期末复习 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 物质 纯净物 单质 金属 非金属 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物 物质 无机化合物 有机化合物 考点1：物质的分类 金刚石 C60 石墨 同素异形体 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 ＜1 nm 1~100 nm ＞100 nm 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否 透过半透膜 能 不能 不能 丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 雾、肥皂水、牛奶、稀豆浆 泥水 考点2：分散系 4 1、酸的化学通性(H++酸根离子) 酸的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 ①酸与指示剂 ②酸与活泼金属反应 ③酸与碱性氧化物反应 ④酸与碱反应 ⑤酸与某些盐反应 紫色石蕊试液遇酸变红 盐+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ —— —— 置换反应 盐+水 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 复分解反应 盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 新盐+新酸 复分解反应 复分解反应 考点3：酸碱盐的性质 5 2、碱的化学通性(金属离子/NH4++OH-) 碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 ①碱与指示剂 ②碱与酸反应 ③碱与酸性氧化物反应 ④碱与某些盐反应 —— 紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液变红 —— 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 盐+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O —— 新盐+新碱 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 6 盐的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 ①盐与较活泼金属反应 ②盐与酸反应 ③盐与碱反应 ④盐与某些盐反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 新盐+新金属 置换反应 复分解反应 新盐+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 新盐+新碱 BaCl2+CuSO4=CuCl2+ BaSO4 ↓ 复分解反应 3、盐的化学通性(金属离子/NH4++酸根阴离子) 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 碱性氧化物 酸或酸性氧化物 H2O O2 考点4：物质的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 H2O O2 碱或碱性氧化物 考点5：电解质和非电解质 电解质种类:酸、碱、盐、水和部分金属氧化物（CaO、CuO等） 非电解质种类:NH3、乙醇（C2H5OH），SO2，SO3，CO2等 1. “写”正确写出反应的化学方程式。 2. “拆”把易溶于水且易电离物质(强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式； 3. “删” 删去方程式两边不参加反应的离子并使方程式中系数为最简整数比。 4. “查”检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na + + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Cl- + 2Na + 2Na + + SO42- + 2Cl- + Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2Cl- + 2Na + SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 考点6：离子方程式的书写步骤 （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 离子方程式——拆（关键） 强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物 易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-难溶Ba2+和Pb2+ （微溶Ca2+、Ag+ ） Cl-难溶Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（微溶Mg2+） ⑵沉淀、气体、水和单质、氧化物、弱酸、弱碱在离子方程式中一律写化学式； 本质:写出物质在溶液中的主要存在形式 考点7：离子共存 离子间生成气体、沉淀（微溶物）、水，弱酸（H+与CH3COO-，弱碱（NH4+和OH-）不能大量共存 升失还（剂） 降得氧（剂） 剂性一致 电子对偏向/ 电子对偏离/ 考点8：氧化还原反应 第二章海水中的重要元素-钠和氯 考点1 钠的性质 4Na+O2 = 2Na2O (白色) 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色) △ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠与盐溶液的反应（以CuSO4为例） 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4   Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 阴阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧元素的化合价 -2 -1 是否为碱性氧化物 是 否 与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 氧化性/漂白性 无 有 主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 考点2：氧化钠与过氧化钠性质   Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液的碱性 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 ＞ NaHCO3 NaHCO3受热分解： 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 考点3：钠盐：Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 物质 操作 Na2CO3 NaHCO3 固体加热 无明显现象 有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊 加BaCl2（CaCl2）溶液 白色沉淀 无明显现象 滴加少量盐酸 开始无气泡 开始有气泡 能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3？ 思考： 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 考点4：焰色试验 物理变化， 观察K的焰色：蓝色钴玻璃， 钠盐/氢氧化钠焰色均为黄色。 考点5：氯气的性质 往氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性！ 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O （次氯酸钠） 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （石灰乳） 2.漂白粉的制法： 漂白粉(精)主要成分 有效成分 1.漂白液的制法： 漂白液主要成分 有效成分 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 氯气与碱反应 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 考点6：氯气的实验室制备 反应原理： 二、制取装置 发生装置： 固体与液体加热制气体 净化装置： 饱和食盐水(HCl)，浓硫酸(H2O) 收集装置： 向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 尾气处理： NaOH溶液吸收 验满方法： 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口变蓝 考点7: Cl-的检验流程 19．工业上向 500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入 氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验，装置 D 中装有还原性铁粉。 Ⅰ．制取无水氯化铁 (1)装置 A 中反应的化学方程式为 (2)尾气吸收装置 E 中装有 NaOH 溶液，则反应的离子方程式为 Ⅱ．制取无水氯化亚铁 (3)将装置 B 撤销后，在装置 A 中用固体 NaCl 和浓 H2SO4 起反应制取 HCl 气体，欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先点燃(选填“A”或“D”)处的酒精灯。 (4)若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是 (5)用制得的 FeCl2配制溶液时，为防止 FeCl2溶液变质，应在溶液中加入少量还 原性铁粉，其原理是 n × NA=N 考点8: n相关计算 Vm= V / n c(稀硫酸）×V(稀硫酸)= c(浓硫酸）×V(浓硫酸) = 1000ρw/M 计算 装瓶贴签 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装 准备：选容量瓶,并检漏 考点9: 一定物质的量浓度溶液的配制 步骤 可能引起误差的操作 m溶质 V溶液 c ②称量 称量时，“右物左砝码” 称量时间过长或用滤纸称量 砝码生锈(没有脱落) ③转移 搅拌时液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶内有少量水 【误差分析】 cB = nB V溶液 步骤 可能引起误差的操作 m溶质 V溶液 c ⑤定容 未冷却至室温就注入定容 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，再加水 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 可能引起误差的一些操作 n V 对c 的影响 称量 称量时，“右物左砝码” 称量时间过长或用滤纸称量 砝码生锈 转移 搅拌时液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶内有少量水 定容 未冷却至室温就注入定容 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，再加水 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 cB = mB MBV溶液 第三章 铁 金属材料 考点1: Fe的性质 考点2: Fe的氧化物性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 磁体(有磁性)     有  溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O 受热分解   2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 考点3: Fe的氢氧化物性质 考点4: Fe2+和Fe3+的转化与检验 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ ①FeCl3溶液(FeCl2)： ②FeCl2溶液(FeCl3)： ③FeSO4溶液(CuSO4)： ④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)： ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。 【思考8】如何除去下列物质中括号里的杂质 Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Al2O3 + 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠（盐类）） 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 考点5: Al及其化合物的两性 Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O Al（OH）3＋OH-=[Al（OH）4]- 考点6: 计算 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 化学方程式中化学计量数之比=参加反应各物质的物质的量之比 思 维 导 图 第四章 物质结构 元素周期表 原子结构与 元素周期表 化学键 元素周期表 核素 离子键 共价键 原子结构与元素性质 原子结构 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 元素性质的周期性变化规律 考点1: 原子结构 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 同位素 考点2: 元素周期表 原子：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 主族序数=最外层电子数 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 失电子能力依次增大 元素金属性逐渐增大 金属与酸/水反应越容易/剧烈 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐增大 元素的非金属逐渐增大 与H2化合越来越易，相应氢 化物的稳定性逐渐增大 最高价氧化物对应的水化物 的酸性逐渐增强 单质还原性逐渐增大（对应离子的氧化性减弱） 单质的氧化性逐渐增大 （对应离子的还原性减弱） 考点3: 元素周期律 半径： O2- ＞ F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 半径：Li+＜ Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ F- <Cl- < Br- <I- 考点4 化学键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 题型预测选择题: 物质的分类、转化 离子方程式正误判断 物质的量计算 离子共存 合金 化学实验设计 金属与非金属元素及其化合物的性质与用途 元素周期律 原子结构、同位素、电子式书写 氧化还原反应计算、规律、概念 胶体性质 焰色试验 化学键 填空题：元素周期表 计算 氯气的制取与性质探究 铁盐亚铁盐性质，转化和检验 电解质与非电解质，氧化还原反应，离子反应电离方程式综合 方程式推断 溶液配制 高频方程式 ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②Cl2+NaOH= ③MnO2+HCl(浓)= ④2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ ⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ⑦Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O ⑧Al（OH）3＋OH-=[Al（OH）4]- ⑨2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (2)分类 化学键eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(离子键,共价键\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(非极性键,极性键)))) (3)化学键与化学反应的关系 化学反应过程的实质是反应物内化学键的断裂和产物中化学键的形成。即旧化学键的断裂，新化学键的形成。 若只有化学键的断裂而没有化学键的形成，则不能称为化学反应。如HCl溶于水，电离成H＋、Cl－，破坏了共价键，但没有形成新的化学键，所以不是化学反应。 $