备考信息导航演练6-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

真题密卷 备考信息导航演练（六） 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练化学（六） 一、选择题 7.B【解析】根据结构简式可得分子式为C1H2O4,A 1.D【解析】尘为分散质颗粒，不属于胶体，A错误；“落 错误；含氧官能团有醚键、羧基2种，B正确；该物质与 日无人松径里，鬼火高低明灭”涉及自燃现象，自燃属 足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子，C错 于氧化还原反应，B错误；冰融化成水是吸热过程，C 误；未说明标准状况下，无法计算CO2的体积，D 错误；“胆水浸铜法”是指把铁放在硫酸铜的水溶液中 错误。 浸泡铁片置换出铜，D正确。 8.B【解析】依据“利用W的一种核素可测定一些文物 2.A【解析】氮氮三键键能比较大，氨气化学性质不活 的年代”，推知W为C元素，依据“X的基态原子中核 泼，可以用作焊接保护气，A正确；Z比铁活泼，人们 外电子数是其价电子数的3倍”，推知X为P元素，依 在航海船只的船底四周镶嵌锌块，构成原电池，锌作负 据“Y的基态原子的3p轨道上有2个未成对电子”，推 极，保护船体材料不被腐蚀，B错误；钠钾合金的导热 知Y为S元素，Z与X处于同一主族，Z为As元素。 性较好，故可用作核反应堆的传热介质，C错误；二氧 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W,A错 化硫具有还原性，添加在葡萄酒中，可以防止葡萄酒中 误；W、X、Y分别为第VA族、VA族、IA族元素均 的一些成分被氧化，D错误。 位于元素周期表的p区，B正确；第一电离能：P>S,C 3.C【解析】该反应过程中H2SO4只体现出酸性，A错 错误；W形成的一种单质石墨熔点较高，而Y形成的 误；1 mol CO2含π键数目为2NA,B错误；根据电子 单质硫黄的熔，点较低，D错误。 守恒、元素守恒配平该反应为24 CoO0H+C6H12O。十 9.C【解析】由图可知，随温度升高，CH4的平衡转化率 24H2S04—24CoS04+6C02个+42H2O,氧化剂与 升高，故该反应的正反应为吸热反应，该反应△S>0、 还原剂的物质的量之比为24：1，C正确；每生成 △H>0,反应在高温下能自发进行，A、B错误；在恒容 1 mol CoSO4转移的电子数目为NA,D错误。 密闭容器中充入CH4和H2O(g),CH4比例越高，则 4.C【解析】碳纤维属于无机非金属材料，不是有机高分 CH4的转化率越低，在温度相同时，曲线甲CH4的转 子化合物，A错误；聚丙烯的结构单元主链上应该含有 化率比乙高，说明投料比：甲<乙，C正确；向d点体系 2个C原子，则结构简式为tCH,一CH 中按相同比例再充入CH4和H2O(g),增大反应物浓 ,B错误；尿不 CH, 度，此时Q<K,平衡向正反应方向移动，口正>v递，D 湿的主要成分为高分子树脂，高分子树脂分子结构中 错误。 含有大量的羧基、羟基等亲水基，因此其具有强吸水 10.B【解析】HCHO中碳原子价层电子对数为3，采取 性，C正确；酚醛树脂是苯酚与甲醛的缩聚产物，D sp2杂化，A正确；反应④为HCO?+H+一CO2个 错误。 十H2O,该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧 5.D【解析】将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO?十H+ 化还原反应，所以一共有3个氧化还原反应，B错误； —HCO3,A错误；AgC1为难溶物，不能拆成离子形 由图可知，反应②为·OH十HCHO→H2O十 式，B错误；向硫化钠溶液中通入过量的SO2气体生成 ·CHO,C正确；由图可知，该反应是在MnO2作催 HSO3,C错误；H2S气体只与Fe3+反应，过量的H2S 化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O, 气体不再参与反应，D正确。 则总反应为HCH0+O,M0C0,十H,0,D正确. 6.D【解析】碳酸氢钠加热易分解，蒸发NaHCO3溶液 二、选择题 不能制备NaHCO3晶体，A错误；O2的密度大于空 11.BD【解析】根据题中“过量碱”知HPO2为一元酸，A错 气，收集时应该长进短出，B错误；乙醇和乙酸的酯化 误；P4分子为正四面体形，PH分子为三角锥形，B正确； 反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，C错误；分液 PH和NH中心原子均为sp杂化、含1个孤电子对，键 可以将I2的苯溶液与水分离，D正确。 长：PH>NH,NH中成键电子对距离N比PH中成键 化学答案（六）第1页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 电子对距离P近，而且N的电负性比P大，NH中成键电 Km1.0×10-14 子对间的斥力大，因此NH的键角比PH的大，C错误； K5.0X10?=2X10-,B正确；A→B的过程 将过量NH通入AgNO,溶液形成[Ag(NH)2],配位键 中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度逐渐 也是g键，故1mol[Ag(NH3)2]+中有8Na个。键，D 减弱，水的电离程度逐渐增大，C正确；P点溶液中， 正确。 溶质为Na2HPO3,根据电荷守恒，得c(H+)+ 12.AB【解析】将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中， c(Na+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO), 产生红棕色的烟，产物为FeCl3,A正确；SO2使溴水 据元素守恒c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO3)+ 褪色是因为SO2具有还原性，二者发生了反应，B正 2c(HPO?),可得质子守恒为c(OH)=c(H+)+ 确；氯水中含有次氯酸，所以pH试纸颜色先变红后 2c(Hs PO3)+c(H2PO;),c(OH-)>2c(H;PO3)+ 褪色，C错误；出现黄色沉淀(Ag3PO4),说明HPO c(H2PO3),D错误。 电离出了磷酸根离子，D错误。 三、非选择题 13.AB【解析】由Li计的移动方向可知，电极a是原电池 16.(1)①3d1°4s(1分)②10(2分)③15(1分)3p 的负极，LiC6在负极失去电子发生还原反应生成锂 (2分) 离子和碳，电极反应式为Li,C。一xe一xLi计十 115 (2)LiFe:Sea,(2分)(2,2'6)(2分) 5.54×1023 6C,电极b为正极，Li1-FePO4在正极得到电子发生 a2bp 还原反应生成LiFePO4,电极反应式为Li-.FePO4 (2分) 十xLi计十xe一LiFePO4,充电时，电极a与电源负 【解析】(1)①Cu的原子序数为29，故基态Cu原子 极连接作阴极，电极b与电源正极连接作阳极。正极 的价层电子排布式为3d4s。 电势高于负极的电势，即电极电势：b>a,A正确；由 ②一氧化碳中共有5个。键，配位键也是。键，故 分析知，负极的电极反应式为LiC6一xe一xLi计 1 mol Fe(CO)s中含有10molo键. 十6C,B正确；充电时，Li计向阴极移动，即移向a极， ③基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3, C错误；锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，不宜选 核外共15个电子，所以有15种运动状态不同的电 用Li2SO4溶液作电解质，D错误。 子，电子占据的最高能级符号为3p。 14.AB【解桥】DH,g)+号0.(g一H,OD△H, (2)由晶胞图知，Li原子有8个位于顶点，1个位于体 =-285.8kJ·mol1、②C2H4(g)+302(g)一2C02 心，个数为8X8十1=2，Fe原子有8个位于面上，个 (g)+2H20(1)△H2=-1411kJ·mol-1、③H01) —H2O(g)△H3=+44k·mol-1,根据盖斯定律， 数为8X号-4，S原子有8个位于陵上，2个位于体 △H=6△H1-△H2+4△H3=-127.8kJ·mol-1,A正 确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移 内，个数为8X是+2=4，故化学式为LFSe。 动，故曲线下降的为H2O和C2H4,曲线上升的为 LiFe2Se2的摩尔质量为277g·mol-1,1个晶胞的质 CO2和H2,结合化学计量数之比等于物质的量变化 2 量之比，下降变化量小的为C2H4,下降变化量大的为 量为是，X271g,品胞体积为ahX10cmN> H2O,B正确；加入高效催化剂能提高反应速率，但不 277=a2bX10-21p,Na= 5.54×102 能提高H2的平衡转化率，C错误；CO2与H2合成 a'bo -mol1。 C2H4的反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小， CH D错误。 17.(1) NO2(1分)邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲 15.D【解析】A点时，c(H3PO3)≈c(H2PO3),K1= 醛)(1分) c(H2PO3)·c(H+) =c(H+)=10-1.3≈5.0×10-8， CHO c(HsPO3) NO B点时，c（H2PO3)≈c(HPO?),K2= OH OH +H.O (2) c(HP0g)·c(H*）=c(H*)=10-61≈2.0X107。 c(H2PO3) (2分)还原反应(1分) 根据图像知，H3PO3为弱酸，A正确；K(H,PO3)= (3)6(2分) 一NH,(1分) 化学答案（六）第2页（共4页） 真题密卷 备考信息导航演练（六） COOH 18.(1)4、17、4、4、4、8、2(2分) NO NO (2)CuS04·5H20(1分)Cu2++2H20一 (4) (2分) (2分) Cu(OH)2+2H+(2分) NO NO (3)Cu和过量Fe粉(1分，不写Fe粉也给分)过滤 【解析】根据A的分子式和C的结构简式，以及A→ (1分)漏斗、玻璃棒(2分) B的反应条件可知A为甲苯，与浓硝酸、浓硫酸在加 (4)密封保存，防止被空气中氧气氧化(1分)相同 CH NO 温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO,和 热的条件下生成B( ),B发生氧化反应生成 (NH)2SO4在水中的溶解度小(2分) 【解析】(I)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空 C,C与X反应生成D,可知X的结构简式为 气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO?,其离子方 H,N OH,D→E的反应条件为Fe、HCl,具有还 程式为4CuS·FeS十170，十4H+氧化亚铁碗杆菌 原性，同时结合F的结构简式说明D中的一NO2被 4Cu2++4Fe3++8S0?+2H20。 还原，则E的结构简式为 NOH,经过一系 (2)石胆是带结晶水的硫酸铜，化学式为CuSO,· CNH 5H2O;硫酸铜属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性是因为 列反应后得到H,以此解答。 铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，离子方程式为 Cu2++2H20=Cu(OH)2+2H+。 (1)根据分析可知，B的结构简式为 HN0,C的名 (3)溶液1中含有Cu+、Fe3+、S0?,加入足量铁粉 称是邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛）。 后，Cu+被置换出来，则固体1为Cu和过量Fe粉； (2)由题干流程图可知，C→D的化学反应方程式为 分离方法是过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、 CHO 漏斗、玻璃棒。 NO OH +Ho:D→E (4)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存绿矾 OH- NO 时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化；相同温度 反应是硝基变为氨基的还原反应，故D→E反应类型 下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO4和(NH4)2SO, 为还原反应。 在水中的溶解度小，所以在溶液2中加入适量 (3)已知B的分子式为C2H2NO2,不饱和度为 (NH4)2SO4固体，得到Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O。 2×7+2+1-7 19.(1)防止反应过程中苯胺被氧化(2分)纯乙酸不电 =5,则B的芳香族同分异构体中， 2 离，反应过程中有水生成，形成乙酸溶液，导致乙酸与 ①能发生银镜反应即含有醛基或者甲酸酯基，能发生 Zn反应(2分) 水解反应即含有酯基或酰胺基，②苯环上有两个取代 0 基，③1mol最多能与2 mol NaOH反应即含有1mol NHCCH 甲酸酯基或者1mol酚羟基和1mol酰胺基，综上苯 (2) NaOH 环的侧链有一OOCH和一NH2或一NHOCH和 CH3 COONa(2分)》 一OH两组，每组又有邻、间、对三种位置关系，故满 (3)分液漏斗、容量瓶(2分) 足条件的有6种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且 (4)②①③(2分) 峰面积之比为2：2：2：1的结构简式 (5)68.0(2分) 为HCO0○-NH。 【解析】(1)苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还 (4)本题采用逆向推理合成法，确定M为 原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化；锌 COOH 粉几乎不与纯乙酸反应，但锌会和乙酸溶液中电离出 NO. 的氢离子反应生成氢气，随着上述制备反应的进行锌 ,N为 会消耗乙酸，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，导致 NO NO 与锌反应。 化学答案（六）第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (2)乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙 逆向移动，CH3OH的浓度减小，C错误；反应在恒容 酸钠，反应的化学方程式： 密闭容器中进行，平衡时向容器中充入惰性气体，平 衡不移动，甲醇的产率不变，D正确。 NHCCH NH, NaOH +CH3 COONa。 (3)反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向 移动，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方 (3)重结晶是将产品溶于水加热到100℃，趁热过滤 向移动，由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳 除去不溶于水的杂质，再降温，使其结晶，通过过滤获 的转化率先增大后减小，说明T1K之前以反应②为 得晶体，需要烧杯、漏斗、玻璃棒等，不需要分液漏斗 主，CO2转化率随着温度升高而增大，T1K之后以反 和容量瓶。 应①为主，CO2转化率随着温度升高而降低；反应② (4)甲基为供电子基团，乙酰苯胺中N原子的未共用 是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应 电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上 的电子云密度降低，结合已知③N原子上电子云密度 ①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应 越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③。 方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，压强为 (5)在烧瓶中加入4.6mL(0.05mol)新制的苯胺、 p1、p2、p时，二氧化碳的转化率依次减小，则压强的 大小顺序为p1>p2>巾3。 7.5mL(0.13mol)的冰乙酸，根据反应 (4)反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反 应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表 0 0 NHCCH,+H2O,苯胺和冰乙酸按物质 CH3OH,曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇 CH,OH 和一氧化碳的体积分数相等，即转化的CHOH和 的量1：1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺 CO物质的量相同，可以列出三段式： 0.05mol,故该实验的产率为 CO2(g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g) 4.59g 0.,05molX135g·mol7X100%-68.0%。 起始物质的量(mol)13 0 0 转化物质的量(mol)x3x x 20.(1)>(1分) 平衡物质的量(mol) (2)BD(2分) CO2(g)+H2(g)H20(g)+CO(g) (3)T,K之前以反应②为主，CO2转化率随着温度升 起始物质的量(mol) 高而增大，TK之后以反应①为主，CO2转化率随着 转化物质的量(mol) x x 温度升高而降低(2分)p1>2>p3(2分) 平衡物质的量(mol) (4)CH3OH(1分)67%(2分)0.4(2分) 1 【解析】(1)根据盖斯定律，可以求出△H1=△H2十 △H3=-50kJ·mol-1,则△H1>△H3。 67%;因为总物质的量相同，平衡时的物质的量分数可 (2)加入催化剂，不改变反应的△H,加入催化剂会降 以用平衡时物质的量表示，对于反应②平衡时n(CO)= 低反应的活化能，从而加快反应速率，A错误；根据质 3 mol,n (HO)=2 量守恒，气体的总质量不变，反应①③的系数和均不 mol,n(C0)=(1-子)ml, 一致，故总物质的量平衡前要变化，故混合气体的平 均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平 a)=8-音ol,则K. n(H2O)·n(CO) n(C0)·n(H)=0.4。 衡，B正确；反应达到平衡时，升高温度，反应①③均 化学答案（六）第4页（共4页）2024一2025学年度备考信息导航演练 卺题 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16Fe一56 Se-79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 () A.“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”里的“烟、尘”均为胶体 B.“落日无人松径里，鬼火高低明灭”未涉及氧化还原反应 C.“冰，水为之，而寒于水”说明冰融化成水是吸热反应 D.“胆水浸铜法”是一种湿法冶金技术 2.物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 () A.N2常用作焊接保护气，体现N2的化学性质不活泼 B.人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Z耐腐蚀 C.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠钾合金为液态 D.为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 3.硫酸钴(CoSO4)是一种广泛应用于医疗、化学、工业等领域的无机化合物。可利用 CoOOH与葡萄糖制备，反应的化学方程式为CoOOH十+C6H12O十H2SO4→CoSO4 十CO2个十H2O(未配平)。下列说法正确的是 () A.该反应过程中H2SO4体现出酸性和氧化性 B.1 mol CO2含π键数目为Na C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1 D.每生成1 mol CoSO4转移的电子数目为2Na 4.高分子材料是以高分子化合物为基础的材料。下列有关高分子的说法正确的是() A.我国C919大型客机尾翼主盒的制作材料为碳纤维，碳纤维属于有机高分子化合物 B.聚丙烯的结构简式为CH,一CH,一CHn C.“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基 团而具有强吸水性 D.酚醛树脂是苯酚与甲醛的加聚产物 化学试题（六）第1页（共8页） 真题密卷·备 5.下列反应的离子方程式正确的是 班级 A.将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO?十2H+一CO2个十H2O B.AgCl溶于稀氨水中：Ag++2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O C.向硫化钠溶液中通入过量的S02气体：2S2-+3SO2—3SV+2S0 姓名 D.向含有NHt、Fe3+、Br的溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+十H2S—2Fe2+十 SY+2H+ 得分 6.下列实验能达到预期目的或没有错误的是 乙醇、 战小苏打溶液 浓硫酸 乙酸乙酯 (乙酸) A.制取NaHCO, C.除去乙酸乙酯中的D.用苯萃取碘水中的碘 B.排空气法收集O, 晶体 少量乙酸 后进行分离 7.抗帕金森病药物伊曲茶碱中间体(E)-3,4-二甲氧基肉桂酸的结构如图所示。下列说法 正确的是 -OH CHO CHO A.该物质的分子式为C1H14O B.该物质中含氧官能团有2种 C.该物质与足量H2加成后的产物含有1个手性碳原子 D.1mol该物质与足量NaHCO3反应生成22.4LCO2 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，利用W的一种核素可测定一些文物 的年代，X的基态原子中核外电子数是其价电子数的3倍，Y的基态原子的3p轨道上有 2个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是 () A.氧化物对应水化物的酸性：Y>X>WB.W、X、Y均位于元素周期表的p区 C.第一电离能：Y>X>Z D.单质的熔点：Z>Y>W 9.合成氨原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取，其反应为CH4(g)十H2O(g) 一C0)十3H)AH在恒容密闭容器中，校不同的投料比X充入一 CH4和H2O(g)发生上述反应，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列叙 述正确的是 () A.该反应的△H<0 甲 B.该反应的△S>0,在任意温度下均能自发进行 乙 C.曲线表示的投料比：甲<乙 D.向d点体系中按相同比例再充入CH4和H2O(g),则v逆>v正 0100200300400500600T/°C 专信息导航演练 化学试题（六）第2页（共8页） 3 10.甲醛是一种对人体有危害的气体，在生活中甲醛超标多见于新装修的住房、新家具中。 某化学小组设计除去甲醛的机理如图所示： O,MnO. ① HO OH HCHO CO. H ④ 0 HCO ③ ·CHO 下列说法错误的是 () A.HCHO中的碳原子为sp杂化 B.该过程中氧化还原反应有4个 C.反应②为·OH+HCHO→H2O+·CHOD.MnO2为总反应的催化剂 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.膦(PH3)是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，可用白磷(P4)与过量强碱溶 液反应制备，反应方程式为P4十3KOH十3H2O一PH3◆十3KH2PO2。下列说法正 确的是 () A.H3PO2为三元酸 B.P4和PH3的空间构型不同 C.键长：PH3>NH3,键角：PH3>NH3 D.将过量NH3通入AgNO3溶液，形成的1mol配离子中有8NA个。键 12.为探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都 正确的是 () 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将红热的铁丝伸入盛满氯 铁丝剧烈燃烧，并生成大量 氯气与铁丝在加热条件下 A 气的集气瓶中 红棕色的烟 生成FeCl3 B 向溴水中通入SO2 溴水褪色 SO2具有还原性 用pH试纸测量新制氯水 C pH试纸颜色变红 氯水显酸性 的pH 向Na2HPO4溶液中滴加 D 出现黄色沉淀(AgPO4) HPO发生了水解反应 AgNO3溶液 13.新能源电动汽车电池大致可以分为五种类型，分别是铅酸电池、镍氢电池、锰酸锂电 池、磷酸铁锂电池和三元锂电池。某磷酸铁锂电池工作时的总反应为LiFεPO4十6C 充电Li,-,FePO,十Li,C,原理如图所示。下列说法正确的是 () 放电 电极a 用电器 电极 Li.Co Lit FePO Li-- 电解质 电解质 隔膜 3 化学试题（六）第3页（共8页） 真题密卷·备考 A.电极电势：a<b B.放电时，负极的电极反应为LizC6一xe一xLi+十6C C.充电时，L+移动方向不变 D.该电池的电解质可选择L2SO4溶液以增强导电性 14.二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。将 1molC02和3molH2加人aL的密闭容器中，压强为10kPa,反应达到平衡时，各组分 的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。已知：H2(g)、C2H4(g)的燃烧热（△H)分 别为-285.8kJ·mol-1、-1411kJ·mol-1,H2O0(1)—H20(g)△H3=+44k·mol-1。 下列说法正确的是 () 0.7个 0.6 0.5k 、X 0.4 x0.3 0.2 0.1 390450510570630690750 T/K A.CO2与H2合成C2H4反应的热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)==C2H4(g)十 4H2O(g)△H=-127.8k·mol-1 B.曲线I、Ⅱ分别表示C2H4、H2O的变化曲线 C.加入高效催化剂能提高反应速率和H2的平衡转化率 D.CO2与H2合成C2H4反应的平衡常数：Kx<Ky 15.室温时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液，溶 液pH与滴人NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：10.7≈5.0,10.3≈2.0。下 列说法错误的是 () 10 P B(75,6.7) A(25,1.3) 020406080100 V(NaOH溶液)/mL A.H3PO3为弱酸 B.Kh(H2PO3)=2×10-13 C.A→B的过程中，水的电离程度增大 D.P点溶液中：c(OH-)<2c(H3PO3)十c(H2PO3) 信息导航演练 化学试题（六）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)回答下列问题： (I)我国科学家在月球上发现Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、P、O等多种元素。 ①基态Cu原子的价层电子排布式为 ②羰基铁[Fe(CO)5]属于配合物，1 mol Fe(CO)5分子中含有 molo键。 ③基态P原子的原子核外有种运动状态不同的电子，电子占据的最高能级 符号为 (2)由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两个原子的分数坐标如图所示（其中F原子均位于 面上)。晶胞棱边夹角均为90°，密度为pg·cm3。则该超导材料的化学式为 M点的硒原子分数坐标为 ,阿伏加德罗常数NA= mol-1(用 含a、b、p的式子表示)。 ●Fe (Se O Li bnm (0.1, anm a nm 17.(12分)盐酸氨溴索(H)是一种有机化合物，分子式为C13H18Br2N2O·HC1,呈白色至 淡黄色结晶性粉末状，适用于伴有痰液分泌不正常及排痰功能不良的急性、慢性呼吸 系统疾病。其合成路线如图所示： CHO NO,X OH Fe C.Hs 浓HNO3,BMnO -HO HCI 浓HSO4,△ H2SO NaBH A D B OH+Br2 NH OH NH NH, NH Br G F 已知：R,一NCH一R,F/HCLR一NH-CH。一R,(R1R表示取代基)。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ,化合物C的名称为 化学试题（六）第5页（共8页）》 真题密卷·备考 (2)写出C→D的化学反应方程式： ,D→E的反应类型 为 (3)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 ①能发生银镜反应和水解反应。 ②苯环上连有两个取代基。 ③1mol最多能与2 mol NaOH反应。 (4)参照A→E的转化，某药物中间体的合成路线如图所示，其中M和N的结构简式 分别为 和 COOH 浓HNO,,M 酸性KMnO(aq,N FHCI HAN NH, 浓H,SOa,△ NH 18.(12分)黄铜矿粉的主要成分为CuS·FS,现代细菌冶铜就是将黄铜矿粉的铜冶炼出 来，并且得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O),工艺流程如图所示： 氧化亚铁 稀 稀 空气 所杆菌 HSO 足量铁HSO, 黄铜矿粉碎 水淋 氧化 溶液1 溶液2 绿矾 分离 固体1 回答下列问题： (1)黄铜矿粉在氧化亚铁硫杆菌的作用下生成溶液1的离子方程式： CuS·Fesl 02+ H+氧化亚铁硫杆菌 Cu2++ Fe3++ S02+ H2O。 (2)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为 湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。在汉代许多著作里有记载“石胆 能化铁为铜”，石胆又称为胆矾或蓝矾，则石胆的化学式为 ,其溶液显 酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)溶液1反应后分离得到的固体1为 (填化学式)，实验室中采用的这种分离 方法叫作 ,需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (4)溶液2中得到的绿矾可用作媒染剂、鞣革剂、净水剂等，同时也是一种良好的还原剂。 实验室保存绿矾时，必须 ;在溶液2中加入适 量(NH4)2SO4固体，加热浓缩、冷却结晶时，得到Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O而得不到 绿矾的原因是 信息导航演练 化学试题（六）第6页（共8页） 3 19.(12分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，实验室利用苯胺和乙酸制备乙 酰苯胺的原理及实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）： 刺形 分馏柱 NH2 NHCOCH 实验原理：◇ CHCOOH- +HO。 已知：N原子的电子云密度越大，碱性越强。 实验步骤： I.在25mL圆底烧瓶中加入沸石、4.6mL(0.05mol)新制苯胺（苯胺易被氧化变质）、 7.5mL(0.13mol)冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ.加热，保持反应液微沸约10min,逐渐升高温度，使反应温度维持在105℃，反应大 约1h后停止加热。 Ⅲ.趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使 乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用10mL冷水洗涤固 体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，重结晶提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： (1)步骤I中，加入锌粉的主要目的是 。 锌粉几乎不与纯乙 酸反应，但随着上述制备反应的进行锌会消耗乙酸，原因是 (2)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式： (3)如图玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是 (填仪器名称)。 Y口 (4)已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的 电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为 (填标号)。 ①NH3 ②甲胺 ③乙酰苯胺 (5)本实验乙酰苯胺的产率为 %(保留1位小数)。 化学试题（六）第7页（共8页） 真题密卷·备考 20.(12分)CO2的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大 意义。CO2合成甲醇涉及以下三个反应： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 ②C02(g)+H2(g)=H2O(g)+C0(g)△H2=+41kJ·mol-1 ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-91kJ·mol-1 (1)△H1△H3(填“>”“<”或“=”)。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 （填标号)。 A.加入催化剂，降低了反应的△H,从而加快了反应速率 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.反应达到平衡时，升高温度，CH3OH的浓度增大 D.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时CO2的转化率随温度和压强的变 化如图甲所示。压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 ；温度一定时，压强大小关系是 70 b 30 (300,10) 40 p 100200300400500 温度/℃ 甲 乙 (4)在密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2合成CH3OH,假设只发生反应①和 ②。不同温度下达到平衡时CH3OH及CO的体积分数如图乙所示。则曲线a代 表 ;300℃时，C02的转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此温 度下反应②的Kx=(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 信息导航演练 化学试题（六）第8页（共8页）