第八单元 金属和金属材料 学业质量自我评价-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材 安徽专版）

本初中化学第八单元复习课件系统梳理金属的性质、活动性顺序、化学反应规律及应用，通过选择题覆盖金属物理性质（导电性、延展性）、化学性质（置换反应、锈蚀防护），非选择题整合工业冶炼（火法炼镍）、生活应用（金属蚀刻画），构建从性质到用途的完整知识网络。 其亮点在于采用项目式探究（金属蚀刻画制作任务）培养科学探究与实践能力，通过实验对比（金属与酸反应速率影响因素分析）发展科学思维，结合武王墩墓青铜鼎等真实情境渗透科学态度与责任。分层设计（基础选择到综合计算）助力学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

《学海风暴》九年级化学RJAH版 · 下册 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Mg－24　Al－27　S－32　Fe－56　Zn－65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质对应错误的是（　 　） A.铜的导电性好——作导线 B.银的导热性好——作装饰品 C.金的延展性好——制成金箔 D.铝的密度小——作飞机材料 B （2024长春节选）阅读下列材料，完成2～3题。 2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。 2.下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（　 　） A.挖凿铜矿 B.粉碎矿石 C.淘洗铜砂 D.烧炭炼铜 3.青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（　 　） A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料 D B 4.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图所示的是钛元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　 　） A.钛原子的核外电子数为22 B.钛为非金属元素 C.钛原子的中子数为22 D.钛原子的相对原子质量为47.87g A 5.铁、铝是生活中常用的金属。下列说法正确的是（　 　） A.铁的金属活动性比铝强 B.铝在自然界中以单质形式存在 C.锈蚀的铁制品无回收价值 D.自行车链条涂油有防锈作用 6.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉。下列金属的活动性顺序，正确的 是（　 　） A.Zn＞Cu＞Cd B.Cd＞Zn＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Zn＞Cd＞Cu D D 7.下列反应属于置换反应的是（　 　） A.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4 C.Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2 D.H2CO3H2O＋CO2↑ C 8.下列关于金属的说法，正确的是（　 　） A.波尔多液（原料含CuSO4）的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 B 9.为了除去物质中的少量杂质，下列实验方案能达到除杂目的的是（　 　） 选项 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜（木炭粉） 隔绝空气充分灼烧 C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧气，点燃 C 10.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是（　 　） B 11.高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑。下列说法错误的是（　 　） A.该反应是置换反应 B.气体产物中可能有CO C.该不锈钢中含有铁和碳 D.该不锈钢的硬度小于纯铁 D 12.两支试管中分别盛有等质量、等浓度的稀盐酸，分别向其中逐渐加入两种不同的金属粉末M和N（M、N在生成物中均显＋2价）。加入金属的质量与产生氢气质量的关系如下图所示。结合图像分析，下列说法不正确的是（　 　） A.相对原子质量：M＜N B.充分反应后，产生氢气的质量：M＝N C.金属活动性：M＞N D.a点表示金属M与稀盐酸恰好完全反应 C 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.（6分）（2024烟台改编）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目式活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是　　 　　。 用磁铁吸引 任务二：预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用　 　 　　（填一种物质名称）。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的　　 　　、　　 　　。（填序号） ①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液 稀盐酸（合理即可） ③ ① 任务四：金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　　 　　（写出一种即可）。 任务五：废液回收利用 （5）处理铝片蚀刻废液，可加入足量铝片，得到　　　　（填化学式）溶液，回收保存。 保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可） AlCl3 14.（5分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。下图是某反应的微观示意图。 （1）反应后 中应填的粒子符号是　　　　。 （2）该反应的宏观现象是　　 　　。 （3）该反应的化学方程式为　　 　　；反应后溶液的质量 　　 　　（填“变大”“不变”或“变小”）。 Fe2＋ 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 变大 15.（6分）（2024安庆一模）《天工开物》中记录了一种常见的铁矿石——土锭铁，它主要由赤铁矿和磁铁矿等组成。还记载了一种炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”其冶炼过程如下图所示： （1）捣碎矿石的目的是 。 （2）写出炼铁炉中CO参与反应的化学方程式： 　　（写出一个即可）。 （3）图中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低　　 　　元素的含量。 （4）钢铁冶炼过程中排放的废气，可能会导致的环境问题是　　 　　（填字母）。 A.气候变暖 B.形成酸雨 C.臭氧空洞 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （或4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2） 碳 AB 16.（6分）关于金属的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以金属为主题，在老师的指导下进行探究。 活动一：探究金属与金属化合物溶液的反应 甲组同学设计了图1所示实验： （1）铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为　 　。 （2）以上化学反应中，金属铝失去电子变成铝离子进入溶液，而　　 　　则得到了电子。 活动二：探究金属与稀盐酸的反应 （3）室温下，乙组同学分别用等体积、等浓度的稀盐酸和打磨过的等质量不同形状、不同种类的金属进行实验，实验装置如图2所示，测得的数据如下表： 2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu 铜离子 对比实验1和实验3，说明　　 　　对反应速率有影响；比较实验2和实验3，可得出的结论是　　 。 （4）等质量、相同表面积的经打磨除去了氧化膜的镁条，分别和等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图3所示。对比a、b曲线，引起a曲线迅速上升的因素可能有　　 　　（写出一点即可）。 金属的形状 在其他条件相同时，镁与盐酸反应的速率比铝快（合理即可） 温度（或稀盐酸的浓度） 注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 活动三：探究金属与氧气的反应 （5）镁、铝按一定比例熔融冷却后可得到具有优良性能的镁铝合金。为测定某镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，某同学设计如下实验：称取ag镁铝合金粉末，放在图4所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧，充分灼烧后再次称得固体的质量为bg。 查阅文献：镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳反应。 ①充分灼烧后得到的固体质量（b）的取值范围为　　 　　（用含a的式子表示）。 ②若用空气代替O2进行实验，对测定结果　　 　　（填“有”或“无”）影响。 ＜b＜ 有 17.（5分）（2024滁州凤阳一模）安徽省内池黄高速铁路已正式开通运营，高铁的许多电子元件使用了黄铜。为了测定某黄铜（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，分两次加入稀硫酸，经过滤等操作后获得的相关数据如下表所示： 加入稀硫酸的次序 第一次 第二次 加入稀硫酸质量/g 100 100 剩余固体质量/g 12.2 7 （1）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）下列有关实验的说法，正确的是　　 　　（填字母）。 A.实验中要用玻璃棒搅拌，加快反应速率 B.过滤操作所得滤液为蓝色 C.第一次加入稀硫酸后没有气泡产生，说明反应结束 AC （1）解：第一次完全反应消耗的锌的质量为20g－12.2g＝7.8g。 设100g所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 　98 7.8g 　x ＝ x＝11.76g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝11.76％ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.76％。 $