湖南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期第五次月考 化学试题

湖南师大附中2026届高三月考试卷（五） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~14O~16Na~23Mg~24 S32Fe~56C0~59Cu~64Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 汕 目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 食 A.汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 如 B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，同时以光的形式释放能量 C.我国科学家用二氧化碳合成的淀粉是一种单糖 斟 姬 D.植物细胞和细胞器中的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 2.下列化学用语或图示正确的是 製 长 A.某激发态H原子的轨道表示式：个 18 B.SiO2的球棍模型 都 C.基态Be原子能量最高的电子的电子云图： 和 常 常 D.MgCl2的电子式：Mg2+[:C]-[:Cl] 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA C.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为Na D.14g乙烯和丙烯的混合气体的总原子数为3NA 4.下列实验操作或装置（已略去部分夹持仪器）正确的是 A B C D 碳酸钠 碳酸氢钠 一苯、溴混合物 液面与 刻度线 等体积等浓度的 清石灰水 相切 H,0 AgNO, 溶液 配制一定物 蒸馏时 通过检验溴离子来 质的量浓度 的接收 证明苯与溴的反应 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 溶液的定容 装置 为取代反应 化学试题（附中版）：第1页（共8页） 5.下列相关离子方程式正确的是 A.碳酸氢镁溶液中加人过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3+4OH Mg(OH)2+2H2O+2CO B.NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba++OH+H+十SO?一 BaSO+H2O C.用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2++2CI+2H,0电解Cu(OH)2十 H2个+C2个 D.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+一2Fe3++(3十x)H2O 6.某矿石主要成分的化学式为T3Z2(RY4)2(YX)4,X、Y、Z、R、T均为前四周期元 素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外 电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池的半导体 材料，基态Y原子的p轨道上的电子数为基态R原子的p轨道上电子数的一 半。已知R的简单氢化物水解可产生氢气。下列说法正确的是 A.电负性：Y>RX>Z B.同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C.Y形成的单质只能为非极性分子 D.简单氢化物的沸点：Y>T 7.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶 胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，H2分 子占据所有Fe原子形成的八面体空隙，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法 正确的是 Fe Mg A氢气储满后，H,分子和H分子之间的最近距离为 2a pm B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合 C氢气储调后，该品胞质量为号& D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个 8.感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成 像过程如下： 感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区； 化学试题（附中版）第2页（共8页） 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag,对苯二酚转化为对苯二醌 (0 一O),形成暗影区； 定影：用定影液（含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为[Ag(S2O3)2]3-, 形成透光亮影区； 水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。 已知：Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)K= 1.1×10;K(AgBr)=5×10-13。 下下说法错误的是 A.显影区每生成1mol对苯二醌同时生成2 mol Ag B.定影时，发生反应的离子方程式是2S2O十AgBr一[Ag(S2O3)2]3-+Br C.也能用氨水作定影液 D.检验对苯二酚是否有残余可用氯化铁溶液 9.我国科学家研制出一种可充电的Na-Zn双离子电池，其工作原理如图所示： © 阳离子交换膜 Zn NaoMnO [Zn(OH] Nao.MnO NaOH溶液 下列说法错误的是 A.放电时，溶液中电流由a极流向b极 B.若用铅酸蓄电池对该电池充电，b极与PbO2极相连 C.放电时，正极反应式为Nao.g-zMnO2十xNa++xe一Nao.6MnO D.充电时，若b极质量减少2.3g,则理论上a极区溶液质量减少6.5g 10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应 制得。 CHO CH=CHCOOH CH=CHCOOCH CH,(COOH) CH,OH 浓硫酸、△ CH,OH CH,OH CH,OH X 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO,溶液反应所得芳香族化合物相同 B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D.Y与Z互为同系物 化学试题（附中版）第3页（共8页） 11.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 滴加 试剂a 滴加 KSCN溶液 ② ③ 溶液微微变红溶液红色加深 加稀盐酸浸泡 过滤 研磨补铁剂 ① 药片 滤液 滴加 邻二氮菲溶液 ④ 溶液变为橙红色 已知：i.还原性：Fe2+>SCN>CI; .邻二氮菲的结构简式为 邻二氮菲可以和Fe+生成稳定 的橙红色邻二氮菲亚铁离子，用于Fe+的检测。 下列说法正确的是 A.邻二氮菲中氮原子的孤对电子在未杂化的2p轨道上 B.为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 C.用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节溶液pH,pH过大或过小均会影响测定 D.该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe+和Fe3+形式存在 12.利用铬铁矿（主要成分是Cr2O3,还含有FeS、SiO2等）制取Na2Cr2O,和单质 硅的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 空气、纯碱水 硫酸 铬铁矿→焙烧一→水浸一→酸☑→…Na,Cr,0, S0,等磁性固体滤渣→…Si A.Cr位于元素周期表中的ds区 B.“焙烧”时发生反应的FeS与O2的物质的量之比为3：5 C.“酸化”时每消耗2molH+生成1 mol Cr2○号 D.1 mol SiO2或Si所含共价键数目相同 13.已知C02催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g) 十3H2O(g)。设m为起始时反应物的投料比，即m n(H2) n(Co)。 C02的平衡转 化率与压强、温度和投料比的关系如图所示（图1中投料比相同），下列有关说 法错误的是 970 40 m 8 30 8 0 12345678 400500600700800 p/MPa TIK 图1 图2 化学试题（附中版） 第4页（共8页） A.T>T2>T1,m>ma>ms B.若图1中投料比m=3,CO2和H2的平衡转化率相同 C.若图1中投料比m=4,a点时C02的分压为0.5MPa D.若图2中投料比2=1，随着温度的升高，该平衡体系中CO2的百分含量逐 渐增大 14.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液，得 到pH与加人NOH溶液的体积pH与-1gX灯X-号或：的关 系如下图所示。下列叙述错误的是 20 40 14 12A V(NaOH)/mL 10 8 61 m 0 1.4 6.6 -1g X A曲线：表示pH与-g号的变化关系 B.Ka1的数量级为10-2 C.M点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.N点溶液中：c(H+)十c(HA-)+c(H2A)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇 水易分解的固体，可在浓硫酸中稳定存在。某实验小组利用下图装置，将$O2 通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸。 70%硫酸 搅拌 浓硫酸和 浓硝酸的王 混合溶液 一冰水浴 浓硫酸 Na SO A 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪 器接口字母)。 (3)装置A中发生反应的离子方程式是 (4)混合浓硫酸与浓硝酸的实验操作是 (5)装置B的温度不宜太高，原因是 (6)实验开始时反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速 度明显加快，其可能原因是 (7)如果将装置B中三颈烧瓶的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是 化学试题（附中版）第5页（共8页） 16.(15分)锂离子电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组利用SiCL4对废弃 的锂离子电池正极材料LiCoO2进行氯化处理，同时回收Li、Co等金属，工艺 流程如图所示： SiCla NaOH溶液 盐酸 Na,CO. 废弃锂离子 电池正极材料 烧渣达湿越液1滤液2净花-医蹈国 焙烧 滤饼1 滤饼2→→C0,04副产品Li,C0, 已知：①常温下，Kp[Co(OH)2]=4.0×10-15,K[Co(OH)3]=1.6×10-4; ②离子浓度小于10-5mol·L1表示该离子沉淀完全； ③Li2CO3的溶解度随温度变化如下表： T/℃ 20 40 60 80 S(LizCO)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 回答下列问题： (1)实验室中也可用稀硫酸和H2O2溶解电池正极材料LiCoO2,发生反应的离 子方程式为 (2)“焙烧”得到LiCl、CoC2、SiO2的混合物，滤饼1的主要成分是 (填化学式)。Li的焰色是 (填标号，下同)。 A.黄色 B.紫红色 C.紫色 D.绿色 (3)烧渣“水浸”前要先分离过量的SiCL4,否则“水浸”时因其水解会产生大量 的烟雾，已知SiCL4水解反应的机理如下： CI CI H.O H C1-Si-0 HC H CI 含s、p、d轨道 的杂化 导致CCL4不如SiCL4易水解的可能因素有 a.Si一Cl极性更大 b.Si一Cl极性更小 c.Si的原子半径更大 d.Si有更多的价层轨道 (4)“沉钴”时需要调节溶液的pH> 才能使Co+沉淀完全（已知 1g5=0.7)。 (6)Co(0D,在空气中加热时，固体残留率（利余围体的委量X100%)随温度 原始固体的质量 的变化曲线如图所示： 100 品 90 脑80 (1000,80.65)1 0 2004006008001000 温度/℃ 在1000℃时剩余固体（氧化物）的化学式是 化学试题（附中版）第6页（共8页） (6)“沉锂”前将溶液浓缩可以得到副产品，此外还有一个目的是 ;“沉锂”后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是 0 17.(14分)碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物 有重要意义，如一碘甲烷(CHI)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，热 裂解时发生如下反应： 反应I:2CHI(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H1=+80.2kJ/mol 反应Ⅱ：3C2H(g)=2C3H6(g)△H2=-108k/mol 反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4H3△H3=-105kJ/mol 已知：气体分压=气体总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)十E(g) =gG(g)十hH(g),K9 ,其中b=100kPa,pc、pH、o、E ()·() 为各组分的平衡分压。 (1)则反应V:3CHI(g)=C3H(g)+3HI(g)△H4= kJ/mol。 (2)在500kPa、起始投料1 mol CH3I(g)条件下，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应温度 对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 20 6 12 福 C,H 0 20040060071580010001200 T/K ①表示平衡体系中乙烯的物质的量分数的是曲线 (填“a”或“b”)。 若维持体系温度为715K,CH3I(g)的平衡转化率为 ,反应I的 K0= ②随着温度升高，C3H(g)平衡物质的量分数先增大的原因是 ③在715K条件下，若向平衡体系中再通入1 mol CHsI(g),重新达到平衡 后，分压(CH3I)将 (填“增大”“减小”或“不变”)， (CH将 b3(C4H3) (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题（附中版）第7页（共8页） 18.(15分)化合物P可用于治疗高血压、冠心病及中度至重度慢性稳定性心力衰 竭等症，其中部分合成路线如图所示（部分条件略，溶剂未写出）： 6 HCIQ Ca(OH)CI C.H.O C,H高温C,H,C加成 Ck人OH D G CH, CH, CH, H,N CH, OH CH. H,co人o个CH CH,HCI,HCHO H CH, CH, M CH, NE CH, CH OH N CiH2NO, CH, 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是 (2)B的系统命名法名称是 (3)K与M反应生成N的反应类型是 (4)H与I反应生成J的化学方程式是 (5)Q是F的同分异构体，同时符合下列条件的Q共有 种（不考虑 立体异构)。 ①只含苯环一种环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 (填一种)。 NH2 (6)依据以上流程信息，设计以乙烯和H3C一C一CH3为原料制备 NH2 CH CH2一CH2一NH一C一NH一CH2一CH2的合成路线（无机试剂任选）。 OH CHs OH湖南师大附中2026届高三月考试卷（五） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 6 9 10 11 12 13 14 答案 D C ) C D A B O 0 1.D【解析】机动车在行驶中由于烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氨氧化物是在汽车发 动机气缸内高温富氧环境下氨气和氧气反应生成的，不是汽油不完全燃烧造成的，A错误；霓虹灯发光是由于霓虹灯 通电后管内电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形 式释放能量，B错误；淀粉属于多糖，C错误；细胞膜与细胞器膜都是主要由磷脂双分子层和蛋白质构成的，细胞和细 胞器的双分子膜具有自组装特征，D正确。 3.B【解析】2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应生成2 mol NO2,但NO2与N2O,间存在转化平衡，所以产 物的分子数小于2Na。 6.B【解析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由于 每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的原子核外共20个电子，则T为C元素；R元素的单质可作为制造 太阳能电池的半导体材料，则R为Si元素，其电子排布式为1s22s22p3s23p,p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道 上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序 数依次增大，推出Y为0元素，电子排布式为1s2s22p;由化学式T3Z2(RY4)2(YX)4中各元素价态和为0可推出， Z为+3价，则Z为A1元素；故X、Y、Z、R、T分别为H、O、Al、Si、Ca,据此作答。电负性：O>H>S>Al,即Y>XR >Z,A错误；Z为A1元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、VA族反常，因此同 一周期，第一电离能比A1小的元素只有Na1种，B正确；Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，但形成的单 质O3为非极性分子，C错误；Y为O元素，简单氢化物为H2O,形成的是分子晶体，T为C元素，简单氢化物为 CaH2,形成的是离子晶体，沸，点：CaH2>HO,即T>Y,D错误。 8.C【解析】每生成1mol对苯二醌同时生成2 mol Ag,A正确；定影时，八Na2S,O3和AgBr反应生成配合物，所以离子 方程式是2S,O+AgBr—[Ag(SO3)2]2-+Br,B正确；AgBr(s)+2NH·H2O(aq)=[Ag(NH)2]+(aq)+ 2H2O(1)+Br(aq),该反应的平衡常数=K×Kp(AgBr)=1.1×10×5×10-13=5.5×106,可知不能用氨水作定 影液，C错误；对苯二酚遇氯化铁溶液显色，D正确。 HO l0.A【解析】X、Y、Z分别与足量酸性KMO,溶液反应所得芳香族化合物相同，均为 OH A正确。 13.D【解析】由图2可知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图1 可知，相同压强时，温度T1时二氧化碳平衡转化率最大，T3时二氧化碳平衡转化率最小，则反应温度由大到小的顺 序为T>T2>T1;投料比越大，氢气浓度越大，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大， 由图可知，投料比为m时二氧化碳平衡转化率最大，时二氧化碳平衡转化率最小，则投料比由大到小的顺序为 m1>m2>m,A正确。图1中a,点时CO2转化率为50%，总压强为4MPa,设CO2起始的物质的量为1mol,可得 三段式： 2CO2 (g)+6H2 (g)C2H OH(g)+3H2O(g) 起始量/mol 1 4 0 0 转化量/mol 0.5 1.5 0.25 0.75 平衡量/mol 0.5 2.5 0.25 0.75 0.5mol十2.5mol十0.25mol十0.75mo心-，则p(C0)=0,5MPa,C正确。若投料比m=1,层 4 MPa n(CO2)=n(H2),设起始时n(CO2)=1mol,平衡时CO2变化量为ymol,则可得三段式： 化学参考答案（附中版）一1 2CO(g)+6H2 (g)CH OH(g)+3H2O(g) 起始量/mol 1 1 0 0 转化量/mol y 3y y 2 平衡量/mol 1-y 1-3y 2 平衡体系中CO2的百分含量 1-y 1-y=1 1-叶1-3w+告+罗 2-2一2，故温度升高，平衡体系中C0,的百分含量不 变，D错误。 14.D【解析】常温下，向20mL0.1mol·L1H2A溶液中加入40mL0.1mol·L-1NaOH溶液，此时溶液溶质为 Na2A,由图可知，此时(N点)溶液的pH>7,呈碱性，即Na2A为强碱弱酸盐，H2A为二元弱酸。H2A的电离平衡 者数K。=H光D,K=中，K>K,所以阳有学时有品>则 c(H2A) °c(HA)>-gcA) -1gcA3-)、 品由因可知，南线以表示DH与一g品号的支化关系，南线m表示p与 -g品的支化关系，据比解答。由分新可知，A正确：由因可知，pH为0时，一g微品=14，到太= 101.4,B正确；M点为向20mL0.1mol·L1H2A溶液中加入20mL0.1mol·L1NaOH溶液，则此时溶质为 NHA,由分析可知，Ku=10K。108,则HA的水解平衡常教K。--0=102s<K,即HA6 电离程度大于其水解程度，则c(A2)>c(HA),又因为Na+、HA大量存在，且c(Na+)>c(HA),所以M,点溶液 中：c(Na)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A),C正确；N点为向20mL0.1mol·L1H2A溶液中加入40mL 0.1mol·L1NaOH溶液，此时溶液溶质为Na2A,由物料守恒得：c(Na+)=2c(A2-)十2c(HA)十2c(H2A),由电 荷守恒得：c(Na)+c(H)=2c(A-)十c(HA)+c(OH),联立两式可得：c(H+)十c(HA)+2c(H2A)= c(OH),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15.(14分)(1)蒸馏烧瓶 (2)aedbcg (3)SOg+2H+—SO2A+H2O (4)向容器中加入适量浓硝酸，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌 (5)温度较高时会使硝酸挥发、分解，SO2溶解度降低 (6)生成的物质能催化该反应的进行 (7)倒吸 16.(15分)(1)2LiCo02+6H++H2O2=02↑+2Li计+2Co2++4H20 (2)SiO2(1分)B (3)acd (4)9.3 (5)Co0 (6)有利于沉淀锂离子减少Li2CO,的溶解损失 17.(14分)(1)+66.3 (2)①a80%3.2 ②升高温度，反应I平衡正向移动使C2H(g)分压增大（或浓度增大），C2H(g)分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高 温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡正向移动 ③不变不变 【解析1)由盖新定律，4H,=△H×1.5+,可得△H=十6.3·mor。 (2)①由于△H2与△H3几乎相同，随温度升高，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡均逆向移动，则C2H4物 质的量分数一直增大，因此表示平衡体系中乙烯的物质的量分数的是曲线。根据715K时图中的数据，假设平衡 化学参考答案（附中版）一2 时n(C2H)=xmol,则n(C3H)=n(C4H)=2xmol,由C守恒可得出n(CHI)=(1-16x)mol,由I守恒可得出 n(HD=16xmol,由千z4%,可得x=0.05mol,剥CIg)的平衡转化为l×100%=80%。反应I的K= 4%×8×(08×8】 =3.2。 (号×8 ②升高温度，反应I平衡正向移动使C2H4(g)分压增大（或浓度增大），C2H(g)分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高 温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡正向移动。 ③恒压条件，再通入1 mol CH I(g),与题千投料方式相同，达平衡后，各物质百分数相同，因此分压p(CHI)不变， pC)p(C)电不交，因此C也不支。 18.(15分)(1)氨基 (2)3-氯丙烯 (3)取代反应 CH CH OH H 4) +HC 人CH CH,+2CH,CH2 OH (5)14 H,C CH2-OOCH(或CH,CH2 -O0CH NH2 HC一C-CH CH (6)CH-CH.H HG-CH. CaOHD:,H.CCHa NH →CH2一CH2-NHC-NH-CH2一CH CI OH OH CH OH (合理即可)(3分) 【解析】由A和B的分子式可知，A(C3H)和Cl2发生取代反应生成B,B为CH2=CHCH CI,B和HCIO发生加成 OH 反应生成C,C和Ca(OH)2反应生成D,D和E发生取代反应生成F,则E为 ,H和I发生取代反应生成J,同 CH. CH. 时有CHCH2OH生成，J和HCl、HCHO发生反应生成K,K和M发生取代反应生成N( OCH CH, (5)Q是F的同分异构体，同时符合条件：①只含苯环一种环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能发生水解反 应，说明含有酯基；由于F中只含有2个O原子，说明Q中含有一OOCH;若苯环上只有1个取代基，为 CH2 CH OOCH或一CH(CH)OOCH;若苯环上有2个取代基，为CH、一CH2OOCH或一CH2CH、 一OOCH,每种组合都有3种位置关系；若苯环上有3个取代基，为2个一CH、一OOCH,6种位置关系，综上所述， 共有2十3×2十6=14种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 HC CH2-OOCH或CHCH2 -OOCH。 化学参考答案（附中版）一3