精品解析：江苏省连云港市东海县白塔高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次学情检测 高一化学试题 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Na-23 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡相应的位置上) 1. 碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A. 持续加大化石能源的开发使用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C. 扩大植树造林，增加绿色植被 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 2. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 3. 下列不属于污染气体的是 A. O3 B. CO C. SO2 D. CO2 4. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌(Nb)的质子数是 A. 41 B. 52 C. 93 D. 134 5. 我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 6. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 7. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列说法正确的是 A. 0.5mol的CO2体积为11.2L B. 2molNa含有的电子数为2×6.02×1023 C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为同位素 8. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 D. 在加热条件下，用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否存在 9. 下列物质转化正确的是 A. B. Na Na2O2 C. HClO(aq)Cl2 D. CuOCu(OH)2 10. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 是强电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 11. 反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为+5 B. 是非电解质 C. 结构示意图 D. H2O的电离方程式： 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业盐酸的制备：溶液和 B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 阅读下列资料，完成下面2个小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出来；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 14. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 15. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 0.1mol.L-1K2SO4溶液中K+物质的量为0.2mol B. 是氧化剂 C. 发生还原反应 D. 每生成，转移电子 16. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 17. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++=CO2↑+H2O D. 加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCO3 18. 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 19. 实验室欲配制250 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH溶液，下列有关说法中正确的是 A. NaOH固体可直接用托盘天平称量 B. 可用如图所示装置进行溶液配制 C. 将NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将浓硫酸滴加到蔗糖中蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）①元素g在周期表的位置是_______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和_______电子数有关。 ③短周期中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （2）元素b与c的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式：_______。 （3）实验室用浓HCl和MnO2制备纯净干燥单质i。 ①装置I中仪器A名称为_______，反应的化学方程式是_______。 ②标况下，生成2.24LCl2，转移电子数_______mol，被氧化的HCl_______mol。 ③装置C的作用是_______，装置D中试剂为_______。 ④写出装置IV中发生的离子方程式：_______。 （4）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与铜反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究，回答下列问题： ①装置A应选择图2_______装置(填序号)。仪器组装完毕后，检测装置气密性。 ②装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填序号)。 a．蒸馏水   　 b．浓氨水 　c．饱和Na2SO3溶液  　d．饱和NaHSO3溶液 ③观察C、D装置褪色分别体现了SO2：_______。 A．氧化性、还原性　　B．漂白性、还原性　　C．漂白性、氧化性　　D．还原性、漂白性 ④装置E中发生反应的化学方程式为_______。 22. 一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如下： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）写出酸浸过程中发生的离子方程式：_______ （3）滤渣①中除含、铁粉外还有_______(填化学式)。滤渣②主要成分为_______(填化学式)。 （4）“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：_______。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_______。 （5）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，写出加热与水发生反应的离子反应方程式：_______。 23. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用溶液吸收 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S 方法Ⅲ 用溶液吸收 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收 （1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入适量NaOH c．通入 （2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。 （3）方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。 （4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为___________。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。 ②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次学情检测 高一化学试题 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Na-23 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡相应的位置上) 1. 碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A. 持续加大化石能源的开发使用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C. 扩大植树造林，增加绿色植被 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石能源的开发使用，会释放大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，A符合题意； B．倡导践行节能低碳生活方式对实现"碳中和有直接贡献，利于实现“碳中和”目标，B不符合题意； C．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，利于实现“碳中和”目标，C不符合题意； D．将二氧化碳捕集和再利用，直接减少了二氧化碳,利于实现“碳中和”目标，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此分析； 【详解】A．溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列不属于污染气体的是 A. O3 B. CO C. SO2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【分析】本题要求判断“不属于污染气体”的选项，污染气体一般指直接危害环境或健康的气体。 【详解】A．在地面层形成光化学烟雾，是污染气体，A不符合题意； B．CO有毒，极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，对全身的组织细胞均有毒性作用，属于污染气体，B不符合题意； C．会造成酸雨，属于污染气体，C不符合题意； D．虽加剧温室效应，但高中化学中强调其自然属性和非毒性，通常不归类为污染气体，D符合题意； 故答案选D。 4. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌(Nb)的质子数是 A. 41 B. 52 C. 93 D. 134 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数等于原子序数，铌的原子序数为41，A正确； B．52是质量数93减去质子数41得到的中子数，B错误； C．93是质量数（质子数+中子数），C错误； D．134是质子数和质量数之和，D错误； 故选A。 5. 我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸是能释放H⁺的化合物，嫦娥石不含H⁺，A错误； B．盐由金属阳离子和酸根组成，嫦娥石含Ca2+、Y3+、Fe2+和PO，符合盐的定义，B正确； C．氧化物仅含两种元素且含氧，嫦娥石含多种元素，C错误； D．有机物需含碳元素（除少数例外），嫦娥石不含碳元素，D错误； 故选B。 6. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．以风能、太阳能代替燃煤，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确； B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫，可将SO2转化为固体物质，减少二氧化硫排放，B正确； C．增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，只是改变了SO2排放的高度，并没有减少SO2排放总量，仍然会对大气造成污染，C错误； D．用足量石灰乳吸收SO2的尾气，可减少尾气中SO2排放，D正确； 故答案选C。 7. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列说法正确的是 A. 0.5mol的CO2体积为11.2L B. 2molNa含有的电子数为2×6.02×1023 C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明是否为标准状况，因此不能确定0.5 mol 的体积，A错误； B．钠原子（Na）有11个电子，2 mol Na含有的电子数应为2×11×6.02×，B错误； C．摩尔质量的单位应为，C错误； D．、、是氧元素的三种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 8. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 D. 在加热条件下，用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A错误； B．植物油和水互不相溶，分离时应使用分液法，B错误； C．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为钠离子的黄色火焰，无法鉴别，C错误； D．检验铵根离子时，向待测液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明待测液中含有铵根离子，D正确； 故选D。 9. 下列物质转化正确的是 A. B. Na Na2O2 C. HClO(aq)Cl2 D. CuOCu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁（），而非氯化亚铁，A错误； B．钠在氧气中加热燃烧，生成过氧化钠，符合反应规律，B正确； C．次氯酸在光照下分解生成氯化氢（）和氧气，C错误； D．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，D错误； 故选B。 10. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 是强电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，反应方程式为，由此回答； 【详解】A．金刚石为C元素形成的单质，为非金属单质，A错误； B．在水中能够完全电离，属于强电解质，B正确； C．中C元素由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，表现出氧化性，C错误； D．该反应为置换反应，D错误； 故选B。 11. 反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为+5 B. 是非电解质 C. 结构示意图 D. H2O的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，则N元素的化合价为+3，A项错误； B．为单质，不是非电解质，B项错误； C．钠原子失去1个电子形成，结构示意图为，C项错误； D．H2O为弱电解质，会部分电离，电离方程式为：，D项正确； 答案选D。 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．能杀菌消毒体现了氯气的化学性质，而非黄绿色（物理性质），因此性质与用途不对应，A错误； B．钠用于高压钠灯是利用其焰色反应呈黄色，与钠和水反应无关，因此性质与用途不对应，B错误； C．二氧化硫具有还原性，能防止葡萄酒氧化变质，因此可用作抗氧化剂，性质与用途对应，C正确； D．浓硫酸干燥二氧化碳是利用其吸水性，而非强氧化性，因此性质与用途不对应，D错误； 故选C。 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业盐酸的制备：溶液和 B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，生成的氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 阅读下列资料，完成下面2个小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出来；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 14. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 15. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 0.1mol.L-1K2SO4溶液中K+物质的量为0.2mol B. 是氧化剂 C. 发生还原反应 D. 每生成，转移电子 【答案】14. C 15. C 【解析】 【14题详解】 A．装置甲是用于溶液蒸发析出晶体，制备蒸馏水要使用蒸馏装置，A项错误； B．装置乙为萃取装置，利用的是物质在不同溶剂中溶解度的差异来分离物质。是离子，稳定存在于水溶液中，无法通过萃取的方法从海水中除去，B项错误； C．用惰性电极作阳极，利用装置丙电解饱和食盐水，会生成、和，C项正确； D．利用蒸馏装置分离溴单质，温度计水银球应该置于支管口处测量蒸汽温度，D项错误； 答案选C。 【15题详解】 A．未告知K2SO4溶液的体积，则K+无法计算物质的量，A项错误； B．反应中，中I的化合价升高，则其是还原剂，B项错误； C．反应中，中I的化合价降低，发生还原反应，C项正确； D．反应中，中I的化合价降低，从+5价降为0价，转移5个电子，则每生成，转移电子，D项错误； 答案选C。 16. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，原子不守恒，且未体现实际反应比例，正确的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．反应符合SO2与Br2在水中的氧化还原过程（SO2被氧化为，Br2被还原为Br-），原子和电荷守恒，B正确； C．Mg(OH)2为不溶性弱碱，应整体书写，不能拆分为OH-，正确离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，C错误； D．方程式未配平，原子不守恒，正确反应为，D错误； 故选B。 17. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++=CO2↑+H2O D. 加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解后，得到的溶液中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质以及不溶性杂质。通常的除杂顺序是：先加溶液(除去)，再加NaOH溶液(除Mg2+)，然后加Na2CO3溶液(除Ca2+和过量的Ba2+)，（其中NaOH溶液与BaCl2溶液的添加顺序可以互换，但溶液必须在溶液之后加入）过滤后再加盐酸除去过量的OH-和，最后蒸发结晶得到精盐,据此分析作答。 【详解】A．操作I是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作Ⅱ是蒸发，需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，不需要烧杯。A错误； B．溶液a如果是溶液(用于除去)，溶液b如果是Na2CO3溶液(用于除去Ca2+和过量的Ba2+)，那么溶液和NaOH溶液的加入顺序可以调换，但是Na2CO3溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的Ba2+。这里说“过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换”，如果a是，b是Na2CO3，则不能调换，因为如果先加Na2CO3，后加，过量的Ba2+无法除去。B错误； C．溶液c是盐酸，用于除去过量的NaOH和Na2CO3。发生的反应有：H++OH-=H2O(盐酸和氢氧化钠反应)，2H++=CO2↑+H2O(盐酸和碳酸钠反应)，C正确； D．如果溶液b是Na2CO3溶液，那么加入过量的b溶液产生的沉淀有CaCO3和BaCO3(如果前面加入了溶液除硫酸根离子)，不仅仅是CaCO3，D错误； 故答案选C。 18. 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 【答案】C 【解析】 【分析】炭与浓硫酸反应需加热：，产物为、、，据此回答。 【详解】A．甲中无加热装置，炭与浓硫酸常温不反应，无法发生反应，A错误； B．检验需用无水硫酸铜（变蓝），无水CaCl2仅作干燥剂（吸水，无明显现象），不能检验水，B错误； C．能使品红溶液褪色，装置丙为洗气瓶（长进短出，气体充分接触品红），可检验，C正确； D．与NaOH反应无明显现象，且未除尽（也与NaOH反应），无法检验，D错误； 故选C。 19. 实验室欲配制250 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH溶液，下列有关说法中正确的是 A. NaOH固体可直接用托盘天平称量 B. 可用如图所示装置进行溶液配制 C. 将NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH固体具有腐蚀性，且易潮解，不能直接放在托盘天平上称量，可放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误； B．配制250 mL 溶液，需用250 mL容量瓶，而图中是100 mL容量瓶，容量瓶规格不符合要求，且转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中操作错误，B错误； C．NaOH固体溶于水时放热，不能将NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中，应冷却至室温后再转移，C错误； D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏小，D正确； 故选D。 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将浓硫酸滴加到蔗糖中蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，因此溶液中不一定含有，结论不合理，A错误； B．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑是脱水性所致，膨胀且有刺激性气味气体（如SO2）生成，体现浓硫酸的氧化性，结论合理，B正确； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去是因为SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐，使溶液碱性减弱，而非SO2的漂白性，结论不合理，C错误； D．常温下打磨过的铁片放入浓硫酸中无明显现象，是因浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜阻止反应，并非未发生反应，结论不合理，D错误； 故选B。 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）①元素g在周期表的位置是_______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和_______电子数有关。 ③短周期中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （2）元素b与c的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式：_______。 （3）实验室用浓HCl和MnO2制备纯净干燥单质i。 ①装置I中仪器A名称为_______，反应的化学方程式是_______。 ②标况下，生成2.24LCl2，转移电子数_______mol，被氧化的HCl_______mol。 ③装置C的作用是_______，装置D中试剂为_______。 ④写出装置IV中发生的离子方程式：_______。 （4）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与铜反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究，回答下列问题： ①装置A应选择图2_______装置(填序号)。仪器组装完毕后，检测装置气密性。 ②装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填序号)。 a．蒸馏水   　 b．浓氨水 　c．饱和Na2SO3溶液  　d．饱和NaHSO3溶液 ③观察C、D装置褪色分别体现了SO2：_______。 A．氧化性、还原性　　B．漂白性、还原性　　C．漂白性、氧化性　　D．还原性、漂白性 ④装置E中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第3周期IIIA族 ②. 最外层 ③. Na （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③. 0.2 ④. 0.2 ⑤. 除去氯气中的氯化氢 ⑥. 浓硫酸 ⑦. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） ①. ② ②. d ③. B ④. SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【解析】 【分析】（1）根据表格，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为S、i为Cl。 （3）实验室用浓HCl和MnO2在加热下，制备纯净干燥氯气，则装置Ⅰ是用于制备氯气；制备氯气过程中，会有HCl气体和水蒸气混入，则装置Ⅱ分别装有饱和食盐水和浓硫酸将其除去；装置Ⅲ收集氯气；装置Ⅳ用氢氧化钠进行尾气处理。 （4）实验室用铜和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫，经装置B可观察气体流速，二氧化硫具有漂白性，能使装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能与装置D中溴水反应生成HBr和硫酸，二氧化硫具有氧化性，能使装置E中硫化氢溶液反应生成S单质，装置F用于吸收尾气二氧化硫，据此分析作答。 【小问1详解】 ①元素g为Al，在周期表的位置是第3周期IIIA族，故答案为：第3周期IIIA族。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关，故答案为：最外层。 ③同周期元素，原子半径从左到右减小，同主族元素，原子半径从上到下增大，则短周期中原子半径最大的是Na，故答案为：Na。 【小问2详解】 元素b与c的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，则分别为CO和NO，两者反应生成二氧化碳和氮气，可参与大气循环，则化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2。 【小问3详解】 ①仪器A名称为分液漏斗；浓HCl和MnO2在加热下，生成氯化锰、水和氯气，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Cl从-1价升高为0价，则4molHCl参与反应，其中被氧化的HCl为2mol，转移电子2mol，标况下，生成2.24LCl2，其物质的量为0.1mol，转移电子数0.2mol，被氧化的HCl为0.2mol，故答案为：0.2；0.2。 ③根据分析，制备氯气过程中，会有HCl气体和水蒸气混入，则装置Ⅱ分别装有饱和食盐水和浓硫酸将其分别除去，故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸。 ④装置IV中装有NaOH溶液，与氯气反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，进行尾气处理，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 ①由于铜和浓硫酸需要加热条件下反应生成二氧化硫，则发生装置为固液加热型装置，应选择图2中装置②，故答案为：②。 ②装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，即与二氧化硫不反应或者溶解度较小，其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，故答案为：d。 ③根据分析，二氧化硫具有漂白性，能使装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能与装置D中溴水反应生成HBr和硫酸，故答案为：B。 ④二氧化硫具有氧化性，能使装置E中硫化氢溶液反应生成S单质和水，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 22. 一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如下： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）写出酸浸过程中发生的离子方程式：_______ （3）滤渣①中除含、铁粉外还有_______(填化学式)。滤渣②主要成分为_______(填化学式)。 （4）“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：_______。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_______。 （5）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，写出加热与水发生反应的离子反应方程式：_______。 【答案】（1）适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎钛铁矿等 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. SiO2 ②. FeSO4·7H2O （4） ①. 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ②. 55℃ （5） 【解析】 【分析】钛铁矿的主要成分是FeTiO3，还含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，钛铁矿中加入稀硫酸酸浸，FeTiO3、Fe2O3、CaO分别和稀硫酸反应生成FeSO4、钛的硫酸盐、、CaSO4，SiO2不溶于稀硫酸；然后加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，过滤得到的滤渣①中含有CaSO4、SiO2和过量Fe粉；滤液①中含有FeSO4、钛的硫酸盐，将滤液①冷却结晶得到滤渣②为硫酸亚铁晶体；过滤后滤液②中加热水解得到H2TiO3；滤液③中含有未水解的钛的硫酸盐和生成的硫酸，H2TiO3灼烧得到TiO2，据此分析作答。 【小问1详解】 适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎钛铁矿等，可提高酸浸效率，故答案能为：适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎钛铁矿等。 【小问2详解】 氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，过滤得到的滤渣①中含有CaSO4、SiO2和过量Fe粉；将滤液①冷却结晶得到滤渣②为硫酸亚铁晶体，化学式为：FeSO4·7H2O，故答案为：SiO2；FeSO4·7H2O。 【小问4详解】 “还原”操作中，加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，该反应的离子反应方程式为2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；还原体系中Fe(Ⅲ)含量越低越好，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为55℃，故答案为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；55℃。 【小问5详解】 “酸浸”后钛元素主要以形式存在，加热水解发生反应生成H2TiO3，反应的离子反应方程式为：，故答案为：。 23. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用溶液吸收 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S 方法Ⅲ 用溶液吸收 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收 （1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入适量NaOH c．通入 （2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。 （3）方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。 （4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为___________。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。 ②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。 【答案】（1）a、b （2） （3）冷水(或水) （4） ①. ②. 让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率 （5） ①. ②. 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞 【解析】 【小问1详解】 用溶液吸收转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫和，且亚硫酸氢钠和氢氧化钠转化为亚硫酸钠，故通过a．加热或b．加入适量NaOH，可使其吸收液再生； 【小问2详解】 方法Ⅱ中CO将在高温下还原成S，则CO被氧化为二氧化碳，反应为； 【小问3详解】 过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，反应为，由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充水，以降温和稀释生成的硫酸； 【小问4详解】 ①该反应中二氧化硫被次氯酸钠在碱性条件下氧化为硫酸钠，同时生成氯化钠，离子方程式为； ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率； 【小问5详解】 ①氧化塔内发生反应为吸收塔中生成的亚硫酸钙被氧气氧化为，化学方程式为。 ②反应中生成的亚硫酸钙溶解度较小，在输送中容易造成管道堵塞，故用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $