第三单元 盐类的水解 第1课时（导学案）化学苏教版2019选择性必修1

该高中化学导学案聚焦“盐类水解的原理”，引导学生通过实验探究不同盐溶液（如NaCl、CH₃COONa等）的酸碱性，建立盐类型与溶液酸碱性的关联，衔接酸碱性判断的前序知识，搭建从宏观现象到微观原理的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过问题链驱动学生从宏观辨识溶液酸碱性到微观探析水解实质，结合典例精讲构建水解模型，体现证据推理与模型认知素养，习题分层设计兼顾基础与拓展，助力学生掌握水解原理及应用，培养科学探究能力与化学思维。

第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 一、知识目标 1. 通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。 1. 掌握盐类水解的原理，能用化学用语表达盐类水解的过程。 1. 结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识盐溶液的酸碱性，从微观角度分析盐类水解的原理，理解盐类水解对溶液酸碱性的影响。 1. 证据推理与模型认知：通过实验探究盐溶液的酸碱性，建立盐类水解的模型，能运用该模型解释盐溶液酸碱性的原因及判断盐溶液的酸碱性。 1. 科学探究与创新意识：通过实验探究盐溶液的酸碱性，培养实验操作能力和科学探究精神，激发创新意识。 一、学习重点 1. 掌握盐溶液酸碱性与盐类型的关系。 1. 理解盐类水解的原理及水解方程式的书写。 二、学习难点 1. 盐类水解原理的理解。 1. 应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1.实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 （1）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡 移动，溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NaCl溶液呈 性。 （2）CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COONa电离出的 与H2O电离出的 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(OH－) c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈 性。 （3）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl电离出的 与H2O电离出的 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈 性。 二、盐类水解的原理 1.盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离产生的 或 跟水电离出来的 或 结合生成 的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 的阳离子或 的阴离子结合水电离出的 或 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 (1)与 互为可逆反应，是 热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度 。 (3)符合化学平衡移动的原理。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解程度一般 ，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO： 。 (NH4)2SO4： 。 (2)多元弱酸根离子的水解 进行，以 为主。如： Na2CO3： 。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3： 。 一、盐溶液的酸碱性 活动一：实验探究盐溶液的酸碱性 问题探究：我们已经知道，酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性。那么，有的盐溶液为什么也有一定的酸碱性呢？根据形成该盐的酸和碱的强弱，将氯化钠、碳酸钠、氯化铵、醋酸钠、氯化铝这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类，填写在相应表格中。 活动二：盐溶液呈现酸碱性的原因 问题思考：我们通过实验探究了盐溶液的酸碱性以及盐的类型与酸碱性的关系，那从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异呢？ 活动三：典例精讲 典例1：由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 典例2：有下列盐溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，呈酸性的是______（填序号，下同），呈碱性的是______，呈中性的是________。 二、盐类水解的原理 活动一：盐类水解的概念、实质和特点 问题探究：什么是盐类水解？其实质是什么？有什么特点？ 活动二：盐类水解反应离子方程式的书写 问题思考：我们已经了解了盐类水解的概念和实质，那么如何用化学用语来表达盐类水解的过程呢？ 归纳总结：不同类型的盐（一元弱酸阴离子、一元弱碱阳离子、多元弱酸阴离子、多元弱碱阳离子）水解反应离子方程式的书写有什么规律？ 活动三：盐类水解的规律 问题思考：盐类水解程度与哪些因素有关？盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？ 活动四：拓展延伸——酸式盐的酸碱性 问题思考：酸式盐的酸碱性如何判断？ 活动五：典例精讲 典例1：下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A. B. C. Fe(OH)3＋3H＋ D. 典例2：相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③，按水解程度由大到小的顺序排列正确的是（ ） A. ①＞②＞③ B. ③＞②＞① C. ②＞①＞③ D. ③＞①＞② 一、盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 性，弱酸强碱盐溶液呈 性，强酸弱碱盐溶液呈 性。 二、盐类水解的原理和规律 (1)盐类水解的实质是盐电离出的离子( 阳离子或者 阴离子)跟水电离出来的 或 结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。 (2)盐类水解对水的电离平衡的影响：弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，使水的电离程度 ，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)增大。 (3)盐类水解的特点 ①可逆反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是 的逆反应。 ②吸热反应：盐的水解是 热过程，温度升高，盐的水解程度增大。 ③程度微弱：通常情况下，盐水解的程度 ，但对溶液酸碱性的影响较大。 ④动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。 (4)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 (5)酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小： 只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性； 电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性； 水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。 1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　) A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有__________________。 (2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH) 。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_______。 考点1 盐溶液的酸碱性 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．NH4NO3 B．Na[Al(OH)4] C．NH3·H2O D．Al2(SO4)3 2．在100 mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COONa溶液 B．0.1 mol/L NaHSO4溶液 C．0.1 mol/L NaCN溶液 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 考点2 盐类水解的概念、实质和特点 4.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　) A．对水加热到100 ℃，测得pH＝6 B．在水中加入NaHSO4 C．在水中加入AlCl3 D．在水中加入NaHCO3 5.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 答案　C 解析　水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 考点3 盐类水解方程式的书写 6.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 考点3 盐类水解的规律 8.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌Y2－＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－ 9.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是(　　) A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) 10.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是(　　) A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价 B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO D．NaH2PO2属于正盐 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 一、知识目标 1. 通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。 1. 掌握盐类水解的原理，能用化学用语表达盐类水解的过程。 1. 结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识盐溶液的酸碱性，从微观角度分析盐类水解的原理，理解盐类水解对溶液酸碱性的影响。 1. 证据推理与模型认知：通过实验探究盐溶液的酸碱性，建立盐类水解的模型，能运用该模型解释盐溶液酸碱性的原因及判断盐溶液的酸碱性。 1. 科学探究与创新意识：通过实验探究盐溶液的酸碱性，培养实验操作能力和科学探究精神，激发创新意识。 一、学习重点 1. 掌握盐溶液酸碱性与盐类型的关系。 1. 理解盐类水解的原理及水解方程式的书写。 二、学习难点 1. 盐类水解原理的理解。 1. 应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1.实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 （1）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。 （2）CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COONa电离出的CH3COO－与H2O电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈碱性。 （3）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl电离出的NH与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。 二、盐类水解的原理 1.盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 (1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 (3)符合化学平衡移动的原理。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO：ClO－＋H2O ⇌ HClO＋OH－。 (NH4)2SO4：NH＋H2O⇌ NH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋。 一、盐溶液的酸碱性 活动一：实验探究盐溶液的酸碱性 问题探究：我们已经知道，酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性。那么，有的盐溶液为什么也有一定的酸碱性呢？根据形成该盐的酸和碱的强弱，将氯化钠、碳酸钠、氯化铵、醋酸钠、氯化铝这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类，填写在相应表格中。 答案：氯化钠属于强酸强碱盐，碳酸钠属于强碱弱酸盐，氯化铵属于强酸弱碱盐，醋酸钠属于强碱弱酸盐，氯化铝属于强酸弱碱盐。 活动二：盐溶液呈现酸碱性的原因 问题思考：我们通过实验探究了盐溶液的酸碱性以及盐的类型与酸碱性的关系，那从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异呢？ 答案：对于氯化钠溶液，无弱电解质生成，c（H+）=c(OH-)，溶液呈中性；对于氯化铵溶液，与水电离出的结合生成弱电解质，使c(OH-)减小，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，c（H+）>c(OH-)，溶液呈酸性；对于醋酸钠溶液，与水电离出的结合生成弱电解质，使c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大，c（H+）<c(OH-)，溶液呈碱性。 活动三：典例精讲 典例1：由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 答案：A。、溶液，说明与、与的电离程度相当；溶液，说明的碱性比强，的酸性比强；溶液，进一步验证了的碱性比强，的酸性比强。所以答案选A。 典例2：有下列盐溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，呈酸性的是______（填序号，下同），呈碱性的是______，呈中性的是________。 答案：②④⑦⑧；③⑥；①⑤。、、、属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；、属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；、属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 二、盐类水解的原理 活动一：盐类水解的概念、实质和特点 问题探究：什么是盐类水解？其实质是什么？有什么特点？ 答案：盐类水解是指在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应；其实质是在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的或生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；其特点是与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应，一般情况下，盐类水解程度极其微弱，用“”表示，水解平衡符合化学平衡移动的原理。 活动二：盐类水解反应离子方程式的书写 问题思考：我们已经了解了盐类水解的概念和实质，那么如何用化学用语来表达盐类水解的过程呢？ 答案：用水解方程式来表达盐类水解的过程。 归纳总结：不同类型的盐（一元弱酸阴离子、一元弱碱阳离子、多元弱酸阴离子、多元弱碱阳离子）水解反应离子方程式的书写有什么规律？ 答案：1.一元弱酸阴离子的水解：如。 2.一元弱碱阳离子的水解：如。 3.多元弱酸阴离子的水解：分步水解，分步书写，但以第一步为主，如，，并强调盐类水解程度一般很小，水解时生成的浓度很小，不会分解成和，同时提醒学生注意多元弱酸的酸式酸根离子电离方程式与水解方程式的区别。 4.多元弱碱阳离子的水解：水解过程复杂，一般一步书写，如Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ 活动三：盐类水解的规律 问题思考：盐类水解程度与哪些因素有关？盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？ 答案：1.越弱越水解：组成盐的酸根离子对应的酸的酸性越弱（或阳离子对应的碱的碱性越弱），水解程度就越大；越热越水解：温度越高，盐类水解程度越大；越稀越水解，盐溶液越稀，水解程度越大。2.谁强显谁性，同强显中性。特别说明：弱酸弱碱盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液呈中性，如溶液呈中性。 活动四：拓展延伸——酸式盐的酸碱性 问题思考：酸式盐的酸碱性如何判断？ 答案：看酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小关系。若电离程度大于水解程度，则呈酸性，反之，则呈碱性。强酸酸式盐只电离不水解，呈酸性，如NaHSO4. 活动五：典例精讲 典例1：下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A. B. C. Fe(OH)3＋3H＋ D. 答案：C。A项水解是可逆反应，应用“”，错误；B项多元弱酸阴离子水解分步进行，错误；D项水解生成，不是，错误。 典例2：相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③，按水解程度由大到小的顺序排列正确的是（ ） A. ①＞②＞③ B. ③＞②＞① C. ②＞①＞③ D. ③＞①＞② 答案：A。酸性：，根据盐类水解规律，酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，所以水解程度： ＞ ＞。 一、盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 二、盐类水解的原理和规律 (1)盐类水解的实质是盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。 (2)盐类水解对水的电离平衡的影响：弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，使水的电离程度增大，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)增大。 (3)盐类水解的特点 ①可逆反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 ②吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度增大。 ③程度微弱：通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大。 ④动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。 (4)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 (5)酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小： 只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性； 电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性； 水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。 1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　) A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 答案 A 解析 B为多元弱酸根的水解，要分步书写，以第一步水解为主，故错误；C为电离方程式；D为酸碱中和反应。 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案 C 解析 A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋；C是CO第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 答案 C 解析 NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。 4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有__________________。 (2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH) 。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_______。 答案：(1)NH、NH3·H2O　(2)>　(3)106 解析：(2)从氯化铵的化学式来看，c(Cl－)应等于c(NH)，由于NH水解，故c(Cl－)>c(NH)。 (3)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的HCl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为＝106。 考点1 盐溶液的酸碱性 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．NH4NO3 B．Na[Al(OH)4] C．NH3·H2O D．Al2(SO4)3 答案　B 解析　A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性；B项，Na[Al(OH)4]溶液中四羟基合铝酸根离子水解使溶液显碱性；C项，NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性。 2．在100 mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COONa溶液 B．0.1 mol/L NaHSO4溶液 C．0.1 mol/L NaCN溶液 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液 答案　B 解析　A项，0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色；B项，0.1 mol/L NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，能使甲基橙变为红色；C项，0.1 mol/L NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色；D项，0.1 mol/L NaHCO3溶液中HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色。 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 答案　C 解析　盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。 考点2 盐类水解的概念、实质和特点 4.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　) A．对水加热到100 ℃，测得pH＝6 B．在水中加入NaHSO4 C．在水中加入AlCl3 D．在水中加入NaHCO3 答案　C 解析　升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，A错误；水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，B错误；在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，C正确；在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D错误。 5.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 答案　C 解析　水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 考点3 盐类水解方程式的书写 6.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案 C 解析 A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋；C是CO第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。 7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 答案　D 解析　氯化氢不能发生水解，①错误；氯化铝水解的方程式应用“⇌”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中，水解反应的离子方程式为NH＋D2O⇌NH3·DHO＋D＋，⑤错误。 考点3 盐类水解的规律 8.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌Y2－＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－ 答案　D 解析　由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSO4，只电离，不水解；②NaHY为NaHSO3，其水溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 9.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是(　　) A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) 答案　D 解析　若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)<c(M＋)。 10.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是(　　) A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价 B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO D．NaH2PO2属于正盐 答案　B 解析　根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2⇌ H＋＋H2PO，C正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 $