精品解析：山东省多校2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

2025-2026学年九年级12月学情调研 化学试题（鲁教版） 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定的位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 鲁锦织造 C. 淄博陶瓷烧制 D. 济南剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是指反应过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成。淄博陶瓷烧制中，粘土在高温下发生化学反应（如脱水、氧化），生成新物质陶瓷，属于化学变化。鲁锦织造、风筝扎制、济南剪纸均为形状的组合或改变，无新物质生成，不涉及化学变化。故选项ABD不符合题意，选项C符合题意。 故选C。 2. “双碳”目标下，下列校园实践做法不能助力降低二氧化碳含量的是 A. 校园农场种植绿植，开展光合作用实验 B. 实验室将未用完的二氧化碳直接排放 C. 师生通勤优先选择校车或步行 D. 食堂减少一次性餐具使用，推广可重复餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、校园农场种植绿植，开展光合作用实验，光合作用吸收CO2，能助力降低二氧化碳； B、实验室直接排放未用完的二氧化碳会增加大气中二氧化碳含量，无法助力降低二氧化碳； C、师生通勤优先选择校车或步行，减少化石燃料的使用，能助力降低二氧化碳； D、食堂减少一次性餐具使用，推广可重复餐具，减少资源消耗和排放，能助于降低二氧化碳含量； 故选B。 3. 如图为某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 胶头滴管的使用 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作是砝码与药品位置放反了，操作错误。故选项A错误； B、用量筒量取液体，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误。故选项B错误； C、吸取过液体试剂的滴管不能平放或倒放，防止试剂腐蚀橡胶帽，操作错误。故选项C错误； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，以加速溶解，操作正确。故选项D正确。 故选D。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 硫离子： B. 氖气： C. 氯化铵的化学式： D. 中Mn的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫离子正确写法为S2-，错误； B、氖气为单原子分子，化学式为Ne，错误； C、氯化铵化学式为NH4Cl，错误； D、K2MnO4中K为+1价、O为-2价，计算Mn化合价为+6，中Mn的化合价为，正确。 故选D。 5. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 稀有气体可作保护气——稀有气体原子的最外层电子达到相对稳定结构 B. 水通电分解生成氢气和氧气——化学变化中分子可以分，原子不能再分 C. 6000 L氧气加压后可装入40 L钢瓶——氧气分子的体积大幅缩小 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体原子的最外层电子达到相对稳定结构，因此稀有气体可作保护气，故选项微观解释正确。 B、水通电分解生成氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，故选项微观解释正确； C、氧气加压后可装入钢瓶，是因为压强增大，氧分子间的间隔变小，而分子大小不变，故选项微观解释不正确； D、金刚石和石墨物理性质差异较大，原因是碳原子排列方式不同，故选项微观解释正确。 故选C。 6. 小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A. 厕所清洁剂 B. 肥皂水 C. 纯鲜牛奶 D. 苹果汁 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知：厕所清洁剂、苹果汁、纯鲜牛奶呈酸性，肥皂水呈碱性；该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色，因此将该花汁滴入肥皂水中，会变为绿色；故选B。 7. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 具有均一性、稳定性液体就是溶液 B. 饱和溶液不能溶解任何其他物质 C. 将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 D. 氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，错误； B、饱和溶液不能继续溶解原溶质，但能溶解其他物质，错误； C、通过改变温度可使氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，而溶质质量分数不变，正确； D、氯化钠溶解时发生吸热和放热过程，只是净热效应接近零，导致温度变化不明显，错误。 故选C。 8. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是 A. 物质分类模型 B. 研究一类物质的思路和方法模型 C. 化石燃料模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包含单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，化合物包含着氧化物，故选项A错误； B、研究一类物质的思路和方法是：先研究一类物质中个别物质的性质，再归纳总结出这一类物质的共性，故选项B正确； C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项C正确； D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙等，故选项D正确。 故选A。 9. 化学实验课上，同学们完成了氧气、酸、碱的系列实验，下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D. 蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黑烟和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误； B、浓硫酸不挥发，瓶口无白雾，白雾常见于盐酸等挥发性酸，错误； C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可观察到生成蓝色沉淀，正确； D、生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误。 故选C。 10. 6G互联通天下，芯片精铸创未来。硅是芯片的重要基材，如图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是 A. 保持乙的化学性质的最小粒子是 B. 参加反应的乙与生成物丁的分子个数比是2：1 C. 四氯硅烷分子是由硅原子和氯原子构成的 D. 该反应要在无氧环境中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A、由物质的构成可知，乙物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，A正确； B、该反应的化学方程式为：，参加反应的乙与生成物丁的分子个数比是，B错误； C、由分子的模型图可知，四氯硅烷分子是由硅原子和氯原子构成的，C正确， D、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，该反应要在无氧环境中进行，D正确。 故选B。 11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究燃烧的条件 C. 检验与NaOH是否发生反应 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂对物质溶解性的影响，故选项能达到实验目的。 B、图中实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比实验现象，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比实验现象，说明燃烧需要的条件之一是需要与氧气接触，可用于探究燃烧的条件，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左边试管中气体体积减少，压强减小，打开弹簧夹，右边试管中的稀盐酸倒吸入左边试管中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，说明CO2与NaOH能发生反应，故选项能达到实验目的。 D、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选D。 12. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的一组是 A.物质的俗名和化学式 B.化学与安全 ①干冰——（固体）②生石灰—— ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②稀释浓硫酸，一定将浓硫酸沿器壁注入水中 C.物质的性质和用途 D.化学与实践 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氧气支持燃烧——可做燃料 ①土壤呈酸性，用氢氧化钠进行改良 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①干冰是指固体二氧化碳；②氧化钙俗称生石灰，化学式为，而非，归纳总结不完全正确； B、①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品，防止发生爆炸；②稀释浓硫酸，一定将浓硫酸沿器壁注入水中，边倒边搅拌，防止硫酸沸腾溅出，归纳总结完全正确； C、①常温下，碳的化学性质稳定，战国古墨能保存至今；②氧气支持燃烧，不可做燃料，氧气不具有可燃性，归纳总结不完全正确； D、①改良酸性土壤通常用熟石灰（Ca(OH)₂），而非氢氧化钠，因为氢氧化钠腐蚀性强，且成本高；②天然气燃烧火焰呈黄色，说明天然气不能充分燃烧，需通入足量空气，调大灶具进风口，归纳总结不完全正确； 故选：B。 13. 为探究铜的化学性质，某同学在密闭装置中利用氧气传感器开展实验，测得氧气含量随时间变化的曲线，其终点D（203，6.15%）代表实验进行203秒时，装置内氧气含量为6.15%。下列有关说法错误的是 A. 加热铜粉后可观察到红色固体逐渐变为黑色 B. 实验结束后，空气样品中仍然含有氧气 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉与氧气在加热的条件下生成氧化铜，可观察到红色固体逐渐变为黑色，故选项说法正确。 B、由图可知，终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%，说明实验结束后，密闭装置中氧气有剩余，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该实验在密闭装置中进行，则拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，故选项说法不正确。 D、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，故选项说法正确。 故选C。 14. 如图所示的甲、乙两套装置，胶头滴管内盛有某液体，平底烧瓶中充入（或放置）另一种物质。挤压胶头滴管使液体滴入烧瓶，一段时间后，两套装置中的气球均显著胀大（忽略液体和固体体积对气球体积的影响）。则滴管与烧瓶中所用的试剂可能是 甲 乙 A 水和熟石灰 水和 B 双氧水和 溶液和 C 水和硝酸铵固体 溶液和稀盐酸 D 水和氧化钙固体 稀盐酸和锌粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰微溶于水，温度变化不明显，不会使小气球鼓起来，A错误； B、双氧水在的催化作用下分解生成氧气，瓶内压强增大，气球胀大；溶液和反应，消耗了二氧化碳气体，瓶内压强减小，气球胀大，B正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶内温度降低，压强减小；溶液和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球均缩小，C错误； D、水和氧化钙固体反应放热，瓶内压强增大，气球胀大；锌粒和稀盐酸产生氢气，瓶内压强增大，气球缩小，D错误。 故选B。 15. 与在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法不正确的是 A. 是一种较清洁能源 B. MgO在上述转化中质量和化学性质不变 C. 该反应中，除外另一种生成物为 D. 参加反应的与质量比是 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷()只含有碳、氢两种元素，完全燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，说法正确； B.能改变化学反应速率且反应前后质量和化学性质不变的物质叫做该反应的催化剂，氧化镁为该反应的催化剂，在上述转化中质量和化学性质均没有改变，说法正确； C.由流程图可知：该反应中，反应物是二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，说法正确； D.该反应的化学方程式为，二氧化碳与氢气的质量比是，说法错误； 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 化学核心素养强调“宏观辨识与微观探析”，宏-微-符三重表征的关联构建，是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素________（填“是”或“否”），若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。 （2）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图2是镓元素在元素周期表中的相关信息。镓元素的相对原子质量为________，镓元素原子的质子数为________。 （3）图3是几种粒子的结构示意图。 ①C在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。 ②E粒子带3个单位正电荷，则该粒子的符号为________。 ③B和D两种元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 否 ②. b （2） ①. 69.72 ②. 31 （3） ①. 得 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 图1中这两个微粒的质子数不同，因此不属于同种元素；若表示He-3原子，3为相对原子质量，质子数是2，电子数是2，中子数是1，则对应图1中的b。 【小问2详解】 元素周期表中下方数字表示相对原子质量，镓元素相对原子质量为69.72；左上角的数字表示原子序数，即质子数，镓元素原子的质子数为31。 【小问3详解】 ①C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子； ②E粒子带3个单位正电荷，说明是原子失去3个电子形成的阳离子，符号为； ③B粒子质子数为12，是镁元素，在化合物中通常显+2价；D粒子质子数为17，是氯元素，在化合物中通常显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，镁元素和氯元素组成化合物的化学式为。 17. 当我们学完化学知识后，再看身边的物质世界，就会多一双“化学慧眼”，用化学思路去分析和解决问题。 （1）“氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答相关问题。 ①从物质变化及分子角度看，________循环与另外两种循环有本质区别。 ②在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是________。 （2）学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图2所示。随着小船的前行船身会不断上浮，原因是________。（用化学方程式解释）。为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图3所示，一段时间后，可观察到________。 （3）空间站中的水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 ①在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用是________操作原理相同。 ②如图4所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式是________，与b管相连的是电源的________（填“正或负”）极。 【答案】（1） ①. 水 ②. 反应条件不同 （2） ①. ②. 石蕊试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红 （3） ①. 过滤 ②. ③. 负 【解析】 【小问1详解】 ①水循环过程没有生成新物质，只涉及物理变化，另外两种循环均涉及化学变化。②、⑤、⑦两个反应的反应条件不同，生成物不同。 【小问2详解】 塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳逸散后，船身变轻，会不断上浮；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红，所以一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊试纸Ⅱ变红，干燥的紫色石蕊试纸Ⅰ不变红。 【小问3详解】 ①在污水净化系统中，特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质分离。②水通电分解生成氢气和氧气，反应化学方程式为；根据“正氧负氢、氢二氧一”可知b管相连的是电源的负极。 18. 2026年体育中考中，男生、女生将分别进行1000 m和800 m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： 葡萄糖注射液（） [成分]葡萄糖、水 [规格]500 mL 质量分数5% [性状]液体、甜味 [贮藏]密闭保存 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比________（最简整数比）。 （2）若用40%的葡萄糖溶液配制500 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液________g，已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：，求9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量（写出计算步骤）。________ 【答案】（1） （2） ①. 62.5 g ②. 设9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为x，则 答：9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为9.6 g。 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖（）中碳、氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 设需40%的葡萄糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，； 见答案。 19. 某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结（如图1）。根据所学知识回答下列问题： （1）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变________色；铁钉表面产生气泡，产生气泡的化学方程式为________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是________（填微粒符号）。 （2）若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是________。 （3）图中Y物质是________（填物质类别）。 （4）某兴趣小组借助数字化实验装置图3探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图4是反应过程中的pH变化曲线。 根据图4曲线判断，图3中的溶液A是________，a点所示的溶液中的溶质有________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 黄 ②. ③. 、 （2） （3）非金属氧化物 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，参加反应的微粒是、。 【小问2详解】 X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，根据稀硫酸、氢氧化钙的化学性质可知X可能是碳酸盐，如碳酸钠。 【小问3详解】 根据碱的化学性质：碱能与酸碱指示剂反应，能与酸、盐、非金属氧化物反应，依据图1氢氧化钙的化学性质，还缺少与非金属氧化物反应。 【小问4详解】 由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液A是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，故图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠。 20. 山东泰安盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【查阅资料】 1．蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2．难溶于水，不与稀硫酸反应。 3．在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。 （1）“酸浸”时，把蛇纹石粉碎的目的是________，反应的化学方程式为________（写出其中一个）。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和________（填符号），滤渣1的主要成分是________。 （3）“碱洗”时，若加入氢氧化钠过多，可能导致的后果是________（填化学式，下同）溶解和产生________沉淀。 （4）“沉镁”的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. （2） ①. 、、 ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 把蛇纹石粉碎，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；蛇纹石含、、、，加入硫酸，、、与硫酸发生反应，反应生成相应的盐和水，故相应的化学反应方程式为等。故应填写：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；等； 【小问2详解】 加过量稀硫酸，反应生成，反应生成，反应生成，硫酸过量，故滤液阳离子有、、、；不与稀硫酸反应，滤渣1是。故应填写：、、；； 【小问3详解】 “碱洗”时加入氢氧化钠溶液，调节pH使、转化为沉淀。由氢氧化物沉淀、溶解时的pH可知，若加入氢氧化钠溶液过多，溶液pH过大，可能导致氢氧化铝溶解，同时产生沉淀。故应填写：；； 【小问4详解】 “沉镁”时硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。故应填写：。 21. 在轻松充实的课后延时服务中，同学们以小组为单位，围绕氧气制取实验，开展了一场动手又动脑的项目式学习活动。 项目一：实验室制取氧气 （1） 写出编号①所示的仪器名称：_______。 （2）若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点是_______。 （4）实验室也可以用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_______。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）某款家用制氧机的结构如图。 制氧原理： Ⅰ． Ⅱ．在二氧化锰催化下生成氧气。 Ⅲ．用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入和，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿仓底部导气管口有气泡冒出。 ①写出步骤Ⅱ反应的化学方程式：_______；上述两步原理都属于_______（填基本反应类型）。 ②加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填字母）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （6）通过查阅资料，同学们发现过氧化钙（）和过氧化钠（）也可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10 g过氧化钠固体和10 g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。 若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为_______，理由是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②. （3）能控制反应速率 （4）将带火星的木条放在导管b口，若木条复燃，证明氧气已集满 （5） ①. ②. 分解反应 ③. AB （6） ①. ②. 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多 【解析】 【小问1详解】 由图可知，编号①所示的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选“固体加热型”的A，收集较纯净的氧气用排水法，装置组合为AF；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为。 【小问3详解】 分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用G装置收集时应从长管a进气，验满方法是将带火星的木条放在导管b口，若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问5详解】 ①步骤Ⅱ是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应化学方程式为；上述两步原理都是由一种物质生成两种物质的化学反应，属于分解反应。②由于氧气不易溶于水，可以通过观察加湿仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气输出的速率，A正确；由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，则氧气通过加湿仓中的水可降低温度，B正确；加湿仓中的水对氧气生成快慢没有影响，C错误。 【小问6详解】 由图可知等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，所以给鱼池增氧，最佳选择试剂为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级12月学情调研 化学试题（鲁教版） 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定的位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 鲁锦织造 C. 淄博陶瓷烧制 D. 济南剪纸 2. “双碳”目标下，下列校园实践做法不能助力降低二氧化碳含量的是 A. 校园农场种植绿植，开展光合作用实验 B. 实验室将未用完的二氧化碳直接排放 C. 师生通勤优先选择校车或步行 D. 食堂减少一次性餐具使用，推广可重复餐具 3. 如图为某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 胶头滴管的使用 D. 溶解 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 硫离子： B. 氖气： C. 氯化铵的化学式： D. 中Mn的化合价： 5. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 稀有气体可作保护气——稀有气体原子的最外层电子达到相对稳定结构 B. 水通电分解生成氢气和氧气——化学变化中分子可以分，原子不能再分 C. 6000 L氧气加压后可装入40 L钢瓶——氧气分子的体积大幅缩小 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 6. 小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A. 厕所清洁剂 B. 肥皂水 C. 纯鲜牛奶 D. 苹果汁 7. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 具有均一性、稳定性液体就是溶液 B. 饱和溶液不能溶解任何其他物质 C. 将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 D. 氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 8. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是 A. 物质分类模型 B. 研究一类物质的思路和方法模型 C. 化石燃料模型 D. 地壳中元素含量模型 9. 化学实验课上，同学们完成了氧气、酸、碱的系列实验，下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D. 蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黑烟和二氧化碳 10. 6G互联通天下，芯片精铸创未来。硅是芯片的重要基材，如图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是 A. 保持乙的化学性质的最小粒子是 B. 参加反应的乙与生成物丁的分子个数比是2：1 C. 四氯硅烷分子是由硅原子和氯原子构成的 D. 该反应要在无氧环境中进行 11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究燃烧的条件 C. 检验与NaOH是否发生反应 D. 验证质量守恒定律 12. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的一组是 A.物质的俗名和化学式 B.化学与安全 ①干冰——（固体）②生石灰—— ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②稀释浓硫酸，一定将浓硫酸沿器壁注入水中 C.物质的性质和用途 D.化学与实践 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氧气支持燃烧——可做燃料 ①土壤呈酸性，用氢氧化钠进行改良 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究铜的化学性质，某同学在密闭装置中利用氧气传感器开展实验，测得氧气含量随时间变化的曲线，其终点D（203，6.15%）代表实验进行203秒时，装置内氧气含量为6.15%。下列有关说法错误的是 A. 加热铜粉后可观察到红色固体逐渐变为黑色 B. 实验结束后，空气样品中仍然含有氧气 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 14. 如图所示的甲、乙两套装置，胶头滴管内盛有某液体，平底烧瓶中充入（或放置）另一种物质。挤压胶头滴管使液体滴入烧瓶，一段时间后，两套装置中的气球均显著胀大（忽略液体和固体体积对气球体积的影响）。则滴管与烧瓶中所用的试剂可能是 甲 乙 A 水和熟石灰 水和 B 双氧水和 溶液和 C 水和硝酸铵固体 溶液和稀盐酸 D 水和氧化钙固体 稀盐酸和锌粒 A. A B. B C. C D. D 15. 与在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法不正确的是 A. 是一种较清洁能源 B. MgO在上述转化中质量和化学性质不变 C. 该反应中，除外另一种生成物为 D. 参加反应的与质量比是 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 化学核心素养强调“宏观辨识与微观探析”，宏-微-符三重表征的关联构建，是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素________（填“是”或“否”），若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。 （2）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图2是镓元素在元素周期表中的相关信息。镓元素的相对原子质量为________，镓元素原子的质子数为________。 （3）图3是几种粒子的结构示意图。 ①C在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。 ②E粒子带3个单位正电荷，则该粒子的符号为________。 ③B和D两种元素组成化合物的化学式为________。 17. 当我们学完化学知识后，再看身边的物质世界，就会多一双“化学慧眼”，用化学思路去分析和解决问题。 （1）“氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答相关问题。 ①从物质变化及分子角度看，________循环与另外两种循环有本质区别。 ②在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是________。 （2）学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图2所示。随着小船的前行船身会不断上浮，原因是________。（用化学方程式解释）。为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图3所示，一段时间后，可观察到________。 （3）空间站中的水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 ①在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用是________操作原理相同。 ②如图4所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式是________，与b管相连的是电源的________（填“正或负”）极。 18. 2026年体育中考中，男生、女生将分别进行1000 m和800 m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： 葡萄糖注射液（） [成分]葡萄糖、水 [规格]500 mL 质量分数5% [性状]液体、甜味 [贮藏]密闭保存 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比________（最简整数比）。 （2）若用40%的葡萄糖溶液配制500 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液________g，已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：，求9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量（写出计算步骤）。________ 19. 某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结（如图1）。根据所学知识回答下列问题： （1）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变________色；铁钉表面产生气泡，产生气泡的化学方程式为________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是________（填微粒符号）。 （2）若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是________。 （3）图中Y物质是________（填物质类别）。 （4）某兴趣小组借助数字化实验装置图3探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图4是反应过程中的pH变化曲线。 根据图4曲线判断，图3中的溶液A是________，a点所示的溶液中的溶质有________（填化学式）。 20. 山东泰安盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【查阅资料】 1．蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2．难溶于水，不与稀硫酸反应。 3．在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。 （1）“酸浸”时，把蛇纹石粉碎的目的是________，反应的化学方程式为________（写出其中一个）。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和________（填符号），滤渣1的主要成分是________。 （3）“碱洗”时，若加入氢氧化钠过多，可能导致的后果是________（填化学式，下同）溶解和产生________沉淀。 （4）“沉镁”的化学方程式为________。 21. 在轻松充实的课后延时服务中，同学们以小组为单位，围绕氧气制取实验，开展了一场动手又动脑的项目式学习活动。 项目一：实验室制取氧气 （1） 写出编号①所示的仪器名称：_______。 （2）若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点是_______。 （4）实验室也可以用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_______。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）某款家用制氧机的结构如图。 制氧原理： Ⅰ． Ⅱ．在二氧化锰催化下生成氧气。 Ⅲ．用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入和，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿仓底部导气管口有气泡冒出。 ①写出步骤Ⅱ反应的化学方程式：_______；上述两步原理都属于_______（填基本反应类型）。 ②加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填字母）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （6）通过查阅资料，同学们发现过氧化钙（）和过氧化钠（）也可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10 g过氧化钠固体和10 g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。 若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为_______，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $