾为20 g，所得溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 B、②中固体未完全溶解，③中固体全部溶解，两者溶剂质量相同，所以对应溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。 C、②中溶液为20 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，其溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数；④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为20.9g，其溶质质量分数为，因此②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④，故选项说法正确。 D、④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，50 g水最多能够溶解硝酸钾的质量为，则④中析出晶体的质量为20 g-10.45 g=9.55 g，故选项说法不正确。 故选D。 14. 下列除杂方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去CO2中的少量CO 点燃 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B.粗盐中难溶性杂质的去除，操作依次为溶解、过滤和蒸发，故选项所采取的方法错误； C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误； D. 铜粉和碳粉在空气中灼烧都能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 15. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Fe和Zn 【答案】AD 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b； 则： A、根据上述所求数据可知，4g镁或是4g铝完全反应后生成的氢气质量都大于0.2g，故若混合物是镁和铝则生成氢气质量大于0.2g，不符合题意，选项错误； B、根据上述所求数据可知，4g铁完全反应后生成的氢气质量小于0.2g，4g铝完全反应后生成的氢气质量大于0.2g，故若混合物是铁和铝则生成氢气质量有可能是0.2g，符合题意，选项正确； C、根据上述所求数据可知，4g铁完全反应后生成的氢气质量小于0.2g，4g镁完全反应后生成的氢气质量大于0.2g，故若混合物是铁和镁则生成氢气质量有可能是0.2g，符合题意，选项正确； D、根据上述所求数据可知，4g铁或者4g锌完全反应后生成的氢气质量都小于0.2g，故若混合物是铁和锌则生成氢气质量会小于0.2g，不符合题意，选项错误； 故选：AD 三、填空题（本大题共3题，共21分） 16. 用下列物质的序号填空：A.铜；B.酒精；C.生石灰；D.氢气；E.钛合金；F.金刚石 （1）__________可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中 （2）__________可用来切割玻璃 （3）__________可用来杀灭流感病毒 （4）__________加入水中，作为自热米饭的热源 （5）__________可用于制作导线 （6）__________是最清洁的燃料 【答案】（1）E （2）F （3）B （4）C （5）A （6）D 【解析】 【小问1详解】 钛合金被为认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良性能，可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中； 【小问2详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃； 【小问3详解】 酒精能消毒杀菌，常用来杀灭流感病毒； 【小问4详解】 生石灰与水反应放热，加入水中，作为自热米饭的热源； 【小问5详解】 铜具有良好的导电性，可用于制作导线 【小问6详解】 氢气具有可燃性，且燃烧只生成水，无污染，是最清洁的燃料。 17. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度__________（选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是__________。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是__________。 【答案】（1）大 （2）隔绝氧气和水 （3） （4）硝酸亚铁、硝酸铝和硝酸锌 【解析】 【小问1详解】 铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大，故填：大； 【小问2详解】 铁生锈需要和氧气、水同时接触。汽车表面的烤漆，其防锈的原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水； 【小问3详解】 工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，原因是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和红色的铜，方程式为； 【小问4详解】 该题目四种金属活动性由强到弱顺序为Al>Zn>Fe>Ag，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应完全后，然后锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应。充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，滤液中有硝酸亚铁，可能是硝酸银过量或适量，将锌完全反应掉，硝酸亚铁没有发生反应，故剩余，也可能是硝酸亚铁过量，锌将硝酸银反应掉后被硝酸亚铁反应掉，则滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌和没有反应或部分反应后剩余的硝酸亚铁，硝酸银不能确定，故填：硝酸亚铁、硝酸铝和硝酸锌。 18. 走进碳家族 Ⅰ、碳的单质 （1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明________（用化学方程式表示）。 （2）天然金刚石资源稀少。价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性________。 Ⅱ、碳的化合物 （3）二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少排放 能从源头上减少排放的措施有________（答一条）。 ②促进的吸收与转化 可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH________（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因________。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖（），反应的化学方程式为________。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（）和水。利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是________t。 【答案】（1）（合理即可） （2）甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似（合理即可） （3） ①. 用新能源替代化石燃料（合理即可） ②. 减小 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强（合理即可） ④. ⑤. 8.8 【解析】 【小问1详解】 铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石； 【小问3详解】 ①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使海水酸性增强，所以海水pH会减小； 二氧化碳和水在叶绿体、光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：； 设消耗二氧化碳的质量为x， x=8.8t。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 书写下列方程式 （1）铝和硫酸铜溶液反应的方程式________。 （2）一氧化碳还原氧化铁的反应________。 （3）检验二氧化碳的原理________。 【答案】（1）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铝（Al）比铜（Cu）活泼，铝能与硫酸铜（CuSO4）溶液发生置换反应，生成硫酸铝[Al2(SO4)3]和铜（Cu）；反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。 【小问2详解】 一氧化碳（CO）在高温条件下与氧化铁（Fe2O3）反应，将氧化铁还原为单质铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2）；反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳（CO2）能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应，生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀和水（H2O）。 反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 （3）时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是________。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （5）时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 【答案】（1）时，甲和丙的溶解度相等，都是 （2）150 （3）加入丙物质##恒温蒸发溶剂 （4）降温结晶 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g，故填：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g，故填：150； 【小问3详解】 变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。则将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水，故填：加入丙物质或者恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大。则甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； 【小问5详解】 A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，溶解度：乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，故B正确； C、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，则降温后只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，故C正确。 故选BC。 21. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出反应①的化学方程式是________________。 （2）写出反应②的化学方程式________________。 （3）E的化学式是________________，产生无色气体E的原因是________________。（用方程式表示） 【答案】（1） （2） （3） ①. H2 ②. 【解析】 【分析】A 为红色金属，可知 A 为铜，铜与氧气在点燃的条件下生成氧化铜，则B 为氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所以X溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液， C 与硫酸和硫酸铜的混合溶液反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体 E，可知 C 为铁单质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，即 D 为硫酸亚铁，无色气体 E 为氢气，将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 反应①为铜与氧气在点燃的条件下生成氧化铜，方程式为：； 【小问2详解】 反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知E为氢气，化学式为：H2； 产生氢气的反应是②中反应剩余的硫酸与铁生成了硫酸亚铁和氢气，方程式为：。 五、实验题（本大题共3题，共21分） 22. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称______。 （2）实验室制取O2的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。 （3）实验室制取 CO2的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）。 （4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. A ④. ⑤. BFEC ⑥. ⑦. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗。 （2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。该反应属于固体加热型，选择发生装置A来制取。 （3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；该反应不需要加热，则其发生装置可选择装置B，二氧化碳的密度比空气大，且能与水发生反应，则选择向上排空气法收集二氧化碳，即选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂，应该先制取二氧化碳，接着除杂，然后干燥，最后收集，正确的装置连接顺序是：BFEC；饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：。 （4）紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。 23. 某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为________g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为________（填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应________直到天平平衡。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （4）欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为________g。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3） ①. 偏小 ②. A （4）30 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液需称取氯化钠的质量为：120g×10%=12g。 【小问2详解】 配制氯化钠溶液的步骤为：首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 【小问3详解】 ①若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小； ②A.称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡，故A选项正确； B.减少左盘的氯化钠会让左盘质量更小，指针会更偏右，无法平衡，故B选项错误； C.增加砝码会让右盘质量更大，指针更偏右，故C选项错误； D.平衡螺母仅在称量前用于调节天平平衡，称量过程中不能调节，否则会导致称量结果不准确，故D选项错误； 故选A。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需10%的氯化钠溶液质量为x，，解得：。 24. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】（1）A （2） （3） ①. NaCl和NaOH ②. 产生蓝色沉淀 ③. A、D ④. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意； C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH； 实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； 反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意； B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。 故选AD； ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 六、计算题（本题共2题，共10分） 25. 《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： （1）三七素由________________种元素组成。 （2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为________________。 （3）三七素中氧元素的质量分数为________________。 【答案】（1）四##4 （2）60:7 （3）45.7% 【解析】 【小问1详解】 由三七素化学式C5H7N2O5可知，三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成； 【小问2详解】 三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60:7； 【小问3详解】 三七素中氧元素的质量分数为。 26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（结果精确到0.1）。 （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）所得溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）解：设废铁屑中铁的质量为x 铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%； （2）解：生成硫酸亚铁质量为y 所得溶液中溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质质量分数为27.9%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $