精品解析：广东省肇庆市第一中学2024-2025学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期质量检测 初四化学试题 说明：(1)本试卷共三大题，考试时间90分钟。 (2)相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：盐 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法正确； B、KNO3易能溶于水，故说法不正确； C、根据题干信息“用火加热它们，阴气就会放出”可知，在高温加热的条件下硝酸钾可能会发生分解反应，故说法正确； D、硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故说法正确； 故选：B。 2. 化学是认识物质的科学。下列问题不属于认识物质组成的是 A. 渤海水质不断恶化，海水中的主要污染物有哪些？ B. 时，能否根据固体物质的溶解度判断其溶解性？ C. 什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温？ D. 的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水？ 【答案】B 【解析】 【详解】A、渤海水质不断恶化，是由海水中主要污染物引起的，确定海水中的主要污染物有哪些，便于污染防止和处理，属于认识物质组成问题，错误； B、20℃时，根据固体物质的溶解度判断其溶解性，是认识物质的性质，不属于认识物质组成，正确； C、什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温，属于认识物质的组成问题，错误； D、30g20%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水，属于认识物质的组成问题，错误； 故选B。 3. 下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是 A. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 B. 随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数 C. 除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D. 关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A、在海水晒盐过程中，蒸发池中水分蒸发，溶液质量减少，但氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，直到饱和，选项A正确。 B、因为结晶池中溶液为饱和状态，氯化钠质量分数高于海水，错误； C、除去难溶性杂质需溶解、过滤、蒸发，缺少过滤步骤，错误； D、溶解度是物质固有性质，加水不能增大溶解度，只能溶解更多固体，错误。 故选：A。 4. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体 加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错误； B、加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，木炭不反应，过滤分离出固体木炭，洗涤，干燥，正确； C、氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产生刺激性气味气体，不能鉴别，错误； D、氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。 故选B。 5. 下列说法中，不正确的是 A 浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能 B. 玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C. 氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料 D. 油脂和维生素是人体中重要的供能营养素 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硝酸、重金属盐可使蛋白质发生化学变化，失去生理活性，选项正确， B、玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂（如塑料）复合而成的一种复合材料，属于复合材料，选项正确； C、氮肥、磷肥、钾肥及复合肥能够为农作物提供营养元素，是农业生产中主要的化学肥料，选项正确； D、油脂能为人体提供能量，属于供能营养素，而维生素能够参与人体的代谢活动，不能为人体提供能量，不是人体中的供能营养素，选项错误； 故选D。 6. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析； B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析； C、根据蒸馏的原理进行分析； D、根据结晶的原理判断。 【详解】A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，选项A错误； B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，选项B正确； C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，选项C正确； D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，选项D正确。 故选A。 7. 下列现象与事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 ④银的导电性比铜强 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸反应产生氢气，而金在氢后不反应，可用活动性解释； ②铝耐腐蚀是因表面形成致密氧化膜，与活动性无关，且铝比锌活泼，说法错误； ③铁比铜活泼，能置换硫酸铜中的铜，可用活动性解释； ④导电性是物理性质，与活动性无关，说法错误。 故选：A。 8. 某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。这种混合物不可能是 A. 食盐水 B. 黄泥水 C. 空气 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【分析】悬浊液：固体小颗粒分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。 【详解】某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。是溶液均一性的特征，食盐水、空气、不锈钢都可以看做是溶液；而黄泥水是悬浊液，不具有均一性。 故选B。 9. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是 A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 【答案】B 【解析】 【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性； 故选B。 10. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸 ②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①NaOH粘皮肤应涂弱酸（如硼酸）中和，涂硫酸会加重伤害，错误；②重金属盐中毒应服蛋白质（如牛奶）解毒，生理盐水无效，错误，不符合题意。 B、①霉变大米的黄曲霉毒素淘洗不净，不可食用，错误；②灼烧闻气味可鉴别羊毛（烧焦羽毛味）和棉线（纸味），正确，不符合题意 C、①乳制品、豆制品可补钙，正确；②缺碘致甲状腺肿，坏血病因缺维C，错误，不符合题意。 D、①波尔多液是杀菌剂，正确；②熟石灰碱性可中和酸性土壤，正确，符合题意。 故选：D。 二、填空与简答题(本题包括4小题) 11. 探究自热产品的发热原理 科学与技术有助于解决社会、生产、生活问题，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热锅】 自热锅中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。下表是某品牌发热包的说明书和相关资料卡片，请根据要求填空： 发热包说明书 注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用、禁止热水 主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠()溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 （1）根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生反应：反应___________(写化学方程式)，该化合反应放热，生成物会与碳酸钠反应___________(写化学方程式)，基本反应类型为___________。反应，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠溶液呈碱性。 （2）利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是___________。由上图曲线可以证明反应后溶液pH___________，所以禁止食用。 ②禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热锅炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因___________。 【自热暖贴】 打开某暖贴(主要成分有：铁粉、水、炭粉和氯化钠等)，做如下实验。 Ⅰ．验证黑色粉末的成分 （3）取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。 （4）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物___________(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．暖贴发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖贴倒入三颈烧瓶密封装置中，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （5）从收集到的图像看，暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与___________和___________等物质发生反应。暖贴工作时，能量的转化是由___________。 【“掰掰热”暖手宝】 化学小组同学将市场上一种“掰掰热”暖手宝带到实验室，和老师一起对其成分和发热原理进行研究，并尝试自制一份“掰掰热”暖手宝。 （6）识宝——定性定量认识暖手宝。 查阅资料：乙酸钠(也称醋酸钠)化学式为是由和构成。 掰掰热 成分表：55%乙酸钠溶液 外皮材质：pvc塑料 使用方法：在透明液体状态下，轻掰袋内钢片，产品慢慢结晶并伴随温度升高。 通过查看商品标签(见图)和查阅资料，从认识物质的角度，你能获得有关这份溶液的哪些信息(答三点)①___________，②___________，③___________。 （7）制宝——制作10 g溶质质量分数为55%乙酸钠溶液。 ①[设计配制方案]步骤1、计算：需乙酸钠的质量为___________，需要水的体积是___________(水的密度为1 g/mL)；步骤2、___________；步骤3、___________。 ②[动手实验]小组同学在20℃时配制的过程中发现溶液底部有固体未溶解，请回答。请根据乙酸钠的溶解度曲线图，计算小组同学此时配制的溶液中的溶质质量为___________(保留整数)。为使乙酸钠固体完全溶解，在溶剂质量不变的情况下，应该采用的方法是___________。待乙酸钠完全溶解后，将溶液迅速转移到塑封袋中，将塑封袋平铺在桌面上，静置不动，待冷却到室温时，同学们发现溶液中并没有析出晶体，参阅资料发现：此时的溶液叫做“过饱和溶液”。“过饱和溶液”能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当“过饱和溶液”受到振动或遇到灰尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体，同时释放出热量。由此可见，“掰掰热”暖手宝的发热原理是___________。 （8）2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口就开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。 ①太空实验中出现的“冰球”的温度比溶液的___________(填“高”“低”或“不变”)。 ②文中前两次实验在导管口就开始结晶的原因可能是___________(写一点)。 为了保证“天宫课堂”的“冰雪”实验成功，需要在实验室制备纯净的乙酸钠。 【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向醋酸溶液(微观构成为：、、)中持续加入碳酸钠固体直至出现现象A，此时两者充分反应，然后将所得溶液进行加热浓缩、操作M、过滤、洗涤、干燥，即可得到乙酸钠固体。 ③写出醋酸和碳酸钠反应的化学方程式：___________。现象A为___________。操作M为___________。洗涤时为减少损失最好选用___________(填“热水”“冷水”或“饱和乙酸钠溶液”)。 【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，学习小组同学进行了如下实验。 Ⅰ．称取粗产品20.0 g，按如图所示的装置进行实验。 【相关信息】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；醋酸溶液易挥发出醋酸气体。 Ⅱ．操作步骤： 第1步：连接好装置，检查气密性。 第2步：打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气。 第3步：称量E的质量。 第4步：关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸溶液至过量。 第5步：打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气。 第6步：再次称量E的质量，得前后两次质量差为1.1 g。 ④F装置的作用是___________。 ⑤小组同学采用第5步操作的目的是___________。 ⑥计算：小明判断生成了1.1 g二氧化碳，用该数据计算粗产品中乙酸钠的纯度为___________。 ⑦反思与评价：小张同学经仔细分析后发现用该实验来测定粗产品的纯度，最终获得的数据并不准确，原因是___________。 （9）用宝——溶液的作用。 ①根据表格信息分析，不同溶质质量分数的乙酸钠溶液的用途不同的原因是___________。 乙酸钠溶液的溶质质量分数 0.1%-0.2% 0.23% 5%-20% 20%-50% 乙酸钠溶液的用途 食品行业 临床医药 工业生产 污水处理 ②利用化学反应生产物质、开展科学实验时通常将物质配制成溶液，原因是___________。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③. 复分解反应 （2） ①. 氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶液中氢氧根离子浓度增大 ②. 大于7 ③. 温度升高，微粒运动速率加快，微粒间间隔增大，导致饭盒内压强增大 （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色， （4）取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （5） ①. 水##H2O ②. 氧气##O2 ③. 化学能转化为热能 （6） ①. 该溶液溶质是乙酸钠 ②. 该溶液溶剂是水 ③. 该溶液溶质质量分数为55%（合理即可） （7） ①. 5.5g ②. 4.5mL ③. 用托盘天平称取5.5g乙酸钠，用量筒量取4.5mL水 ④. 将称取的乙酸钠放入烧杯中，把量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使乙酸钠完全溶解 ⑤. 2g ⑥. 升高温度 ⑦. 过饱和乙酸钠溶液受到振动或加入溶质晶体等，马上析出晶体，同时释放出热量 （8） ①. 高 ②. 导管内壁有灰尘，为乙酸钠结晶提供了晶核 ③. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ④. 不再产生气泡 ⑤. 降温结晶 ⑥. 饱和乙酸钠溶液 ⑦. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置 ⑧. 将装置内残留的二氧化碳全部赶入 E 装置被吸收，实验结果更准确 ⑨. 86.75% ⑩. 醋酸溶液易挥发出醋酸气体，进入 E 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钠质量偏大，乙酸钠纯度偏小 （9） ①. 不同溶质质量分数的乙酸钠溶液性质不同 ②. 溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，反应物接触更充分，反应速率更快。 【解析】 【小问1详解】 向发热包中加水，首先氧化钙与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是化合反应且放热。生成的氢氧化钙会与碳酸钠反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问2详解】 ①在 880 - 1856 秒内，随着温度的持续下降，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH上升。由上图曲线可以证明反应后溶液pH大于7，呈碱性，所以禁止食用。 ②如果不小心加入热水，温度升高，微粒运动速率加快，微粒间间隔增大，导致饭盒内压强增大，从而使得自热锅炸裂。 【小问3详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，从而证明黑色粉末中有铁粉。 【小问4详解】 碳在氧气中燃烧，能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉。 【小问5详解】 从收集到的图像看，暖贴发热过程中水、氧气被消耗，温度不断上升，说明暖贴发热是颗粒微小的铁粉与水和氧气等物质发生反应；暖贴工作时，能量的转化是由化学能转化为热能。 【小问6详解】 从商品标签和资料能获得有关这份溶液的信息：①该溶液溶质是乙酸钠；②该溶液溶剂是水；③该溶液溶质质量分数为55%。 【小问7详解】 ①需乙酸钠的质量为10g×55%=5.5g，需要水的质量为10g−5.5g=4.5g，水的体积是4.5mL。 步骤 2、称量：用托盘天平称取5.5g乙酸钠，用量筒量取4.5mL水。 步骤 3、溶解：将称取的乙酸钠放入烧杯中，把量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使乙酸钠完全溶解。 ②由乙酸钠溶解度曲线可知，20℃时乙酸钠溶解度等于46.5g，则4.5g水中最多溶解的乙酸钠质量为。保留整数为2g。根据溶解度曲线可知，乙酸钠溶解度随温度升高而增大，为使乙酸钠固体完全溶解，在溶剂质量不变的情况下，应该采用的方法是升高温度。“掰掰热” 暖手宝的发热原理是过饱和乙酸钠溶液受到振动或加入溶质晶体等，马上析出晶体，同时释放出热量。 【小问8详解】 ①太空实验中出现的 “冰球” 是乙酸钠结晶过程，该过程放热，所以 “冰球” 的温度比溶液的高。 ②文中前两次实验在导管口就开始结晶的原因可能是导管内壁有灰尘，为乙酸钠结晶提供了晶核。 ③醋酸和碳酸钠发生复分解反应，互相交换成分生成乙酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。现象 A 为不再产生气泡，醋酸完全反应，乙酸钠溶解度受温度影响较大，可用降温结晶方法，析出乙酸钠固体，因此操作 M 为降温结晶；根据饱和溶液概念可知，饱和乙酸钠溶液不能再溶解乙酸钠，却能溶解其他杂质，洗涤时为减少损失最好选用饱和乙酸钠溶液。 ④碱石灰中存在氢氧化钠和氧化钙，能吸收空气中二氧化碳和水蒸气，F 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置。 ⑤小组同学采用第 5 步操作的目的是将装置内残留的二氧化碳全部赶入 E 装置被吸收，实验结果更准确。 ⑥设碳酸钠质量x。 解得x=2.65g，则粗产品中乙酸钠的纯度为。 ⑦用该实验来测定粗产品的纯度，最终获得的数据并不准确，原因是醋酸溶液易挥发出醋酸气体，进入 E 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钠质量偏大，乙酸钠纯度偏小。 【小问9详解】 ①不同溶质质量分数的乙酸钠溶液的用途不同的原因是不同溶质质量分数的乙酸钠溶液性质不同。 ②利用化学反应生产物质、开展科学实验时通常将物质配制成溶液，原因是溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，反应物接触更充分，反应速率更快。 12. 海水中的化学 我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图1，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。石灰乳可以用贝壳(主要成分：)作原料制取，其中发生分解反应化学方程式是___________。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是___________。 （2）海水晒盐。通常采用___________的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，写出除杂方法(对于用到上述药品的步骤，还要写出该药品所除去的杂质离子)：___________。 [反思]分析海水制镁和粗盐提纯的提取过程，写出分离混合物的思路方法是___________。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是___________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是___________。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式___________。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示： 该流程中的操作1是___________。该生产工艺中可以回收再利用的物质是___________(填化学式)。 已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。 实验操作 预测的实验现象及结论 ___________ 若产生___________，则证明___________。 图1的步骤⑦是工业生产次氯酸钠的反应，反应原理是次氯酸钠按照物质的分类属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。“次氯酸具有极强的氧化性，可以有效杀灭细菌，是一种强大的消毒剂。”这句话体现了物质的___________决定___________。(选填“组成和结构”“性质”“用途”) 【答案】（1） ①. 母液中镁离子浓度远高于海水 ②. ③. （2） ①. 蒸发结晶 ②. 加入过量氢氧化钠溶液，除Mg2+；加入过量氯化钡溶液，除；加入过量碳酸钠溶液，除Ca2+、Ba2+；过滤后，加入适量稀盐酸，除OH-、 ③. 根据混合物中各成分的性质差异，选择合适的方法分离 （3） ①. NH3、CO2 ②. ③. 加入的稀盐酸中含有氯离子，会对氯离子的检验造成干扰 （4） ①. ②. 过滤 ③. CaCO3 ④. 取样配成溶液，加入适量氢氧化钡溶液 ⑤. 白色沉淀 ⑥. 氢氧化钠产品中含有碳酸钠 ⑦. 盐 ⑧. 性质 ⑨. 用途 【解析】 【小问1详解】 海水经过晒盐后得到母液，母液中镁离子浓度远高于海水，向母液中加石灰乳更易得到Mg(OH)2沉淀； 贝壳（主要成分是CaCO3）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为； 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，Mg(OH)2（碱）与HCl（酸）反应生成氯化镁和水，属于中和反应，化学方程式为。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出； 粗盐提纯过程中，需先加入BaCl2溶液除去，后加入的Na2CO3溶液可以除去Ca2+以及过量的BaCl2，方案可以是：加入过量氢氧化钠溶液，发生反应，除Mg2+；加入过量氯化钡溶液，发生反应，除；加入过量碳酸钠溶液，发生反应、，除Ca2+、Ba2+；过滤后，加入适量稀盐酸，发生反应、，除OH-、； 以上方法是根据混合物中各成分的性质差异（如溶解性、化学性质），选择合适的方法分离（如沉淀法、结晶法等）。 【小问3详解】 氨碱法中，需先向饱和溶液中通入NH3（使溶液显碱性，增强对CO2的吸收能力），再通入CO2； 步骤⑨中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，化学方程式为； 加入的稀盐酸中含有氯离子，会对氯离子的检验造成干扰，后续滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生（），不能证明样品中含有氯化钠杂质。 【小问4详解】 步骤⑥电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知H2O参与反应，则化学方程式为； 操作1是将沉淀与氢氧化钠溶液分离，属于过滤操作； 石灰乳（氢氧化钙）与碳酸钠溶液发生的反应是，产生的沉淀是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到生石灰（氧化钙），因此碳酸钙（CaCO3）可循环利用； 氢氧化钠里面含有碳酸钠，可取样配成溶液，加入适量氢氧化钡溶液，发生反应，观察到产生白色沉淀，则证明氢氧化钠产品中含有碳酸钠； NaClO由金属离子（Na+）和酸根离子（ClO-）构成，属于盐； “强氧化性” 是物质的性质，“消毒” 是该性质对应的用途，体现了物质的性质决定用途。 13. 从性质与结构的角度认识金属锶 锶(Sr)元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为___________。图2中，与锶化学性质相似的是(填元素符号)___________。请写出加热锶反应生成氧化锶()的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （2）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 B. 氧化锶()中锶的化合价为价 C. 鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶 【答案】（1） ①. Sr2+ ②. Ca ③. 2Sr+O22SrO ④. 化合反应 （2）Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O （3）D 【解析】 【小问1详解】 由锶的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子变成带2个单位正电荷的离子，其离子符号为Sr2+。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，图2中Ca的最外层电子数都为2，与锶化学性质相似。加热锶与氧气反应生成氧化锶，化学方程式为2Sr+O22SrO，该反应符合 “多变一” 的特点，基本反应类型为化合反应。 【小问2详解】 氢氧化锶[Sr(OH)2]与盐酸(HCl)发生中和反应，生成氯化锶(SrCl2)和水，化学方程式为Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O。 【小问3详解】 A 、因为锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气，所以锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面，说法正确，不符合题意。 B、在化合物中氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价，说法正确，不符合题意。 C、碳酸锶在水中溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多，而碳酸钡溶解度较小，鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中，说法正确，不符合题意。 D、锶元素虽然具有防止动脉硬化的功能，但人体对微量元素的需求是适量的，补充大量的锶可能会对人体造成危害，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 化学与健康——从化学的视角看食品添加剂 近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，那么如何科学地看待食品添加剂？从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题： （1）请写出下表空白处的物质的化学式。 物质组成与性能 被用于食品添加剂 物质名称 物质组成(填化学式) 主要化学性质及在体内变化 类别或作用 法律规定 碳酸氢钠 ___________ 无毒、弱碱性、易与胃酸反应 膨松剂 可用 硫酸铜 ___________ 增色 国家严禁使用 铁(还原性铁粉) Fe 比较活泼的金属，能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准，可用 甲醛 防腐 国家严禁使用 （2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于___________。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为___________。 （3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为___________。 （4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？___________。 （5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点： A．可依法添加使用。B．应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康。从化学的视角，你的观点是(填“A”或“B”)___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. CuSO4 （2） ①. 物质的性质决定用途 ②. 有毒，对人体有害 （3）铁是人体必需的营养元素 （4）碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和钠盐也无毒，同时钠元素等都属于人体必需元素 （5）A 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠由钠离子与碳酸氢根离子构成，钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳酸氢钠的化学式写为NaHCO3；硫酸铜由铜离子与硫酸根离子构成，其中铜元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸铜的化学式写为CuSO4。 【小问2详解】 物质的用途是某种性质的具体体现，根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于物质的性质决定用途。甲醛和硫酸铜有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量。 【小问3详解】 铁元素能够帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，是一种营养强化剂。 【小问4详解】 碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面解释不会对人体产生危害：碳酸氢钠是弱碱性物质，少量食入体内不会对人体造成危害，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和钠盐也无毒，同时钠元素等都属于人体必需元素。 【小问5详解】 食品添加剂量大了会对人体产生危害，但是少量时，可以改变食品的味道和颜色，延长食品保质期等，故选A。 三、计算题(本题包括1小题) 15. 某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数，取98g该稀硫酸；逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】解：138g-98g=40g 设稀硫酸中H2SO4的质量为x x=0.98g 答：稀硫酸的溶质质量分数为1%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期质量检测 初四化学试题 说明：(1)本试卷共三大题，考试时间90分钟。 (2)相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：盐 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 2. 化学是认识物质的科学。下列问题不属于认识物质组成的是 A. 渤海水质不断恶化，海水中的主要污染物有哪些？ B. 时，能否根据固体物质的溶解度判断其溶解性？ C. 什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温？ D. 的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水？ 3. 下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是 A. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 B. 随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数 C. 除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D. 关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度 4. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体 加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法中，不正确的是 A. 浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能 B. 玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C. 氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要化学肥料 D. 油脂和维生素是人体中重要的供能营养素 6. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶 7. 下列现象与事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 ④银导电性比铜强 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①②③ 8. 某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。这种混合物不可能是 A. 食盐水 B. 黄泥水 C. 空气 D. 不锈钢 9. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是 A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 10. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸 ②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题) 11. 探究自热产品的发热原理 科学与技术有助于解决社会、生产、生活问题，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热锅】 自热锅中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。下表是某品牌发热包的说明书和相关资料卡片，请根据要求填空： 发热包说明书 注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用、禁止热水 主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠()溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 （1）根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生反应：反应___________(写化学方程式)，该化合反应放热，生成物会与碳酸钠反应___________(写化学方程式)，基本反应类型为___________。反应，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠溶液呈碱性。 （2）利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是___________。由上图曲线可以证明反应后溶液pH___________，所以禁止食用。 ②禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热锅炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因___________。 【自热暖贴】 打开某暖贴(主要成分有：铁粉、水、炭粉和氯化钠等)，做如下实验。 Ⅰ．验证黑色粉末的成分 （3）取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。 （4）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物___________(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．暖贴发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖贴倒入三颈烧瓶密封装置中，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （5）从收集到的图像看，暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与___________和___________等物质发生反应。暖贴工作时，能量的转化是由___________。 【“掰掰热”暖手宝】 化学小组同学将市场上一种“掰掰热”暖手宝带到实验室，和老师一起对其成分和发热原理进行研究，并尝试自制一份“掰掰热”暖手宝。 （6）识宝——定性定量认识暖手宝。 查阅资料：乙酸钠(也称醋酸钠)化学式为是由和构成。 掰掰热 成分表：55%乙酸钠溶液 外皮材质：pvc塑料 使用方法：在透明液体状态下，轻掰袋内钢片，产品慢慢结晶并伴随温度升高。 通过查看商品标签(见图)和查阅资料，从认识物质的角度，你能获得有关这份溶液的哪些信息(答三点)①___________，②___________，③___________。 （7）制宝——制作10 g溶质质量分数为55%乙酸钠溶液。 ①[设计配制方案]步骤1、计算：需乙酸钠的质量为___________，需要水的体积是___________(水的密度为1 g/mL)；步骤2、___________；步骤3、___________。 ②[动手实验]小组同学在20℃时配制的过程中发现溶液底部有固体未溶解，请回答。请根据乙酸钠的溶解度曲线图，计算小组同学此时配制的溶液中的溶质质量为___________(保留整数)。为使乙酸钠固体完全溶解，在溶剂质量不变的情况下，应该采用的方法是___________。待乙酸钠完全溶解后，将溶液迅速转移到塑封袋中，将塑封袋平铺在桌面上，静置不动，待冷却到室温时，同学们发现溶液中并没有析出晶体，参阅资料发现：此时的溶液叫做“过饱和溶液”。“过饱和溶液”能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当“过饱和溶液”受到振动或遇到灰尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体，同时释放出热量。由此可见，“掰掰热”暖手宝的发热原理是___________。 （8）2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口就开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。 ①太空实验中出现的“冰球”的温度比溶液的___________(填“高”“低”或“不变”)。 ②文中前两次实验在导管口就开始结晶的原因可能是___________(写一点)。 为了保证“天宫课堂”的“冰雪”实验成功，需要在实验室制备纯净的乙酸钠。 【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向醋酸溶液(微观构成为：、、)中持续加入碳酸钠固体直至出现现象A，此时两者充分反应，然后将所得溶液进行加热浓缩、操作M、过滤、洗涤、干燥，即可得到乙酸钠固体。 ③写出醋酸和碳酸钠反应的化学方程式：___________。现象A为___________。操作M为___________。洗涤时为减少损失最好选用___________(填“热水”“冷水”或“饱和乙酸钠溶液”)。 【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，学习小组同学进行了如下实验。 Ⅰ．称取粗产品20.0 g，按如图所示的装置进行实验。 【相关信息】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；醋酸溶液易挥发出醋酸气体。 Ⅱ．操作步骤： 第1步：连接好装置，检查气密性。 第2步：打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气。 第3步：称量E的质量。 第4步：关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸溶液至过量。 第5步：打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气。 第6步：再次称量E的质量，得前后两次质量差为1.1 g。 ④F装置的作用是___________。 ⑤小组同学采用第5步操作的目的是___________。 ⑥计算：小明判断生成了1.1 g二氧化碳，用该数据计算粗产品中乙酸钠的纯度为___________。 ⑦反思与评价：小张同学经仔细分析后发现用该实验来测定粗产品的纯度，最终获得的数据并不准确，原因是___________。 （9）用宝——溶液的作用。 ①根据表格信息分析，不同溶质质量分数的乙酸钠溶液的用途不同的原因是___________。 乙酸钠溶液溶质质量分数 0.1%-0.2% 0.23% 5%-20% 20%-50% 乙酸钠溶液的用途 食品行业 临床医药 工业生产 污水处理 ②利用化学反应生产物质、开展科学实验时通常将物质配制成溶液，原因是___________。 12. 海水中的化学 我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图1，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。石灰乳可以用贝壳(主要成分：)作原料制取，其中发生分解反应的化学方程式是___________。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是___________。 （2）海水晒盐。通常采用___________的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，写出除杂方法(对于用到上述药品的步骤，还要写出该药品所除去的杂质离子)：___________。 [反思]分析海水制镁和粗盐提纯的提取过程，写出分离混合物的思路方法是___________。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是___________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是___________。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式___________。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示： 该流程中的操作1是___________。该生产工艺中可以回收再利用的物质是___________(填化学式)。 已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。 实验操作 预测的实验现象及结论 ___________ 若产生___________，则证明___________ 图1的步骤⑦是工业生产次氯酸钠的反应，反应原理是次氯酸钠按照物质的分类属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。“次氯酸具有极强的氧化性，可以有效杀灭细菌，是一种强大的消毒剂。”这句话体现了物质的___________决定___________。(选填“组成和结构”“性质”“用途”) 13. 从性质与结构角度认识金属锶 锶(Sr)元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为___________。图2中，与锶化学性质相似的是(填元素符号)___________。请写出加热锶反应生成氧化锶()的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （2）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 B. 氧化锶()中锶的化合价为价 C. 鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶 14. 化学与健康——从化学的视角看食品添加剂 近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，那么如何科学地看待食品添加剂？从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题： （1）请写出下表空白处的物质的化学式。 物质组成与性能 被用于食品添加剂 物质名称 物质组成(填化学式) 主要化学性质及在体内变化 类别或作用 法律规定 碳酸氢钠 ___________ 无毒、弱碱性、易与胃酸反应 膨松剂 可用 硫酸铜 ___________ 增色 国家严禁使用 铁(还原性铁粉) Fe 比较活泼的金属，能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准，可用 甲醛 防腐 国家严禁使用 （2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于___________。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为___________。 （3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为___________。 （4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？___________。 （5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点： A．可依法添加使用。B．应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康。从化学的视角，你的观点是(填“A”或“B”)___________。 三、计算题(本题包括1小题) 15. 某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数，取98g该稀硫酸；逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $