精品解析：河北省衡水市枣强县2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级学业水平综合评价（三） 化学（人教版） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 银：AG B. 中Mn的化合价： C. 2个氧分子：2O2 D. 硝酸根：NO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag，不符合题意。 B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6，中Mn的化合价表示为，不符合题意。 C、每个氧分子由两个氧原子构成，氧气化学式为 O2，则2个氧分子表示为2O2，符合题意。 D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为，不符合题意。 故选C。 2. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H元素 B. 若a=2，X为C2H4 C. X可能是乙醇 D. 该反应后分子数目可能减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据化学方程式，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则X中一定含有C、H元素，说法正确，不符合题意； B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个X分子和6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； C、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则X可能是乙醇，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前氧原子数目，则，因此反应前后分子数目不可能减少，说法错误，符合题意。 故选：D。 3. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 4. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 5. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 6. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 7. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 8. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 9. 、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 溶解度比溶解度大 B. 40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C. 40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D. 60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类___________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成___________g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）不发生 （2）加快 （3）1:1 （4）22 （5）用于灭火 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化； 【小问2详解】 该反应使用催化剂的目的是加快反应速率； 【小问3详解】 由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的质量比为，因此若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成22g丙和1g丁； 【小问5详解】 由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。 12. 溶液在生活中应用广泛。 氯化钠注射液 （0.9%的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL溶质质量分数0.9% 【密度】 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是_____。 （2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 ①氯化钠的构成微粒是_____。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液_____g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为_____。 【答案】（1）乙醇 （2） ①. 钠离子和氯离子 ②. 22.5 ③. 偏小 ④. 0.9% 【解析】 【小问1详解】 医用酒精是乙醇的水溶液，其中乙醇是溶质，水是溶剂； 【小问2详解】 ①氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由带正电荷的钠离子（Na⁺）和带负电荷的氯离子（Cl⁻）构成的； ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，则20%×x=500mL×1.0g•mL-1×0.9%，解得x=22.5g； 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 13. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）50℃时，两者中溶解度较小的物质是___________。 （3）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （5）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 【答案】（1）28℃时，NaCl和的溶解度相同 （2）NaCl （3）饱和 （4） （5）秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是：28℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较小的物质是氯化钠（NaCl）； 【小问3详解】 40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液； 【小问4详解】 若将50°C时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多的是硫酸钠（Na2SO4）； 【小问5详解】 结合溶解度曲线，“秋泛硝”的原理是：硫酸钠溶解度受温度变化影响大；故填：秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体。 14. 某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计如图流程回收和（其中M和N属于不同类别的物质）。 （1）步骤Ⅰ的操作是________。 （2）步骤所加的N为________，N过量的原因是________。 （3）溶液C中的溶质有________（写化学式）。 （4）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 稀硫酸 ②. 除尽过量的铁 （3）H2SO4、FeSO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ可分离固体A和溶液B，为过滤操作； 【小问2详解】 根据流程，某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液，回收和，可以向废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故步骤Ⅰ中加入的M是铁；过滤得到的溶液B中含有硫酸亚铁，得到的固体A中含有铜和过量的铁，固体A中加入过量N，要除去铁得到铜和溶液C，溶液C和溶液B分离提纯得到硫酸亚铁晶体，则C中含有硫酸亚铁，故加入的N为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，N过量的原因是除尽过量的铁； 【小问3详解】 固体A中（铜和铁）加入过量N（稀硫酸），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则溶液C中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为H2SO4、FeSO4； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中加入的M是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 15. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为_____g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是_____（填“”或“”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）66 （2） ①. ②. 11:10 ③. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 根据实验过程，总加入的固体M为30g + 30g = 60g；最终在20℃时，有44g固体M未溶解；因此，丁中溶解的M质量=60g−44g=16g；丁中溶液的总质量=50g（水）+16g（溶质）=66g。 【小问2详解】 ①观察图像，0～t1段，液体质量从50g增加到105g，表示在60℃时分两次加入M（30g + 30g = 60g），总液体质量为105g，说明50g水在60℃时最多溶解55g M（105g - 50g = 55g）。t1～t2段，液体质量从105g减少到66g，这表示降温导致M析出。因此，溶液开始降温的时间是t1。 ②在60℃时，50g水最多溶解55g M，而丙中加入了60g M，其中55g溶解，5g未溶解。因此，丙中溶质与溶剂的质量比=55g:50g=11:10。 ③在60℃时，50g水最多溶解55g M，乙中只加入了30g M，30g < 55g，说明乙是不饱和溶液。 16. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________（写一种）。 【答案】（1）增大 （2） ①. B、C、A ②. 较多固体 ③. 引流 （3）量筒 （4）NaOH、Cl2 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A； ②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； ③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒； 【小问4详解】 NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、Cl2等。 17. 某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 （1）实验名称：___________。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 实验过程： （2） 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：___________ 实验2 ___________ 铜比银活泼 实验结论： （3）三种金属的活动性顺序为___________。 【答案】（1）验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 （3）铁>铜>银##Fe>Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 【小问2详解】 实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。 18. 为测定久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数（如图1所示），取50.0g过氧化氢溶液样品用图2所示方法测定产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后______不变。 （2）计算说明过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）质量和化学性质 （2）解：根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量是350.0g-349.2g=0.8g； 设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x x=3.4%＜5% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示不一致。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平综合评价（三） 化学（人教版） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 银：AG B. 中Mn的化合价： C. 2个氧分子：2O2 D. 硝酸根：NO3 2. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H元素 B. 若a=2，X为C2H4 C. X可能是乙醇 D. 该反应后分子数目可能减少 3. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 4. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 5. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 6. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 7. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 8. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 9. 、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 溶解度比溶解度大 B. 40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C. 40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D. 60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 10. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类___________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成___________g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是___________。 12. 溶液在生活中应用广泛。 氯化钠注射液 （0.9%的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL溶质质量分数0.9% 【密度】 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是_____。 （2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 ①氯化钠的构成微粒是_____。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液_____g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为_____。 13. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）50℃时，两者中溶解度较小的物质是___________。 （3）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （5）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 14. 某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计如图流程回收和（其中M和N属于不同类别的物质）。 （1）步骤Ⅰ的操作是________。 （2）步骤所加的N为________，N过量的原因是________。 （3）溶液C中的溶质有________（写化学式）。 （4）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 15. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为_____g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是_____（填“”或“”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 16. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________（写一种）。 17. 某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 （1）实验名称：___________。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 实验过程： （2） 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：___________ 实验2 ___________ 铜比银活泼 实验结论： （3）三种金属的活动性顺序为___________。 18. 为测定久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数（如图1所示），取50.0g过氧化氢溶液样品用图2所示方法测定产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后______不变。 （2）计算说明过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $