精品解析：山东省泰安市泰安六中2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025年12月泰安六中阶段性测 化学试题 （满分100分考试 时间60分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Fe-56 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列选项主要体现化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水制镁 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 2. 下列叙述错误的是 A. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 B. 海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值 D. 可以利用海水涨落，推动水轮机发电 3. 淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是 A. 右侧池中海水的密度不变 B. 淡化膜可用滤纸代替 C. 右侧池中溶质的质量分数变大 D. 海水淡化的过程无需外界提供能量 4. 下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（ ） A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 5. 下列关于盐的使用不当的是 A. 用碳酸钡作钡餐 B. 用氯化钠配制生理盐水 C. 用碳酸钙作补钙剂 D. 用小苏打治疗胃酸过多 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳在空气中燃烧，生成白色烟雾 C. 铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 铜在空气中加热，生成黑色固体 7. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是 A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 8. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A. 除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 9. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 11. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 12. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 13. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有生成 B. CO具有可燃性 C. 反应后的固体是铁和氧化铁的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到铁 D. 硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入紫色石蕊试液中 D 分离和的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 17. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属活动性M>Ag C. M可能是铝 D. M表面有固体析出 18. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A. 金属锌反应最先完成 B. 锌与酸反应生成氢气的速率最大 C. 金属镁生成氢气的质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸的质量最多 19. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A. AgNO3和Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C. AgNO3和Zn（NO3）2 D. Zn（NO3）2 20. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 （第二卷） 二、填空题（共35分） 21. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取时，要经历“”的转化过程？______。 （2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______（填字母序号）； A．、、 B．、、 C．、、 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的______。 （3）海水制碱。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式______。 22. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图1中阴影部分表示相邻两类物质的反应。 （1）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能请解释原因）______。 （2）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，从微粒的角度分析图2所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号），该反应对应图1中阴影部分______（填序号）。 （3）如图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______； ②写出实验ⅡC中反应的化学方程式______； ③实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）。 （4）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 【任务二】预处理金属底板 ①用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 ②首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、稀盐酸 D、氯化亚铁溶液 E、氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 ③将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 23. 2025年4月25日，神舟十九号和神舟二十号航天员实现首次“太空会师”。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。某学习小组对镍等金属展开探究。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。查阅资料可知，镍（Ni）元素在化合物中常见的化合价为＋2价。镍与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应为______反应（判断基本反应类型）。 （2）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。 ①如图中，固体A是______。 ②中反应的化学方程式是______（写一个即可）。 ③据此判断锌、镍、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（填元素符号）。 三、实验题 24. 某化学兴趣小组同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是_________。 （2）操作⑥中的错误是_________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到蒸发皿内_________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。 （5）他们用提纯得到的精盐配制了的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 25. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （1）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为______。 任务二：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （2）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是______。 （3）图4中______点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想；同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ______ 溶液中含有 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （5）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______（用化学方程式表示）。 （6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验______和新物质生成两个不同角度证明反应的发生。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26. 某钢铁厂每天可生产出的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁。 （1）写出以赤铁矿炼铁的化学反应原理_________。 （2）若以来炼铁，计算需要________t。（假设元素无损失） 27. 工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）混合物样品中KCl的质量分数。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月泰安六中阶段性测 化学试题 （满分100分考试 时间60分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Fe-56 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列选项主要体现化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水制镁 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化； ①海水“晒盐”是水分蒸发、氯化钠结晶，无新物质生成，属于物理变化； ②海水淡化是通过蒸馏或膜法除盐，无新物质生成，属于物理变化； ③可燃冰燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ④海水制镁涉及化学反应如生成氢氧化镁和电解制镁，有新物质生成，属于化学变化。 故主要体现化学变化的是③和④，故选：D。 2. 下列叙述错误的是 A. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 B. 海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值 D. 可以利用海水涨落，推动水轮机发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料，该选项正确； B、二氧化碳能溶于水，海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用，该选项正确； C、海水淡化后剩余物含有多种化学物质，如盐和矿物质，仍具有利用价值，可用于提取化工原料等，该选项错误； D、可以利用海水涨落，推动水轮机发电，该选项正确； 故选：C 3. 淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是 A. 右侧池中海水的密度不变 B. 淡化膜可用滤纸代替 C. 右侧池中溶质的质量分数变大 D. 海水淡化的过程无需外界提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 从题中信息知道右边的水可通过淡化膜，但溶剂不能透过淡化膜，所以右边海水中密度变大，选项错误； B. 滤纸能阻止不溶性的固体颗粒通过但不能阻止可溶性的固体颗粒通过，选项错误； C. 从题中信息知道右边的水可通过淡化膜进入左边，所以右边海水中的溶剂质量减少，但溶质的质量不变，右侧池中溶质的质量分数变大，选项正确； D. 根据能量守恒原理水通过淡化膜进入左侧，产生了动能，说明海水淡化需要外界能量，选项错误。 故选C。 4. 下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（ ） A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项物质的名称、俗称、化学式和物质类别对应不完全正确。 B、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的名称、俗称、化学式和物质类别对应不完全正确。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。 故选：C。 5. 下列关于盐的使用不当的是 A. 用碳酸钡作钡餐 B. 用氯化钠配制生理盐水 C. 用碳酸钙作补钙剂 D. 用小苏打治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡能使人中毒，不能用碳酸钡作钡餐，故A使用不当； B、用氯化钠配制生理盐水，故B使用恰当； C、由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成了可溶性的氯化钙，可作补钙剂，故C使用恰当； D、小苏打是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多，故D使用恰当。 故选：A。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳在空气中燃烧，生成白色烟雾 C. 铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 铜在空气中加热，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、碳在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能生成白色烟雾，不符合题意； C、铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体，不符合题意； D、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成黑色固体，符合题意。 故选D。 7. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是 A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故A错误； B、绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、铂等，故B错误； C、真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼，即使高温条件下也不与氧气反应，故C正确； D、钢的含碳量为0.03％-2％，生铁的含碳量为2％-4.3％，即钢的含碳量比生铁的含碳量低，故D错误； 故选：C。 8. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A. 除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法，将杂质除去，故选项说法正确； B、除去食盐水中可溶性杂质，可以采用化学方法，化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，故选项说法正确； C、除去食盐中难溶性杂质的方法是溶解、过滤，没有新物质生成，属于物理方法，故选项说法错误； D、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，属于物理方法，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，故选项说法正确； 故选：C。 9. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、复分解反应的特征是生成沉淀、气体或水，但其他反应如分解反应也可能生成这些物质，故不一定为复分解反应，该选项正确； B、H2O和H2O2分子结构不同，化学性质差异大，该选项错误； C、能与酸反应生成气体的物质还包括金属（生成氢气）或亚硫酸盐等，该选项错误； D、铝化学性质活泼，抗腐蚀性因表面形成致密氧化膜所致，该选项错误； 故选：A 11. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，选项A不正确； B、在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，选项B不正确； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，选项C不正确； D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，选项D正确。故选D。 12. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，故三者的金属活动性由大到小的顺序为：锌、锰、铁。 【详解】A、锰的金属活动性大于铁，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，预测合理； B、锰的金属活动性位于铁、锌之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，预测不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁的金属活动性比氢强，故锰也能与稀盐酸反应，预测合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，预测合理； 故选B。 13. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有生成 B. CO具有可燃性 C. 反应后的固体是铁和氧化铁的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到铁 D. 硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】实验室模拟工业炼铁的核心反应。 【详解】A、澄清石灰水的主要成分是，能与反应生成沉淀，使石灰水变浑浊，因此石灰水变浑浊可证明有生成，正确。 B、装置末端用酒精灯点燃尾气，说明能燃烧，即具有可燃性，正确。 C、铁（）和氧化铁（）都能与盐酸反应（），若加入盐酸，铁会被溶解，无法通过过滤得到铁，错误。 D、硬质玻璃管中被还原为，失去了氧元素，因此固体质量逐渐减小，正确。 故选：C。 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。 故选：B。 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意； B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B符合题意； C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸或硫酸铜等反应生成硫酸钠，故D不符合题意； 故选B。 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入紫色石蕊试液中 D 分离和的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验操作不能达到实验目的； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发，得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，无法达到分离目的，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：A。 17. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属活动性M>Ag C. M可能是铝 D. M表面有固体析出 【答案】C 【解析】 【分析】金属都是由原子直接构成的单质。 【详解】A、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确； B、金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确； C、铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误； D、M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确。 故选C。 18. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A. 金属锌反应最先完成 B. 锌与酸反应生成氢气的速率最大 C. 金属镁生成氢气的质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸的质量最多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，金属镁反应最先完成，该选项不符合题意。 B、由图可知，斜率越大，反应速率越快，由图可知镁与酸反应生成氢气的速率最大，该选项不符合题意。 C、由图可知，金属镁生成氢气的质量最多，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来自于硫酸，由图可知，金属镁生成氢气的质量最多，故金属镁消耗稀硫酸的质量最多，该选项不符合题意。 故选C。 19. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A. AgNO3和Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C. AgNO3和Zn（NO3）2 D. Zn（NO3）2 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，说明滤液中一定含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，则滤液中可能含有AgNO3，一定含有硝酸锌、硝酸铜； 故选：B。 20. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 （第二卷） 二、填空题（共35分） 21. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取时，要经历“”的转化过程？______。 （2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______（填字母序号）； A．、、 B．、、 C．、、 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的______。 （3）海水制碱。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 海水中氯化镁浓度低，且含有杂质，该过程可以富集提纯氯化镁 （2） ①. 蒸发 ②. BC ③. 过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①②③中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，此反应为酸和碱作用生成盐和水的中和反应，化学方程式为； 海水中氯化镁浓度低，且含有杂质，经历“”的转化过程可富集提纯氯化镁； 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，通常采用蒸发结晶使海水中的氯化钠析出； 除去粗盐溶液中含有的 MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，加入试剂顺序要保证能除去杂质且不引入新杂质。A选项中，BaCl2在Na2CO3之后加入，引入的过量BaCl2无法被除去，B、C选项顺序可除去杂质； 过滤后，滤液含过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入适量稀盐酸是为了除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 步骤⑨中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 电解饱和溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为； 22. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图1中阴影部分表示相邻两类物质的反应。 （1）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能请解释原因）______。 （2）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，从微粒的角度分析图2所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号），该反应对应图1中阴影部分______（填序号）。 （3）如图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______； ②写出实验ⅡC中反应的化学方程式______； ③实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）。 （4）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 【任务二】预处理金属底板 ①用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 ②首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、稀盐酸 D、氯化亚铁溶液 E、氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 ③将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【答案】（1）不能，因为氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应 （2） ①. 、 ②. ④ （3） ①. 酸的种类不同 ②. ③. CD （4） ①. 稀硫酸 ②. C ③. A ④. 喷防锈漆 【解析】 【小问1详解】 氢氧化锌是难溶性的碱，不能与盐发生复分解反应；故应填写：不能，因为氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应； 【小问2详解】 图B是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的微粒是锌原子和铜离子，其符号为、；该反应是金属和盐反应，对应图1中阴影部分④。故应填写：、；④； 【小问3详解】 ①实验I用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同，还应该选择同浓度、同体积的同一种酸，所以不能用“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱；②实验IIC中铜与硝酸银反应，生成硝酸铜溶液和银，其化学反应方程式为；③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜>银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁>铜，所以完成C、D两个实验即可。故应填写：酸的种类不同；；CD； 【小问4详解】 ①稀硫酸（稀盐酸）能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁（氯化铁）和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀硫酸或稀盐酸。②铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是稀盐酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是硫酸铜溶液。故答案为：C；A。③铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片干燥洁净或喷漆等。故应填写：稀硫酸；C；A；喷防锈漆； 23. 2025年4月25日，神舟十九号和神舟二十号航天员实现首次“太空会师”。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。某学习小组对镍等金属展开探究。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。查阅资料可知，镍（Ni）元素在化合物中常见的化合价为＋2价。镍与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应为______反应（判断基本反应类型）。 （2）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。 ①如图中，固体A是______。 ②中反应的化学方程式是______（写一个即可）。 ③据此判断锌、镍、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（填元素符号）。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. 铜 ②. ③. Zn＞Ni＞Cu 【解析】 【小问1详解】 镍粉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，则镍和稀硫酸反应产生和氢气，其反应的化学方程式是；该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；故应填写：；置换反应； 【小问2详解】 ①根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与酸不反应，因此固体A为铜；②硫酸过量，因此滤液B中含有硫酸和硫酸镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，锌比镍活泼，可以将镍置换出来，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：；③锌比铜活泼，根据上述②的分析，锌比镍活泼，镍和稀硫酸反应，铜活动性在金属活动性顺序表氢后，则锌、镍、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。故应填写：铜；；Zn＞Ni＞Cu。 三、实验题 24. 某化学兴趣小组同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是_________。 （2）操作⑥中的错误是_________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到蒸发皿内_________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。 （5）他们用提纯得到的精盐配制了的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）加速溶解 （2）缺少玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 操作③为溶解，溶解时玻璃棒搅拌的作用是：加速溶解； 【小问2详解】 操作⑥为过滤，过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中的错误是：缺少玻璃棒引流； 【小问3详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤，蒸发，故操作顺序是：①⑤②③⑥④，以及称量精盐并计算产率； 【小问4详解】 操作④为蒸发，蒸发时，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问5详解】 ①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ②称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选①②③。 25. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （1）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为______。 任务二：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （2）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是______。 （3）图4中______点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想；同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ______ 溶液中含有 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （5）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______（用化学方程式表示）。 （6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验______和新物质生成两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1） ①. U形管中红墨水液面左高右低 ②. （2） ①. 红色 ②. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （3）b （4）有气泡产生 （5） （6）反应物减少 【解析】 【小问1详解】 将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U形管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 【小问2详解】 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 【小问3详解】 由图4可知，b点电导率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。故填：b。 【小问4详解】 根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。故填：有气泡产生。 【小问5详解】 HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。故填： 【小问6详解】 通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。故填：反应物减少。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26. 某钢铁厂每天可生产出的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁。 （1）写出以赤铁矿炼铁的化学反应原理_________。 （2）若以来炼铁，计算需要________t。（假设元素无损失） 【答案】（1） （2）80 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 设需要氧化铁的质量为x， x=80t。 27. 工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）混合物样品中KCl的质量分数。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】50% 10% 【解析】 【详解】解：设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y， MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl 95 58 149 x 5.8g y x=9.5g， y=14.9g， 混合物样品中KCl的质量分数为 ×100%=50%， 当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%， 答：(1)混合物样品中KCl的质量分数为50%，(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $