精品解析：广东省汕头市潮南区司马浦镇2025-2026学年九年级上学期期末统考化学试卷

25-26学年度第一学期九年级化学科期末考试卷（C） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为我国石油化工生产研发多种催化剂，奠定炼油催化剂制造技术基础的是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 2. ClO2是一种新型的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +4 3. 科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 硫在氧气中燃烧实验，不需要标识的提示是 A. 热烫 B. 洗手 C. 用电 D. 排风 5. 社会发展需要我们秉持“可持续发展”的理念。下列做法不符合该理念的是 A. 加强空气质量监测 B. 垃圾分类回收 C. 禁止使用化石能源 D. 生活污水需集中处理后排放 6. 金刚石、石墨都属于碳单质，有关两者的说法中不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用来裁玻璃、切割大理石 B. 石墨可用作电极材料，说明石墨具有导电性 C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者属于同一种物质 D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者的化学性质相同 7. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 无色酚酞溶液遇氨水变成红色 B. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 8. 下列物质，属于氧化物的是 A. O2 B. KMnO4 C. KCl D. Fe3O4 9. 实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是 A. 选择试剂 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 10. 缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锌原子核内中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子核外有四个电子层 D. 锌原子容易得到电子形成阳离子 11. 探究水电解速率的影响因素，下列分析错误的是 已知：电解质为增强水的导电性的物质。 实验序号 电解质种类 电解质的浓度 负极材料 2分钟氢气的体积/ ① —— —— 石墨 0 ② 硫酸钠 10% 石墨 10 ③ 硫酸钠 10% 铂丝 11 ④ 氢氧化钠 10% 铂丝 16 ⑤ 氢氧化钠 15% 石墨 23 A. ①②探究有无电解质的影响 B. ②③探究负极材料的影响 C. ③④探究电解质种类的影响 D. ④⑤探究电解质浓度的影响 12. 维生素的化学式为，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素的说法不正确的是 A. 维生素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个维生素分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C. 维生素由分子构成 D. 一个维生素分子中含3个氧分子 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 14. 下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中的少量的CO2 通过炽热的氧化铜 B 分离空气中的氧气和氮气 把空气液化，然后升温 C 检验蜡烛含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别水与双氧水 分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 如表实验设计能达到实验目的的是 实验目 验证质量守恒定律 测定空气中O2含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 实验设计 选项 A B C D A A B. B C. C D. D 二、非选择题：（第16小题7分，第17小题8分，第18、19、20、21小题各10分，共55分） 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于________（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为________。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及________种氧化物。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充________，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”________（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 17. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 （1）氨气的物理性质有___________(写出一条即可)。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为___________。 （3）NH4Cl中N元素的化合价为___________。 （4）储存浓氨水的方法是___________。 （5）工业上合成氨气的化学方程式为___________。 （6）实验室收集氨气采用的方法是___________，依据是___________。 18. 完成下列小题： （1）O2的制取及性质： ⅰ.如图1中仪器甲的名称是________。 ⅱ实验室用高锰酸钾制取O2时，需选图1的_____（填字母）作为发生装置，化学方程式为____________________。 ⅲ性质验证： 操作 现象 性质 木炭燃烧，_____（填字母） a发出红光 b.生成使澄清石灰水变浑浊气体 c.吸收热量 O2具有氧化性 （2）跨学科实践活动：空气质量检测 任务1：认识空气质量检测的意义 空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和________（填化学式）。 任务2：了解当地空气质量状况 同学们通过网络平台查询并记录了如图2的佛山市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变_____（填“好”“差”或“无影响”），理由是____________。 任务3：实地检测空气质量 ⅰ.结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用_____（填字母）传感器进行组装。 aCO b.CO2 c.O3 d.PM2.5 ⅱ..将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测CO浓度变化的原因是______________。 19. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是_____（填字母）。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 （2）写出天然气燃烧的化学方程式 ______。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置1所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置1放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______。 （4）步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 ______。 （5）图中气球的作用是 ______（写出一点即可）。 【活动三】再探燃烧 （6）镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 ______。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 ______（填字母）。 a.用沙子灭火 b.用CO2灭火 20. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 （1）认识牙膏中的摩擦剂。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 氢氧化铝的化学式为________。综上信息，________为理想的摩擦剂。 （2）生产轻质碳酸钙。 方案一： 方案二： i．方案一：“粉碎机”的作用是________，“酸溶室”中的化学方程式________。“反应器”反应的化学式________。 ii．方案二：“椴烧炉”的反应基本类型属于________反应，固体生成物的俗名为________，“消化室”中反应属于________（填“放”或“吸”）热反应。 （3）评价：方案一与方案二相比，其优点是________。 21. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 （1）二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________。 （2）“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔项部喷淋，其目的是________。 （3）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。 i．代表的质量变化曲线是________（填“a”或“b”）。 ii．时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？________（写出计算过程） iii．时，硫酸钙的质量m为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年度第一学期九年级化学科期末考试卷（C） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为我国石油化工生产研发多种催化剂，奠定炼油催化剂制造技术基础的是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； B、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意。 故选：C。 2. ClO2是一种新型的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧显﹣2价，设二氧化氯中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（﹣2）×2＝0，得x＝+4。 故选D。 3. 科学家发现月球土壤中含有大量氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】科学家发现月球土壤中含有大量的氦（ He − 3 ，3为 He 的相对原子质量），已知氦（ He ）原子核中有一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=核外电子数，则氦（）原子的核外电子数-质子数=3-1=2； 故选B。 4. 硫在氧气中燃烧实验，不需要标识的提示是 A. 热烫 B. 洗手 C. 用电 D. 排风 【答案】C 【解析】 【详解】硫在氧气中燃烧，需要引燃硫，需要加热，需要注意热烫，硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，做完实验需要洗手，硫燃烧不用通电，所以不需要用电。故选C。 5. 社会发展需要我们秉持“可持续发展”的理念。下列做法不符合该理念的是 A. 加强空气质量监测 B. 垃圾分类回收 C. 禁止使用化石能源 D. 生活污水需集中处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测可以及时掌握空气质量状况，发现污染问题并采取相应治理措施，从而保护环境和人类健康，符合“可持续发展”的理念，不符合题意； B、垃圾分类回收可以减少垃圾的数量，降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态三方面的效益，符合“可持续发展”的理念，不符合题意； C、化石能源是目前全球主要的能源来源之一，包括煤、石油和天然气等，虽然化石能源的使用会产生环境污染和温室气体排放等问题，但在当前的技术和经济条件下，完全禁止使用化石能源并不现实，不符合“可持续发展”的理念，符合题意； D、生活污水集中处理后排放可以减少水污染，保护水资源和生态环境，符合“可持续发展”的理念，不符合题意。 故选：C。 6. 金刚石、石墨都属于碳单质，有关两者的说法中不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用来裁玻璃、切割大理石 B. 石墨可用作电极材料，说明石墨具有导电性 C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者属于同一种物质 D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大的物质可用于裁玻璃、切割大理石等硬质材料，故选项A正确； B、石墨可用作电极材料，而电极材料需要具备导电性，这说明石墨具有导电性，故选项B正确； C、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同，金刚石是正四面体结构，石墨是层状结构，导致它们的物理性质有很大差异，属于不同的物质，故选项C错误； D、金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，同种元素组成的单质，所以两者的化学性质相同，故选项D正确。 故选C。 7. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 无色酚酞溶液遇氨水变成红色 B. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氨水是碱，呈碱性，无色酚酞溶液遇氨水变成红色，选项描述正确； B、硫在氧气中燃烧应产生明亮的蓝紫色火焰（淡蓝色是硫在空气中的燃烧现象） ，选项描述不正确； C、镁条燃烧生成白色氧化镁固体（而非黑色），选项描述不正确； D、红磷燃烧产生白烟（固体颗粒），而非白雾（小液滴），选项描述不正确； 故选A。 8. 下列物质，属于氧化物的是 A. O2 B. KMnO4 C. KCl D. Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气只含有一种元素，属于单质，不是氧化物，不符合题意； B、高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、氯化钾不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、四氧化三铁由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意； 故选D。 9. 实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是 A. 选择试剂 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故图示正确； B、该反应属于固液常温型，但长颈漏斗的下端要伸入液面以下，导气管伸入不能太长，刚好露出橡胶塞即可，故图示错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，二氧化碳由长管通入，故图示正确； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故图示正确。 故选：B。 10. 缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锌原子核内中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子核外有四个电子层 D. 锌原子容易得到电子形成阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为30；相对原子质量为65.38，相等原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈65-30=35，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锌原子核外有四个电子层，故选项说法正确。 D、锌原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选：C。 11. 探究水电解速率的影响因素，下列分析错误的是 已知：电解质为增强水的导电性的物质。 实验序号 电解质种类 电解质的浓度 负极材料 2分钟氢气的体积/ ① —— —— 石墨 0 ② 硫酸钠 10% 石墨 10 ③ 硫酸钠 10% 铂丝 11 ④ 氢氧化钠 10% 铂丝 16 ⑤ 氢氧化钠 15% 石墨 23 A. ①②探究有无电解质的影响 B. ②③探究负极材料的影响 C. ③④探究电解质种类的影响 D. ④⑤探究电解质浓度的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意，电解质为增强水的导电性的物质，实验①②除了有无电解质外，其它条件均相同，可探究有无电解质的影响，故选项说法正确； B、实验②③，除了负极材料外，其它条件均相同，可探究负极材料的影响，故选项说法正确； C、实验③④，除了电解质种类不同外，其它条件均相同，可探究电解质种类的影响，故选项说法正确； D、实验④⑤，电解质的浓度、负极材料均不同，变量不唯一，不能探究电解质浓度的影响，故选项说法错误。 故选D。 12. 维生素的化学式为，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素的说法不正确的是 A. 维生素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个维生素分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C. 维生素由分子构成 D. 一个维生素分子中含3个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A 、根据维生素 C 的化学式可知，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、根据维生素 C 的化学式可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，说法正确，不符合题意； C 、根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成， 说法正确，不符合题意； D、分子是由原子构成，一个维生素 C 分子中含 6 个氧原子，不含氧分子， 说法不正确，符合题意。 故选D。 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 14. 下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中的少量的CO2 通过炽热的氧化铜 B 分离空气中的氧气和氮气 把空气液化，然后升温 C 检验蜡烛含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别水与双氧水 分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，故选项不正确。 B、氧气和氮气沸点不同，把空气液化，然后升温，能够把两种物质分离，故选项正确。 C、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，故能说明蜡烛中含有氢元素，故选项正确。 D、双氧水二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡，水中无明显现，能够区分两种物质，故选项正确。 故选：A。 15. 如表实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中O2含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳由烧杯逸出，烧杯中剩余物质的质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，所以可测定空气中氧气的体积含量，故选项正确； C、对比实验必须控制变量唯一性，该实验中H2O2溶液浓度不同，催化剂种类也不同，有两个变量，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故选项错误； D、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，证明蜡烛燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，故选项错误； 故选：B。 二、非选择题：（第16小题7分，第17小题8分，第18、19、20、21小题各10分，共55分） 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于________（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为________。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及________种氧化物。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充________，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”________（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【答案】（1） ①. 混合 ②. -2 （2）2##二##两 （3）充足的氧气（或空气） （4） ①. ②. 大 【解析】 【小问1详解】 礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故填：混合；-2； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，故填：2或二或两； 【小问3详解】 交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快，故填：充足的氧气（或空气）； 【小问4详解】 “分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下，故填：；大。 17. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域 （1）氨气的物理性质有___________(写出一条即可)。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为___________。 （3）NH4Cl中N元素的化合价为___________。 （4）储存浓氨水的方法是___________。 （5）工业上合成氨气的化学方程式为___________。 （6）实验室收集氨气采用的方法是___________，依据是___________。 【答案】（1）无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（任写一点即可） （2）液氨汽化时吸收大量的热 （3）-3 （4）密封保存，使用橡胶塞 （5） （6） ①. 向下排空气法 ②. 氨气密度小于空气 【解析】 【小问1详解】 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 液氨可用作制冷剂，原因是液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，从而起到制冷作用； 【小问3详解】 在NH4Cl中，Cl元素通常显-1价，H元素通常显+1价，设N元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3； 【小问4详解】 浓氨水易挥发出氨气，所以为了防止氨气挥发，储存浓氨水应密封保存，且由于氨水呈碱性，不能用玻璃塞，应使用橡胶塞； 【小问5详解】 工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气，化学方程式为； 【小问6详解】 收集气体的方法取决于气体的密度和溶解性，已知氨气密度小于空气，极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集。 18. 完成下列小题： （1）O2的制取及性质： ⅰ.如图1中仪器甲的名称是________。 ⅱ实验室用高锰酸钾制取O2时，需选图1的_____（填字母）作为发生装置，化学方程式为____________________。 ⅲ性质验证： 操作 现象 性质 木炭燃烧，_____（填字母） a.发出红光 b.生成使澄清石灰水变浑浊的气体 c.吸收热量 O2具有氧化性 （2）跨学科实践活动：空气质量检测 任务1：认识空气质量检测的意义 空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和________（填化学式）。 任务2：了解当地空气质量状况 同学们通过网络平台查询并记录了如图2佛山市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变_____（填“好”“差”或“无影响”），理由是____________。 任务3：实地检测空气质量 ⅰ.结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用_____（填字母）传感器进行组装。 a.CO b.CO2 c.O3 d.PM2.5 ⅱ..将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测CO浓度变化的原因是______________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. A ③. ④. b （2） ①. SO2 ②. 好 ③. 降水量的增多减少了PM2.5 ④. d ⑤. 车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧不充分，产生更多的CO 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、由图可知，图1中仪器甲的名称是：酒精灯； ⅱ、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ⅲ、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 故选b； 【小问2详解】 任务1：目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和SO2； 任务2：空气质量指数越大，空气质量越差，由表可知，降水量越大，空气质量指数越小，且降水时，无PM2.5，说明在一定条件下降水量的增多能使空气质量变好，理由是：降水量的增多减少了PM2.5； 任务3：ⅰ、由图2可知，首要污染物是PM2.5，则微型空气质量“检测站”最需要选用PM2.5传感器进行组装。 故选：d； ⅱ、将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，由图可知，相同条件下，车辆平均行驶速度越小，一氧化碳平均浓度越高，故从化学的角度推测CO浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧不充分，产生更多的CO。 19. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是_____（填字母）。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 （2）写出天然气燃烧的化学方程式 ______。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置1所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置1放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______。 （4）步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 ______。 （5）图中气球的作用是 ______（写出一点即可）。 【活动三】再探燃烧 （6）镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 ______。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 ______（填字母）。 a.用沙子灭火 b.用CO2灭火 【答案】（1）ac （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气接触 （5）收集燃烧产生的白烟，防止污染空气 （6） ①. 2Mg+CO22MgO+C ②. 燃烧不一定需要氧气 ③. a 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量；含硫煤燃烧反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，发光，放出热量；天然气燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量； 故选：ac； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气接触； 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，图中气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，因此氧化物为氧化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C； ①小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，即燃烧不一定需要氧气； ②由题中信息可知，镁会与水反应生成氢氧化镁和氢气，镁与二氧化碳点燃会生成氧化镁和碳，所以金属镁着火时，不能用水浇灭，也不能用二氧化碳灭火，故可以采用灭火方法是用沙子灭火； 故答案为a。 20. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 （1）认识牙膏中的摩擦剂。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 氢氧化铝的化学式为________。综上信息，________为理想的摩擦剂。 （2）生产轻质碳酸钙。 方案一： 方案二： i．方案一：“粉碎机”的作用是________，“酸溶室”中的化学方程式________。“反应器”反应的化学式________。 ii．方案二：“椴烧炉”的反应基本类型属于________反应，固体生成物的俗名为________，“消化室”中反应属于________（填“放”或“吸”）热反应。 （3）评价：方案一与方案二相比，其优点是________。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钙## CaCO3 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ③. ④. 分解 ⑤. 生石灰 ⑥. 放 （3）方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，其化学式为；碳酸钙为理想的摩擦剂。因为它清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好，故填：；碳酸钙或CaCO3； 【小问2详解】 ⅰ.“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率；“酸溶室”中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、Na、C、O的原子个数分别为1、2、2、1、3，反应后Ca、Cl、Na、C、O的原子个数分别为1、0、0、1、3，则2X中含有2个钠原子、2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：增大接触面积，加快反应速率；；NaCl； ⅱ.“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，固体生成物氧化钙俗名为生石灰，“消化室”中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，属于放热反应，故填：分解；生石灰；放； 【小问3详解】 方案一的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小。碳酸钙是常见物质，容易获取且价格相对低廉，而方案二中涉及煅烧等步骤，成本可能较高，故填：方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可）。 21. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 （1）二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________。 （2）“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔项部喷淋，其目的是________。 （3）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。 i．代表的质量变化曲线是________（填“a”或“b”）。 ii．时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？________（写出计算过程） iii．时，硫酸钙的质量m为________。 【答案】（1）酸雨 （2）增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可） （3） ①. b ②. 解：设时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是x 答：时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 ③. 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫在空气中反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水会形成硫酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨。 【小问2详解】 气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收。 【小问3详解】 ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。 ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为227g，据此可计算出二氧化硫的质量，详见答案。 ⅲ、根据图2，时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为，则 m=136g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $