精品解析：江苏省苏州市张家港市第二中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

南校区12月初三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56 第I卷（选择题 共40分） 1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（　　） A. 秸秆露天焚烧 B. 废气达标排放 C. 工地洒水除尘 D. 禁放烟花爆竹 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 牛奶 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 铜 D. 金刚石 4. 下列物质分别分散到水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 食盐 C. 植物油 D. 泥土 阅读下列材料，完成5～6小题：2021年5月15日，执行中国首次火星探侧任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳(90%以上)，还有少量氮气、氩气以及极少量的 氧气以及水蒸气。 5. 赤铁矿主要成分的化学式正确的是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 6. 下列说法不正确的是 A. 火星大气中二氧化碳的含量比空气多 B. 蜡烛能在火星大气里燃烧 C. 空气中氮气的含量比火星大气中要多 D. 氮气和氩气都可作保护气 7. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热固体 B. 稀释浓硫酸 C. 吸取液体 D. 称量氢氧化钠 8. 连花清瘟胶囊中含有绿原酸(C16H18O9)，下列说法不正确的是 A. 绿原酸由3种元素组成 B. 每个绿原酸分子由43个原子构成 C. 绿原酸的相对分子质量是354 D. 绿原酸中碳元素和氧元素质量比为16:9 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水 A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③ 10. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是 A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大 C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定 11. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 该反应中，玻璃管内固体由红棕色变为黑色 C. CO具有可燃性 D. 硬质玻璃管中固体质量减小的质量是CO2的质量 12. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 向水中加入蔗糖，溶液的导电性明显增强 C. 氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在 D. 某物质的饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 13. 某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/mL）和水（密度约为1 g/mL）配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B. 计算需要6%的氯化钠溶液的体积约48.1 mL，水的体积是50 mL C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数变小 14. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. 溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 15. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16.0g C. 选用100mL量筒量取所需水的体积 D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 16. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 17. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 18. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 19. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体全部溶解 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到可燃物着火点 D. 丁实验（左右两支管中加入等体积水）说明不同物质在水中溶解能力不同 20. 天然气的主要成分为甲烷（CH4），但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程需不断添加Fe2O3 B. 脱硫过程中，每吸收51 g H2S则生成16 g S C. 该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 第II卷（非选择题 共60分） 21. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）餐具上的油污用洗洁精很容易洗净，原理是洗洁精可以将油污_______。 （2）《浣溪沙》中“溅洒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子_______。 （3）人们常用84消毒液[主要成分次氯酸钠（NaClO）]对生活场所进行杀菌消毒。工业制备NaClO反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+X，则X的化学式为________。 （4）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含量最多的阴离子是________（填离子符号）。 （5）生活中常用________方法将硬水转化成软水 （6）自然条件下铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，原因是___________（用方程式表示）。 （7）2024年5月17日，某款新能源汽车投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 ①汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是__________。 ②铜质导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________（填物理性质）。 ③新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中的化合价为-3，则Li元素的化合价为________。 ④生产汽车使用了大量的合金。下列对于合金的认识正确的是________（填所有正确选项的序号）。 a.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 b.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 c.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 ⑤生产汽车还需要大量的铁。用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出生铁中铁的质量是多少？________。（写出计算过程） 22. 新材料发展在科技创新中发挥重要的作用。 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中主要以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。二氧化铈是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的催化性能，将应用到汽车尾气净化催化剂中，可有效促进和转化成氮气和二氧化碳，从而降低汽车尾气中的污染物。 依据上文，回答问题。 （1）稀土是储量较少的一类________（填“金属”或“非金属”）的统称，在自然界中以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （2）国际著名的中国化学家________（填字母）和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 （3）如图是铼元素在元素周期表中的相关信息和铼原子的结构示意图。则________，核外电子数为________。 （4）钛铼合金可用来制造核潜艇，其原因是钛铼合金________（写一点）。 （5）请写出和反应的化学方程式________。在此过程中，二氧化铈的质量和________没有改变。 23. 某同学在实验室制备氢气并进行研究。 （1）写出有标号的仪器名称：①________；②________。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为____________。在A~E装置中可选用的制取装置是________（填序号）。若用F装置制取氢气，相较于B装置，F装置的优点有________。 （3）实验室制取氢气时，也可用G装置收集氢气，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入，若集气瓶内装满水，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （4）如下图所示，该同学利用尖嘴导管将收集到的氢气点燃，观察到导管口有淡蓝色火焰，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水雾。 通过该实验可知，氢气具有的性质是_________；该反应的化学方程式为：___________。利用这一性质，氢气可作为燃料，相较于传统燃料，其优点有_____________（写一点）。 24. 某同学配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。 已知：托盘天平最小砝码为1 g （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④________（填步骤名称）。 （2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器________（填仪器名称），其在实验步骤④中的作用是_________。 （3）计算所需NaCl的质量为________，需加入的水的体积为________。 （4）操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作是________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 （5）下列实验操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的是________（此题为多选题，填序号）。 A. 量取水时仰视读数 B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 C. 称量时药品放右盘 D. 转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外 （6）若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，需要加水________mL。 25. 金属资源的利用可推动人类社会的可持续发展。 Ⅰ.铁的冶炼。某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如图所示。 资料：赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2；石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物。 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是__________。 （2）高炉气体中除了CO外，主要成分还有__________。（只需写出一种） （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣反应的化学方程式：___________。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，此处氩气的作用相当于化学实验中________（填一种仪器名称）的作用。 Ⅱ.铁制品的锈蚀与防护。 （5）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质角度分析，原因是__________。 （6）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。对某出土铁器的保护过程如下。 ①检测锈蚀产物： 主要成分 Fe3O4 FeO·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有O2、________和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的化学方程式为_________，还原时铁元素的化合价________（填“部分”“全部”或“没有”）降低。 Ⅲ.拓展视野 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成FeO•TiO2），同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1（含NH4MgCl3·6H2O），他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （7）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为________。 （8）上述流程中可以循环利用的物质有___________。 （9）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到________元素。 26. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为____________。呼吸作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此须通过一定方法将CO2清除。 I.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 ①写出一定条件下发生反应①的化学方程式：__________。这种方法再生O2最大缺点是需要不断补充________（填化学式）。 II.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇（CH3OH）。 ②结合图1可知，温度为________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是____________。 ③催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图3分析，随着电解反应的进行，电解质溶液的浓度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为两个阶段，如图4所示：阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“Cl→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的反应的化学方程式为___________。 ②若用44 g CO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），则理论上制得淀粉的质量为________。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物（以玉米为例）光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为____________。（写出一点即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南校区12月初三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56 第I卷（选择题 共40分） 1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（　　） A. 秸秆露天焚烧 B. 废气达标排放 C. 工地洒水除尘 D. 禁放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【分析】化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 【详解】A、农作物的秸秆就地焚烧，会产生烟尘和有害气体，做法与主题相违背，故A不正确； B、废气达标排放不会污染环境，故B正确； C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故C正确； D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故D正确。故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢是铁碳合金，属于混合物。 B、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。 C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。 D、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物。 故选B。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 铜 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气由氨分子构成，符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质分别分散到水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 食盐 C. 植物油 D. 泥土 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，故A不正确。 B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不正确； D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不正确 故选B 阅读下列材料，完成5～6小题：2021年5月15日，执行中国首次火星探侧任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳(90%以上)，还有少量氮气、氩气以及极少量的 氧气以及水蒸气。 5. 赤铁矿主要成分的化学式正确的是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 6. 下列说法不正确的是 A. 火星大气中二氧化碳的含量比空气多 B. 蜡烛能在火星大气里燃烧 C. 空气中氮气的含量比火星大气中要多 D. 氮气和氩气都可作保护气 【答案】5. B 6. B 【解析】 【5题详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，故选B。 【6题详解】 A、由短文可知，火星中二氧化碳约占90%，而空气中二氧化碳约占0.03%，火星大气中二氧化碳的含量比空气多，该选项说法正确； B、火星大气主要是二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，则蜡烛在火星大气中不能燃烧，该选项说法不正确； C、空气中氮气约占78%，则空气中氮气的含量比火星大气中要多，该选项说法正确； D、氮气和氩气的化学性质稳定，能作保护气，该选项说法正确。 故选B。 7. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热固体 B. 稀释浓硫酸 C. 吸取液体 D. 称量氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，试管口应略向下倾斜，避免水分倒流，导致试管骤冷发生炸裂，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C、吸取液体时，先将胶头捏瘪，排出胶头中的气体，然后再将胶头滴管伸进液体中吸取液体，选项错误； D、氢氧化钠具有腐蚀性，称取一定质量的氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放到烧杯中称其质量，选项错误，故选B。 8. 连花清瘟胶囊中含有绿原酸(C16H18O9)，下列说法不正确的是 A. 绿原酸由3种元素组成 B. 每个绿原酸分子由43个原子构成 C. 绿原酸的相对分子质量是354 D. 绿原酸中碳元素和氧元素质量比为16:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、由化学式可知，一个绿原酸分子所含原子数=16+18+9=43个，故选项说法正确； C、绿原酸的相对分子质量为：12×16+1×18+16×9=354，故选项说法正确； D、绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）∶（16×9）=4∶3，故选项说法错误； 故选：D。 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水 A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小； ②镁和稀硫酸反应能生成氢气，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小； ③固体氧氧化钠溶于水会放出热量，使装置内的空气受热膨胀，造成气球膨胀，待温度冷却之后压强减小，气球又会恢复至原大小； 综上所述，只有①②可以使装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小。 故选：B。 10. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是 A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大 C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确； B、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确； C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确； D、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝在常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确。 故选D。 11. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 该反应中，玻璃管内固体由红棕色变为黑色 C. CO具有可燃性 D. 硬质玻璃管中固体质量减小的质量是CO2的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确。 B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则该反应中，玻璃管内固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。 C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，说明CO具有可燃性，故选项说法正确。 D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，由反应的化学方程式可知，硬质玻璃管中固体质量减小的质量是氧化铁中氧元素的质量，故选项说法不正确。 故选D。 12. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 向水中加入蔗糖，溶液的导电性明显增强 C. 氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在 D. 某物质的饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，此选项错误； B、蔗糖是非电解质，溶解后不产生离子，导电性不变，此选项错误； C、氯化钠溶于水电离成钠离子和氯离子，此选项正确； D、有些物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，饱和溶液升温可能仍饱和或析出晶体，此选项错误； 故选：C 13. 某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/mL）和水（密度约为1 g/mL）配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B. 计算需要6%的氯化钠溶液的体积约48.1 mL，水的体积是50 mL C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制稀溶液的主要步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，该选项正确； B、需要6%氯化钠溶液的质量为，体积为；需要加水的质量为，按水的密度为计算，其体积是，该选项正确； C、实验中用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等玻璃仪器，该选项正确； D、溶液具有均一性，装瓶时溅出不会改变溶质质量分数，该选项错误； 故选：D 14. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. 溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确； B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确； C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确； D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。 故选A。 15. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16.0g C. 选用100mL量筒量取所需水的体积 D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。 C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：D。 16. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 17. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项不符合题意。 B、铜的活动性比铁弱，铜不能与硫酸亚铁反应，铁在潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁），故选项不符合题意。 C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项符合题意。 D、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，但一氧化碳不能与水反应生成碳酸，故选项不符合题意。 故选C。 18. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 19. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体全部溶解 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到可燃物着火点 D. 丁实验（左右两支管中加入等体积水）说明不同物质在水中溶解能力不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，固体不能全部溶解，符合题意； B、乙实验中，左边铁片只与氧气（或空气）接触，不生锈；右边铁片与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁锈蚀与水有关，不符合题意； C、丙实验Y型管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、丁实验中溶剂种类相同，溶质种类不同，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，说明不同物质在水中溶解能力不同，不符合题意。 故选A。 20. 天然气的主要成分为甲烷（CH4），但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程需不断添加Fe2O3 B. 脱硫过程中，每吸收51 g H2S则生成16 g S C. 该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，该选项说法错误； B、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS，反应的化学方程式为：，反应的H2S和S的质量比为[(1×2+32)×3]:32=51：16，所以每吸收51 g H2S则生成16 g S，该选项说法正确； C、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价均为0价，但化合物中元素化合价不为零，且Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，FeS中，硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为+2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，该选项说法错误； D、由图可知，该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，该选项说法错误。 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 21. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）餐具上的油污用洗洁精很容易洗净，原理是洗洁精可以将油污_______。 （2）《浣溪沙》中“溅洒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子_______。 （3）人们常用84消毒液[主要成分次氯酸钠（NaClO）]对生活场所进行杀菌消毒。工业制备NaClO反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+X，则X的化学式为________。 （4）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含量最多的阴离子是________（填离子符号）。 （5）生活中常用________方法将硬水转化成软水 （6）自然条件下铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，原因是___________（用方程式表示）。 （7）2024年5月17日，某款新能源汽车投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 ①汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是__________。 ②铜质导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________（填物理性质）。 ③新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中的化合价为-3，则Li元素的化合价为________。 ④生产汽车使用了大量的合金。下列对于合金的认识正确的是________（填所有正确选项的序号）。 a.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 b.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 c.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 ⑤生产汽车还需要大量的铁。用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出生铁中铁的质量是多少？________。（写出计算过程） 【答案】（1）乳化 （2）在不断运动 （3）H2O （4）Cl- （5）煮沸 （6）4Al+3O2=2Al2O3 （7） ①. 隔绝水和氧气 ②. 导电性 ③. +1 ④. abc ⑤. 560t 【解析】 【小问1详解】 洗洁精中的表面活性剂能使油污分散成细小液滴，形成乳浊液（油水混合物），该过程称为乳化作用。乳化后油污随水流被冲走，属于物理变化； 【小问2详解】 诗句描述花香附着在衣物上，说明香气分子从花朵扩散到衣物中，体现了分子在不停运动； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目和质量不变。反应前：Na（2个）、O（2个）、H（2个）、Cl（2个）。已知产物：NaCl（含Na、Cl各1个）、NaClO（含Na、Cl、O各1个），剩余原子：O（1个）、H（2个），结合为H2O； 【小问4详解】 海水中溶解大量盐类（如NaCl、MgCl2），其中氯离子（Cl⁻）含量最高（约占阴离子总量的55%），是主要阴离子； 【小问5详解】 硬水含较多钙、镁离子，煮沸时生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，降低离子浓度，转化为软水。此为生活中常用方法； 【小问6详解】 铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，化学方程式为，覆盖表面阻止内部铝进一步被腐蚀。铁锈（主要成分Fe2O3）疏松，无法保护内部铁。 【小问7详解】 ①烤漆覆盖车身形成保护层，阻止铁与氧气、水蒸气接触，避免发生氧化反应； ②铜用于导线和电路，因其导电性，是金属的物理性质； ③设Li化合价为x。整体显-3价，亚铁显+2价。由于化合物中正负化合价代数和为零：x+（+2）+ (-3) = 0 ，则 x = +1； ④合金是由金属与其它元素熔合而成。a、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大（如青铜比铜硬），该选项正确；b、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低（如焊锡熔点低于锡），该选项正确；c、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好（如不锈钢比铁耐锈蚀），该选项正确； 故选：abc； ⑤赤铁矿中氧化铁质量：1000 t × 80% = 800 t。 设产生铁的质量为x x = 560t， 因此理论上可炼出铁的质量为560t； 22. 新材料发展在科技创新中发挥重要的作用。 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中主要以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。二氧化铈是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的催化性能，将应用到汽车尾气净化催化剂中，可有效促进和转化成氮气和二氧化碳，从而降低汽车尾气中的污染物。 依据上文，回答问题。 （1）稀土是储量较少的一类________（填“金属”或“非金属”）的统称，在自然界中以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （2）国际著名的中国化学家________（填字母）和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 （3）如图是铼元素在元素周期表中的相关信息和铼原子的结构示意图。则________，核外电子数为________。 （4）钛铼合金可用来制造核潜艇，其原因是钛铼合金________（写一点）。 （5）请写出和反应的化学方程式________。在此过程中，二氧化铈的质量和________没有改变。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 化合物 （2）C （3） ①. 13 ②. 71 （4）硬度大、耐腐蚀等 （5） ①. ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 根据材料信息，元素铼是稀土元素，元素铼为“金”字旁，为金属元素，故稀土是储量较少的一类金属的统称； 在自然界中以单质的形式存在； 【小问2详解】 国际著名的中国化学徐光宪和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，故选C； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=75-2-8-18-32-2=13； Re原子的核外电子数-质子数=75，是Re失去4个电子形成的，则核外电子数为75-4=71； 【小问4详解】 稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，具有耐腐蚀、硬度大等优良的性能，可用来制造核潜艇； 【小问5详解】 将应用到汽车尾气净化催化剂中，和催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式； 在此过程中，二氧化铈作为催化剂，质量和化学性质没有改变。 23. 某同学在实验室制备氢气并进行研究。 （1）写出有标号的仪器名称：①________；②________。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为____________。在A~E装置中可选用的制取装置是________（填序号）。若用F装置制取氢气，相较于B装置，F装置的优点有________。 （3）实验室制取氢气时，也可用G装置收集氢气，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入，若集气瓶内装满水，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （4）如下图所示，该同学利用尖嘴导管将收集到的氢气点燃，观察到导管口有淡蓝色火焰，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水雾。 通过该实验可知，氢气具有的性质是_________；该反应的化学方程式为：___________。利用这一性质，氢气可作为燃料，相较于传统燃料，其优点有_____________（写一点）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. BD或BE ③. 可以控制反应的发生与停止 （3） ①. b ②. b （4） ①. 可燃性 ②. ③. 燃烧产物只有水，无污染，或热值高 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE； 若用F装置制取氢气，相较于B装置，F装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 实验室制取氢气时，也可用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b端通入； 若集气瓶内装满水，氢气的密度比水小，气体应从b端通入； 【小问4详解】 利用尖嘴导管将收集到的氢气点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 相较于传统燃料，氢气燃烧产物只有水，无污染，或热值高。 24. 某同学配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。 已知：托盘天平最小砝码为1 g （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④________（填步骤名称）。 （2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器________（填仪器名称），其在实验步骤④中的作用是_________。 （3）计算所需NaCl的质量为________，需加入的水的体积为________。 （4）操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作是________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 （5）下列实验操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的是________（此题为多选题，填序号）。 A. 量取水时仰视读数 B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 C. 称量时药品放右盘 D. 转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外 （6）若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，需要加水________mL。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加快溶解速率 （3） ①. 2.5 g ②. 47.5 mL （4）B （5）AC （6）495 【解析】 【小问1详解】 该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④溶解。 【小问2详解】 配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，其在实验步骤④中的作用是搅拌，加快溶解速率。 【小问3详解】 所需NaCl的质量为：50 g×5%=2.5g，需加入的水的质量为：50 g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5 mL。 【小问4详解】 操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，是氯化钠的质量偏多，应进行的操作是减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B。 【小问5详解】 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。 A. 量取水时仰视读数，水的体积偏多，导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，水的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意； C. 称量时药品放右盘，此时被称氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，氯化钠的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； D. 溶液具有均一性，转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外，所配制的溶液的溶质质量分数不变，此选项不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，设需要加水的体积为x，因为稀释过程中溶质的质量相等，所以50 mL×1.1 g/mL×30%=（50 mL×1.1 g/mL+x×1 g/mL）×3%，x=495mL。 25. 金属资源的利用可推动人类社会的可持续发展。 Ⅰ.铁的冶炼。某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如图所示。 资料：赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2；石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物。 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是__________。 （2）高炉气体中除了CO外，主要成分还有__________。（只需写出一种） （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣反应的化学方程式：___________。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，此处氩气的作用相当于化学实验中________（填一种仪器名称）的作用。 Ⅱ.铁制品的锈蚀与防护。 （5）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质角度分析，原因是__________。 （6）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。对某出土铁器的保护过程如下。 ①检测锈蚀产物： 主要成分 Fe3O4 FeO·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有O2、________和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的化学方程式为_________，还原时铁元素的化合价________（填“部分”“全部”或“没有”）降低。 Ⅲ.拓展视野 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成FeO•TiO2），同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1（含NH4MgCl3·6H2O），他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （7）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为________。 （8）上述流程中可以循环利用的物质有___________。 （9）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到________元素。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应快速充分 （2） （3） （4）玻璃棒 （5）铁化学性质比铜活泼 （6） ①. ②. ③. 部分 （7） （8） （9）碳（） 【解析】 【小问1详解】 将固体反应物粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应快速充分。 【小问2详解】 反应物中有空气，氮气不参加反应，一氧化碳还原氧化铁反应生成铁、二氧化碳，故高炉气体中除了外，主要成分还有。 【小问3详解】 石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，由化学反应前后元素种类不变，可知氧化物是二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 氩气是稀有气体，化学性质不活泼，吹入氩气能使钢水循环流动，起到搅拌作用，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌作用。 【小问5详解】 铜制品远比铁制品多，因为铁化学性质比铜活泼，更容易与其他物质反应。 【小问6详解】 铁器在含有O2、水和盐等环境中容易被锈蚀；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，可知脱氯反应的化学方程式为：；在中铁元素为+3价，在中，铁元素既有+2价又有+3价，故还原时铁元素的化合价部分降低。 【小问7详解】 由图可知，二氧化钛、焦炭和氯气在高温下生成四氯化钛和X，根据化学反应前后元素种类不变，可知X中一定有碳元素和氧元素，有题目可知X是一种含两种元素的可燃性气体，故可知X是一氧化碳，化学式为。 【小问8详解】 据图可知，上述流程中，既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，可以循环利用。 【小问9详解】 该方案中需要用到焦炭，所以还需要在月球上寻找到碳元素，所以方案暂时不可行。 26. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为____________。呼吸作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此须通过一定方法将CO2清除。 I.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 ①写出一定条件下发生反应①的化学方程式：__________。这种方法再生O2最大缺点是需要不断补充________（填化学式）。 II.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇（CH3OH）。 ②结合图1可知，温度为________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是____________。 ③催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图3分析，随着电解反应的进行，电解质溶液的浓度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为两个阶段，如图4所示：阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“Cl→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的反应的化学方程式为___________。 ②若用44 g CO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），则理论上制得淀粉的质量为________。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物（以玉米为例）光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为____________。（写出一点即可） 【答案】（1） ①. ②. 缓慢 （2） ①. ②. H2O ③. 520 ④. 压强越大，对设备的要求越高，存在安全问题 ⑤. 降低 （3） ①. ②. 27 g ③. 能量转化效率高或占地面积少或生产周期短 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖和氧气在酶的催化作用下，生成二氧化碳和水。故该反应的化学方程式为：。 呼吸作用进行的缓慢，属于缓慢氧化。故填：缓慢。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下，生成水和甲烷。故该反应的化学方程式为：。 该方法再生O2过程中，生成的甲烷不再参与循环，消耗部分氢元素，所以需要补充水以补充氢元素。故填：H2O。 结合图1可知，温度为520K时甲醇产率最高。故填：520。 实际生产中，压强越大对设备的要求越高，存在安全问题。故填：压强越大，对设备的要求越高，存在安全问题。 根据图3可知，该电解反应生成水，所以随着该电解反应的进行，电解质溶液的浓度会降低。故填：降低。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下，生成甲醇和水。故该反应的化学方程式为：。 设理论上制得淀粉的质量为x 故填：27g。 根据表格内容可知，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为能量转化效率高，占地面积少，生产周期短。故填：能量转化效率高，占地面积少，生产周期短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $