备考信息导航演练3-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

2024一2025学年度备考信息导航演练 题 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O-16P-31C1-35.5V-51 Fe-56Mo-96Sn-119Gd-157 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 () A.蒲松龄描述的圆如望月的山东煎饼，其主要成分是天然高分子化合物 B.现存最古老的齐长城修筑所用大理石条，主要成分是硅酸盐 C.我国对超硬材料实施出口管制，金刚石属于超硬材料 D.安徽泾县宣纸，不蛀不腐闻名全国，主要成分是纤维素 2.下列关于常见仪器的使用说法正确的是 A.用碱式滴定管量取12.50 mL KMnO4溶液 B.将钠放在坩埚中灼烧，制取氧化钠 C.实验室制取蒸馏水时，应选用直形冷凝管 D.用试管夹夹持试管，放在酒精灯内焰加热 3.下列化学用语表达错误的是 A.CaC2的电子式为Ca2+[:CC]2 B.中子数为8的碳原子为C C.2-甲基3-戊烯的球棍模型为8 D.PH,的空间填充模型为Q 4.有机物x,Q oOH)是一种医药中间体。下列关于X的说法错误的是() OH A.X分子中含有3种官能团 B.1molX最多能与4 mol NaOH发生反应 C.X可通过缩聚反应形成高分子 D.X分子中所有的原子可以共平面 5.H2S在O2中燃烧发生反应：2H2S+3O2 2SO2十2H2O。设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列叙述正确的是 () A.标准状况下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA B.1L0.05mol·L1H2S溶液中，氢离子数目为0.1Na C.反应中生成1molS02,转移电子数目为4NA 0 D.32gOg单质( 0)中O一O键数目为2NA 0 化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·备 6.下列操作或装置不能达到相应实验目的的是 班级 -浓盐酸 棉花团 理 姓名 88 碱石灰 高锰酸钾 饱和NaSO,溶液 混合溶液 得分 A.制取氯气 B.除去SO2中HCI C.干燥NH D.除去FeCl3中FeCl2 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这4种元素组成的化合物M的结 构如图，该物质可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。已知X、Z的价电子数相等，W的 最内层电子数是最外层电子数的行，下列说法错误的是 ( A.简单氢化物的沸点：Y>W 上 B.元素的第一电离能：Y>W>Z ZY-W-Y-X] C.Z与Y形成化合物中一定既含共价键又含离子键 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>W 8.从葡萄籽中提取的原花青素结构简式如图所示。下列有关原花青素的说法错误的是 ( HO OH OH HO HO OH OH OH OHOH A.该物质能与乙酸发生酯化反应 B.1分子该物质中含有5个手性碳原子 C.1mol该物质可与10 mol NaOH反应 D.该物质易被氧化 0 9.乙烯利(CICH,CH,一P-OH)纯品为白色针状结晶，工业品为淡棕色液体，易溶于水，是优质 OH 高效的植物生长调节剂。一种以环氧乙烷为原料，经酯化、重排和酸解三步合成乙烯利 的流程如图所示： 0 PCI, 30-32SP(OCH,CH,C,第二步 重排，CICH.CH,POCH.CH.CI-HCL→CICH,CH,POH 第一步 第三步 OCHCHCI OH ① ② ③ ⑦ 下列说法错误的是 () A.第一步反应可采用水浴加热 B.①与乙醛互为同分异构体 C.第三步反应的副产物为1,2-二氯乙烷 D.④最多能与2 mol NaOH反应 10.为实现碳中和，科学家利用NO-空气质子交换膜燃料电池，以CO2为原料制备乙醇， 既可以减排，又可以获得高附加值产品硝酸和乙醇。工作装置如图所示，下列说法正 确的是 () 专信息导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 3 NO+ HO (增湿) C02 H H H HNO 02+ SO HO CH,OH H Pt 质子交换膜 交换膜 多 乙 A.a极的反应方程式为NO+2H2O-3e—NO3+4H+ B.b极发生还原反应，需连接乙池c电极 C.工作时甲池中H+通过交换膜向a极移动 D.工作时乙池中c极区溶液pH逐渐减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于物质的性质和用途说法正确的是 ( A.聚合氯化铝溶于水能水解产生胶体，可用于杀菌消毒 B.二价铁盐用于治疗缺铁性贫血 C.纯碱能和盐酸反应，常用来治疗胃酸过多 D.茶叶中的茶多酚可抗氧化，常饮茶可减缓衰老 12.有机物Z是合成药物普瑞巴林的中间体，Z的一种合成路线如图所示： CH(COOH), C,H,OH人 丫◆CHO KCO COOH H COOC,H, 十 Z 下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液鉴别X、Y B.X(C5HoO)的同分异构体有6种 C.X、Y、Z分子中均含两种官能团 D.Z分子存在顺反异构 13.近日，某科研团队研发出一种新型二次钙氧气电池，该电池以金属钙和碳纳米管 (CNT)作电极，电池结构如图所示。下列说法正确的是 ( CNT电极 Ca2++022Ca0 电解质 Ca(TFSI)2 EMM-BF,☆十DMs0+ Ca电极 Ca CaCa A.放电时，有极性键断裂和离子键形成 B.正极的电极反应为O2十4e=2021 C.放电时，钙为负极，电极反应为Ca一2e—Ca2+ D.消耗标准状况下11.2LO2时，有0.5 mol Ca2+移向CNT极 14.在一定温度下，向恒容密闭容器中通入0.5 mol CO2和3molH2合成甲醇，该过程涉 及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-49 kJ.mol-1; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; Ⅲ.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H3=-128.8kJ·mol-1。 化学试题（三）第3页（共8页） 真题密卷·备考 测得平衡体系中CH3OH、CO2、CO的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错 误的是 () ① 0.5 bi ② 0.3 C 0.1日 ③ 400500 600700 800900 T/K A.曲线②对应甲醇的物质的量变化 B.600K时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=1 C.600K之后，温度对化学反应的影响：Ⅱ>I D.高温、高压可提高甲醇的平衡产率和速率 15.柠檬酸(H3C6HO,)是一种重要的三元有机酸，易溶于水，有较强的酸味；在室温下，柠 檬酸水溶液中组分H3C6HO,、H2C6HO7、HC6HO?、C6HO的分布系数8随溶 液pH变化的关系如图所示： 1.0 0.8 ④ 0.6 0.4 0.2 0.0 0 24476.40810 pH 下列说法正确的是 () A.曲线②表示HC6HO号的分布系数随pH的变化 B.溶液pH=4时，c(HC6HO)=10.11c(H3C6HO7) C.NaH2C6HO,溶液中c(H3C6HO,)<c(HC6HO) D.pH=8时，溶液中3c(C6H5O)+2c(HC6HO?)十c(H2C6HO7)十c(OH-)= c(H+) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某研究所通过研究[V(H2O)]3+/[V(H2O)6]2+的转化过程，开发出具有高活 性的B单原子负载石墨毡电极，为高功率密度全钒液流电池电极材料的设计提供了新 思路。 回答下列问题： (1)基态铋原子的价电子排布图为 ,钒的基态原子中有 个未 成对电子。 (2)在[V(H2O)6]3+中V3+的配位数为 ,与V3+配位的原子是 (3)铋形成的一种配合物结构简式如图1所示，在配合物中，B的杂化方式最可能为 (填标号)；吡啶环()中的大π键可表示为 。 A.sp3杂化 B.sp3d杂化 C.sp3d杂化 D.spd杂化 信息导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） pm o V Sn ○Gd 1V a pm 图1BiI)配合物 图2晶胞图 图3投影图 (4)由S、V、Gd三种元素组成的钒基笼目金属，在超导电性方面有广阔的应用前景， 其晶胞结构图和投影图如图2和图3所示。 ①晶体的化学式为 ;原子1和2之间的距离为 (列式即 可，下同)。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 g·cm3。 COOH 17.(12分)氟哌酸( )是一种广谱抗菌药，用于治疗敏感菌所致泌尿道、呼 吸道、胃肠道、淋病等疾病。氟哌酸的一种合成路线如图所示： HNO,,H2SO CH.CLNO KF,DMSO NO2 Fe,HCI B 0 COOC,H EMME, COOC,H. C,H.Br NH E COOH H 1.NaOH CH,FCINO 2.H 吡啶 @ 氟哌酸 C,H 已知：①DMSO为二甲基亚砜，有机溶剂，结构简式为H,C-S-CH。 ②EMME为乙氧亚甲基丙二酸二乙酯(Hc一0 CH CH 回答下列问题： (1)有机物A的系统名称为 ,F中含氧官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)写出G生成氟哌酸的化学反应方程式为 (4)D的同分异构体有多种，其中含有苯环的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (5)氟哌酸还可以通过如下途径进行合成： 化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·备考 A COOC.H COOH (AcO)B HN C.H 氟哌酸 Y的结构简式为 ,其中Y→氟哌酸第一步的目标产物的 结构简式为 18.(12分)我国攻克了红土镍矿高压酸浸(HPAL)关键技术，解决了低品位红土镍矿难以 开发利用的世界性难题。以红土镍矿（主要成分为NiO,含Co2O3、MgO、Al2O3、 Fe2O3、FeO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属镍和电极材料LiCoO2的工艺流程如 图所示： NaOH H,SO,H2O2 Ni(OH)2 NiF,萃取剂P50 INH 水相转化一Ni…→纳米镍粉 集时>酸浸→氧花→图→除杂→取 N 滤渣1 滤渣2滤渣3 有机想反萃取…LiCo0, 已知：①相关金属离子[c(M"+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表 所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 7.1 6.9 完全沉淀时的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 9.1 8.9 ②萃取剂P507可用HR表示，可对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集，萃取原理为 M++nHR→MRm+nH+。 回答下列问题： (1)“红土镍矿”在“酸浸”时，为了提高酸浸速率，可采用的措施有 (任写两条)。 (2)“滤渣1”的主要成分有 (填化学式)。 (3)“调pH”的最佳范围为 ;生产过程中发现“调pH”时的沉铁率与“氧 化”过程中溶液温度的关系如图所示。60℃后，沉铁率下降的原因是 0 80 60 50 40 30 0 40 60 TIC 80100之 (4)用“萃取剂P507”分离Co+、N+时，萃取钴的离子反应方程式为 ;在反萃取过程中，应加 (填“酸”或“碱”)反萃取，使萃取剂HR再生而循环 利用。 (5)“转化”过程中，生成Ni的离子反应方程式为 信息导航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 3 19.(12分)三氯氧磷(POC13)是一种重要的化工原料，为无色透明发烟液体，在潮湿空气 中水解成磷酸和氯化氢。某化学兴趣小组同学利用反应：2PCL,十0,60~65℃ 2POCl3,在实验室中制备三氯氧磷。 碱石灰 浓硫酸 已知： 物质 PCIs POCI3 熔点/℃ -112.0 2.0 沸点/℃ 76.0 105.0 化学性质 易水解 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ,若在实验室中用KMnO4制取氧气，应选用装置 (填“A”或“B”),制取氧气的反应方程式为 (2)C装置的作用是 (任写两条)；加热装置D应采 用 (填“酒精灯”“水浴”或“油浴”)加热。 (3)干燥管中碱石灰的作用是 (4)实验结束，将D中溶液 (填“分液”“蒸馏”或“过滤”)，得到三氯氧磷的粗 产品。 (5)产品纯度测定： 查阅资料：磷酸含量测定 POCL,,0H,P0,Mo0,H,(PO,·12MoO,)·1H,0CHN →(Co HzN)3H3(PO4·12MoO3)·H2O￥ H+ 三氯氧磷磷酸 磷钼杂多酸 磷钼酸喹啉沉淀 反应原理： I.H:PO,+12MoO+24H+-H3(PO.12MoO3).H2O+11H2O; Ⅱ.H3(PO4·12MoO3)·H2O+3CgH,N—(CgH,N)3H3(PO4·12MoO3)· H2O￥M[(CgH,N)3H3(PO4·12MoO3)·H2O]=2231g·mol-1。 ①称取5.0g三氯氧磷置于小烧杯中，加入10mL蒸馏水，使POCL3水解，水解方 程式为 ②向水解后的溶液中加入35mL喹钼柠酮沉淀剂，使PO-完全沉淀；然后加热微 沸1min,冷却过程中搅拌3~4次，静置沉降。对溶液过滤、洗涤、干燥得到61.0g 固体，三氯氧磷的纯度约为%（保留2位有效数字）。 20.(12分)甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下： 反应I:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ·mol-1; 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1。 (1)反应CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)的△H= kJ·mol-1 3 化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷·备考 (2)科学家将CO2(g)和H2(g)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),反应的历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标 注，TS代表过渡态)： TS4 CO(g)+ TS3 3H(g) 0.32 TS5 TS6 0.0 -0.30 -0.12 CH2O* +OH* CHOH(g) -1.38 +3H* +H2O(g) C0(g)-1.66 +6H*C02* -2.32 HCOOH +6H*HCOO*+4H* +3H* -2.68 -2.41 +5H* CH:O* CH0H*-2.75 +OH*+2H*+OH*CHOH* +H* +H,O* 反应历程 反应历程中，最稳定的过渡态是 ,决速步骤的反应为 (3)在100kPa时，向刚性密闭容器中，按投料比为1：1充入CH4(g)和H2O(g),发生 上述反应I和Ⅱ，测得CH4的平衡转化率和CO2的平衡产率与温度的关系如图1 所示： 1.0 0.9 o.s 士华蜜 H0.25 a(500,0.20) 0.20 0.15 (500,0.6) 0.10 0.4 0.3 0.05 0.2 200300400500600700T/C 图1 ①假设在500℃下，10min达到平衡，在0~10min内用压强变化表示的速率 v(CH)= kPa·min-1;计算500℃时，反应I的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ②500℃之后，CO2的平衡产率随温度升高而减小的原因是 (4)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH2(g),发生反应：C0(g)十 2H2(g)CH3OH(g)△H3=-128.8k·mol-1;初始压强为12MPa,CHOH的气 体体积分数与反应时间的关系如图2所示。已知该反应过程中，（正）=k正p(CO)· p(H2)、0(逆)=k滋p(CHOH),其中k正、k逆为速率常数，且只与温度有关。图中m点 处（正） v(逆) 最30 n四 6 时间/min 图2 信息导航演练 化学试题（三）第8页（共8页）真题密卷 备考信息导航演练（三） 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练 化学（三） 一、选择题 7.C【解析】根据结构简式和题给信息可知X、Y、Z、W 1.B【解析】制作煎饼的主要成分是小麦、玉米、高粱等 分别为H、O、Na、S。Y和W形成的简单氢化物分别 作物中的天然高分子化合物，A正确：大理石条的主要 为H2O和H2S,由于水分子间存在氢键沸点偏高，故 成分是碳酸钙，B错误；金刚石硬度大，属于超硬材料， 沸点：H2O>H2S,A正确；Z是活泼金属第一电离能 C正确；宣纸的主要成分是纤维素，D正确。 最小，同一主族从上向下，第一电离能递减，故O>S> 2.C【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴 Na,即Y>W>Z,B正确；Na2O只含离子键不含共价 定管量取，A错误；灼烧钠时生成过氧化钠，B错误；冷 键，C错误；W的氧化物为SO2、SO3,溶于水呈酸性，Z 凝水蒸气应选用直形冷凝管，C正确；加热试管应用外 的氧化物Na2O或Na2O2溶于水显碱性，故氧化物水 溶液的pH:Z>W,D正确。 焰加热，D错误。 3.C【解析】CaC2为离子化合物，由Ca+和C经组成， 8.C【解析】原花青素分子中含有羟基，能与乙酸发生酯 化反应，A正确；分子中标有“”的碳原子为手性碳原 其中碳原子间通过碳碳三键形成共价键，电子式为 C2[CC]2,A正确；碳的质子数为6，中子数为8， 子( ,共有5个，B正确1ml黄药质 则质量数为14，B正确；编碳号时从距离碳碳双键近的 一端开始，该分子的名称为4甲基-2-戊烯，C错误； OHOH PH3中磷原子采用sp3杂化，磷原子具有一对孤电子 含8mol酚羟基、2mol醇羟基，最多与8 mol NaOH 对，故分子为三角锥形，D正确。 反应，C错误；该分子中有多个酚羟基，易被氧化，D 4.D【解析】X分子中含有酯基、羧基和羟基共3种官能 正确。 团，A正确；X分子中含有酚羟基、羧基和酯基，均可以 9.D【解析】加热到30~32℃，可采用水浴加热，A正 与NaOH溶液反应，酯基水解生成的酚羟基还能与 确；环氧乙烷的分子式和乙醛的分子式均为C2HO, NaOH溶液反应，故1molX最多可以与4 mol NaOH 二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B正确； 反应，B正确；X分子中含有羧基和羟基，可以通过缩 ③在HC1中酸解，除生成产物④以外，还会生成副产 聚反应形成高分子化合物，C正确；X分子中含有饱和 物CICH2CH2C1,C正确；有机物④分子中含有的 碳原子，形成四面体结构，分子中所有原子不可能共平 2mol一OH和1mol一CI,均能与NaOH反应，故 1mol有机物④最多消耗3 mol NaOH,D错误。 面，D错误。 10.A【解析】图中a极区NO被氧化成HNO3,在酸性 5.A【解析】标准状况下11.2LS02的物质的量为 环境中，电极反应式为NO十2H2O-3e—NO?十 0.5mol,则含有氧原子数目为NA,A正确；氢硫酸是弱 4H+,A正确；乙池中c极区CO2→C2HOH,发生还 酸不能完全电离，故0.05molH2S电离出的H+少于 原反应，则c为阴极，需接电源的负极，故c电极与a 0.1mol,B错误；在反应中生成2molS02转移12mol 电极相连，B错误；甲池中在放电过程中H+应该透过 电子，故生成1molS02转移6mol电子，C错误； 交换膜移向b极，C错误；电解时极区的电极反应 1 mol Os中含12mol0-0键，故32g0g中0一0键 为2C02+12e+12H+—C,H0H+3H20,电解 32g 数目为8XI6g:moFX12 K N mol-1=3NA,D 过程中c极区消耗H+并且还产生水，造成溶液的 pH增大，D错误。 正确。 二、选择题 6.B【解析】在常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以反应产生 11.BD【解析】聚合氯化铝可水解生成氢氧化铝胶体，用 氯气，A不符合题意；除去SO2中的HCI,应将混合气 于净水，不能用于杀菌消毒，A错误；二价铁盐用于治 通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶，B符合题意；千燥 疗缺铁性贫血，B正确：纯碱的碱性过强，不适于治疗 NH可以选用碱石灰，C不符合题意；除去FCL3溶液 胃酸过多，治疗胃酸过多一般用小苏打，C错误；茶多 中的少量FeCL2可以通入氯气，D不符合题意。 酚可以抗氧化，延缓衰老，D正确。 化学答案（三）第1页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 12.D【解析】X分子含有醛基，Y分子含有碳碳双键，均 K。=1014 可以使酸性KMnO,溶液褪色，A错误；分子式为 CH05的水解常数K,(CHO)=K=0a西 CH0O的醛有4种，酮有3种，还有环氧烷烃等，B =10-1a,7<K2=10-46,H2CHO的电离程度大于水 错误；X分子中只含醛基一种官能团，C错误；Z分子 解程度，则c(HCHO号)>c(HCHO,),C正确；pH=8 中有碳碳双键，两端所连的原子或原子团不同，存在 时，溶液中c(OH)>c(H),D错误。 顺反异构，D正确。 三、非选择题 13.CD【解析】电池工作时，氧气形成O?,没有极性键 6s 6p 的断裂，A错误；正极O2放电，电极反应为Ca2+十O2 16.(1)++1分)3(1分) 十2e—CaO2,B错误；在钙-氧气二次电池中，总反 (2)6(1分)0(1分) 应为Ca十O2一CaO2,其中钙作负极，电极反应为 (3)C(1分)Ⅱ8(1分) Ca-2e—Ca+,C正确；标准状况下11.2LO2为 (4)①GdV.Sn6(2分) 0.5mol,消耗0.5mol02,电路中转移1mol电子， 3apm(2分) 移向CNT极的Ca2+为0.5mol,D正确。 ②2×(51X6+119×6+157)X10 (2分) 14.D【解析】生成甲醇的两个反应都是放热反应，故升 √3a2cNa 温平衡向左移动，甲醇的含量随温度升高而降低，曲 【解析】(1)铋位于第六周期VA族，价电子排布式为 线②对应甲醇的变化，A正确；生成CO的反应是吸 6s26p,排布图为习1日卫机为23号元素，价 os 6p 热反应，CO的含量随温度的升高而增大，曲线①对 应C0变化，曲线③对应CO2的变化；600K时， 电子排布式为3d34s2,基态原子中只有3d上有三个 n(CO)=0.3mol、n(CHOH)=0.5mol,根据碳原 未成对电子。 子守恒，可得n(CO2)=0.2mol,根据氧原子守恒，可 (2)在[V(H2O),]3+中钒离子的配位数均为6，与钒 得n(H2O)=0.8mol,根据H原子守恒，可得n(H2) 离子配位的原子是氧原子。 =1.2mol,混合气的总物质的量n(总)=3.0mol,则 (3)由铋的配合物可知铋形成6个配位键，价层电子 xc0)-号H0=)- (C0 对数为6十(5-1X5)=6,则来用sp心条化；在晚 ,则K.-2(C0x(H.0)-0.3X0. 02 啶分子中C、N均采用sp2杂化，分子中存在的大π键 x(C02)·x(H2)0.2×1.2 =1,B 为Ⅱg。 正确；C点之后平衡后CO2物质的量随温度升高而减 (4)①由图2结合投影图可知Gd有4个在棱上，均摊 小，说明反应以吸热反应Ⅱ为主，故温度对化学反应 的影响：Ⅱ>I,C正确；反应I和Ⅲ都是体积减小和 +2X言1个，S知有4个金面上，8个在棱 为2X1 放热的反应，高温平衡向左移动，甲醇的平衡产率降 上、2个在内部，共有6个；V有2个在内部，8个在面 低，高压可提高甲醇的平衡产率和速率，D错误。 1 15.BC【解析】柠檬酸是三元弱酸分步电离，随着pH的 上，共有2+8X2=6,故化学式为GdV,Sn。菱形 增大，先后电离出H2C6H5O7、HC6HO?、 的边长为apm,则菱形中大三角形的边长为apm, C6HO月，故曲线①②③④分别对应HC6HO,、 H2C6HO,、HC6HO?、C6HO月，曲线②表示 其高h二apm,L号2号Sn原子到大三角形底边 H2C6HO随pH的变化，A错误；由图可知，a,点 c (H2 CoH,O7)=c Ha Co HsO),K= 的距离为3h,则1号，2号Sn原子间的距离为2×3h= c(Ht)·c(H,CH,0）=c(H+)=1031,同理可 13 3 c(H:CoHO2) 2X3X×2apm=3apm. 知K2=10476,K8=104.76,Km·K2= c(H)·c(H,CHO,),c(H*)·c(HCHO号）_ ②晶胞中上下底面平行四边形的面积S=。 2 a pm2, c(HgC H.Oz) c(H2C HO) c2(H*)·c(HC,H,0）=108×104%=10,当 晶胞的体积V=3。 acX100cm,晶胞的质量m c(HgCH.O,) pV=157+51×6+119×6 g, pH=4时，溶液中c(H)=l04mol·L1,则 NA c(HC,H05）_Ka·Ke_109 则p= 2×(51×6+119×6+157)×1030 c(HCHO)=c2(H*)=10。=10.",B正确， g·cm-3。 3a2CNA 化学答案（三）第2页（共4页） 真题密卷 备考信息导航演练（三） 17.(1)1,2-二氯苯(1分)酮羰基（或羰基）、酯基(2分) 结合X的结构简式，可知Y的结构简式为 (2)取代反应(1分) AcOOAc (3) o;Y在NaOH溶液中水解，第一 H C.Ha (2分) 步生成羧酸钠，故第一产物的结构简式 (4)16(2分) AcO OAc COONa 为H 0 (5) 0(2分) 18.(1)将红土镍矿粉碎、增大硫酸的浓度（或加热、搅拌） (2分) C,H (2)Si02、CaS04(2分) (3)4.7≤pH<6.9(1分)温度过高H2O2分解，使 COONa(2分) Fe+没有全部氧化成Fe3+,导致沉铁率下降(2分) (4)Co2++2 HR-CoR2+2H+(2分)酸(1分) .Hs (5)N2H4+2Ni2++4OH—2NiV+N2个+4H2O 【解析】(1)根据A的结构简式可知A名称为1,2-二 (2分) 氯苯；根据F的结构简式，可知F中含氧官能团有酮 【解析】(1)为了加快红土镍矿的浸出速率，可以采用 将镍矿粉碎，增大硫酸浓度，加热或者搅拌等措施。 羰基（或羰基）和酯基。 (2)“酸浸”过程中SiO2不溶，CaO与硫酸反应会有 (2)由E、F的结构简式可知E→F属于取代反应。 CaSO4析出，故“滤渣1”的主要成分是SiO2和 (3)F的分子式(C4 Hi FCINO3)和G的分子式 CaSO4。 (C2H,FCINO3),根据F的结构简式，分子中含有酯 (3)“调pH”的目的是使Fe3+和A1+沉淀，最佳范围 基，再结合F→G的反应条件，可知FG发生酯的水 为4.7≤pH<6.9;氧化过程中若温度过高，使H2O2 解反应，由F的结构简式，可得G的结构简式： 大量分解，不能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,导致在 “调pH”过程中有部分Fe+没有分离出去，造成沉铁 COOH 率下降。 (4)根据萃取原理和流程图，可知C02+进入有机层， 。由G和氟哌酸的结构简式， 则萃取Co+的反应为Co2++2HR-一CoR2+ 2H+;在“反萃取”过程中，要释放出Co2+,应加入酸 可知G与H H发生取代反应，生成氟哌酸和 使平衡向左移动。 (5)“转化”过程中，在碱性条件下，N2H4将Ni+还原 HCI,对应的化学方程式为 得ⅵ，根据得失电子守恒和溶液的酸碱性，可写出反 应离子方程式：N2H+2N++4OH—2NiV+N2个 COOH OH +4H2O。 HCI 19.(1)球形冷凝管(1分)A(1分)2KMn0,△ (4)苯环上连有三个取代基：一NH2、一F、一Cl,共有 MnO2+K2MnO4+O2个(2分) 10种，去掉D还有9种；苯环连两个取代 (2)干燥O2,平衡气压（或通过观察气泡来控制氧气 基：一NHCI、一F,有3种；一NHF、一CI,有3种；连 流速)(2分)水浴(1分) (3)阻止空气的水蒸气进行人D中，避免POC3和 有一个取代基：一NFC1,有1种，共16种。 PC13水解(1分) (5)由途径1中G生成氟哌酸的反应信息，可知X→ (4)蒸馏(1分) (5)①POCl3+3H2OH3PO4+3HCl(1分) Y也是苯环上的氯原子与HⅢ H发生取代反应， ②84(2分) 化学答案（三） 第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)仪器b的名称为球形冷凝管，加热高锰酸 3.2m0l,p:pe=2:3.2,故p6=3,2 2 ×100kPa 钾固体制取氧气，应选用A装置；高锰酸钾加热制取 氧气的反应方程式为2KMnO4△MnO,十 2 =160kPa:p(H:)=3.2×160kPa=100kPa、 K2MnO4+O2个。 (2)C装置中的浓硫酸可以干燥氧气，并可以通过观 (HO)-0.2 -3.2X160kPa-10kPa,p(CO)-(CH,)= 察气泡来控制氧气的流速，C中的长颈漏斗还可以起 到平衡气压的作用；反应需要加热到60~65℃，可以 3.2X160kPa=20kPa;反应前CH的分压力(CH)= 0.4 采用水浴加热。 50kPa,△p(CH4)=50kPa-20kPa=30kPa,则 (3)D装置干燥管中碱石灰吸收水分，可阻止空气中 (CH)=30 kPa =3.0kPa·min1;500℃下，K。= 的水蒸气进入D中，避免POCl和PC1水解。 10 min (4)反应后的容器中，有PCL3和POCL3,二者的沸点 p(CO)·p3(H2)1003(kPa)3 p(CH4)·p(H2O)10kPa =105(kPa)2。 不同，可以利用蒸馏的方法分离二者。 (5)①POCl水解生成HCI和H,PO4的方程式为 ②升高温度反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，在 500℃之后，CO2随温度升高而减小，说明反应以Ⅱ POCl;+3H2O-H;PO,+3HCl. ②根据反应原理，可得关系式：POCl~HPO4~ 为主。 (CgH,N)3H3(PO4·12MoO3)·H2OY,列比例式 (4)n点是平衡点，（正）=（逆），即k正p(CO)·2(H2) 得：153.5：2231=x:61.0g,解得：x≈4.2g,产品 =k通p(CH OH,则， P(CHOH p(CO)·p'(H)=K,:假设n P0C1的纯度约为，：。8100%=84%。 点n(CH.OH)=x,根据方程式列三段式： 20.(1)+164.9(2分) CO(g)+2H2 (g)=CH OH(g) (2)TS2 (1)CH O+OH*+2H*- n始 1 2 0 CH OH +OH*+H*(CH3O +OH*+H △nx 2x →CHOH*+OH*)(2分) n末1一x 2-2x x (3)①3.0(1分)105(kPa)2(2分，不带单位不扣分) 3-2z=4,解得x=0.5mol,平衡时n(CH,0H)= x 1 ②500℃后以反应Ⅱ为主，升温反应Ⅱ逆向移动，CO2 平衡产率下降(2分) 2 0.5moln(C0)=0.5mol、n(H)=1.0mol,p后= × (4)6.75(2分) (CH OH) 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应I十反应Ⅱ得：CH(g) 12 MPa =8MPa,平衡常数Kp= (CO)·p2(H2) +2H2O(g)==C02(g)+4H2(g),则△H=206.1kJ· mol-1-41.2kJ·mol-1=+164.9kJ·mol-1。 6MPa)'。m点根据反应可知m(CHOD=0.25m0l、 (2)能量越低越稳定，故过渡态TS2最稳定；活化能 最大的步骤为决速步骤，其反应为CHO*十OH*十 nC0》=0.75mol.n(l)=15mol,pe-2,5 -3X12 MPa= 2H→CHOH+OH+H'或CHO'+OH+ 10 MPa,(CH,OH)-0.25 2.5 ×10MPa=1MPa、p(CO)= H*→CHOH*+OH*。 (3)①设初始时充入1 mol CH4和1molH2O,500℃ 0.75 2.5 X10 MPo-3 MPa.p(H)X10 MPa-6 MPo, 平衡时，a(CH4)=0.6,在反应I中生成的n(CO)= 0.6mol;但此时CO2的产率为0.2，说明剩余n(CO) 据速率方程式，可知(）_：pCO》:p)_二X “o(逆)-k逆p(CHOHD)k地 =0.4mol,反应Ⅱ中消耗n(CO)=0.2mol,平衡 时，各物质的量n(CH4)=0.4mol、n(CO)= (CH OH) 16(MPa)X3 MPax (MPa) p(CO)·p2(H2)1 1 MPa 0.4mol、n(C02)=0.2mol、n(H2)=2.0mol、 27 n(H2O)=0.2mol,混合气的总物质的量n(总)= =6.75。 化学答案（三）第4页（共4页）