周测7 第十单元 常见的酸、碱、盐-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材）

《学海风暴》九年级化学RJ版 · 下册 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.（2024福建）下列用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 （ ） A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca（H2PO4）2 2.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 （ ） A.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 B C 3.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如右图所示，从U形管左侧注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加。则下列溶液中，最适宜添加的是 （ ） A.硝酸钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水 A 4.（2024包头）某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，向10g 30％过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如上图所示。下列分析正确的是 （ ） A.过氧化氢分解的化学方程式：H2O2H2↑＋O2↑ B.pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气的体积最大 D.60℃时，30％过氧化氢溶液在pH为3～5的酸性环境中不易分解 D 5.下列各图的变化趋势与选项描述不相符的是 （ ） A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B.分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 C.向HCl和CaCl2的混合溶液中不断加入Na2CO3溶液 D.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 B 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.（2024宜春上高模拟）下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的 是 （ ） A.Fe2＋、S 　　B.K＋、Cl－ C.OH－、Na＋ 　　D.　　 　　 7.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，溶液中含有的阳离子为 （ ） A.Cu2＋ 　　B.Zn2＋ C.Fe3＋ 　　D.　　 　　 B Na＋、S（合理即可） B Fe2＋ 三、填空与说明题（共20分） 8.（9分）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： 用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净 有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸 （1）碳酸氢钠的俗名为　　 　　。 （2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是　　　　（填离子符号）。 （3）不慎将洁瓷净洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体。请用化学方程式解释该现象：　　 　　。 小苏打 OH－ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 9.（11分）有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如下图所示（其他生成物已略去）。请回答： （1）在上图已显示的反应中属于置换反应的有　　 　　（填序号）。 （2）图中⑤处应补充的文字是　　 　　（写出一种即可，不能与图中已有信息重复）。 （3）若生成的盐是硫酸钠，则反应①的化学方程式为 　　 　　。 （4）若生成的盐是硝酸铜，则反应⑦的化学方程式为　　 　　（写出一个即可）。 ④⑥ 酸＋金属氧化物（或碱＋非金属氧化物） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 2AgNO3＋CuCl22AgCl↓ ＋Cu（NO3）2〔或Ba（NO3）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（NO3）2〕 四、实验与探究题（共15分） 10.Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。 查阅资料获得以下信息： ①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应； ②碳酸钠稳定，而NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 【进行实验】 操作 现象 结论 ①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液 溶液由无色变为　　　色 剩余固体一定有　　碳酸氢钠　　 ②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热 白色固体质量减小，试管内壁有较多水珠出现 红 碳酸氢钠 【结论分析】 （1）根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅱ成立。但有同学认为小明的判断不严谨，因为若猜想　　 　　成立，也有相同现象。 （2）同学们讨论后认为，要确定剩余固体成分，小明只要在做实验操作①时，将酚酞溶液改为　　 　　，若出现　　 　　的现象，则可证明猜想Ⅲ成立。 Ⅲ 氯化钙溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 五、综合计算题（共10分） 11.学习小组为了测定某工业纯碱（含少量NaCl）的质量分数，将5g该纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应，反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为4.5g。请回答下列问题： （1）过滤后的滤液质量为　　 　　g。 50.5 （2）求该纯碱的质量分数（写出计算过程）。 解：设5g该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 4.5g ＝ x＝4.77g 该纯碱的质量分数为×100％＝95.4％ 答：该纯碱的质量分数为95.4％。 $