精品解析：河南省商丘市宁陵县2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期学情分析卷(三) 九年级化学(RJ) 测试范围：第一单元～第九单元 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 (满分：50分，考试时间：50分钟) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洛阳唐三彩是中国传统的陶瓷工艺品，是国家级非物质文化遗产。下列制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 揉泥塑形 C. 雕刻花纹 D. 入窑烧制 2. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 3. 我国近代化学的启蒙者，与他人合译《化学鉴原》的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 4. 传统文化《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤在物质分类中属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 铁 6. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧生成刺激性气味气体的是 A. 铁 B. 碳 C. 硫 D. 磷 7. 如图所示的实验操作和实验安全标志中，正确的是 A. 注意腐蚀性药品 B. 向试管中加入锌粒 C. 称量药品 D. 检查装置气密性 8. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 白糖 B. 食盐 C. 胡椒粉 D. 料酒 9. “玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是 A. Nb 和 Li 分别可以表示单质 B. 一个铌原子中有 41 个中子 C. 铌原子的最外层电子数为 41 D. 锂元素的相对原子质量为 6.94g 10. 发酵粉的主要成分是NaHCO3，加热NaHCO3使其分解，一定不会产生的物质是 A. H2O B. CO2 C. Na2CO3 D. NaCl 11. 有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲 12. 某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是 A. 所需葡萄糖固体的质量是10g B. 应选择100 mL的量筒量取水 C. 溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 13. 关于下列各反应过程中各物理量的变化曲线，描述正确的是 A. 在密闭容器进行某氧化物的分解实验，容器中的氧元素变化情况 B. 等质量等浓度过氧化氢分解过程中，探究加入是否对产生的氧气质量造成影响 C. 高锰酸钾分解过程中试管内固体药品种类变化情况 D. 在密闭容器中加热铜粉，容器中的气压变化情况 14. 现有铁粉和锌粉的混合物共5.6g，向混合物粉末中加入足量的稀硫酸，产生氢气质量可能为 A. 0.2g B. 0.18g C. 0.3g D. 0.28g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气是重要自然资源，与人类的生产密切相关。 （1）空气中含量最多且化学性质不活泼气体是______。 （2）可用于气体肥料的物质是______。 16. 水是一切生物生存所必需的，电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是___________(填“1”或“2”)，该反应的化学方程式为___________。 17. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请根据图像回答问题。 （1）______溶解度受温度影响变化较大。 （2）t2℃时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）t3℃时，KNO3固体的溶解度为______。 （4）t3℃时，若甲是接近饱和的KNO3溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是_____(填一种即可)。 18. 氨在工业领域中扮演着至关重要的角色。如图是合成氨的微观模拟示意图，请回答有关问题。 （1）图中涉及的单质的化学式为______。 （2）该反应前后种类和数目不变的是______(填“原子”或“分子”)。 （3）若反应得到了34g丙，则消耗了28g甲和______g乙。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体单质，C是红色金属，B、D是氧化物，F是白色不溶于水的物质，它们之间的转化关系如图(部分反应物和生成物及反应条件已省略)。B的化学式为___________；D→F反应的化学方程式为___________；A→C反应所属的基本反应类型为___________。 20. “假黄金”由铜和锌熔合而成，可以利用灼烧的方法鉴别假黄金，相关反应的化学方程式是___________。许多物质能与氧气发生反应，消耗等质量的氧气，参加反应的硫、镁、铜的质量比为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 现代中药采用高新制药技术将传统中草药制成配方颗粒。请从分子的角度解释下列现象。 （1）传统中草药煎煮过程中常闻到药香。 （2）中草药煎煮过程中，壶盖被顶开。 22. 火的利用推动了人类文明的进程。如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。 请根据实验现象回答下列问题： （1）①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，由此得出燃烧条件之一是什么？ （2）以下问题任选其一回答： A. 什么现象说明物质燃烧需要接触氧气？ B. 根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例。 23. 根据下图回答有关问题： （1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是什么? （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或b）通入。 24. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为： （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 （2）分析下图信息，煤炭被天然气替代的原因可能是什么___________？(答一条即可) 四、综合应用题(共10分) 25. 国新能源汽车近年来发展迅速，取得了显著成就。 （1）为新能源汽车提供动力的锂电池含有，其制备原理如下：。 ①化学方程式中X的化学式为___________。 ②中显价，显价，则的化合价为___________价。 （2）钢锭经锻压可制成车身框架、车门等，是因为它具有优良的___________性。 （3）生产汽车使用了大量合金。下列对合金的认识正确的是___________(填字母)。 A. 合金硬度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （4）某品牌新能源汽车选用铝合金制成行李箱盖，铝合金比铁合金具有更好的抗腐蚀性，其主要原因是什么___________？ （5）汽车中的导线常为铜锌合金，同学们认为某汽车工厂里废弃的生锈铜锌合金导线可以回收再利用，设计流程如下： [资料：铜锈的主要成分为，它能与稀硫酸反应生成硫酸铜] ①固体B的成分为___________。 ②写出一个将硫酸锌溶液处理成锌的化学方程式：___________。 （6）若生产一辆汽车消耗铁，请计算冶炼出这些铁理论上需要含氧化铁的赤铁矿石的质量___________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期学情分析卷(三) 九年级化学(RJ) 测试范围：第一单元～第九单元 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 (满分：50分，考试时间：50分钟) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洛阳唐三彩是中国传统的陶瓷工艺品，是国家级非物质文化遗产。下列制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 揉泥塑形 C. 雕刻花纹 D. 入窑烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、磨细瓷土过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、揉泥塑形过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、雕刻花纹过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、入窑烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 3. 我国近代化学的启蒙者，与他人合译《化学鉴原》的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡是法国化学家，提出氧化学说，与《化学鉴原》无关，错误。 B、张青莲的主要贡献是测定相对原子质量，与《化学鉴原》无关，错误。 C、徐寿是我国近代化学的启蒙者，与傅兰雅合译《化学鉴原》，正确。 D、闵恩泽在石油化工领域贡献突出，与《化学鉴原》无关，错误。 故选C。 4. 传统文化《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤在物质分类中属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】煤是常用的一种化石燃料，煤是多种物质的混合物；故选：A。 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石（C）是由碳原子构成的，该选项错误。 B、氧气（O2）是由氧分子构成的，该选项错误。 C、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，该选项正确。 D、铁（Fe）属于金属单质，由铁原子构成，该选项错误。 故选C。 6. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧生成刺激性气味气体的是 A. 铁 B. 碳 C. 硫 D. 磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧后生成的是黑色的四氧化三铁固体，故选项不符合题意； B、碳燃烧后生成的是二氧化碳，无色无味，故选项不符合题意； C、硫燃烧后生成的是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，选项符合题意； D、磷燃烧生成五氧化二磷固体，故选项不符合题意； 故选：C。 7. 如图所示的实验操作和实验安全标志中，正确的是 A. 注意腐蚀性药品 B. 向试管中加入锌粒 C. 称量药品 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中标志为 “当心烫伤”（因有加热的试管），并非 “注意腐蚀性药品” 标志，错误。 B、向试管中加入锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管（防止打破试管）；图中直接竖直加入，操作错误。 C、称量药品时，遵循 “左物右码”，操作正确。 D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，操作错误。 故填：C。 8. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 白糖 B. 食盐 C. 胡椒粉 D. 料酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意。 B、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意。 C、胡椒粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项符合题意。 D、料酒能与水互溶，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意。 故选C。 9. “玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是 A. Nb 和 Li 分别可以表示单质 B. 一个铌原子中有 41 个中子 C. 铌原子的最外层电子数为 41 D. 锂元素的相对原子质量为 6.94g 【答案】A 【解析】 【详解】A、Nb（铌）和Li（锂）均为金属元素，其元素符号可直接表示单质，该说法正确。 B、元素周期表信息示意图左上角数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量，铌的原子序数为41，相对原子质量为92.91。原子序数=质子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，则铌原子的中子数为，不是41，该说法错误。 C、铌原子的质子数为41，而最外层电子数不会超过8，该说法错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，锂元素的相对原子质量为6.94，该说法错误。 故选A。 10. 发酵粉的主要成分是NaHCO3，加热NaHCO3使其分解，一定不会产生的物质是 A. H2O B. CO2 C. Na2CO3 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。NaHCO3含有Na、H、C、O这4种元素，加热NaHCO3使其分解，H2O、CO2、Na2CO3都可能产生，但NaCl含有Cl元素，一定不会产生。 故选D。 11. 有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲 【答案】D 【解析】 【详解】有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，说明乙能与稀硫酸反应，而丙不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，乙排在氢前，丙排在氢后，则乙比丙活泼；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，说明丙能与甲的硝酸盐反应，则丙比甲活泼，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞丙＞甲。 故选D。 12. 某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是 A. 所需葡萄糖固体的质量是10g B. 应选择100 mL的量筒量取水 C. 溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，说法正确，不符合题意； B、需水量=100g-10g=90g（对应90mL），量筒应选择最接近且不小于所需体积的规格，90mL应选100mL量筒，说法正确，不符合题意； C、溶解时玻璃棒通过搅拌加速固体与溶剂的接触，从而加快溶解速率，说法正确，不符合题意； D、配制溶液时，若烧杯用蒸馏水润洗，残留的水会增大溶剂质量，导致溶液实际浓度低于10%。正确操作应为直接使用干燥烧杯，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 关于下列各反应过程中各物理量的变化曲线，描述正确的是 A. 在密闭容器进行某氧化物的分解实验，容器中的氧元素变化情况 B. 等质量等浓度过氧化氢分解过程中，探究加入是否对产生的氧气质量造成影响 C. 高锰酸钾分解过程中试管内固体药品种类变化情况 D. 在密闭容器中加热铜粉，容器中的气压变化情况 【答案】C 【解析】 【详解】A、在密闭容器进行某氧化物的分解实验，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则容器中氧元素的质量不变，不符合题意； B、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故等质量等浓度过氧化氢分解过程中，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，故一开始只有高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，试管内固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全分解后，试管内固体为锰酸钾和二氧化锰两种，符合题意； D、在密闭容器中加热铜粉，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，由于空气中有约五分之一体积的氧气，则最终压强为初始压强的五分之四，不符合题意。 故选C。 14. 现有铁粉和锌粉的混合物共5.6g，向混合物粉末中加入足量的稀硫酸，产生氢气质量可能为 A. 0.2g B. 0.18g C. 0.3g D. 0.28g 【答案】B 【解析】 【详解】铁与稀硫酸发生的反应是，锌与稀硫酸发生的反应是， 设5.6g铁完全反应产生氢气的质量为x，5.6g锌完全反应生成氢气的质量为y，则 、 、 x=0.2g、 铁和锌的混合物共5.6g，与稀硫酸完全反应后产生氢气的质量范围是0.17g~0.2g 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气是重要的自然资源，与人类的生产密切相关。 （1）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______。 （2）可用于气体肥料的物质是______。 【答案】（1）氮气##N2 （2）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 空气中各气体的体积分数，氮气78%、氧气21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%，氮气的化学性质不活泼，所以空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是N2； 【小问2详解】 二氧化碳是光合作用的原料，可用做气体肥料。 16. 水是一切生物生存所必需的，电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是___________(填“1”或“2”)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 1 ②. 【解析】 【详解】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管1与电源负极相连，得到的气体是氢气； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请根据图像回答问题。 （1）______的溶解度受温度影响变化较大。 （2）t2℃时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）t3℃时，KNO3固体的溶解度为______。 （4）t3℃时，若甲是接近饱和的KNO3溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是_____(填一种即可)。 【答案】（1）硝酸钾 （2）= （3）80g （4）恒温蒸发溶剂##增加溶质 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时，溶解度=NaCl的溶解度； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时的溶解度为80g； 【小问4详解】 ℃时，若甲是接近饱和的溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质。 18. 氨在工业领域中扮演着至关重要的角色。如图是合成氨的微观模拟示意图，请回答有关问题。 （1）图中涉及的单质的化学式为______。 （2）该反应前后种类和数目不变的是______(填“原子”或“分子”)。 （3）若反应得到了34g丙，则消耗了28g甲和______g乙。 【答案】（1）N2、H2 （2）原子 （3）6 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物。 由微观模拟示意图可知，甲是由氮元素组成的单质，其化学式为N2；乙是由氢元素组成的单质，其化学式为H2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从微观角度来看，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，而分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。 所以该反应前后种类和数目不变的是原子。 【小问3详解】 由微观模拟示意图可知，该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气。 根据化学方程式可知，28份质量的氮气（甲）和6份质量的氢气（乙）反应生成34份质量的氨气（丙）。 设消耗氢气质量为x。 已知生成氨气的质量为34g，根据化学方程式 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体单质，C是红色金属，B、D是氧化物，F是白色不溶于水的物质，它们之间的转化关系如图(部分反应物和生成物及反应条件已省略)。B的化学式为___________；D→F反应的化学方程式为___________；A→C反应所属的基本反应类型为___________。 【答案】 ①. CO ②. ③. 置换反应 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜；B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，B和E会转化成D，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；F是白色不溶于水的物质，D（二氧化碳）能转化成F，所以F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。经过验证，推导正确。 【详解】根据分析，B是一氧化碳，其化学式为CO； D（二氧化碳）→F（碳酸钙），是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为； A（碳）→C（铜），即，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 20. “假黄金”由铜和锌熔合而成，可以利用灼烧的方法鉴别假黄金，相关反应的化学方程式是___________。许多物质能与氧气发生反应，消耗等质量的氧气，参加反应的硫、镁、铜的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】假黄金是铜锌合金，灼烧时铜和锌都会与氧气反应，其中铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象明显，可据此鉴别，化学方程式为； 根据、、，可知消耗等质量的氧气，参加反应的硫、镁、铜的质量比为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 现代中药采用高新制药技术将传统中草药制成配方颗粒。请从分子的角度解释下列现象。 （1）传统中草药煎煮过程中常闻到药香。 （2）中草药煎煮过程中，壶盖被顶开。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）煎煮过程中，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 分子在不断地运动，煎煮时温度升高，药中的有效成分（如挥发性分子）受热后运动速度加快，更快地扩散到空气中，因此能闻到药香。 【小问2详解】 分子之间有间隔，水受热蒸发为水蒸气，分子间间隔显著增大，导致气体体积膨胀；壶内气体增多、压力增大，当压力超过壶盖承受力时，壶盖被顶开。 22. 火的利用推动了人类文明的进程。如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。 请根据实验现象回答下列问题： （1）①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是什么？ （2）以下问题任选其一回答： A. 什么现象说明物质燃烧需要接触氧气？ B. 根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）选A：①处白磷发生燃烧，②处白磷不燃烧； 选B：油锅着火用锅盖盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①处白磷和③处红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低于80℃，红磷的着火点高于80℃，由此得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 选 A：①处白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水可隔绝氧气，②处白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧，该现象说明物质燃烧需要接触氧气。 选 B：②处白磷不燃烧是因为未与氧气接触，灭火实例可依据隔绝氧气原理，如油锅着火用锅盖盖灭，通过锅盖隔绝氧气达到灭火目的。 23. 根据下图回答有关问题： （1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是什么? （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或b）通入。 【答案】（1）防止生成二氧化碳从长颈漏斗逸出 （2） （3）a 【解析】 【小问1详解】 在装置 B 中用长颈漏斗制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，这样可以防止反应生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出，保证反应产生的气体能顺利通过导管导出。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 用装置 C（排水法）收集氧气时，因为氧气不易溶于水且密度比水小，所以气体应从短导管 a 通入，水从长导管 b 排出。 24. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为： （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 （2）分析下图信息，煤炭被天然气替代的原因可能是什么___________？(答一条即可) 【答案】（1） （2）天然气燃烧热值更高##天然气燃烧产生的二氧化硫少，污染更低 【解析】 【小问1详解】 甲烷（CH4）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 从图中可知，相同质量下，天然气释放的热量（55MJ・kg⁻¹）远高于煤（21MJ・kg⁻¹），即热值更高；同时，天然气燃烧产生的SO2（2g・kg⁻¹）远少于煤（8g・kg⁻¹），污染更低。 四、综合应用题(共10分) 25. 国新能源汽车近年来发展迅速，取得了显著成就。 （1）为新能源汽车提供动力的锂电池含有，其制备原理如下：。 ①化学方程式中X的化学式为___________。 ②中显价，显价，则的化合价为___________价。 （2）钢锭经锻压可制成车身框架、车门等，是因为它具有优良的___________性。 （3）生产汽车使用了大量合金。下列对合金的认识正确的是___________(填字母)。 A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （4）某品牌新能源汽车选用铝合金制成行李箱盖，铝合金比铁合金具有更好的抗腐蚀性，其主要原因是什么___________？ （5）汽车中的导线常为铜锌合金，同学们认为某汽车工厂里废弃的生锈铜锌合金导线可以回收再利用，设计流程如下： [资料：铜锈的主要成分为，它能与稀硫酸反应生成硫酸铜] ①固体B的成分为___________。 ②写出一个将硫酸锌溶液处理成锌的化学方程式：___________。 （6）若生产一辆汽车消耗铁，请计算冶炼出这些铁理论上需要含氧化铁的赤铁矿石的质量___________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. CO2 ②. +2 （2）延展 （3）AC （4）铝易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝被腐蚀 （5） ①. Cu、Zn ②. （合理即可） （6）解：设需要赤铁矿石的质量为。 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为1500kg。 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，反应后除3X外Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、9、2、0、2，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 ②化合物中元素正负化合价代数和为0，LiFePO4中Li显+1价、P显+5价、O显-2价，设Fe化合价为x，则，解得x=+2。 【小问2详解】 金属的延展性使其可被锻压成不同形状。 【小问3详解】 A、合金硬度一般大于纯金属，正确。 B、合金熔点一般低于纯金属，错误。 C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确。 故选AC。 【小问4详解】 铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝被腐蚀。 【小问5详解】 废弃铜锌合金中的锌能与稀硫酸发生反应，铜锈能与稀硫酸发生反应，稀硫酸过量，则液体A溶质是H2SO4、ZnSO4、CuSO4，加入过量锌，发生反应、，锌过量，过滤后固体B为Cu、Zn。 活泼金属（如Mg、Al）可置换出硫酸锌中的锌，即、。 【小问6详解】 冶炼赤铁矿时，发生的反应是，根据铁的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $