2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 期末复习工艺流程课件

这是一份高中化学必修1期末复习课件，聚焦工艺流程专题，包含考情分析、学习目标、前置作业、主题学习及真题演练等模块，通过设计铝土矿提取Al₂O₃流程等前置任务，构建工艺流程认知模型，形成以“目的”为导向的解题策略。 资料特色突出，融合新课标核心素养，通过“原料预处理-转化分离-产物获得”流程模型培养科学思维，结合2023全国甲卷BaTiO₃制备真题提升科学探究能力，强调环保与绿色化学渗透科学态度，能帮助高一学生建立流程思维，也为教师提供结构化复习资源。高一学生需适应从具体到系统的化学学习，此资料可助其构建学科认知框架，提升期末复习效率。

高一期末复习之实验和工艺流程专题 一、【基本实验操作】 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏 1 ．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B ．过滤、蒸发、蒸馏、分液 C ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤 2 ．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A ．丁达尔效应 B ．渗析 C ．萃取 D ．过滤 3．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是(　　) A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度 C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体 4．利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是(　　) A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液 C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性 二、【物质性质实验】 导电性实验、钠 氯 铁及其化合物性质实验 5．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是(　　) A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B．装置乙：实验室测定中和热 C．装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体易溶于水 6 ．向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，所测混合液的导电能力随时间变化 曲线如图，下列分析正确的是 A ．溶液中发生反应的离子方程式： H+ + SO4 (2)- + Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓ +H2O B ．a 时刻溶液的导电能力为 0 ，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质 D ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2 电离出的离子导电 7．下列装置和操作能达到实验目的的是(　　) A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成 D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡 试卷第 2页，共 10页 学科网（北京）股份有限公司 8．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　) A．用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 B．装置②可用于除去Cl2中的HCl气体 C．装置③可用于氯化氢气体溶于水 D．装置④中酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 9．下列实验正确的是(　　) 10 ．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化， 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO4 (2)- B 向某溶液中同时加入几滴KSCN 溶液和少量新制的氯水， 溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 无色气体 该溶液中不一定含有 CO3 (2)- D 向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl- 三、【工艺流程】 11．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是 A ．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B ．反应釜中反应的化学方程式为 2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑ C ．分离的操作是过滤 D ．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 12．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组 模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A ．A 气体是CO2 ，B 气体是NH3 B ．第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3 .10H2O C ．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D ．母液中含有大量的NH4 (+)和Cl — 13 ．ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上由 ClO2 气体制取 NaClO2 固体的工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 A ．通入的空气可将发生器中产生的 ClO2 全部驱赶到吸收器中 B ．吸收器中生成 NaClO2 的化学方程式为 2ClO2+H2O2=2HClO2+O2 C ．步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 D ．工业上将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体，其主要目的是便于贮存和运输 14 ．为减少SO2 排放，可利用如图所示的工艺流程，下列说法正确的是 A ．对流程内每个反应而言，一共有两种元素涉及了化合价变化 B ．其中一步反应的离子方程式为： 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2 O C ．该过程总反应相当于仅消耗SO2 与O2 生成H2SO4 D ．通入足量O2 后，取样滴加 KSCN 溶液不会变血红 15．铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很 多。请回答下列问题： I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)3 胶体、⑤FeCl3 溶液、⑥FeCl2、⑦K2FeO4 、⑧FeO。 (1)下列说法正确的有_____(填字母)。 A ．不属于电解质的有①②④ B . ④与⑤可用丁达尔效应区分 C . ③⑧都属于碱性氧化分物 D . ①⑥⑧中均含有二价铁元素 (2)写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：_____。 (3)部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示： ①写出 g→d 的化学方程式：_____。 ②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是_____(填字母)。 A ．d 胶体可用于饮用水消毒和净化 B ．a 转化为 c 只需控制纯氧的量即可实现 C ．a→b→c→d 之间的转化均可以通过一步反应实现 D ．将 a 加入 f 的溶液中，溶液质量增加 II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和 Fe(OH)3 沉淀，是一种 环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： (4)写出反应 II 的离子方程式： 。 (5)该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4(填“>”或“<”)。 (6)现有两份失去标签的紫色 K2FeO4 固体和 KMnO4 固体，请设计相关实验方案加以鉴 别： 。 四、【综合实验】 16 ．I 、现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用如图所示的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度(通过 CO2 与样品反应后生成 O2 的量测定 Na2O2 的含量。可供选用的反应物： CaCO3 固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水) 。回答下列问题： (1)装置 a 的名称为 。 (2)装置 B 中除杂反应的离子方程式为 。 (3)装置 D 中反应生成 O2 的化学方程式为 。 (4)装置 E 中碱石灰的主要作用是 。 (5)已知装置 D 中试样质量为 19.5g ，装置 G 中所得 O2 体积为 1120mL(已折算成标准状况下体积，且 O2 全部逸出) 。求试样中 Na2O2 的质量分数 。 Ⅱ 、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： (6)操作Ⅰ的名称 ，为提高 NaHCO3 的产量，CO2 和 NH3 通入饱和 NaCl 溶液的先后顺序为 。 A ．先通 CO2 再通 NH3 B ．先通 NH3 再通 CO2 17.含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ.使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下： （1）过程Ⅲ中，发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 （2）过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气： ①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)： 。 E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______ ②过程Ⅳ的化学方程式是 。 （3）过程Ⅴ制备漂白液和漂白粉，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．漂白液和漂白粉都是混合物 B．制备漂白液： C．漂白粉的漂白原理： D．漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因： Ⅱ.氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： （4）进入吹出塔前海水与发生反应的离子方程式为 。 （5）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含 (填离子符号)。 （6）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1mol ，理论上需消耗 mol 。 18 ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室 里从海洋植物中提取碘的流程如图： 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。 已知氯水中含有Cl2 ，②中发生反应的化学方程式为Cl2 + 2KI=KCl + I2 。回答下列问题： (1)写出提取过程①③中实验操作的名称：① , ③ 。 (2)F 中的现象是 。 (3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是 。实验装置如图所示， 该实验采用的加热方式为 。 (4)现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几 步： A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B ．把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C ．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→ →G→E→F _______ _______ _______ ②上述 G 步骤操作的目的是 。 19.铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。 资料：SiO2难溶于酸和水。 （1）溶液 1 中的阳离子除Al3+外还包括 。 （2）溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是 。 （3）试剂 X 可以是 (填选项字母)。 a.H2SO4 b.氨水 c.CO2 （4）将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产 kg Al2O3固体。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1-5 ．BCDDC 6-10 BBDBC 11-14 ADBB 15 ．(1)BC (2)Fe+2FeCl3 =3FeCl2 (3) 4Fe (OH)2 +O2 +2H2O=4Fe (OH)3 D (4)3ClO- +10OH- +2Fe3+ =2FeO42- +5H2 O (5)> (6)分别取一定量两种固体溶于水，产生丁达尔现象的为 K2FeO4 ，否则为 KMnO4 16 ．(1)分液漏斗 (2)H++HCO3— =H2O+CO2↑ (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4)除去没有反应完的 CO2(或除去 O2 中混有的 CO2 杂质) (5)40% (6) 过滤 B 17 ．【答案】（1）氧化 （2）①CDABHGF ② （3）B （4） （5）、、 （6）2 18 ．(1) 过滤 萃取 (2)溶液分层，上层几乎为无色，下层为紫红色 (3) 蒸馏 水浴加热 (4) C B D H 平衡压力便于液体流出。 19.（1）H+、Fe3+ （2）铁离子转化为氢氧化铁沉淀，除去铁离子 （3）c （4）255 学科网（北京）股份有限公司 试卷第 5页，共 10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $励志笃行博学善思 工艺流程 【学习目标】 1.通过设计比较熟悉物质的工艺流程图，了解工艺流程的组成，构建工艺流程的认知模型。 2.通过分析工艺流程，形成以“目的”为导向的思维习惯，构建工艺流程的解题策略。 【教学过程】 学习活动 总结归纳 【前置作业】 设计从铝士矿（主要成分Al203,杂质为Fe203、Si02)中提取Al203的工艺流程。 已知：①Si02难溶于水、也不溶于盐酸和稀硫酸。 ②Si02+20H-=Si032-+H20Si032+2Ht=H2Si03↓ 主题一：认识工艺流程 【问题组】 1、该工艺流程分为几个部分？ 2、每个部分的目的是什么？ 3、每个部分涉及的实验操作有哪些？ 工艺流程的组成： 主题二、原料预处理 思考：预处理的目的是什么？你还能举出哪些预处理的方式？ 1 励志笃行博学善思 稀H2SO4 H2S Na2S2Og NaOH NaClO 调pH=4 炼锌 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 废渣 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 TiCla 水 酸 水 (NH)2C2O BaSO 过量碳粉 焙烧 浸取 酸化 浓缩结晶 溶解 沉淀 热分解 →BaTiO3 过量氯化钙 co 滤渣 母液 滤液 H02l△CaC03/△ →粗磷酸 ……→精制磷酸 H2S04/△ 脱有机碳 脱硫 磷精矿 研磨 磷精矿粉 酸浸 磷石膏（主要成分CaS040.5H20) 归纳总结： 主题三、核心反应 思考：如何选择除杂试剂 含过量FeCL的饱和食盐水 铅精矿 试剂X 浓盐酸 铅精矿 热浸一 过滤1 稀祥、冷却 过滤山 还原 过滤山 置换 →尾液 含硫滤渣 热溶 含硫滤渣 富银铅泥 电解I →金属Pb 金属Ag 电解Π →金属Pb 2 励志笃行博学善思 稀H2SO4 H2S Na2S2Os NaOH NaClO 调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 归纳总结： 主题四、分离提纯实验操作 如何选择合适的分离方法？所需实验仪器有哪些？ 盐酸 HCI气体 生石灰 纯碱 饱和Na,CO,溶液 卤水→脱硼 浓缩 结晶 煅烧→水浸→精制→精制→操作☒→浓缩→沉锂 含硼固体 固体 滤渣I 滤渣Ⅱ NaCl Li2CO: 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 Be3Al2(SiO3)6-> 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OH)2Bf 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 空气 氮气 N2、H 净化 +、H 催化剂 压缩 高温、高压 NH(含2、H) NH(液态) 焦炭 水蒸气 氢气 归纳总结： 【典例】(2023·全国甲卷)BaTiO3是一种压电材料。以BaS0,为原料，采用下列路线 3 励志笃行博学善思 可制备粉状BaTiO,。 TiCl 水 酸 水 NH4)2C204 BaSO4 过量碳粉 焙烧 浸取→酸化 浓缩结晶 溶解→沉淀 热分解 →BaTiO3 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应 的离子方程式为 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTi0(C,04),的化学方程式为 (6)热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nco,nco= 微专题一一 氧化还原反应型陌生方程式书写 1、“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaCIO氧化Co2+,其反应的 离子方程式为 稀H2SO4 HS Na2S2Os NaOH NaClO 调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 2、NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 4 励志笃行博学善思 NaCo月 食盐水 硫酸、$0 反应 C02 电解 结品、干燥 NaC1O2产品 回收 尾气吸收 成品液 ★ NaHSO NaOH、HO 写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式： 【方法步骤】 看箭头的进出，写出主要反应物和生成物 标化合价，配平化合价升价的元素 根据原子守恒配平方程式 【归纳总结】 5 必修1期末复习 工艺流程 利用 工业生产背景 实验过程 结合 化学原理知识 基本实验操作 陌生信息提供 实际工艺流程 目标 发现问题 解决问题 信息处理 综合能力 年 份 2022年 2023年 2024年 卷 型 甲 乙 山东 甲 乙 山东 甲 湖北 山东 背景 菱锌矿制备ZnSO4 废旧蓄电池的铅膏回收铅 氟磷灰石生产磷酸和石膏 以BaSO4为原料制备 BaTiO3 菱锰矿制备LiMn2O4 高镁卤水制备Li2CO3 废渣中提取钴 从铝硅酸盐中提取金铍 以铅精矿提取Pb和Ag 主要 元素 Zn Pb P、Ca Ba、Ti Li、Mn Li Co Be Al Pb、Ag 多以陌生金属元素为载体，Mg、Al、Fe、Cu、Si等化合物为杂质的物质制备类或提纯类的化工流程题 、 考情分析 与高一知识相关的考点一般有： 1.基本概念（化学式、氧化剂、还原剂、电子式等） 2.化学方程式或离子方程式的书写 3.实验操作（分离、提纯、检验） 4.成分判断（滤渣、循环物质等） 5.环境保护和绿色化学 6.信息提取与应用 学习目标 1. 通过设计熟悉物质的工艺流程图，了解工艺流程的组成，构建工艺流程的认知模型。 2.通过分析工艺流程，形成以“目的” 为导向的思维习惯，构建工艺流程的解题策略。 设计从铝土矿（主要成分Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2）中提取Al2O3的工艺流程。 已知：①SiO2难溶于水、也不溶于盐酸和稀硫酸。 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 前置作业 流程展示 【问题组】 1、该工艺流程分为几个部分？ 2、每个部分的目的是什么？ 3、每个部分涉及的实验操作有哪些？ 主题一、认识工艺流程 原料预处理 物质转化、分离提纯 目标产物获得 围绕目标产物，提高产率，纯度 【流程组成】 目标产物 原料 核心反应 一个或若干个分离提纯过程 工艺流程的组成 原料预处理 产品的分离提纯 控制反应条件 使元素转化为可溶性粒子，便于除杂 原料的预处理 思考：你还能举出哪些常见预处理方式？目的是什么？ 酸浸、碱浸 过滤 主题二、原料预处理 【2024·全国·甲卷】 【2023·全国·甲卷】 【2018·北京卷】 【归纳总结】原料预处理方法 ①研磨：减小固体的颗粒度，增大接触面积，加快反应速率。 ②水浸：与水反应或溶解。 ③酸浸：与酸反应或溶解。 ④碱浸：去油污（碱性条件下油脂的水解）；溶解铝、二氧化硅。 ⑤灼烧：除去可燃性杂质；使原料氧化、分解。 ⑥煅烧：改变结构，使一些物质能溶解；使原料氧化、分解。 主题三、核心反应 物质类别 化合价 以何种形式除去 如何除去 留下核心元素， 除去杂质元素。 核心 元素 杂质元素 元素线 操作线 试剂选择依据 （2024 ·全国甲卷 ） （2024·山东卷） （2023·山东卷） 、 （2024·湖北卷） 化学除杂 ①沉淀法：直接转化为沉淀；先将离子氧化或还原后再转化为沉淀 ②气化法：加入试剂转化为气体，加热利用物质热稳定差 物理除杂 ①降温法：降低物质溶解度，使其析出；利用气体易液化的特点分离气体 ②萃取法：增大物质溶解度，使其转移。 【归纳总结】除杂常用方法 主题四、分离、提纯操作 如何选择合适的分离方法？所需实验仪器有哪些？ 依据混合体系的性质选择分离方法 【归纳总结】常用的分离、提纯操作 (1)过滤：分离难溶物和易溶物。 (2)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质如NaCl (3)降温结晶：①提取溶解度随温度变化较大的溶质如KNO3；②含有结晶水的物质；③热稳定性较差的物质。 (4)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取碘水中的碘。 (5)蒸馏或分馏：分离互溶且沸点差距较大的液体混合物。 (6)冷却法：利用液化或冷凝进行分离，如分离液态空气法制氮气。 过滤 萃取分液 蒸发 蒸馏 目标产物 元素去留 操作线 转化线 原料的 预处理 原料 产品的分离提纯 反应条件的 控制 氧化还原反应 复分解反应 工艺流程解题模型 思维建模 【挑战高考】(2023•全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_________________________。 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为__________________。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是___________________。 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_________________________________________________。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的n(CO2)：n(CO)= _________。 真题研析·规律应用 做还原剂，将BaSO4还原 Ca2++S2-=CaS↓ c 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HCl 1：1 不可行 分心信息语言表达能力 物质转化、语言表达—关键能力，解读流程 方程式书写——关键能力 方程式书写——关键能力 方程式书写——关键能力，结合流程 知识储备——关键能力 信息提取—关键能力，解读流程 元素的去留 留在流程主线 去：S 、 C、Ca 留：Ba 转去流程支线 审题：审原料，看目的，定元素 原料： BaSO4 过量碳粉 过量氯化钙 目标产物: BaTiO3 元素的转化 核心反应 Ca2+ 氧化还原反应 复分解反应 +6 还原剂 -2 BaSO4 BaS 加碳 CO CaS 加水 1、看箭头的进出或题干信息，写出主要反应物和生成物 2、标化合价,依据电子守恒配平化合价升价的元素 3、电荷守恒配平方程式（看环境：酸碱性） 4、原子守恒配平方程式 提示：关注箭头的指向 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物 （5）“沉淀”步骤中生成 的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 （5） （6） 微专题：陌生方程式的书写 提示：关注箭头的指向 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物 标化合价,判断产物 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加适量的 氧化 ，其反的离子方程式为_____。 2023全国甲卷 2、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：   写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式                                                  。 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 提示：关注箭头的指向 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物 理解记忆常见的氧化剂、还原剂及对应产物（化合价按照邻位、稳定、常见） 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－、H2O、OH－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2 H2O2   氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO O2   在新课程的元素化合物复习中，教师更应该帮助学生从具体元素化合物感性知识上升能运用学习的概念、原理知识，揭示现象的实质，而不能只重视知识的简单记忆和归纳，近年高考题中有关氧化还原反应的考查比例相当大，在复习中不仅要让学生用氧化还原理论解释熟悉的物质的性质特点，更要培养学生运用氧化还原观点分析试题中的不熟悉的元素化合物的特点，要把其作为元素化合物复习的重要指导理论，培养学生主动运用其分析元素化合物性质的意识。新课标卷对氧化还原反应的考查主要以元素化合物的性质来展开，而考查的形式以书写化学或离子方程式为主，要求学生运用氧化还原知识，分析熟悉或不熟悉的元素化合物性质特点来解答 核心反应——氧化还原型陌生方程式的书写 根据化合价 确认反应类型 写清条件添加符号 依据规律和信息判断产物 依据三大守恒进行配平 依据原理 检查合理性 ①电子得失守恒 ②电荷守恒(酸碱性) ③原子守恒 氧化还原反应、离子反应等理论 归纳提升：定物质、配守恒、后检查 根据化合价 确认反应类型 依据规律和信息判断产物 根据化合价 确认反应类型 依据规律和信息判断产物 谢谢！ 欢迎批评指正！ $