精品解析：河北省任丘市第三中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

河北省2025—2026学年九年级第二次学情评估 化学试卷（沪教版） 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷共60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；C-12；Ca-40；C1-35．5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 2. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 碳酸钙和水可以形成溶液 C. 均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 故选A。 3. 实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制50g该溶液需要3gNaCl D. 用去一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制50g该溶液需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 4. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A 两者质量都变大 B. 两者溶液浓度都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 5. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 6. 化学兴趣小组同学用如图甲装置探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的pH变化，所得曲线如图乙所示。下列分析正确的是 A. c点溶液中有三种溶质 B. 注射器中试剂X为稀硫酸 C. a点的溶液可使酚酞溶液变红 D. b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点溶液中溶质有氢氧化钠、硫酸钠两种，说法错误，不符合题意； B、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，则注射器中试剂X为氢氧化钠溶液，说法错误，不符合题意； C、由图乙可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、由图乙可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷 B. 常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液 C. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换 【答案】B 【解析】 【详解】A、 甲烷能产生温室效应，但能产生温室效应的气体不一定是甲烷。除甲烷外，二氧化碳也是温室气体。A错误。 B、 根据溶液酸碱性和pH的关系，碱性溶液的pH>7，且pH>7的溶液一定是碱性溶液。B正确。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物（如CO2）。但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4含H、S、O三种元素，属于酸，不是氧化物。C错误。 D、实验室制CO2通常用碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应，因生成的CaCl2易溶于水，反应持续。若用稀硫酸，生成的CaSO4微溶，会覆盖CaCO3表面，阻止反应进行。D错误。 故选B。 8. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D. t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误； B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误； C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，50g水中最多溶解a的质量为25g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到25g+50g=75ga的饱和溶液，D正确。 故选D。 9. 某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有 B. 向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C. 反应后b试管中的溶液一定呈无色 D 将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】图1中a试管中发生反应，b试管中发生反应，图2中将实验结束后的两支试管中的物质混合，充分反应后过滤，所得滤液为无色，根据金属活动性，说明滤液中一定不含和，一定含有，由此可知b试管中锌粉过量，即过量的锌粉与a试管中的反应生成和，则滤渣中一定含有，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，由于均能与稀盐酸反应产生氢气，则滤渣中可能含有。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意； B、图1中a试管中发生反应，可能恰好完全反应，也可能某一反应物过量，所以a试管反应后的溶液中一定含，可能含有，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以向a试管反应后的溶液中加入，不一定有白色沉淀产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，b试管中锌粉过量，所以b试管中反应后溶液的溶质为，则溶液一定呈无色，说法正确，符合题意； D、由分析可知，将a、b试管中物质混合时，一定发生的反应是，由于a试管反应后的溶液中可能含有，则可能发生的反应是，以上反应均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A. 若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. ③所得溶液的质量为106 g D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼酸的溶解度与水的质量无关，与温度有关，向①中加水，温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯中加入硼酸质量为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，符合题意。 故选D。 二、填空题（每空1分，共27分） 11. 如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）三种物质中溶解度受温度影响最大的是______。 （2）20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。 【答案】（1）KNO3 （2）不饱和 （3）KNO3 【解析】 【小问1详解】 由KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度表格数据可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾； 【小问2详解】 20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在该温度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化钾，因此在该温度下的50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成不饱和溶液； 【小问3详解】 80℃时，分别将相同质量的NaCl、KCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大。 12. 室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1）_______（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；_______中盛的一定是不饱和溶液。 （2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_______。 （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______（写出一种方法即可）。 【答案】（1） ①. AB ②. D （2）B （3）降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂） 【解析】 【小问1详解】 依据饱和溶液的概念即一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液即饱和溶液；可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，可能是恰好溶解，即可能是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，所以D一定不饱和；故填：AB；D； 【小问2详解】 因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，B中的溶质比A中少一点，则升温B先变为不饱和，故选B； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可采取的方法是恒温蒸发溶剂或降低温度，加入硝酸钾等方法使其饱和。 13. 根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为___________ ； （2）t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________； （3）t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为___________； （4）将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 ___________ 克水。 【答案】（1）a>b=c （2）a>b>c （3） 1:3 （4）150 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b=c。 【小问2详解】 对于a、b物质，溶解度随温度的降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 根据饱和溶液中溶质质量分数=，t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t1℃时a饱和溶液的溶质质量分数大于b饱和溶液的溶质质量分数。 对于c物质，溶解度随温度的降低而增大，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a、b的溶解度。 所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c。 【小问3详解】 t2℃时，b物质溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50gb物质。 那么50g水中最多溶解b物质的质量为25g。所得溶液的质量为25g+50g=75g。所以所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×4%。解得x=150g。 14. 同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过原因是________________。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是________。 ②时，氯化镁的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。 ③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是________（填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。 【答案】（1） ①. 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大 ②. 变大 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 大于 ③. ④. 硫酸镁 【解析】 【小问1详解】 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大，因此分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过；淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，可知氯化钠的溶质质量分数变大； 【小问2详解】 ①从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶； ②从图 2 可知，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度； ③时，硫酸镁的溶解度为：50g，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，只能溶解25g，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1:2，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度，等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液中氯化镁的溶质大于硫酸镁的溶质，溶剂质量硫酸镁的大于氯化镁，升温至，两种物质的溶解度都变大，此时溶液中水的质量更多的是硫酸镁溶液。 15. 如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是_______。 （2）“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为_______(填化学式). （3）液体M在生活中的一个用途为是_______。 （4）固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是_______。 （5）“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）洗涤衣服、农业灌溉等 （4）分解反应 （5） 【解析】 【分析】本题主要考查物质转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的答案。 【小问1详解】 操作a的目的是把溶液与固体分开，故操作为过滤。 【小问2详解】 捕捉室的作用是将含量高的气体转化为含量低的气体，故溶液X的作用是吸收二氧化碳，由题目可知用溶液来吸收，溶液中的溶质为氢氧化钠，故答案为：。 【小问3详解】 由流程图可知，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故液体M是水，水的作用是洗涤衣服、农业灌溉等。 【小问4详解】 氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型是分解反应，故答案为：分解反应。 【小问5详解】 捕捉室中氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：。 16. 纯碱是一种常用的食品添加剂，图甲是纯碱的溶解度曲线，图乙为小明利用纯碱配制溶液并进行的“纸花变色”趣味实验。 （1）40℃时，要使A 点的碳酸钠溶液变饱和的方法有__________(写一条即可)。 （2）Ⅱ中所得溶液是纯碱的_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.1% )。 （3）Ⅲ中烧杯底部___________(选填“有”或“没有”)晶体析出；一段时间后，纸花颜色变__________。 【答案】（1）增加碳酸钠##恒温蒸发溶剂 （2） ①. 不饱和 ②. 31.0% （3） ①. 有 ②. 蓝 【解析】 【小问1详解】 40℃时，要使A点的碳酸钠溶液变饱和的方法有增加碳酸钠或恒温蒸发溶剂； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，由图甲可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，即40℃时100g水中最多能溶解49g碳酸钠，则图乙中40℃时将45g纯碱加入100g水中，能全部溶解，则Ⅱ中所得溶液是纯碱的不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为； 【小问3详解】 将Ⅱ中所得溶液放至20℃，由图甲可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，即20℃时100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠，则Ⅲ中烧杯底部有晶体析出； 碳酸钠溶液显碱性，故一段时间后，紫色石蕊纸花颜色变蓝。 三、科学探究题（每空1分，共7分） 17. 某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 （1）将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_________。 查阅资料：溶液显中性 【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有； 猜想Ⅱ：有和； 猜想Ⅲ：有和； 猜想Ⅳ：有、和。 （2）同学们一致认为猜想Ⅳ是错误的，理由是___________________________。 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 【实验探究】 （3） 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 _________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 _________ 溶液中含有 得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 （4）丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________________________（用方程式表示）。 （5）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。 （6）根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量_________进行处理。 【答案】（1） （2）氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. 溶液中含有氢氧化钙 （4） （5）反应物是否过量 （6）稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液的小烧杯中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，故猜想Ⅳ是错误的； 【小问3详解】 实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故现象是：溶液变为蓝色； 通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙； 【小问4详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由以上分析可知，在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量； 【小问6详解】 由以上分析可知，反应后废液中含氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可通过加入适量稀盐酸进行处理。 四、计算题（共6分） 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为_____(填化学式)。 （2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 【答案】（1）HCl、NaCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放 答：该废水不能直接排放。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2025—2026学年九年级第二次学情评估 化学试卷（沪教版） 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷共60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；C-12；Ca-40；C1-35．5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 2. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 碳酸钙和水可以形成溶液 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 3. 实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制50g该溶液需要3gNaCl D. 用去一半后，溶质质量分数变为3% 4. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A. 两者质量都变大 B. 两者溶液浓度都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 5. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6. 化学兴趣小组同学用如图甲装置探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的pH变化，所得曲线如图乙所示。下列分析正确的是 A. c点溶液中有三种溶质 B. 注射器中试剂X为稀硫酸 C. a点的溶液可使酚酞溶液变红 D. b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 7. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷 B. 常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液 C. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换 8. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B. 要从b物质饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D. t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 9. 某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有 B. 向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C. 反应后b试管中的溶液一定呈无色 D. 将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 10. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A. 若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. ③所得溶液的质量为106 g D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 二、填空题（每空1分，共27分） 11. 如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时溶解度，根据表格信息回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）三种物质中溶解度受温度影响最大的是______。 （2）20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）80℃时，分别将相同质量KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。 12. 室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1）_______（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；_______中盛的一定是不饱和溶液。 （2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是_______。 （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______（写出一种方法即可）。 13. 根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为___________ ； （2）t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________； （3）t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为___________； （4）将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 ___________ 克水。 14. 同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原因是________________。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是________。 ②时，氯化镁的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。 ③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是________（填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。 15. 如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是_______。 （2）“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为_______(填化学式). （3）液体M在生活中的一个用途为是_______。 （4）固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是_______。 （5）“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______。 16. 纯碱是一种常用的食品添加剂，图甲是纯碱的溶解度曲线，图乙为小明利用纯碱配制溶液并进行的“纸花变色”趣味实验。 （1）40℃时，要使A 点的碳酸钠溶液变饱和的方法有__________(写一条即可)。 （2）Ⅱ中所得溶液是纯碱的_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.1% )。 （3）Ⅲ中烧杯底部___________(选填“有”或“没有”)晶体析出；一段时间后，纸花颜色变__________。 三、科学探究题（每空1分，共7分） 17. 某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 （1）将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_________。 查阅资料：溶液显中性 【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有； 猜想Ⅱ：有和； 猜想Ⅲ：有和； 猜想Ⅳ：有、和。 （2）同学们一致认为猜想Ⅳ是错误的，理由是___________________________。 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 【实验探究】 （3） 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 _________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 _________ 溶液中含有 得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 （4）丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________________________（用方程式表示）。 （5）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。 （6）根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量_________进行处理。 四、计算题（共6分） 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为_____(填化学式)。 （2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $