精品解析：海南省琼海市嘉积中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

琼海市嘉积中学2025—2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铁粉作食品脱氧保鲜剂 D. 用氯化铁溶液制作印刷电路铜板 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 是强电解质 D. 与互为同素异形体 3. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A. a+n+3 B. a-n-3 C. a+n-3 D. a-n+3 4. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 是强酸，则也是强酸 B. 金属性：，则金属性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 氯气与足量反应转移电子数目为 C. 的溶液中含的数目为 D. 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 7. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 (已知：) A. 用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水) B. 用乙图装置制备 C. 用丙图装置验证酸性： D. 用丁图装置比较和的热稳定性 8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 C. h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用3%的碳酸氢钠溶液冲洗 C. 少量钠保存在煤油里，金属钠着火时，可使用专用灭火剂灭火 D. 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液 10. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中，错误的是 A. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 B. 新型氧分子和互为同位素 C. 高能微粒摩尔质量为 D. 常温常压下，和的密度之比为 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 澄清石灰水与过量反应： C. 大理石溶于食醋中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 12. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收，转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在图示转化过程中，化合价不变的元素有三种 B. 过程Ⅱ发生的反应为 C. 由过程Ⅲ得还原性： D. 转化过程中参与循环的离子只有、 13. 下列说法不正确的是 A．用于除去中的气体 B．光照过程中，氯水中氯离子浓度升高的原因之一是分解 C．还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．分别向溶液和溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2mol C. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D. 反应后溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活领域有着广泛的应用。 （1）钠的原子结构示意图为___________，碱性：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）将适量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)___________。 ②产生的立即与发生，请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目___________。 ③假设一个安全气囊装有，其常温常压()完全分解所释放的体积约为___________。 16. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是：___________，碳族气态氢化物热稳定性：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）硒()具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。元素原子序数为___________，位于元素周期表第___________周期___________族；与过量溶液反应生成盐的化学式为___________。 （3）为比较和的非金属性强弱(已知非金属性：)。某小组同学设计实验进行如下探究：取溶液于试管中，滴入少量新制氯水预测现象为___________。 （4）前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填序号)。 a．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 b．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单阴离子的还原性 c．若a、b、c表示ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 d．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物的水化物的碱性 17. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是___________(填序号)；依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：___________(写化学式)；试写出实验i中反应的离子方程式___________。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 a． b． c． d． e． （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。若生成，转移电子数是___________个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 18. 一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量。 已知的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器b的名称是___________，管a的作用是___________。 （2）装置丙盛装的试剂是___________。装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。 （4）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。 （5）尾气中的有毒气体可用___________溶液吸收除去。 19. 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。 Ⅰ.定性分析 （1）设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液(填化学式)，溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________(填离子符号)，以上实验说明绿矾部分变质。 （2）若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________(填化学式)。 Ⅱ.定量分析 （3）为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验： 步骤ⅱ：准确称取绿矾样品溶于水，配成溶液。 步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液。 已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。 ①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 ②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 ③该样品中晶体的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2025—2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铁粉作食品脱氧保鲜剂 D. 用氯化铁溶液制作印刷电路铜板 【答案】B 【解析】 【详解】A．自来水消毒利用与水反应生成的的强氧化性，A项错误； B．氢氧化铝与酸反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，B项正确； C．铁粉具有还原性，能吸收氧气，C项错误； D．氯化铁溶液制作印刷电路铜板是利用与反应，属于氧化还原反应，D项错误； 故选B。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 是强电解质 D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图应为，故A错误； B．为弱电解质，不能完全电离，电离过程可逆，电离方程式应为，故B错误； C．属于盐，虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质，故C正确； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质，与均为化合物，不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 3. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A. a+n+3 B. a-n-3 C. a+n-3 D. a-n+3 【答案】B 【解析】 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子失去3个电子形成A3+，则A3+的核外电子数为a-3，B原子得到n个电子形成Bn-，设B的核电荷数为x，由于A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则：a-3=x+n，解得：x=a-n-3，所以元素B的核电荷数为a-n-3，答案选B。 4. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 是强酸，则也是强酸 B. 金属性：，则金属性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，但HF中由于氟原子电负性强、H-F键能高，难以电离，属于弱酸，类比错误，A错误； B．Rb、K、Na为碱金属，同主族元素金属性从上到下增强；Sr、Ca、Mg为碱土金属，同主族金属性同样从上到下增强，类比正确，B正确； C．钠在空气中加热生成Na2O2，但锂因离子半径小、稳定性差，在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2，但铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D错误； 故选B 。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 氯气与足量反应转移电子数目为 C. 的溶液中含的数目为 D. 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8 g D2O的物质的量为，D有1个中子，O有8个中子，一个D2O分子含10个中子，故中子数为0.09 mol×10×NA=0.9 NA，不等于NA，A错误； B．未注明标准状况，22.4 L氯气不一定是1 mol，不能确定与足量铁反应转移电子数目，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算OH-的具体数目，C错误； D．氧气(O2)和臭氧(O3)均由氧原子组成，32 g混合气体中氧原子总质量为32 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，故原子物质的量为，原子数为2NA，D正确； 故答案选D。 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 (已知：) A. 用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水) B. 用乙图装置制备 C. 用丙图装置验证酸性： D. 用丁图装置比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据现象，钠块会在水和煤油的交界处，这说明：钠的密度比水小，因此不会沉入水底，钠的密度比煤油大，因此不会浮在煤油上，综上，ρ(煤油) < ρ(钠) < ρ(水)，A正确； B．Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，因此需要在无氧条件下制备，乙图中：首先只挤压A，稀硫酸与铁粉反应生成H2，利用H2可将装置中的空气排出，同时得到溶液，然后只挤压B，FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，由于二者的反应过程在H2的还原性氛围中进行，能制备得到Fe(OH)2，B正确； C．丙图中，浓盐酸与大理石反应生成CO2，说明酸性：盐酸>碳酸；但浓盐酸具有挥发性，生成的CO2中会混有HCl气体，HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，这会干扰H2CO3与H2SiO3酸性的比较，C错误； D．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解，丁图中：Na2CO3放在大试管中，直接受热，温度更高，NaHCO3放在小试管中，间接受热，温度较低，若小试管连接的澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无明显变化，可说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，D正确； 故选C。 8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 C. h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，c为，d为，e为，f为氯化亚铁等，g为氯化铁等，h为高铁酸盐，以此作答。 【详解】A．得到的方法有或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确； B．a→f：，f→g：，g→d：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确； D．氧化铁与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用3%的碳酸氢钠溶液冲洗 C. 少量钠保存在煤油里，金属钠着火时，可使用专用灭火剂灭火 D. 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠、钾因其活泼性高，需隔绝空气保存，因此在实验中常被放回原瓶，白磷极易自燃，且有毒，也需要放原瓶，A正确； B．皮肤上溅到碱液，应先用大量水冲洗，再用弱酸性溶液（如硼酸溶液）中和。碳酸氢钠溶液显弱碱性，不能用于中和皮肤上的碱液，B错误； C．少量金属钠保存在煤油中是正确的（隔绝空气和水），但钠着火时不可使用专用灭火器（如泡沫或干粉灭火器），因为钠能与水、二氧化碳反应，产生氢气并加剧燃烧,正确做法是用干燥沙土覆盖灭火，C错误； D．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解、稀释和加热，D错误； 故选A。 10. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中，错误的是 A. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 B. 新型氧分子和互为同位素 C. 高能微粒摩尔质量为 D. 常温常压下，和的密度之比为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．H2和H3均为只由氢原子构成的分子，相同条件下，等质量的H2和H3物质的量比为3：2，所含氢原子数比为，A正确； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而和是分子，不是原子，B错误； C．N原子的摩尔质量为14g/mol，高能微粒摩尔质量，C正确； D．常温常压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，，因此氧气和臭氧的密度之比为32：48=2：3，而不是3：2，D错误； 故答案选BD。 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 澄清石灰水与过量反应： C. 大理石溶于食醋中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量通入溶液中，由于还原性大于，少量先氧化生成，被还原成，离子反应方程式为，A错误； B．澄清石灰水与过量反应生成可溶于水的碳酸氢钙，离子反应方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸()和大理石中的反应，其中 是弱酸，不能拆，离子反应方程式为，，C错误； D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为，D正确； 故答案选D。 12. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收，转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在图示转化过程中，化合价不变的元素有三种 B. 过程Ⅱ发生的反应为 C. 由过程Ⅲ得还原性： D. 转化过程中参与循环的离子只有、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，转化过程中Fe元素化合价：+2→+3→+2、S元素化合价：-2→0、O元素化合价：0→-2，这三种元素的化合价发生了变化，而Cu、Cl、H三种元素的化合价不变，A正确； B．根据图示，过程II中Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确； C．根据图示，过程Ⅲ中CuS和Fe3+反应生成S、Fe2+和Cu2+，则CuS被氧化，为还原剂；而FeCl2为还原产物，由于还原剂的还原性大于还原产物的，则还原性：CuS>FeCl2，C正确； D．由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，则Fe2+、Fe3+、Cu2+均参与循环，D错误； 故答案为D。 13. 下列说法不正确的是 A．用于除去中的气体 B．光照过程中，氯水中氯离子浓度升高的原因之一是分解 C．还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．分别向溶液和溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．除去中的气体应该用饱和碳酸氢钠溶液，用饱和碳酸钠溶液会发生反应：，导致部分二氧化碳气体损失，A错误； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，C正确； D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，D错误； 故答案选AD。 14. 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2mol C. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D. 反应后溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】设产物中NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别为a、b、c，则根据电子守恒可知a=b+5c，根据钠元素守恒可知a+b+c=6mol/L×0.1L=0.6mol，据此分析解答。 【详解】A．若反应后溶液中，6≠(6+1×5)，不符合得失电子数相等，故A错误； B．根据分析NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之和为0.6mol，即n(Cl)=n(Na)=0.6mol，n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3mol，故B错误； C．NaCl为唯一还原产物，若转移0.4mol电子，则生成0.4mol NaCl，即a=0.4，带入a=b+5c、a+b+c=0.6，得b=0.15、c=0.05，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol，故C正确； D．将a=b+5c、a+b+c=0.6联立可得2a=0.6+0.4c，所以产物中NaClO3越多，NaCl的物质的量越大，当产物只有NaCl和NaClO3时，NaCl的物质的量达到最大值，此时a=5c、a+c=0.6，解得a=0.5，c(NaCl)=0.5mol÷0.1L=5mol/L，即反应后溶液中c(NaCl)≤5mol•L-1，故D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活领域有着广泛的应用。 （1）钠的原子结构示意图为___________，碱性：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）将适量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)___________。 ②产生的立即与发生，请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目___________。 ③假设一个安全气囊装有，其常温常压()完全分解所释放的体积约为___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2） （3） ①. 还原产物 ②. ③. 36.75 【解析】 【小问1详解】 钠为11号元素，核外有三个电子层，原子结构示意图为：； Na和Cs位于同主族，金属性Na<Cs，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性<； 【小问2详解】 将适量的固体投入到溶液，和水发生反应：，溶液中的和反应而使其离子数目明显减少，减少的原因是； 【小问3详解】 ①反应中，钠元素化合价由+1价降低到0价，Na为生成物，化合价降低得到的生成物为还原产物； ②反应中钠元素的化合价由0价升高到+1价，铁元素的化合价由+3价降低到0价，则单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：； ③的物质的量为1 mol，根据方程式可知，生成N2的物质的量为1.5 mol，常温常压下，则体积约为。 16. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是：___________，碳族气态氢化物热稳定性：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）硒()具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。元素原子序数为___________，位于元素周期表第___________周期___________族；与过量溶液反应生成盐的化学式为___________。 （3）为比较和的非金属性强弱(已知非金属性：)。某小组同学设计实验进行如下探究：取溶液于试管中，滴入少量新制氯水预测现象为___________。 （4）前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填序号)。 a．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 b．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单阴离子的还原性 c．若a、b、c表示ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 d．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物的水化物的碱性 【答案】（1） ①. 14C ②. > （2） ①. 34 ②. 四 ③. VIA ④. Na2SeO3 （3）生成黄色沉淀 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 碳有多种同位素，14C具有放射性，其中考古时用于测定文物年代的是14C；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性C>Si，则碳族气态氢化物热稳定性：>。 【小问2详解】 Se在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为34，SeO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SeO3和水，Na2SeO3属于盐。 【小问3详解】 非金属性：，则Cl2可与Na2S反应生成NaCl和S单质，滴入少量新制氯水预测现象为生成黄色沉淀。 【小问4详解】 a. 若a、b、c表示氧族元素，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，a不符； b. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性由弱变强，b符合； c. 若a、b、c表示第IA族元素，对应离子的氧化性逐渐减弱，c不符； d. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性由弱变强，d符合； 故答案为bd。 17. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是___________(填序号)；依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：___________(写化学式)；试写出实验i中反应的离子方程式___________。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 a． b． c． d． e． （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。若生成，转移电子数是___________个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】（1） ①. i ②. KMnO4>H2O2>I2 ③. 2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）d （3） ①. 3:5 ②. 30NA 【解析】 【小问1详解】 实验i中H2O2被KMnO4氧化为O2，H2O2体现出还原性，KMnO4体现出氧化性；实验ii中H2O2将 I-氧化为I2，H2O2体现出氧化性。故能证明H2O2具有还原性的实验是i；由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性顺序为：KMnO4>H2O2>I2；实验i中H2O2被KMnO4氧化为O2，对应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 【小问2详解】 NaClO将H2O2氧化为O2，说明氧化性：NaClO>H2O2。反应过程中，H2O2中O的化合价：-1→0，当n(NaClO)：n(H2O2)=1:1时，根据得失电子守恒，则NaClO中Cl的化合价：+1→-1，故还原产物为NaCl。 【小问3详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑。反应过程中，N元素的化合价：+5→0，Al元素的化合价：0→+3，根据得失电子守恒，氧化剂()与还原剂(Al)物质的量比为3:5；生成3 mol N2时，转移电子数为=30NA。 18. 一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量。 已知的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器b的名称是___________，管a的作用是___________。 （2）装置丙盛装的试剂是___________。装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。 （4）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。 （5）尾气中的有毒气体可用___________溶液吸收除去。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下 （2） ①. 浓硫酸 ②. Cl2O+H2O=2HClO （3）温度过高会使Cl2O分解 （4）液体 （5）NaOH 【解析】 【分析】甲装置制备氯气，乙装置除氯气中的氯化氢，丙装置干燥氯气，戊中氯气和HgO反应制备Cl2O，装置己收集Cl2O，丁处通入空气把戊中生成的Cl2O排入装置己中进行收集。 【小问1详解】 根据图示，装置甲中仪器b的名称是恒压滴液漏斗，管a连接烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下。 【小问2详解】 装置丙干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸。Cl2O易溶于水，装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是防止Cl2O溶于水发生反应Cl2O+H2O=2HClO。 【小问3详解】 Cl2O受热易分解，装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl2O分解。 【小问4详解】 的沸点为2.0℃、熔点为-120.6℃，氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，装置己的温度在-33.4℃~-77.7℃，则装置己中收集到的为液体物质。 【小问5详解】 是一种酸性氧化物，尾气中的有毒气体的成分是Cl2、Cl2O，可用NaOH溶液吸收除去。 19. 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。 Ⅰ.定性分析 （1）设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液(填化学式)，溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________(填离子符号)，以上实验说明绿矾部分变质。 （2）若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________(填化学式)。 Ⅱ.定量分析 （3）为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验： 步骤ⅱ：准确称取绿矾样品溶于水，配成溶液。 步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液。 已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。 ①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 ②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 ③该样品中晶体的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2）Fe （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 偏小 ③. 92.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定实验的步骤是： 滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录； 锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂； 滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化，并进行终点判断； 数据处理：记录数据，通过数据进行计算。 【小问1详解】 可用检验的存在，反应后溶液呈红色，亚铁离子具有还原性，酸性溶液褪色，说明存在还原性离子；故答案为：，； 【小问2详解】 部分变质的溶液中存在，要复原又不引入杂质，可加入粉，铁和铁离子生成亚铁离子； 【小问3详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。 ②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数偏小。 ③由实验中发生的反应可得关系式：，溶液中： ，故该样品中晶体的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $