江苏省启东中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

江苏省启东中学2025~2026学年度第一学期第二次月考 高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 命题人：谢忠 审题人：盛美娟 一、 单项选择题：本题包踮13题，每小题3分，.共39分。每小题只有，一个选项最符合 题意。 1.(原题)化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B.氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2.(改编题〉N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.用溶有162.5 g FeCI3的饱和溶液制备Fe(oH),胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为N B.标准状沉下，1.12LSO3所含分子数日为0.05N C.25℃，1.0Lp-12的澄清石灰水中OH的数目为0.02W D.1.0L0.1mol/L.的MgsO4溶液中Mg2*的数目小于0.1N 3.(原题)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.对于反应H2{g)+2（g)→2HI(g),平衡后增大压强颜色变深 B.实验室中用饱和Nacl溶液除去Ci,中的HCl C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡流 D.配制FeCl,溶液时，常将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中 4.(改编题)疏酸工业中，S0,转化为S0,是关键步骤：2S02(g)+0,{g)→2S0,（g）△H<0, 下列叙述正确的是 A.升高温度，V变小，渔变大 B.平衡后，增大压强（压缩体积）达到新的平衡，SO,的浓度增大 C.平衡后，增大O2的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D.使用催化剂，S0,的平衡转化率增大 5.(改编题)己知：N2(g)+3H,()≥2N,(g)AH,不同条件下反应进程的能量变化如 图所示。下列说法正确的是 反成进程 A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 高化学试卷第！页共8页 B.根据题目信息可得出，该反，应在低温下能自发进行 C.过程b使用了催化剂，使反应的H减小，加快了反应速率 D.恒温恒容条件下通入氢气，可使单位体积内的活化分子数增大 6.(改编题)甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.5k·mo。 直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料 气C0、H:(含少量c0,)气相法合成甲醇的主反应：C0g+2Hg-C0(g)A=0.8m, 有C0,存在时，会发生副反应：CC,(g+,(g)=C0(g+H,0(g)△=+413k.mor,下列 化学反应表示正确的是 A.CH,0H燃烧热的热化学方程式：CH,OH⑩+号Cg)=C0,(g+2H,00△H=726.5kJmo B.含质子交换膜的酸性甲醇燃料电池负极的电极反应： CH,0H-6e+80H=C0+6H,0 C.气相法合成甲醇的副反应：CO:(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g)△S>0 D.合成甲醇时存在反应：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H=49.5 kJ.mol- 7.(改编题)NH脱除NO的一种催化反应机理示意图如下。下列说法不正确的是 NHz -0=Fe(l) Ti…NH2…H-O-Fc() H2O NO T…NH,-N=0…H-O一Fe() `02 Ti…NH,-N=0 H-0-Fe(il) N+H2O A.T+…NH2-N=O→Ti++N,+H,0属于氧化还原反应 B.Ti…NH,-N=O是该反应的中间产物 C.总反应化学方程式为4H,+20+20.化N,+6H,0 D.T+可降低该反应的活化能 8.(改编题)金属硫化物(MSv)催化反应CH4（g)+2H,S(g)=C3(g+4H,g)△H,T℃ 时，平衡常数为《。该反应既可以除去天然气中的HS,又可以获得H,。下列说法正 确的是 粥 3-M 异 汤-S 。一H 了步跟！步骤曼 晨 暴. 高二化学试卷第2页 共8页 A.该反应的△S<0 B下C时，若得水时，则> C.选择金属硫化物(MS,)作催化剂能降低反应活化能和焓变 D.该反应每消耗1 nol CH,可除去44.8LH.S 9.(改编题)LO,电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科 学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子()和空穴 (h）,驱动阴极反应Li广÷e=Li)和阳极反应Li,0:+2h*=2i+0,)对电池进行充电。 下列叙述错误的是 Li 0 放电 电解质 电解原 离子交换膜 A.金属锂电极电势低于光催化电极 B.放电时，外电路有1mol电子通过，生成46gLi,O2 C.充电时，L从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能-→电能→化学能→电能 10.(改编题)下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 月的 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3aC! A 溶液中，一段耐间后，将Fe电极附近的溶液 检验牺牲阳极的阴极保护 取出后滴加K3FeCN)6溶液 法对钢铁防腐的效果 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相 B 连，两极平行插入CuSO4溶液中 在铁钉上镀铜 用Na2S2O3溶液分别与0.05mclL1、0.1molL 探究浓度对反应速率的影 1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间 响 0 用pH计分别测0.moL1 NaClo和 CH;COONa溶液的pH,前者pH大 K,(HCIO)>K (CH,COOH) 1l.(原创题)常温下，将FeSO.溶液与NH,HCO,溶液混合，可制得FeCO,混合过程中 有气体产生。已知：K(NH,H,O)=1.8x103,K(H,C0)=4.5×10, K(H:C0,)=4.7×10-",。(FeC0;)=3.13×101。下列说法不正确的是 高二化学试卷第3英共8页 A.向100mLpH=0的氨水中通入少量CO,反应后溶液中存在：cCO)>c(HCO） B.0.1 mnol.L-NH,HCO,溶液中：cH,CO,)>cCO)+c(NH,H,O) C.生成FeC0,的离子方程式为：Fe2++2HC0,=FeC0,↓+C0,个+H,O D.C1.C0H溶液如水稀释后，溶液中侣80的值减小 12.(原创题)向20mL0.5mo!.L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液.测 定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 :T℃ 01020 40 KNaOHymL A.醋酸的电离平衡常数：B点<A点 B.由水电离出的c{OH:B点<C点 C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH,CO0）=cNa) D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：cNa)>c(CH,CO0）>cOH)>cH)】 13.(原创题)用CO,和H,可以合成甲醇(CH,OH),主要反应如下： 反应1：C02(g+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H,=-58k/mo 反应I:C02(g)+H2(g)→CO(g)+H20(g）AH2=+41kJ/mol 一定条件下，向带活塞的密闭容器内充入一定量的C0,和H2,测得CO2平衡转化率 随温度和压强的变化关系如图所示。 整0f 30 P 81o址 220240260280T300 T/°C 下列说法正确的是 A.反应CO(g)+2H(g)=CH,OHg)的焓变△H,=+99J/mol B.低于240°C时，平衡后反应II受温度影响程度较大 n(CH,OH) C.在240°C时，平衡后仅从P,变为P2 n(CO) 逐渐增大 D.温度高于TC时，两条曲线月乎重叠的原因是此时主要发生反应道，而且压强对反 应Ⅱ的平衡没有影响 高二化学试卷第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)（原题）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含 有少量的C、Fe3*)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取ZNO)26H0的过程如下： 加入6mo.L月 加入 NaOH溶液，调pH=8→溶液I2mol·L- 烂板液 ①过滤 沉淀I 硝酸「 溶液重 加入2molL1 沉淀I pH3.7 ZnN02·6H20 硝酸，调pH=2 溶液亚 ③加热、煮 ④加热 沸、过滤 已知：ZnNO326i0是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，ZnNO32能与碱反应，得 到的产物具有两性。 (1)“烂板液中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是 (3)沉淀I是 (填化学式) (4)操作③中加热煮沸的目的是 ;此步操作的理论依据是 5)操作④保持pH=2的目的是 ;此步操作中加热所用的主要仪器是 15.(17分)（改编题）利用磷铁渣（含FeP、Fe,P,杂质忽略不计）制备FePO,的流程如下： 磷铁渣→浸取→过滤-→调铁、磷比→制备-→…-→©PO。 (1)将磷铁渣在空气中搬烧，生成Fe,O,、FeO,和P0。若生成Fe,O,Fe,O,和P0的 物质的量之比为1：I:2,则反应的FeP和FeP物质的量之比为。 将锻烧所得烧渣用疏酸浸出。控制其他条件一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元 素浓度与液、固比的关系如图所示。 .50 40 60 20 40 @-烧瘡的浸出声 10 爵一铁元素浓度 00 15 20 液固比/L·g) 已知：常温下K,(H,S0,)=I02;HS0(aq)=H(ag)+s0(ag),AH<0;烧渣的浸出率 。溶解的烧洁) (硫酸的体积) 问（原烧渣） ×00%,液固比= m(原烧渣) 高二化学试卷 第5页 共8页 (2)研究表明酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升，其原因是 (3)当液固比大于20mL~g,所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 (4)调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度。测定过程如下：量取10.00m浸取 液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe*全部转化为Fe2, 加入指示剂，用0.1000molL的K,C,0,标准溶液进行滴定，滴定到达终点时，消耗K2C,0, 标准溶液10.00L。另量取25.00mL稀释液，加入足量喹钼啉酮试剂，充分振荡、过滤、 干燥，得到磷钼酸喹啉沉淀{(C,H,N),[P0,(Mo0)2],摩尔质量为210gml}7.956g。计 算浸取液中F、P的物质的量之比，写出计算过程 《5)已知其他条件-一定时，制各FPO,时Fe元素的有效转化车1]与溶液pH 的关系如图所示。铁氰化钾{KFe(CN}和Fe2·产生蓝色沉淀，用于检测亚铁离子。 99 0 1.01.52.02.53.0 请补充完整制备FePO,的实验方案：取100mL酸浸液， ,干燥，得到FePO。实 验须遵循节约试剂用量的原则，实验必须使用的试剂：10%H,02,1.0ol·LH,P04, 1.0mol-LNa,PO,,1.0mci-LHCl,1.Omol-LBaCl) 16.(16分)（改编题）草酸(H,C,0)是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活 中可用来除锈，具有较强的还原性。 L.某学生用0.1000 mol.LKMn0,标淮溶液滴定2000nL草酸(H,C,O,)溶液（放入锥形瓶 中)。 ()取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图 示为 (填选项字母)。 差奢 2)滴定终点的现象是 3)若终点时俯视四液面读数，测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“不影响)。 高二化学试卷第6页共8页 Ⅱ.某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。 为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需 时间来判断反应的快慢， 实验 H,C,O,溶液 酸性KMnO,溶液 温度 褪色所需时间 编号 浓度mo-L） 体积/mL 浓度/mo） 体积mL C tls ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)，褪色所需时间由 大到小的关系为 (用“4、2、4”表示) (5)基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记 录反应所需的时闾，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来 测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时 间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是 0 50 时瑞02 (6)草酸的电离常数：X=5.6×102,K=1.5x10。 ①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案： ②KIC,O,溶液中粒子浓度：c(H,C,0) c(C0）(填“>”、<”或=。 17.(14分)（改编题）氢能源是最具应用前景的能源之一 (1)氢气的应用 氢气熔融碳酸盐撚料电池工作原理如图所示。 电极A 电极B C0+ 用电器 =4一0 co* Co 脱水 CH,+H,O C0,+H,0 ①催化重整步骤每消耗1moCH,转移电子的物质的量为 高二化学试卷第7页共8页 ②负极上C0参加反应的电极反应式为 ③若进入电极A的n(H2):n(CO)=3:1,理论上负极生成的C0,与正极消耗的C0,的 物质的量之比是 (2)氢气的制备 乙醇-水催化重整可获得H2,其主要反应为 反应ICH,OH(g)+3H,0(g)=2C02(g)+6H(g)△H=173.3kJ·mol 反应IH2(g)+COz(g)=CO(g)+H,O(g)aH=41.2kJ·or 在1.01×10Pa、n地(C,H,0H):n(H,O)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时C02和C0的 选择性及H,的产率随温度的变化如图所示。 100 C0,选择性 60，产 C0选择性 01002003004005006G0700 TPC C0的选择性= n生(CO) Ba(C0,)+n度(C0*10% ①反应C,H,OH(g)+H,0(g)=2CO(g)+4H,(g)的△H= ②仅保持温度不变，一定能提高C,H,OH平衡转化率的措施有 ③温度高于300℃时，H,的平衡产率随温度升高而降低的原因是 ④已知CaO(s)+C02(g)=CaC0,(s)△H=-178.8kJ·mol,向童整反应体系中加入适量多 孔CaO,其优点是 高二化学试卷第8页共&页