精品解析：山东省济宁市金乡县崇文中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期12月份学情监测 九年级化学试题 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和第III卷（非选择题）两部分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项.其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分） 1. 创建卫生文明城市人人有责。以下做法属于化学变化的是 A. 工业上制取氧气 B. 石油分馏 C. 酒精杀菌消毒 D. 干冰升华 2. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　） A. 用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去金属表面的锈 3. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A. NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子 B. SO：表示两个硫酸根离子 C. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 D. 2Si：表示两个硅原子 4. 下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是 A. KNO3、NaOH、HCl B. Ca(OH)2、HCl、NaCl C. H2SO4、BaSO4、Na2CO3 D. HNO3、KOH、(NH4)2SO4 5. 下列物质间的转化，只加稀盐酸或稀硫酸不能一步完成的是 A. B. C. D. 6. 用“”和“ ”代表两种不同的物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反 应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 A. 这个反应是化合反应 B. 反应物与生成物的分子数比为 9：5 C. 该反应有两种生成物 D. 参加反应的与 的质量比为 2：1 7. 下列化学方程式，完全正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. 4P+5O22P2O5 C. H2O=H2+O2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 8. 下列物质长期露置在空气中因变质而质量增加的是（　　） A. 固体烧碱 B. 氯化钠 C. 大理石 D. 浓硫酸 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性 D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. BC 段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度大于 A 点 第II卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）2个亚铁离子_____。 （2）3个硝酸根离子_____。 （3）氖气_____。 （4）氧化铝中铝元素的化合价_____。 12. 如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________（填“离子符号”）。 （2）若非金属氧化物为，写出实验室除去的化学方程式________。 （3）若盐为氯化铜，其溶液与溶液反应的现象为________。 13. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是________。 （2）实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为________。 （3）实验Ⅲ仪器中的实验现象是________。发生反应的化学方程式是________。 14. 某化学实验小组欲对粗盐（含不溶性杂质，可溶性杂质、、）进行提纯并计算产率，实验流程如下： 粗盐悬浊液滤液混合液滤液纯净氯化钠溶液精盐 请回答下列问题： （1）步骤③为除去可溶性杂质，需依次加入过量的溶液、溶液和溶液，其中溶液的作用是________（用化学方程式表示）。 （2）步骤③加入过量溶液的作用是除去和________（填化学式）。 （3）步骤⑤加入稀盐酸时，发生的中和反应的化学方程式是________。 （4）步骤⑥蒸发结晶时，需不断用玻璃棒搅拌，目的是________；最终得到的精盐产率偏低，可能的原因是________（写一条即可）。 三、实验与探究（共11分） 15. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： （1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用C作为发生装置，该装置的优点是________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。 （2）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度________空气的密度（填“大于”或“小于”），该气体在水中的溶解性是________（填“难溶”或“极易溶”）于水。 16. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 探究一：测定溶液pH的变化 （1）甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______________。（填字母） a.氢氧化钾溶液滴入稀盐酸中；b.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中 探究二：测混合过程中的温度变化 （2）乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中C点对应溶液中含有的离子是______________（填符号）。 探究三：反应后溶液中溶质的成分 【猜想与假设】猜想一：只有KCl；猜想二：有KCl和HCl；猜想三：有KC1和KOH 【进行实验】 （3）为了验证猜想，学习小组选用镁条、AgNO3溶液，进行如表探究： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取一小段镁条于试管中，加入少量反应后的溶液 ______________。 溶液中有HCl，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）丁同学认为方案二是不合理的，理由是______________。 （5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案中的镁条可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品______________（填字母）。 A. Fe2O3 B. Cu（OH）2 C. FeCl3 D. Na2CO3 四、分析与计算（共6分） 17. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：  （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为多少？ （2）丙氨酸的相对分子质量是多少？ 18. 请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期12月份学情监测 九年级化学试题 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和第III卷（非选择题）两部分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项.其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分） 1. 创建卫生文明城市人人有责。以下做法属于化学变化的是 A. 工业上制取氧气 B. 石油分馏 C. 酒精杀菌消毒 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制氧气，利用空气中各成分沸点不同分离，属于物理变化，该选项错误。 B、石油分馏，依据各组分沸点差异分离，属于物理变化，该选项错误。 C、酒精杀菌消毒，酒精使细菌蛋白质变性（结构改变），生成新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、干冰升华，固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　） A. 用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去金属表面的锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格高，不能用于改良酸性土壤，故A 错误； B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，二氧化锰是催化剂，故B正确； C、Al（OH）3属于碱类，碱性较弱，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确； D、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成盐和水，故D正确。 故选A。 3. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A. NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子 B. SO：表示两个硫酸根离子 C. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 D. 2Si：表示两个硅原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项表示意义正确； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷，故选项表示意义不正确； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项表示意义正确； D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Si中的“2”表示两个硅原子，故选项表示意义正确； 故选：B。 4. 下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是 A. KNO3、NaOH、HCl B. Ca(OH)2、HCl、NaCl C. H2SO4、BaSO4、Na2CO3 D. HNO3、KOH、(NH4)2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；氯化氢是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误； B、Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于盐；氯化氢是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误； C、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误； D、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；（NH4）2SO4是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项正确； 故选：D。 5. 下列物质间的转化，只加稀盐酸或稀硫酸不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成的是FeCl2（氯化亚铁），无法直接一步生成FeCl3，符合题意。 B、氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2（），可一步完成，不符合题意。 C、氯化钡与稀硫酸反应生成HCl（），可一步完成，不符合题意。 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成NaCl（），可一步完成，不符合题意。 故选A。 6. 用“”和“ ”代表两种不同的物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反 应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 A. 这个反应是化合反应 B. 反应物与生成物的分子数比为 9：5 C. 该反应有两种生成物 D. 参加反应的与 的质量比为 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，说法正确； B. 可见有一个未参加反应，反应物与生成物的分子数比为 （6+2）:4=2:1，说法错误； C. 反应后图示中为未反应的分子，该反应只有一种生成物，说法错误； D. 未知反应物得到相对分子质量，不能确定参加反应的与 的质量比，说法错误。 故选：A。 【点睛】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，以上都是该题考查的知识点。 7. 下列化学方程式，完全正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. 4P+5O22P2O5 C. H2O=H2+O2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，故A错误； B、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故B正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故D错误； 故选：B。 8. 下列物质长期露置在空气中因变质而质量增加的是（　　） A. 固体烧碱 B. 氯化钠 C. 大理石 D. 浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而质量增加，且变质，符合题意； B、大理石长期露置在空气中，质量变化不大，不符合题意； C、氯化钠长期露置在空气中，质量变化不大，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，容易吸收空气中的水蒸气，长期露置在空气中，质量增加，但是没有变质，不符合题意。 故选A。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性 D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水，错误； B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，碱与非金属氧化物反应、金属氧化物与酸反应等也能生成盐和水，但不属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，正确； C、熟石灰需密封保存是因为其能与空气中的二氧化碳反应，错误； D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，错误。 故选B。 10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. BC 段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度大于 A 点 【答案】B 【解析】 【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】A、CD段压强变化是因为反应结束，温度冷却至室温，压强减小，不符合题意； B、BC段是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、C点压强最大，这时反应结束，不符合题意； D、E点与A点温度相同，都是室温，不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）2个亚铁离子_____。 （2）3个硝酸根离子_____。 （3）氖气_____。 （4）氧化铝中铝元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】  离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：。 【小问2详解】 表示几个离子，即在其离子符号前面放上相应的数字，3个硝酸根离子表示为：。 【小问3详解】 氖气属于稀有气体，由原子构成，其化学式直接用元素符号表示，故氖气的化学式为：。 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，故答案为：。 12. 如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________（填“离子符号”）。 （2）若非金属氧化物为，写出实验室除去的化学方程式________。 （3）若盐为氯化铜，其溶液与溶液反应的现象为________。 【答案】（1）OH- （2） （3）有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅 【解析】 【小问1详解】 可溶性碱在水溶液中都会电离出OH-，这是碱使无色酚酞溶液变红的根本原因。 【小问2详解】 实验室常用氢氧化钠溶液吸收（除去）CO2，二者反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为。 【小问3详解】 氯化铜溶液（蓝色）与NaOH溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，消耗了氯化铜，因此实验现象为 “有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅”。 13. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是________。 （2）实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为________。 （3）实验Ⅲ仪器中的实验现象是________。发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. a ②. 节约药品（合理即可） （2） （3） ①. 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；使用此装置实验现象一目了然，便于观察，使用药品量少，节约药品，故答案分别为：a、节约药品（表述合理即可）。 【小问2详解】 实验Ⅱ中，石灰石主要成分是碳酸钙，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，通入试剂X中，溶液由澄清变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂X是澄清石灰水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验Ⅲ仪器中，生锈的铁钉与稀盐酸反应，铁锈主要成分是氧化铁，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氯化铁溶液为黄色，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；由于盐酸是足量的，过一段时间，铁锈消失，剩余的盐酸会继续与铁反应，产生氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：。所以实验中观察到的现象为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生。发生反应的化学方程式为如上两个。 14. 某化学实验小组欲对粗盐（含不溶性杂质，可溶性杂质、、）进行提纯并计算产率，实验流程如下： 粗盐悬浊液滤液混合液滤液纯净氯化钠溶液精盐 请回答下列问题： （1）步骤③为除去可溶性杂质，需依次加入过量的溶液、溶液和溶液，其中溶液的作用是________（用化学方程式表示）。 （2）步骤③加入过量溶液的作用是除去和________（填化学式）。 （3）步骤⑤加入稀盐酸时，发生的中和反应的化学方程式是________。 （4）步骤⑥蒸发结晶时，需不断用玻璃棒搅拌，目的是________；最终得到的精盐产率偏低，可能的原因是________（写一条即可）。 【答案】（1） （2）BaCl2 （3） （4） ①. 使液体受热均匀，避免局部温度过高导致液滴飞溅 ②. 过滤时滤液未完全转移##蒸发时部分食盐溅出##溶解粗盐时粗盐未完全溶解（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粗盐中的可溶性杂质MgCl2能与NaOH反应，生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，从而除去Mg2+，对应的化学方程式为。 【小问2详解】 步骤③中先加入了过量BaCl2以除去（），后续加入Na2CO3，既能除去CaCl2（），也能除去过量的BaCl2（）。 【小问3详解】 中和反应是酸与碱的反应，步骤③加入了过量NaOH，步骤⑤中NaOH与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 蒸发结晶时搅拌，可使液体受热均匀，避免局部温度过高导致液滴飞溅； 精盐产率偏低的原因可能是：过滤时滤液未完全转移（损失溶质）、蒸发时部分食盐溅出、溶解粗盐时粗盐未完全溶解等。 三、实验与探究（共11分） 15. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： （1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用C作为发生装置，该装置的优点是________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。 （2）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度________空气的密度（填“大于”或“小于”），该气体在水中的溶解性是________（填“难溶”或“极易溶”）于水。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 3 （2） ①. 小于 ②. 极易溶 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为； 装置C中，打开弹簧夹，液体流下与固体接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，因此优点是 “可以控制反应的发生与停止”； 关闭弹簧夹后，液体被压回长颈漏斗，液面需低于多孔塑料板（使固液分离），故位于3处。 【小问2详解】 装置G中气体从短导管进入集气瓶，符合向下排空气法的收集特征，说明该气体密度小于空气； 装置G连接了漏斗，用于防止倒吸，倒吸通常是因气体极易溶于水、导致装置内压强急剧减小引起的，因此该气体在水中的溶解性为 “极易溶”。 16. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 探究一：测定溶液pH的变化 （1）甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______________。（填字母） a.氢氧化钾溶液滴入稀盐酸中；b.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中 探究二：测混合过程中的温度变化 （2）乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中C点对应溶液中含有的离子是______________（填符号）。 探究三：反应后溶液中溶质的成分 【猜想与假设】猜想一：只有KCl；猜想二：有KCl和HCl；猜想三：有KC1和KOH 【进行实验】 （3）为了验证猜想，学习小组选用镁条、AgNO3溶液，进行如表探究： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取一小段镁条于试管中，加入少量反应后的溶液 ______________。 溶液中有HCl，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）丁同学认为方案二是不合理的，理由是______________。 （5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案中的镁条可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品______________（填字母）。 A. Fe2O3 B. Cu（OH）2 C. FeCl3 D. Na2CO3 【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. K+、Cl-、OH- （3）有气泡冒出 （4）溶液中的氯化钾也可以与硝酸银反应产生白色沉淀 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 图1中开始溶液的pH小于7，随着滴加液体体积的增多，溶液pH逐渐增大，最终pH大于7，说明是将碱加入酸中，即该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀盐酸中，选a； 【小问2详解】 图2中随着混合溶液质量的增大，温度开始时升高，说明氢氧化钾与稀盐酸反应放出热量； B 点溶液温度最高，说明氢氧化钾与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钾和水，结合图1可知 C 点时氢氧化钾过量，故 C 点的溶质是氯化钾和氢氧化钾，离子有K+、Cl-、OH-； 【小问3详解】 [方案一]镁条与稀盐酸反应，生成氢气，有气泡产生； 【小问4详解】 方案二是用Ag+检验Cl—，以上的所有猜想中均有Cl—，故溶液中的氯化钾也可以与硝酸银反应产生白色沉淀，不能确定溶液中有HCl； 【小问5详解】 加入镁条的目的是证明溶液中是否含有稀盐酸，即证明猜想二是否正确； A.加入氧化铁，可以观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，可以证明溶液含有稀盐酸； B.加入氢氧化铜，若溶液中有稀盐酸，固体会逐渐减少，溶液由无色变蓝色，可以证明溶液含有稀盐酸； C.加入氯化铁，无论溶液中是否含有稀盐酸均无明显的现象，所以氯化铁不能证明溶液中是否含有稀盐酸； D.加入碳酸钠，若溶液中有稀盐酸会产生气泡，无论溶液中没有稀盐酸无明显的现象，可以用于证明溶液含有稀盐酸； 故选ABD。 四、分析与计算（共6分） 17. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：  （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为多少？ （2）丙氨酸的相对分子质量是多少？ 【答案】（1）3:7:2:1（2）89 【解析】 【详解】（1）由丙氨酸的化学式C3H7O2N可知，丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3:7:2:1； （2）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89。 18. 请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） 【答案】（1）200（2）12.7% 【解析】 【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y， x＝25.4g， y＝0.4g， 反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.7%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $