精品解析：广东省广州市外国语学校2025-2026学年八年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期初三综合训练(三) 化学学科 本试卷共8页，20小题，满分90分 用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学的发展是无数化学家努力而来的，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 屠呦呦对青蒿素进行了修饰 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿是英国化学家，主要贡献是提出原子论，首次测定空气中氧气含量的是法国化学家拉瓦锡，符合题意。 B、张青莲是中国化学家，他对铟（In）、锑（Sb）等元素的相对原子质量进行了修订，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，不符合题意。 C、屠呦呦是中国药学家，她发现并提取了青蒿素，并与其团队通过化学方法对青蒿素进行了结构修饰，成功获得了疗效更高的双氢青蒿素，不符合题意。 D、门捷列夫是俄国化学家，他发现了元素周期律，并据此编制了第一张元素周期表，不符合题意。 故选A。 2. 在、、、、、这六种化合物中，元素的化合价有 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，其中NH4NO3中，设铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，解得x=-3，设硝酸根中氮元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5； N2中氮元素的化合价为0价； 设N2O中氮元素的化合价为z，则2z+（-2）=0，解得z=+1； 设NO2中氮元素的化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4； NO中，由于氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+2价； HNO3中氮元素的化合价为+5价。 则这六种化合物中，氮元素的化合价有-3、0、+1、+2、+4、+5六种，故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 向试管中加入块状试剂 D 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会出现气泡，不能检查装置气密性，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、取用块状试剂时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作正确，符合题意； D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 如图是金刚石、C60和石墨的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 这三种物质都是碳的单质 B. 常温下，它们的化学性质都比较稳定 C. 石墨转化成金刚石属于物理变化 D. 这三种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，都是碳单质，说法正确； B、碳单质，化学性质相似，常温下，它们的化学性质都比较稳定，说法正确； C、石墨、金刚石属于不同单质，所以石墨转化成金刚石属于化学变化，说法不正确； D、这三种物质化学性质相似，都含有碳元素，完全燃烧的产物都是二氧化碳，说法正确。 故选C。 5. 空间站通过电解水的方式获得氧气和一种燃料，其简易实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管收集的气体是一种燃料 C. 该实验可用于证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 甲管生成的气体与乙管生成的气体的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2：1。从图中可以看出甲管产生的气体体积多，所以甲管产生的是氢气，那么甲管中的电极连接的是电源负极， 错误； B、由上述分析可知乙管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不是燃料，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的， 正确。 D、电解水时，甲管生成氢气，乙管生成氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为(1×2)：16=1：8， 错误。 故选C。 6. 钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 一个钼原子的质量为95.96g C. 的核外电子数为42 D. 一个钼原子含42个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； C、Mo3+带3个单位正电荷，说明钼原子失去3个电子，所以钼离子的核外电子个数为质子数-3，质子数=原子序数=42，钼离子的核外电子个数=42-3=39，该选项说法错误； D、在原子中质子数=原子序数=42，该选项说法正确。 故选D。 7. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为氧化汞，氧化汞由氧化汞分子构成，乙为汞，汞由汞原子构成，丙为氧气，氧气由氧分子构成，不符合题意； B、由图可知，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意； C、丙为氧气，氧气是空气中含量第二多的气体，约占空气体积的21%，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 8. 下列实践活动的解释不合理的是 选项 实践项目 解释 A 用热水将变瘪的乒乓球恢复原状 气体分子体积变大 B 在阳光下晾晒湿衣服 温度越高，水分子运动速率越快 C 用牛奶制作酸奶 牛奶发生缓慢氧化 D 用黏土制作水分子结构模型 一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用热水使变瘪的乒乓球恢复原状，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而非分子体积变大，解释不合理，符合题意； B、阳光下晒衣服，温度越高水分子运动速率越快，水分蒸发更快，解释合理，不符合题意； C、用牛奶制作酸奶，牛奶与氧气发生了缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，解释合理，不符合题意； D、一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，解释合理，不符合题意。 故选：A。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 转化观：CO与CO2可以互相转化 B. 能量观：化学变化过程中一定伴随着能量的变化 C. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 D. 变化观：电解水实验中，每生成12gH2的同时会生成6gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO与CO2可以互相转化，不符合题意； B、化学变化过程中一定伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意； C、氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，则每生成12gH2的同时会生成96g氧气，符合题意。 故选D。 10. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是 A. 其由20个原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 分子中含有1个氧分子 D. 其相对分子质量为151g 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，每个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共20个原子构成，不符合题意； B、对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、由化学式可知，每个对乙酰氨基酚分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、对乙酰氨基酚的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选B。 11. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A CaO(CaCO3) 高温煅烧 B KMnO4(MnO2) 加入足量的过氧化氢溶液 C CO2(CO) 点燃气体 D N2(O2) 通过灼热的木炭粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； D、灼热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：A。 12. 下列实验能达到目的的是 实验设计 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 实验设计 目的 C．比较铝、铁、铜的活动性 D．探究与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律的实验，有气体参加或生成时需在密闭容器中进行。该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中二氧化碳逸出，无法准确验证质量守恒定律，选项不能达到目的，不符合题意。 B、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的条件，选项能达到目的，符合题意。 C、将铝丝和铁丝分别放入硫酸铜溶液中，铝丝和铁丝表面都有红色物质析出，说明铝和铁都比铜活泼，但无法比较铝和铁的活动性顺序，选项不能达到目的，不符合题意。 D、实验过程中，加入水的塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水所致，该实验不能够达到实验目的，不符合题意。 故选B。 13. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 中蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 B. 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗着火点 C. 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图中的现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、用扇子扇蜡烛，是因为加速了蜡烛周围的空气流通，使蜡烛周围的温度降低到着火点以下，该选项分析不正确； B、着火点不能改变，火柴头斜向下时，火柴梗温度易达到着火点以上，该选项分析不正确； C、金属具有导热性，蜡烛火焰很快熄灭，是因为蜡烛温度达到了可燃物的着火点以下，该选项分析不正确； D、镁在二氧化碳中可以燃烧，则属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，该选项分析正确。 故选D。 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．将水通电电解一段时间 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，将水通电电解一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像正确。 B、加热一定量的高锰酸钾固体，在达到高锰酸钾分解温度之前，高锰酸钾不分解，固体中锰元素质量分数不变，开始分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，固体总质量逐渐减少，而固体中锰元素质量不变，因此随着反应的进行，固体中锰元素质量分数逐渐增大，至完全反应后固体中锰元素质量分数保持不变，故选项图像不正确。 C、向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此完全反应时，粉末状大理石所需时间短，故选项图像正确。 D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后二氧化锰的质量不变，故选项图像正确。 故选B。 二、填空题(包括6小题，共48分) 15. 人类的生产生活离不开化学。 （1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①与反应且只生成时，理论上，参加反应、原子的个数比为________。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与反应)，说明过程中生成________(写化学式)气体。 （2）有一些物质中的一些原子团常作为一个整体参加化学反应。金属铜长期放置空气中，能与氧气等物质发生化学反应，生成铜绿，铜绿中含有的原子团有(写化学符号)________。 （3）在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成空气中的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为________，当NO和的质量比为________时，理论上可以实现恰好完全转化。 （4）我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。目前，利用制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的转化路径之一。其核心过程是通过催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水 ①写出制备甲醇的反应方程式________。 ②为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有________。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有________。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. CO （2）OH−、##、OH− （3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. 15：14 （4） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 碳元素、氢元素##C、H ③. 甲醇的质量以及燃烧后生成的CO2和H2O的质量 【解析】 【小问1详解】 ①CuO与C反应且只生成CO2时，化学方程式为，从微观角度看，1个C原子与2个CuO中的2个O原子反应，所以参加反应C、O原子的个数比为1：2。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色，说明煤炭与氧气反应生成了一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将CuO还原为铜，所以过程中生成CO气体。 【小问2详解】 铜绿[Cu2(OH)2CO3]中含有的原子团有OH−（氢氧根）和（碳酸根）。 【小问3详解】 NO与CO反应生成空气中的两种无毒气体，即氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。由化学方程式可知，NO与CO反应的质量比为(30×2)：(28×2)=15：14，所以当NO和CO的质量比为15：14时，理论上可以实现恰好完全转化。 【小问4详解】 ①二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ②甲醇燃烧产物为水和能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，所以该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有C（碳）、H（氢）。若要测量甲醇中所有元素（包括氧元素）的组成，需要测量的数据：甲醇的质量以及燃烧后生成的CO2和H2O的质量，通过生成水和二氧化碳的质量可计算出甲醇中氢元素和碳元素的质量，利用甲醇的质量进而确定氧元素质量，得出甲醇中所有元素的组成。 16. 氢气是一种极具发展潜力的新能源。它的开发、储存与利用是目前研究的热点。 工业上以为原料生产，制取原理如图所示： 变换塔发生的主要反应： （1）转化炉反应的微观示意图如图所示： ①该反应中，元素化合价发生改变的是________(填元素符号)。 ②在洗涤塔中用溶液吸收，写出反应的化学方程式________。 ③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是________。 （2）按照绿色化学思路。反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成下列物质时，能实现原子经济性的有（ ）（多选） A. 甲醇 B. 甲酸 C. 乙醇 D. 乙酸 （3）镁基储氢材料(主要成分)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： ①储氢过程，发生化合反应的化学方程式为________。 ②释氢过程：方法Ⅱ中产生的质量________(填“<”或“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________(答1条即可)。 【答案】（1） ①. C、H ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 可使气体与液体充分接触，使CO2被充分吸收 （2）AD （3） ①. Mg+H2MgH2 ②. > ③. 在常温下就能发生反应，反应条件低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷和水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2 ； ①在CH4中，H为+1价，设C的化合价为x，则x+(+1)×4=0，解得x=−4；H2O中H为+1价，O为−2价；CO中O为−2价，设C的化合价为y，则y+(−2)=0，解得y=+2；H2中H为0价。所以该反应中，元素化合价发生改变的是C、H。 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋，这样操作可使气体与液体充分接触，优点是增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使CO2被充分吸收。 【小问2详解】 根据原子经济性，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。由于反应物和中，碳原子和氧原子均只来自，且其原子个数比为1:1，故产物中碳、氧原子的个数比也必须为1:1。 A、甲醇(CH4O)，该物质中C、O元素原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，正确； B、甲酸(CH2O2)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，错误； C、乙醇(C2H6O)，该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，错误； D、乙酸(C2H4O2)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，正确。 故选AD。 【小问3详解】 ①储氢过程是镁与氢气发生化合反应生成MgH2，化学方程式为Mg+H2MgH2。 ②方法 Ⅱ 中MgH2与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可知，生成的氢气有部分氢元素由水提供，部分由MgH2提供所以，生成氢气的质量大于参加反应的MgH2中氢元素的质量。与方法I相比，方法Ⅱ在常温下就能发生反应，反应条件低。 17. 回答下列问题。 下图为实验室里的一些装置，请根据题意回答问题。 （1）写出图B中标号仪器的名称：①________。 （2）若实验时选择装置A利用高锰酸钾来制取氧气，请指出图中的错误________，装置改正后试管中发生反应的化学方程式为________。用F装置采用排空气法收集氧气时，则氧气需从________(填“a”或“b”)通入。 （3）检查B装置的气密性方法是：关闭K，向①中加适量水，若观察到________，则装置不漏气。实验室用装置B来制取某些气体时，常用仪器C代替仪器①，其优点是________。 （4）现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体可溶于水。密度比空气大，实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则从A~E中选用的发生和收集装置是________(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 试管口朝上 ②. ③. a （3） ①. 长颈漏斗内形成一段稳定的水柱 ②. 可以控制反应速率 （4）BE 【解析】 【小问1详解】 图B中标号仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 若用装置A利用高锰酸钾制取氧气，图中的错误是试管口朝上，加热时冷凝水会倒流，可能引起试管炸裂。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，装置改正后，试管中发生反应的化学方程式为；用 F 装置采用排空气法收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，氧气应从a通入，将空气从b排出。 【小问3详解】 检查B装置的气密性方法是：关闭K，向①（长颈漏斗）中加适量水，若观察到长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则装置不漏气。因为如果装置不漏气，随着水的加入，锥形瓶内气压增大，会将水压入长颈漏斗，形成稳定水柱。 实验室用装置B来制取某些气体时，常用仪器C（注射器）代替仪器①（长颈漏斗），其优点是可以控制反应速率。注射器可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率。 【小问4详解】 实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，反应物是固体和液体，不需要加热，所以发生装置选择B。 硫化氢可溶于水，不能用排水法收集；密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置选择E。 则从A - E中选用的发生和收集装置是BE。 18. 碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。 Ⅰ．探究“碳捕集” （1）自然界中绿色植物通过________减少大气中的二氧化碳。 （2）短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。 ①标出氢氧化锂(LiOH)中锂元素的化合价________，氢氧化锂与反应的化学方程式为________。 ②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如下图2所示，其他条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．碳的资源化利用 第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为)的物质；如下图3所示，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其反应的化学方程式为。下图4是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系 （3）由图4提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为________。 （4）采用上述流程工艺，每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为________。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. ②. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ③. 强 （3）有分子筛膜、温度约为210℃ （4）6.4t 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物通过光合作用减少大气中的二氧化碳，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程。 【小问2详解】 ①在氢氧化锂(LiOH)中，氢氧根显−1价，设锂元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−1)=0，解得x=+1，所以氢氧化锂中锂元素的化合价标为。氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 ②由图 2 可知，其它条件相同时，在相同干燥时间下，沸石 A 对二氧化碳的吸附量比沸石 B 大，所以沸石 A 比沸石 B 的吸附能力更强。 【小问3详解】 由图 4 可知，在有分子筛膜时，甲醇产率更高，且在210℃左右时甲醇产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度约为210℃。 【小问4详解】 设理论上能产出甲醇的质量为x。 解得x = 6.4t，即理论上能产出甲醇的质量为6.4t。 19. 某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 （1）空气成分之一：氧气与镁反应生成氧化镁是一种白色固体。 空气成分之二：稀有气体化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)，几乎不与其他物质反应。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水(或水蒸气)中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体，并产生气泡。 因此猜想：可能是镁与或________反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 (一)获取氮气 （2）在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：________(填“>”或“<”或“=”)，但在实验室条件下空气不易被液化。 （3）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是________(填字母)。 A. B. C. (二)燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 (三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(氮元素的化合价为-3价)。 （4）写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式________。 【实验二】镁带与的反应 (一)产物判断 （5）将燃着的镁带伸入盛的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是________(填名称)。 (二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。 【交流与反思】 （6）空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是________。 （7）如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会________(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。原因是________。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. 二氧化碳 （2）＜ （3）B （4） （5）碳 （6）氧气的化学性质比氮气活泼 （7） ①. 偏大 ②. 镁不仅能与氧气反应，还能与氮气和二氧化碳反应 【解析】 【小问1详解】 稀有气体化学性质稳定，几乎不和其他物质发生反应； 空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，根据分析，排除了氧气、稀有气体、水蒸气，则可能是镁与N2或二氧化碳(CO2)反应生成黑色固体； 【小问2详解】 将空气液化，然后升温，先出来的气体是氮气，说明氮气的沸点低于氧气； 【小问3详解】 A、硫磺燃烧生成二氧化硫气体，得到的氮气不纯； B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，得到的氮气较纯；C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，得到的氮气不纯。故选：B； 【小问4详解】 点燃条件下，镁与氮气反应生成氮化镁，化学方程式为； 【小问5详解】 镁(Mg)与二氧化碳(CO2 )反应生成氧化镁 (MgO)和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以黑色固体是碳(C)； 【小问6详解】 空气中氮气的含量比氧气高，但镁在空气中燃烧产物主要是白色固体 (氧化镁)，而只有少量是淡黄色固体 (氮化镁)，原因是氮气的性质稳定，氧气的化学性质比氮气活泼； 【小问7详解】 如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会偏大，因为镁不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应； 20. 某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成________色；试管甲中发生反应的化学方程式为________。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________(填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 Ⅰ．若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有________，可能有________。 Ⅱ．若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是________(填字母序号)。 A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含Mg （4）某工厂废液中含有、，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①固体A的成分________。 ②操作a中用到的玻璃仪器有________。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 浅绿 ②. Mg+FeSO4=MgSO4+Fe （2） ①. 丙 ②. Mg＞Fe＞Cu （3） ①. 硫酸镁、硫酸亚铁##MgSO4、FeSO4 ②. 硫酸铜##CuSO4 ③. B （4） ①. 铁、铜##Fe、Cu ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 试管乙中是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以观察到溶液由蓝色变成浅绿色；试管甲中是镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，发生反应的化学方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。 【小问2详解】 试管甲中镁与硫酸亚铁反应，说明Mg＞Fe；试管乙中铁与硫酸铜反应，说明Fe＞Cu，由此可推出三种金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，试管丙的实验中镁粉与硫酸铜反应，说明Mg＞Cu，是多余的。 【小问3详解】 I.金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，去掉多余实验后，将甲（Mg+FeSO4=MgSO4+Fe）、乙（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）反应后的物质混合。若向滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明滤渣中无Fe、Mg，只有Cu，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，可能含有CuSO4。 Ⅱ.若有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，可能有Mg，且一定含有反应生成的Cu，因此滤渣一定含有Fe、Cu，可能含有Mg。 故选B。 【小问4详解】 ①向含有FeSO4、CuSO4的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 A 的成分是Fe（过量的）、Cu（生成的）。 ②操作 a能金属铜与滤液分离，其操作是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③步骤 Ⅱ 是向固体 A（Fe、Cu）中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期初三综合训练(三) 化学学科 本试卷共8页，20小题，满分90分 用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学的发展是无数化学家努力而来的，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 屠呦呦对青蒿素进行了修饰 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 2. 在、、、、、这六种化合物中，元素的化合价有 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 向试管中加入块状试剂 D. 读取液体体积 4. 如图是金刚石、C60和石墨的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 这三种物质都是碳的单质 B. 常温下，它们的化学性质都比较稳定 C. 石墨转化成金刚石属于物理变化 D. 这三种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳 5. 空间站通过电解水的方式获得氧气和一种燃料，其简易实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管收集的气体是一种燃料 C. 该实验可用于证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 甲管生成的气体与乙管生成的气体的质量比为 6. 钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 一个钼原子的质量为95.96g C. 的核外电子数为42 D. 一个钼原子含42个质子 7. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子的种类没有发生改变 8. 下列实践活动的解释不合理的是 选项 实践项目 解释 A 用热水将变瘪的乒乓球恢复原状 气体分子体积变大 B 在阳光下晾晒湿衣服 温度越高，水分子运动速率越快 C 用牛奶制作酸奶 牛奶发生缓慢氧化 D 用黏土制作水分子结构模型 一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 转化观：CO与CO2可以互相转化 B. 能量观：化学变化过程中一定伴随着能量的变化 C. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 D. 变化观：电解水实验中，每生成12gH2的同时会生成6gO2 10. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是 A. 其由20个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有1个氧分子 D. 其相对分子质量为151g 11. 除去下列物质中少量杂质(括号内的物质)，操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A CaO(CaCO3) 高温煅烧 B KMnO4(MnO2) 加入足量的过氧化氢溶液 C CO2(CO) 点燃气体 D N2(O2) 通过灼热的木炭粉 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验能达到目的的是 实验设计 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧条件 实验设计 目的 C．比较铝、铁、铜的活动性 D．探究与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 中蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 B. 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图中的现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系是 A．将水通电电解一段时间 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(包括6小题，共48分) 15. 人类的生产生活离不开化学。 （1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①与反应且只生成时，理论上，参加反应、原子个数比为________。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与反应)，说明过程中生成________(写化学式)气体。 （2）有一些物质中的一些原子团常作为一个整体参加化学反应。金属铜长期放置空气中，能与氧气等物质发生化学反应，生成铜绿，铜绿中含有的原子团有(写化学符号)________。 （3）在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成空气中的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为________，当NO和的质量比为________时，理论上可以实现恰好完全转化。 （4）我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。目前，利用制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的转化路径之一。其核心过程是通过催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水 ①写出制备甲醇的反应方程式________。 ②为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有________。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有________。 16. 氢气是一种极具发展潜力的新能源。它的开发、储存与利用是目前研究的热点。 工业上以为原料生产，制取原理如图所示： 变换塔发生的主要反应： （1）转化炉反应的微观示意图如图所示： ①该反应中，元素化合价发生改变的是________(填元素符号)。 ②在洗涤塔中用溶液吸收，写出反应的化学方程式________。 ③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是________。 （2）按照绿色化学思路。反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成下列物质时，能实现原子经济性的有（ ）（多选） A. 甲醇 B. 甲酸 C. 乙醇 D. 乙酸 （3）镁基储氢材料(主要成分)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： ①储氢过程，发生化合反应的化学方程式为________。 ②释氢过程：方法Ⅱ中产生的质量________(填“<”或“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________(答1条即可)。 17. 回答下列问题。 下图为实验室里的一些装置，请根据题意回答问题。 （1）写出图B中标号仪器的名称：①________。 （2）若实验时选择装置A利用高锰酸钾来制取氧气，请指出图中的错误________，装置改正后试管中发生反应的化学方程式为________。用F装置采用排空气法收集氧气时，则氧气需从________(填“a”或“b”)通入。 （3）检查B装置的气密性方法是：关闭K，向①中加适量水，若观察到________，则装置不漏气。实验室用装置B来制取某些气体时，常用仪器C代替仪器①，其优点是________。 （4）现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体可溶于水。密度比空气大，实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则从A~E中选用的发生和收集装置是________(填字母)。 18. 碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。 Ⅰ．探究“碳捕集” （1）自然界中绿色植物通过________减少大气中的二氧化碳。 （2）短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。 ①标出氢氧化锂(LiOH)中锂元素的化合价________，氢氧化锂与反应的化学方程式为________。 ②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如下图2所示，其他条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．碳的资源化利用 第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为)的物质；如下图3所示，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其反应的化学方程式为。下图4是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系 （3）由图4提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为________。 （4）采用上述流程工艺，每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为________。 19. 某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 （1）空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。 空气成分之二：稀有气体化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)，几乎不与其他物质反应。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水(或水蒸气)中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体，并产生气泡。 因此猜想：可能是镁与或________反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 (一)获取氮气 （2）在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：________(填“>”或“<”或“=”)，但在实验室条件下空气不易被液化。 （3）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是________(填字母)。 A. B. C. (二)燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 (三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(氮元素的化合价为-3价)。 （4）写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式________。 【实验二】镁带与的反应 (一)产物判断 （5）将燃着的镁带伸入盛的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是________(填名称)。 (二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。 【交流与反思】 （6）空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是________。 （7）如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会________(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。原因是________。 20. 某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成________色；试管甲中发生反应的化学方程式为________。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________(填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 Ⅰ．若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有________，可能有________。 Ⅱ．若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是________(填字母序号)。 A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含Mg （4）某工厂废液中含有、，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①固体A的成分________。 ②操作a中用到的玻璃仪器有________。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $